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TABELA PERIÓDICA · PDF file 2017. 5. 25. · TABELA PERIÓDICA Grupos: Linhas verticais (ao todo 18); Elementos representativos: grupos 1, 2 e do 13 ao 18 → número do grupo coincide

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  • TABELA

    PERIÓDICA

  • TABELA PERIÓDICA

    Períodos:

     Linhas horizontais;

     Indicam o número de camadas na

    eletrosfera do átomo → elementos que

    se encontram no 1º período possuem 1

    camada na eletrosfera; elementos que

    se encontram no 2º período possuem 2

    camadas e assim por diante.

  • TABELA PERIÓDICA

     Grupos:

     Linhas verticais (ao todo 18);

     Elementos representativos: grupos 1, 2 e do 13 ao 18 →

    número do grupo coincide com o número de elétrons da

    última camada do átomo (camada de valência) →

    elementos que se encontram no grupo 1 possuem 1 elétron

    na última camada; elementos que se encontram no grupo 2

    possuem 2 elétrons na camada de valência.

     * Do grupo 13 ao 18, o número de elétrons da última

    camada coincide com o último número do grupo →

    elementos que se encontram no grupo 13, possuem 3

    elétrons na última camada; elementos que se

    encontram no grupo 14, possuem 4 elétrons, e assim

    por diante.

  • TABELA PERIÓDICA

     * Dentre os representativos há metais,

    ametais, semimetais e gases nobres:

     Semimetais: boro (B), silício (Si), arsênio

    (As), telúrio (Te) e astato (At);

     Ametais: carbono ( C ), nitrogênio (N),

    oxigênio ( O ), flúor (F), fósforo (P), enxofre

    (S), cloro (Cl), selênio (Se), bromo (Br), iodo

    (I);

     Gases nobres: elementos do grupo 18;

     Metais: todos os outros.

  • TABELA PERIÓDICA

    * Todos os gases nobres são gases

    monoatômicos.

    * Outros gases existentes, mas diatômicos

    são: hidrogênio (H2), oxigênio ( O2 ),

    nitrogênio (N2), cloro (Cl2) e flúor (F2).

    * Todos os metais são sólidos, com exceção

    do mercúrio (Hg), que é líquido.

    * O único ametal líquido é o bromo, que

    também é diatômico (Br2).

    O iodo é um ametal sólido e diatômico (I2).

  • TABELA PERIÓDICA

     O hidrogênio, cujos átomos são responsáveis por

    aproximadamente 70 % da massa do Universo, é

    um caso especial na classificação dos grupos: seus

    átomos e substâncias possuem algumas

    propriedades semelhantes às dos elementos do

    grupo 17 e configuração eletrônica semelhante à

    dos elementos do grupo 1, apesar de não ser um

    metal. Por esse motivo, embora seja colocado

    acima do grupo 1 em várias tabelas, ele não

    pertence a esse grupo. Em algumas tabelas,

    chega-se a colocar o hidrogênio separado de todos

    os outros elementos.

  • TABELA PERIÓDICA

    Dentre os grupos 3 ao 12,

    existem elementos de transição

    externa e interna → os

    lantanídios, por se encontrarem

    no 6º período, do grupo 3 e os

    actinídios, por se encontrarem

    no 7º período, do grupo 3, são

    chamados de transição interna.

  • DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

    PERIÓDICA

     Através da distribuição eletrônica, podemos

    prever a localização dos elementos na Tabela

    Periódica:

     s1: grupo 1

     1s1: 1º período/grupo 1;

     2s1: 2º período/grupo 1;

     3s1: 3º período/grupo 1;

     4s1: 4º período/grupo 1;

     5s1: 5º período/grupo 1;

     6s1: 6º período/grupo 1;

     7s1: 7º período/grupo 1.

  • DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

    PERIÓDICA

    s2: grupo 2

    1s2: 1º período/grupo 2;

    2s2: 2º período/grupo 2;

    3s2: 3º período/grupo 2;

    4s2: 4º período/grupo 2;

    5s2: 5º período/grupo 2;

    6s2: 6º período/grupo 2;

    7s2: 7º período/grupo 2.

  • DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

    PERIÓDICA

    s2p1: grupo 13

    2s22p1: 2º período/grupo 13;

    3s23p1: 3º período/grupo 13;

    4s24p1: 4º período/grupo 13;

    5s25p1: 5º período/grupo 13;

    6s26p1: 6º período/grupo 13;

    7s27p1: 7º período/grupo 13.

  • DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

    PERIÓDICA

    s2p2: grupo 14

    2s22p2: 2º período/grupo 14;

    3s23p2: 3º período/grupo 14;

    4s24p2: 4º período/grupo 14;

    5s25p2: 5º período/grupo 14;

    6s26p2: 6º período/grupo 14;

    7s27p2: 7 período/grupo 14.

  • DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

    PERIÓDICA

    s2p3: grupo 15

    2s22p3: 2º período/grupo 15;

    3s23p3: 3º período/grupo 15;

    4s24p3: 4º período/grupo 15;

    5s25p3: 5º período/grupo 15;

    6s26p3: 6º período/grupo 15;

    7s27p3: 7º período/grupo 15.

  • DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

    PERIÓDICA

    s2p4: grupo 16

    2s22p4: 2º período/grupo 16;

    3s23p4: 3º período/grupo 16;

    4s24p4: 4º período/grupo 16;

    5s25p4: 5º período/grupo 16;

    6s26p4: 6º período/grupo 16;

    7s27p4: 7º período/grupo 16.

  • DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

    PERIÓDICA

    s2p5: grupo 17

    2s22p5: 2º período/grupo 17;

    3s23p5: 3º período/grupo 17;

    4s24p5: 4º período/grupo 17;

    5s25p5: 5º período/grupo 17;

    6s26p5: 6º período/grupo 17;

    7s27p5: 7º período/grupo 17.

  • DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

    PERIÓDICA

    s2p6: grupo 18

    2s2p6: 2º período/grupo 18;

    3s23p6: 3º período/grupo 18;

    4s24p6: 4ºperíodo/grupo 18;

    5s25p6: 5º período/grupo 18;

    6s26p6: 6º período/grupo 18;

    7s27p6: 7º período/grupo 18.

  • DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

    PERIÓDICA

     4s23d1: 4º período/grupo 3;

     4s23d2: 4º período/grupo 4;

     4s23d3: 4º período/grupo 5;

     4s23d4: 4º período/grupo 6;

     4s23d5: 4º período/grupo 7;

     4s23d6: 4º período/grupo 8;

     4s23d7: 4º período/grupo 9;

     4s23d8: 4º período/grupo 10;

     4s23d9: 4º período/grupo 11;

     4s23d10: 4º período/grupo 12.

  • DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

    PERIÓDICA

     5s24d1: 5º período/grupo 3;

     5s24d2: 5º período/grupo 4;

     5s24d3: 5º período/ grupo 5;

     5s24d4: 5º período/grupo 6;

     5s24d5: 5º período/grupo 7;

     5s24d6: 5º período/grupo 8;

     5s24d7: 5º período/grupo 9;

     5s24d8: 5º período/grupo 10;

     5s24d9: 5º período/grupo 11;

     5s24d10: 5º período/grupo 12

  • DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

    PERIÓDICA

     6s25d1: 6º período/grupo 3;

     6s25d2: 6º período/grupo 4;

     6s25d3: 6º período/grupo 5;

     6s25d4: 6º período/grupo 6;

     6s25d5: 6º período/grupo 7;

     6s25d6: 6º período/grupo 8;

     6s25d7: 6º período/grupo 9;

     6s25d8: 6º período/grupo 10;

     6s25d9: 6º período/grupo 11;

     6s25d10: 6º período/grupo 12.

  • DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

    PERIÓDICA

     7s26d1: 7º período/grupo 3

     7s26d2: 7º período/grupo 4

     7s26d3: 7º período/grupo 5

     7s26d4: 7º período/grupo 6

     7s26d5: 7º período/grupo 7

     7s26d6: 7º período/grupo 8

     7s26d7: 7º período/grupo 9

     7s26d8: 7º período/grupo 10

     7s26d9: 7º período/grupo 11

     7s26d10: 7º período/grupo 12

  • DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

    PERIÓDICA

     Considerando a distribuição eletrônica do argônio

    (Ar) como 1s22s22p63s23p6, podemos afirmar que

    todos os elementos quarto período têm essa

    mesma configuração para os seus primeiros 18

    elétrons e que diferem somente na configuração

    dos elétrons que estão sendo distribuídos depois

    desses primeiros 18.

     Assim, podemos representar a distribuição

    eletrônica do potássio, por exemplo, por: [Ar]4s1.

    Da mesma forma, podemos representar a

    distribuição eletrônica do ferro por: [Ar]3d64s2.

  • DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

    PERIÓDICA

    Como o que interessa são os elétrons

    de valência, podemos generalizar

    essas regularidades para todos

    químicos e afirmar que a distribuição

    eletrônica para elementos de um

    mesmo período terá uma parte de

    sua configuração comum a todos os

    elementos desse período e que essa

    parte é idêntica à do gás nobre do

    período anterior.

  • METAIS

    Eis as propriedades que caracterizam os

    materiais metálicos:

     Boa condutibilidade térmica (calor) e

    elétrica;

     Brilho característic

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