1 Os principais GRUPOS ou FAMÍLIAS que se destacam na tabela possuem denominações especiais, que são: a) grupo zero b) grupo 1A c) grupo 2A d) grupo 6A e) grupo 7A 2 Na atual tabela periódica, os elementos estão dispos-tos em ORDEM CRESCENTE de ...............; cada fila VERTI-CAL recebe o nome de ................... e cada fila HORIZON-TAL é denominada de ........................ 3 ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO SIMPLES apresentam sub-nível .......... da PENÚLTIMA camada como o subnível mais energético. 4 Os GASES NOBRES possuem, na última camada .......... elétrons, exceto o Hélio, que só possui .......... elétrons. 5 ELEMENTOS que apresentam o subnível f da antepenúl-tima camada como subnível mais energético denominam-se: .................................................. 6 OS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA são chama-dos de TERRAS RARAS e formam as séries: ............ ............................. e ..................................... 7 Observando a tabela periódica, classifique os seguin-tes elementos: Hg, Br, N, Sb, Ga, P, As, Zn e Th. a) METAIS:............................................................. b) NÃO METAIS:..................................................... c) SEMI METAIS: ................................................... 8 Coloque V nas afirmações verdadeiras e F nas falsas: a) ( ) Os elementos do subgrupo 6A têm 6 níveis. b) ( ) Todos os gases nobres têm terminações np6c) ( ) Qualquer elemento com terminação ns2 é metal

alcalino terroso. d) ( ) Os lantanídeos são em número de quinze. e) ( ) Ce, U, Sm são actinídeos.

f) ( ) Cr e Mn são metais de transição simples. g) ( ) Os halogêneos têm terminações ns2 np5. h) ( ) O H é metal alcalino. i) ( ) Si e Ge são semi-metais. j) ( ) O oxigênio tem 2 camadas. k) ( ) Os elementos representativos estão nos subgru-

pos A. l) ( ) O H poderia estar no grupo 7A.

09 (UFRJ)

Número Atômico Um relatório a respeito do elemento E, assinala-do no gráfico acima, descreve as seguintes características: “E tem elétron diferenciador em subnível 2p e forma ânion com facilidade, porque tem baixo potencial de ioni-zação. Seu raio atômico é um dos maiores do período a que pertence e por isso, quando E se combina, tende a ceder elétrons, formando facilmente compostos iônicos com ametais.” Reescreva o texto, corrigindo as afirmações falsas a respeito do elemento E. TESTES 1 Consideradas as afirmações: I - Os átomos são isótopos. 11

24 Na Mg e A; 1224

1324

II - Os átomos são isóbaros. 816 O O e ; 8

178

18OIII - Os átomos 13C6; 14 7 N e 15O8 possuem o mesmo nú-mero de nêutrons. IV - Os íons Li+, Na+ e K+ são isoeletrônicos. V - Os elementos Ca, Sr e Ba pertencem ao mesmo perío-do da Tabela Periódica. Conclui-se somente a correta: a) I b) III c) I, II e III d) III, IV e V e) I e II 02 (CESGRANRIO) Indique, entre as alternativas abaixo, aquela onde são feitas exclusivamente afirmações corretas sobre os elementos cujas configurações eletrônicas são dadas a seguir:

Tabela Periódica

Exercícios

Elemento Configuração Eletrônica 1 1 s2 2 s2 2 p6 3 s1

2 1 s2 2 s2 2 p4

3 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 4 s2

4 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6

a) O elemento 3 é um gás nobre e o elemento 2 um halo-gênio. b) Os elementos 2 e 4 situam-se, respectivamente, no segundo e terceiro períodos da classificação periódica. c) O elemento 4 situa-se no terceiro período da classifica-ção periódica e é um metal alcalino terroso. d) O elemento 3 é um elemento de transição e o elemento 4 é um actinídeo. e) O elemento 1 é um metal alcalino terroso e o elemento 2 situa-se no mesmo grupo do nitrogênio na classificação periódica. 4 (CESGRANRIO) Sobre os elementos: I - (Ne) 3s2 3p5 II - (Ar) 4s1III - (Ne) 3s2 3p6 IV - (He) 2s2 2p4V - (Ar) 4s2 São feitas abaixo diversas afirmações. Indique a única FALSA: a) Dentre os elementos citados, o elemento I é o que apre-senta a maior eletronegatividade. b) Dentre os elementos citados, o elemento II é o que apresenta o maior raio atômico. c) Dentre os elementos citados, o elemento III é o único gás nobre. d) Dente os elementos citados, o elemento IV é o mais eletronegativo. e) Dentre os elementos citados, o elemento V é o único metal alcalino terroso. 5 (CESGRANRIO) Com relação aos elementos pertencen-tes ao 5o. período da classificação periódica, podemos afirmar que: a) os elétrons destes elementos estão distribuídos em cinco níveis de energia. b) os elétrons destes elementos estão distribuídos em quatro níveis de energia. c) é impossível determinar o número de níveis em que os elétrons de tais elementos estão distribuídos. d) todos eles possuem cinco elétrons nos seus níveis de valência. e) todos estes elementos possuem quatro elétrons nos seus níveis de valência. 7 Um elemento X pertence ao 6º. período subgrupo 2A. O número de nêutrons no átomo desse elemento de núme-ro de massa 138 é: a) 80 b) 82 c) 69 d) 100 e) 138

9 (CESGRANRIO) São dadas as seguintes afirmações : I. a maioria dos metais é sólido; II. a eletronegatividade dos halogênios é maior que a dos metais alcalinos; III. Todos os elementos do grupo B são de transição inter-na; IV. os metais alcalino-terrosos têm dois elétrons a menos que os gases nobres correspondentes. V. todos os halogênios são gasosos, na forma diatômica. Podemos afirmar que são FALSAS: a) II, III, IV e V b) IV e V c) III, IV e II d) III, IV e V e) IV. 10 Conhecidas as configurações: 1s2 2s2; 1s2 ...... 4s2 3d1; ns2 np5podemos afirmar que correspondem respectivamente aos seguintes tipos de elementos: a) transição, alcalino, calcogênio b) representativo, alcalino, calcogênio c) alcalino terroso, alcalino, halogênio d) alcalino, representativo, halogênio e) alcalino terroso, transição, halogênio 11 (UGF) Dos átomos abaixo relacionados, qual requer maior fornecimento de energia para perder o seu elétron mais externo? a) O b) N c) Mg d) F e) Ne 12 (SUAM) Qual das opções abaixo relacionadas apre-senta um semi-metal, um ametal e um metal, respectiva-mente? a) K, Si, F b) Br, Po, Fe c) Te, C, Ca d) I, Si, K e) B, Zn, Mn 14 (SUAM) Qual das famílias de elementos químicos abaixo apresentadas, apresenta maior eletronegatividade? a) metais alcalinos b) metais alcalino-terrosos c) calcogênios d) halogênios e) nobres. ** Este enunciado é comum aos testes 16 e 17. Um átomo do elemento X tem número de massa 200 e apresenta 120 nêutrons. 16 (CESGRANRIO) O elemento X apresenta eletronegati-vidade igual a: a) 1,7 b) 1,9 c) 2,4 d) 1,8 e) 2,2 17 (CESGRANRIO) Quando o átomo X perde 2 elétrons, transforma-se num íon isoeletrônico do átomo: a) Pt b) Au c) Cd d) In e) Pb

18 (CESGRANRIO) Os elementos I, II e III, ocupam sub-grupos A do 2º ao 4º período da classificação periódica dos elementos e correspondem a um metal, um semimetal e um não metal. A eletronegatividade desses elementos satisfazem as relações:

EI ≥ 2,1; EII < 1,8 e 1,8 ≤ EIII < 2,1 Assinale a opção correta: I II III a) metal não metal semi metal b) metal semi metal não metal c) semi metal não metal metal d) não metal Metal semi metal e) não metal semi metal metal

19 (CESGRANRIO) Os pontos de fusão e ebulição normais dos metais do bloco d da classificação periódica são, geralmente, muito elevados. Constituem-se exceções, por apresentarem pontos de fusão e ebulição normais baixos, os metais deste bloco que têm os orbitais s e d completos. Estes metais são: a) Cd, Ag e Hg b) Pt, Pd e Au c) Cr, Pt e Hg d) Ni, Pd e Pt e) Zn, Cd e Hg 20 Considerando as espécies: Kr, Se2- , Sr2+ , Rb+ e Br -, assinale a opção que corresponde à ordem crescente de tamanho das mesmas: a) Se2- < Br_ < Kr < Rb + < Sr2+b) Kr < Se2- < Br- < Sr2+ < Rb+c) Sr2+ < Rb+ < Kr < Br- < Se2-d) Sr2+ < Rb+ < Br- < Se2- < Kr e) Rb+ < Sr2+ < Kr < Se2- < Br- GABARITO EXERCÍCIOS: 01) a) gás nobre b) alcalino c) alcalino-terroso d) calcogênio e) halogênio 02) Números atômicos; grupo ou família; período 03) “d” 04) 8 / 2 05) de transição interna 06) lantanídeos / actinídeos 07) a) Hg, Ga, Zn, Th b) Br, N, P c) Sb, As 08) F: a / b / c / e / h V: d / f / g / i / j / k / l 09) a) [Ne] 3s1 b) [Xe] 6s2 c) [Ne] 3s2 3p1 d) [Kr] 4d105s25p2 e) [Xe] 4f145d106s26p3 f) [He] 2s2 2p4 g) [Kr] 4d10 5s25p5 h) [Ar] 3d64s2 i) [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 j) [Rn] 7s1 10. “E” tem elétron diferenciador em subnível 2p e forma ânion com facilidade, porque tem alto potencial de ioni-zação. Seu raio atômico é um dos menores do período a que pertence e por isso, quando. E se combina, tende a

receber elétrons, formando facilmente compostos iônicos com metais. Testes 01. B 06. B 11. E 16. B 02. C 07. B 12. C 17. A 03. B 08. E 13. D 18. D 04. A 09. D 14. D 19. E 05. A 10. E 15. A 20. C

EXERCÍCIOSTESTESEXERCÍCIOSTESTESElementoConfiguração Eletrônica** Este enunciado é comum aos testes 16 e 17.EI ( 2,1; EII < 1,8 e 1,8 ( EIII < 2,1