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DISCIPLINA: CIÊNCIAS PROFESSORES: AMANDA/ YVIE
DATA: 19 / 12 / 2017 VALOR: 20,0 NOTA:
TRABALHO DE RECUPERAÇÃO FINAL SÉRIE: 9° ANO/EF II TURMA:
NOME COMPLETO: Nº:
I
N
S
T
R
U
Ç
Õ
E
S
1. Este trabalho contém 20 questões, sendo 5 fechadas e 15 questões discursiva. Verifique se o seu exemplar
está completo. 2. Leia sempre - e atentamente - cada questão antes de responder.
3. Nas questões de múltipla escolha, marque, à caneta, apenas uma alternativa, não sendo permitidas rasuras.
4. Dê respostas completas às questões e redija-as utilizando tinta azul ou preta. Evite rasuras, não sendo
permitido o uso de corretivo.
5. Escreva suas respostas de maneira clara e gramaticalmente correta, e NUNCA ULTRAPASSE OS
ESPAÇOS A ELAS RESERVADOS.
6. Seu trabalho é um documento, portanto não o entregue com respostas escritas a lápis.
7. LEMBRE-SE DE QUE VOCÊ SERÁ AVALIADO PELO QUE ESCREVEU E NÃO PELO QUE
‘’PENSOU’’ EM ESCREVER; ATENTE, POIS, À FORMULAÇÃO DE SUAS RESPOSTAS.
8. Para uma possível revisão, é necessário que todas as instruções acima tenham sido seguidas.
Bom trabalho!
Tabela Periódica dos Elementos
1
I A
18
0
1
H 1,0
2
II A
N° atômico 1
H Massa atômica 1,0
13
III A
14
IV A
15
V A
16
VI A
17
VII
A
2
He 4,0
3
Li 6,9
4
Be 9,0
5
B 10,8
6
C 12,0
7
N 14,0
8
O 16,0
9
F 19,0
10
Ne 20,2
11
Na 23,0
12
Mg 24,3
3
III B
4
IV B
5
V B
6
VI B
7
VII
B
8 9 10
B VIII
11
I B
12
II B
13
Al 27,0
14
Si 28,0
15
P 30,9
16
S 32,1
17
Cl 35,5
18
Ar 39,9
19
K 39,1
20
Ca 40,1
21
Sc 45,0
22
Ti 47,9
23
V 50,9
24
Cr 52,0
25
Mn 54,9
26
Fe 55,8
27
Co 58,9
28
Ni 58,7
29
Cu 63,5
30
Zn 65,4
31
Ga 69,7
32
Ge 72,6
33
As 74,9
34
Se 79,0
35
Br 79,9
36
Kr 83,8
37
Rb 85,5
38
Sr 87,6
39
Y 88,9
40
Zr 91,2
41
Nb 92,9
42
Mo 95,9
43
Tc (98)
44
Ru 101,1
45
Rh 102,9
46
Pd 106,4
47
Ag 107,9
48
Cd 112,4
49
In 114,8
50
Sn 118,7
51
Sb 121,8
52
Te 127,6
53
I 126,9
54
Xe 131,3
55
Cs 132,9
56
Ba 137,3
57 *
La 138,9
72
Hf 178,5
73
Ta 180,9
74
W 183,8
75
Re 186,2
76
Os 190,2
77
Ir 192,2
78
Pt 195,1
79
Au 197,0
80
Hg 200,6
81
Tl 204,4
82
Pb 207,2
83
Bi 209,0
84
Po (209)
85
At (210)
86
Rn (222)
87
Fr (223)
88
Ra (226)
89**
Ac (227)
104
Rf (261)
105
Db (262)
106
Sg (263)
107
Bh (262)
108
Hs (265)
109
Mt (266)
110
(269)
111
(272)
112
(277)
* 58
Ce 140,1
59
Pr 140,9
60
Nd 144,2
61
Pm (145)
62
Sm 150,4
63
Eu 152,0
64
Gd 157,3
65
Tb 158,9
66
Dy 162,5
67
Ho 164,9
68
Er 167,3
69
Tm 168,9
70
Yb 173,0
71
Lu 175,0
** 90
Th 232,0
91
Pa (231)
92
U 238,0
93
Np (237)
94
Pu (242)
95
Am (243)
96
Cm (247)
97
Bk (247)
98
Cf (251)
99
Es (252)
100
Fm (257)
101
Md (258)
102
No (259)
103
Lr (260)
01. RELAÇÃO DOS CONTEÚDOS
Física:
Referencial / Estudo dos movimentos (Cinemática);
Ondas;
Estudo de Forças e Leis de Newton (Dinâmica);
Trabalho e Energia. Química:
Estudo dos Materiais / Substância e Misturas;
Modelos Atômicos;
O Átomo e a Tabela Periódica;
Ligações Químicas;
Funções Inorgânicas;
Transformações das Substâncias;
Balanceamento. 02. ORIENTAÇÕES
Este trabalho contém 20 questões (15 abertas e 5 fechadas), que abordam os temas acima descritos, os quais serão cobrados durante a prova de recuperação final.
Faça todas as questões com muita atenção e justifique (de forma matemática ou dissertativa), todas as suas respostas.
Utilize, para fim de estudos, seu livro, seu caderno e suas folhas de atividades distribuídas durante o ano. 03. DISTRIBUIÇÃO DOS PONTOS ▪ Trabalho – Valor: 20 pontos Data de entrega: 19/12/2017 (no dia da prova de recuperação final de Ciências) ▪ Prova – Valor: 80 pontos A prova constará de 15 questões, sendo 9 questões discursivas e 6 objetivas.
QUESTÃO 1.
Joana trabalha em um laboratório que produz solventes orgânicos, entre eles, fenol, pentano,
clorofórmio e etanol. Em um dia quente, onde os termômetros marcavam 38,5 °C, ela começou a escutar uma
série de estouros vindos do depósito onde os solventes estavam armazenados. Antes de ir investigar o que
aconteceu no depósito, Joana realizou alguns procedimentos visando a sua segurança:
1. Consultou uma tabela com as propriedades específicas da matéria (temperatura de fusão e ebulição): Tabela 1: Propriedades específicas da matéria
Dessa maneira, ela determinou que os frascos de apenas uma das substâncias havia estourado.
2. Analisou uma tabela com a toxicidade dos solventes: Tabela 2: Toxicidades e medidas de segurança
Substância Toxicidade Medida de Segurança
Fenol Irritante para a pele, produzindo manchas brancas e
podendo provocar queimaduras.
Utilizar luvas.
Pentano Irritante para as vias respiratórias, provocando tosses e
espirros.
Utilizar máscara.
Clorofórmio Irritante para os olhos. Utilizar óculos
Etanol Não oferece riscos significativos para os seres humanos. Não é necessário tomar
nenhuma medida de segurança.
Dessa maneira, ela determinou qual era a medida de segurança adequada antes de entrar no depósito.
A) Determine qual foi o frasco que estourou e que medida de segurança Joana adotou para entrar no
depósito.
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B) Explique cientificamente, levando em consideração os modelos dos estados físicos dos materiais, o
que ocasionou o estouro do frasco.
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PARTE: CIÊNCIAS/QUIMICA PROFESSORES: AMANDA
DATA: 19 / 12 / 2017 NOTA:
TRABALHO DE RECUPERAÇÃO FINAL SÉRIE: 9° ANO/EF II TURMA:
NOME COMPLETO: Nº:
QUESTÃO 2.
(Unifor-CE – ADAPTADA) Ao realizar o aquecimento da amostra de um material, um cientista pôde
construir o seguinte gráfico de temperatura versus tempo:
Além disso, uma análise mais aprofundada o permitiu constatar as seguintes características a respeito
da amostra:
• é formada por moléculas idênticas entre si;
• a molécula que compõe a amostra é formada por dois elementos químicos diferentes.
Logo, tal material pode ser classificado como:
A) mistura homogênea, monofásica;
B) substância pura, simples;
C) mistura heterogênea, bifásica;
D) substância pura, composta;
E) substância pura, heterogênea.
QUESTÃO 3.
Leia o texto a seguir e responda às perguntas que se seguem.
O átomo é uma das unidades básicas da matéria, a menor unidade que caracteriza um elemento
químico. O nome átomo teve origem na Grécia Antiga e significa “indivisível”; hoje, sabe-se que o átomo é
formado por um núcleo denso, composto de prótons e nêutrons, com elétrons distribuídos ao seu redor.
Para entender o tamanho de um átomo, vamos imaginar um grão de areia com 1 mm de diâmetro. Um
átomo tem cerca de 0,0000001 mm de diâmetro, o que significa que se você dividir o grão de areia em dez
milhões de pedacinhos, cada um desses terá o tamanho de um átomo.
A) Dalton elaborou o primeiro modelo científico para o átomo. Explique como era o átomo, segundo esse
cientista. Faça um desenho ao final da explicação para ilustrar este modelo.
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B) Após Dalton, Thomson propôs um novo modelo atômico. Determine quais foram as limitações
encontradas por Thomson no modelo de Dalton que o levaram a criar um novo modelo. Explique quais foram
as alterações propostas por Thomson para corrigir essas limitações. O modelo de Thomson também possuía
limitações? Quais eram elas? Faça um desenho ao final da explicação para ilustrar este modelo.
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C) Em 1911, Rutherford também desenvolveu um novo modelo atômico que foi denominado modelo
nuclear. Qual o fenômeno descoberto na época que motivou Rutherford a criar o modelo nuclear? Explique
como era o átomo, segundo esse cientista. Faça um desenho ao final da explicação para ilustrar este modelo.
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D) Podemos falar atualmente que o átomo é indivisível? Justifique sua resposta.
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QUESTÃO 4.
Leia o texto abaixo:
Zinco (Zn), cádmio (Cd) e mercúrio (Hg) são metais que pertencem ao mesmo grupo da tabela
periódica dos elementos químicos. Esses três metais e muitos de seus compostos são de grande importância
industrial e para a saúde humana. Em relação à saúde, se o zinco se constitui em um dos metais de maior
relevância biológica, o cádmio e o mercúrio estão entre os elementos químicos mais tóxicos para os
organismos vivos. O zinco é componente básico de pilhas e baterias. O mercúrio é parte fundamental de
amálgamas dentários, e o cádmio, combinado com o níquel (Ni), é utilizado em baterias de telefones celulares.
O níquel é extremamente tóxico e se acumula no corpo humano, principalmente nos rins e no fígado. Ele pode
comprometer o funcionamento desses órgãos se ingerido por longos períodos, mesmo em pequenas
quantidades.
Os efeitos tóxicos do mercúrio são conhecidos há muito tempo. Seu vapor pode provocar dores de
cabeça, tremores, inflamação da bexiga e da vesícula e perda da memória. <www.crq4.org.br/default.php?p=texto.php&c=quimica_viva__a_versatilidade_do_zinco>.
A) Dada a distribuição eletrônica do mercúrio K = 2; L = 8; M = 18; N = 32; O = 18; P = 2, determine
seu número atômico e o período em que se localiza na tabela periódica.
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B) Determine o período da tabela periódica que possui mais de um metal citado no texto.
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C) Determine o nome da coluna que possui o metal que está situado no mesmo período do níquel, mas se
encontra três casas após o níquel. Faça a distribuição eletrônica em níveis do metal situado nessa casa.
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D) Determine o nome da coluna que possui o ametal que está situado no mesmo período do cádmio, mas
que seu número de prótons tem 5 unidades a mais que o número de prótons do cádmio. Faça a distribuição
eletrônica em níveis do íon formado por esse elemento, quando ele recebe um elétron.
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QUESTÃO 5.
A descoberta do elemento químico com número atômico 112 foi oficializada no dia 22 de maio de
2009. A Iupac (União Internacional de Química Pura e Aplicada) analisa a proposta feita por seus
descobridores, um grupo de cientistas alemães que sugeriu que o elemento seja chamado de copernício
(símbolo Cp), em homenagem ao polonês Nicolau Copérnico, primeiro astrônomo a propor uma cosmologia
heliocêntrica compreensível.
O novo elemento apresenta número de massa 277 e foi sintetizado por meio de um acelerador que
lança feixes de íons de 30Zn2+ contra um alvo de 20882Pb na tentativa de que ocorra fusão nuclear, ou seja, na
tentativa de que o núcleo das duas partículas se juntem em um único núcleo.
A) Qual o número de elétrons do íon Zn2+?
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B) Qual o número de prótons do íon Zn2+?
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C) Qual o número de nêutrons do átomo de Pb?
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D) Qual o número de prótons do átomo de Pb?
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E) Qual a massa do átomo de Pb?
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F) Qual o número de prótons do átomo do novo elemento?
________________________________________________________________________________________
G) Qual o número de nêutrons do átomo do novo elemento?
________________________________________________________________________________________
H) Qual a massa do átomo do novo elemento?
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QUESTÃO 6.
Levando em consideração o que estudamos a respeito das relações internucleares, resolva os
problemas a seguir:
A) Três átomos A, B e C apresentam, respectivamente, números de massa pares e consecutivos. Sabendo
que B possui 27 nêutrons e C possui 29 prótons, determine o número de massa desses átomos de modo que A
seja isótopo de B e isótono de C.
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B) (UNESP) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18
prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, determine os
números atômicos dos elementos químicos A, B e C.
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QUESTÃO 7.
Explique como se dá a formação de um íon e determine quais os diferentes nomes que ele pode
receber e em que situações ele recebe cada nome.
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QUESTÃO 8.
(FPS PE/2017 – ADAPTADA) O amianto foi um material muito empregado como matéria-prima na
fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como o fibrocimento. O uso dessa fibra está em
queda desde 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre
o aparelho respiratório. Entre os seus componentes, estão o dióxido de silício, SiO2, e o óxido de magnésio,
MgO.
Com relação aos compostos SiO2 e MgO, considere as afirmações seguintes:
1. Na ligação entre o magnésio (metal alcalino terroso) e o oxigênio (calcogênio), há formação de
ligação iônica.
2. Devido à posição do Si, na tabela periódica (família do carbono), as ligações entre o silício e os
átomos de oxigênio são consideradas covalentes.
3. Em ambos os casos, a ligação entre os átomos do MgO e do SiO2 é formada por ligações iônicas.
Está (ão) correta (s):
A) 1 apenas.
B) 3 apenas.
C) 1 e 2 apenas.
D) 1 e 3 apenas.
E) 1, 2 e 3.
QUESTÃO 9.
(UFV) Numa prateleira de reagentes de um laboratório encontram-se quatro frascos rotulados
conforme figura a seguir:
Os compostos nos frascos (I), (II), (III) e (IV), correspondem, respectivamente, às funções:
A) (I) ácido, (II) hidróxido, (III) sal e (IV) óxido;
B) (I) ácido, (II) sal, (III) hidróxido e (IV) óxido;
C) (I) hidróxido, (II) ácido, (III) óxido e (IV) sal;
D) (I) óxido, (II) hidróxido, (III) ácido e (IV) sal;
E) (I) sal, (II) óxido, (III) ácido e (IV) hidróxido;
QUESTÃO 10.
As reações de neutralização ocorrem quando os íons H+, presentes nos ácidos, reagem com os íons
OH-, presentes nas bases, formando água e neutralizando, assim, as características do ácido e da base
envolvidos. Essas reações também podem levar à formação de sais. Considerando essas informações, monte
as equações químicas de neutralização com as substâncias que estão nos quadros a seguir e, depois, faça os
balanceamentos de cada uma delas.
NaOH – H2O – H3PO4 – Na3PO4
Equação química balanceada: ________________________________________________________________
Al(OH)3 – HCl – AlCl3 – H2O
Equação química balanceada: ________________________________________________________________
H2O – CaSO4 – H2SO4 – Ca(OH)2
Equação química balanceada: ________________________________________________________________
EQUAÇÕES AUXILIARES
CINEMÁTICA
ONDAS
DINAMICA
TRABALHO E
ENERGIA
QUESTÃO 11.
Enquanto o professor escreve na lousa.
A) O giz está em repouso ou em movimento em relação à lousa?
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B) A lousa está em repouso ou em movimento em relação ao chão?
________________________________________________________________________________________
C) A lousa está em repouso ou em movimento em relação ao giz?
_______________________________________________________________________________
QUESTÃO 12.
(FATEC-SP) Um objeto se desloca em uma trajetória retilínea. O gráfico a seguir descreve as posições do
objeto em função do tempo.
PARTE: CIÊNCIAS/FÍSICA PROFESSORES: AMANDA/ WELLINGTON/
YVIE
DATA: 19 / 12 / 2017 NOTA:
TRABALHO DE RECUPERAÇÃO FINAL SÉRIE: 9° ANO/EF II TURMA:
NOME COMPLETO: Nº:
Analise as seguintes afirmações a respeito desse movimento:
I. Entre t = 0s e t = 4 s, o objeto executou um movimento retilíneo uniformemente acelerado.
II. Entre t = 4s e t = 6s, o objeto se deslocou 50 m.
III. Entre t = 4s e t = 9s, o objeto se deslocou com uma velocidade média de 2 m/s.
Deve-se afirmar que, apenas:
A) Somente I é correta.
B) Somente II é correta.
C) Somente III é correta.
D) I e II são corretas.
E) II e III são corretas.
QUESTÃO 13.
Um ônibus com estudantes sai de uma cidade às 7h e chega a uma estação ecológica para trabalho de campo
às 10h 30min. Tendo percorrido a distância de 220 km, DETERMINE a velocidade média desenvolvida pelo
ônibus.
A) 22 km/h.
B) 220 km/h.
C) 80 km/h.
D) 88 km/h.
E) 96 km/h.
QUESTÃO 14.
(UFPE adaptada) Diante de uma grande parede vertical, um garoto bate palmas e recebe o eco um
segundo depois. Se a velocidade do som no ar é 340 m/s, DETERMINE a distância que o obstáculo
está do garoto.
QUESTÃO 15.
(UNIFOR adaptada) Na figura, está representada a configuração de uma onda mecânica que se propaga com
velocidade de 10 m/s.
DETERMINE:
A) A frequência, em hertz, dessa onda.
B) Seu período, em segundos.
QUESTÃO 16.
Um motorista dirigia seu Palio pela Via Expressa. Ao receber uma mensagem por whatsapp, desviou seu
olhar para seu smartphone e, em função o descuido, colidiu, frontalmente, contra um caminhão que vinha na
pista ao lado.
Considere F1 como módulo da força que o caminhão aplicou sobre o Palio e F2 o módulo da força que o Palio
aplicou sobre o caminhão. Qual força é maior? JUSTIFIQUE sua resposta.
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________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
QUESTÃO 17.
Um livro, de massa 2 kg, está apoiado sobre uma mesa.
A) Qual é a intensidade da força que o livro exerce sobre a mesa?
B) Qual é a intensidade da força normal que atua sobre o livro?
C) Se pressionarmos o livro contra a mesa com uma força de 20 N, qual será a intensidade da força normal?
QUESTÃO 18.
(PUC-MG adaptada) O peso de um corpo é, quantitativamente, o produto de sua massa pela aceleração da
gravidade. Uma pessoa pesa, na Terra, 640 N, num local onde a aceleração da gravidade é igual a 10 m/s².
Qual seria a massa dessa pessoa em Marte, sabendo-se que lá a aceleração da gravidade vale 4 m/s²?
QUESTÃO 19.
Sobre um corpo de massa 5 kg é aplicada uma força F de módulo 10 N, que lhe
causa um deslocamento de 3m na mesma direção e sentido de aplicação da força.
Sobre a situação apresentada, DETERMINE:
A) O trabalho realizado pela força F:
B) O trabalho realizado pela força Normal (N):
QUESTÃO 20.
(UFLA – MG adaptada) Um bloco de massa M = 10 kg
desliza, sem atrito, entre os trechos A e B, indicados na
figura a seguir. Supondo que ele é solto no ponto A e que
h1 = 10 m e h2 = 5 m, DETERMINE sua energia cinética
no ponto B.
