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Tabela Periódica

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Prof. THI. Tabela Periódica. Histórico. 1817 - Tríades Dohereiner 1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois 1864 - Lei das Oitavas de Newlands 1869 - D. F. Mendeleiev: - ordem crescente de massa atômica      - propriedades químicas semelhantes      - Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios. - PowerPoint PPT Presentation

Text of Tabela Periódica

Apresentação do PowerPoint1869 - D. F. Mendeleiev:
     - propriedades químicas semelhantes
Histórico
     - ordem crescente de Z
Lei Periódica
     
     
Elementos Químicos
Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula.
Os Símbolos são de origem latina:
Português Latim Símbolo
Sódio Natrium Na
Potássio Kalium K
Enxofre Sulphur S
Fósforo Phosphurus P
Ouro Aurum Au
Prof. Thiago Cristófoli
São as filas horizontais da tabela periódica.
São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons.
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
P
Q
São as colunas verticais da Tabela Periódica.
Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência).
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
8A
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
Brilho característico;
- Dúcteis (fios);
- Maleáveis (lâminas);
Prof. Thiago Cristófoli
Formam Compostos Covalentes (moleculares);
- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono).
Ametais
Foram Moléculas Monoatômicas;
São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais);
São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
Gases Nobres
1 - São elementos líquidos: Hg e Br;
2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;
3 - Os demais são sólidos;
4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm)
5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais;
6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, todos os elementos conhecidos são naturalmente radioativos.
Notas:
Raio Atômico
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Inclui os gases nobres.
Prof. Thiago Cristófoli
Potencial de Ionização
É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente.
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Química
H
Fr
Eletroafinidade
É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não inclui os Gases Nobres.
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Cl
Br
I
H
Fr
Eletronegatividade
É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons (ametais).
Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres.
Prof. Thiago Cristófoli
Eletropositividade ou Caráter Metálico:
É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais).
Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os gases nobres.
Prof. Thiago Cristófoli
Química
É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das extremidades para o centro e de cima para baixo.
Densidade
Os
Cl
Br
I
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Eletropositividade; Raio atômico
Prof. Thiago Cristófoli
17Cl
Exemplo

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