TABELA PERIÓDICA · PDF file 2017. 5. 25. · TABELA PERIÓDICA Grupos: Linhas verticais (ao todo 18); Elementos representativos: grupos 1, 2 e do 13 ao 18 → número do grupo coincide

TABELA

PERIÓDICA

TABELA PERIÓDICA

Períodos:

 Linhas horizontais;

 Indicam o número de camadas na

eletrosfera do átomo → elementos que

se encontram no 1º período possuem 1

camada na eletrosfera; elementos que

se encontram no 2º período possuem 2

camadas e assim por diante.

TABELA PERIÓDICA

 Grupos:

 Linhas verticais (ao todo 18);

 Elementos representativos: grupos 1, 2 e do 13 ao 18 →

número do grupo coincide com o número de elétrons da

última camada do átomo (camada de valência) →

elementos que se encontram no grupo 1 possuem 1 elétron

na última camada; elementos que se encontram no grupo 2

possuem 2 elétrons na camada de valência.

 * Do grupo 13 ao 18, o número de elétrons da última

camada coincide com o último número do grupo →

elementos que se encontram no grupo 13, possuem 3

elétrons na última camada; elementos que se

encontram no grupo 14, possuem 4 elétrons, e assim

por diante.

TABELA PERIÓDICA

 * Dentre os representativos há metais,

ametais, semimetais e gases nobres:

 Semimetais: boro (B), silício (Si), arsênio

(As), telúrio (Te) e astato (At);

 Ametais: carbono ( C ), nitrogênio (N),

oxigênio ( O ), flúor (F), fósforo (P), enxofre

(S), cloro (Cl), selênio (Se), bromo (Br), iodo

(I);

 Gases nobres: elementos do grupo 18;

 Metais: todos os outros.

TABELA PERIÓDICA

* Todos os gases nobres são gases

monoatômicos.

* Outros gases existentes, mas diatômicos

são: hidrogênio (H2), oxigênio ( O2 ),

nitrogênio (N2), cloro (Cl2) e flúor (F2).

* Todos os metais são sólidos, com exceção

do mercúrio (Hg), que é líquido.

* O único ametal líquido é o bromo, que

também é diatômico (Br2).

O iodo é um ametal sólido e diatômico (I2).

TABELA PERIÓDICA

 O hidrogênio, cujos átomos são responsáveis por

aproximadamente 70 % da massa do Universo, é

um caso especial na classificação dos grupos: seus

átomos e substâncias possuem algumas

propriedades semelhantes às dos elementos do

grupo 17 e configuração eletrônica semelhante à

dos elementos do grupo 1, apesar de não ser um

metal. Por esse motivo, embora seja colocado

acima do grupo 1 em várias tabelas, ele não

pertence a esse grupo. Em algumas tabelas,

chega-se a colocar o hidrogênio separado de todos

os outros elementos.

TABELA PERIÓDICA

Dentre os grupos 3 ao 12,

existem elementos de transição

externa e interna → os

lantanídios, por se encontrarem

no 6º período, do grupo 3 e os

actinídios, por se encontrarem

no 7º período, do grupo 3, são

chamados de transição interna.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

PERIÓDICA

 Através da distribuição eletrônica, podemos

prever a localização dos elementos na Tabela

Periódica:

 s1: grupo 1

 1s1: 1º período/grupo 1;

 2s1: 2º período/grupo 1;

 3s1: 3º período/grupo 1;

 4s1: 4º período/grupo 1;

 5s1: 5º período/grupo 1;

 6s1: 6º período/grupo 1;

 7s1: 7º período/grupo 1.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

PERIÓDICA

s2: grupo 2

1s2: 1º período/grupo 2;

2s2: 2º período/grupo 2;

3s2: 3º período/grupo 2;

4s2: 4º período/grupo 2;

5s2: 5º período/grupo 2;

6s2: 6º período/grupo 2;

7s2: 7º período/grupo 2.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

PERIÓDICA

s2p1: grupo 13

2s22p1: 2º período/grupo 13;

3s23p1: 3º período/grupo 13;

4s24p1: 4º período/grupo 13;

5s25p1: 5º período/grupo 13;

6s26p1: 6º período/grupo 13;

7s27p1: 7º período/grupo 13.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

PERIÓDICA

s2p2: grupo 14

2s22p2: 2º período/grupo 14;

3s23p2: 3º período/grupo 14;

4s24p2: 4º período/grupo 14;

5s25p2: 5º período/grupo 14;

6s26p2: 6º período/grupo 14;

7s27p2: 7 período/grupo 14.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

PERIÓDICA

s2p3: grupo 15

2s22p3: 2º período/grupo 15;

3s23p3: 3º período/grupo 15;

4s24p3: 4º período/grupo 15;

5s25p3: 5º período/grupo 15;

6s26p3: 6º período/grupo 15;

7s27p3: 7º período/grupo 15.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

PERIÓDICA

s2p4: grupo 16

2s22p4: 2º período/grupo 16;

3s23p4: 3º período/grupo 16;

4s24p4: 4º período/grupo 16;

5s25p4: 5º período/grupo 16;

6s26p4: 6º período/grupo 16;

7s27p4: 7º período/grupo 16.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

PERIÓDICA

s2p5: grupo 17

2s22p5: 2º período/grupo 17;

3s23p5: 3º período/grupo 17;

4s24p5: 4º período/grupo 17;

5s25p5: 5º período/grupo 17;

6s26p5: 6º período/grupo 17;

7s27p5: 7º período/grupo 17.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

PERIÓDICA

s2p6: grupo 18

2s2p6: 2º período/grupo 18;

3s23p6: 3º período/grupo 18;

4s24p6: 4ºperíodo/grupo 18;

5s25p6: 5º período/grupo 18;

6s26p6: 6º período/grupo 18;

7s27p6: 7º período/grupo 18.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

PERIÓDICA

 4s23d1: 4º período/grupo 3;

 4s23d2: 4º período/grupo 4;

 4s23d3: 4º período/grupo 5;

 4s23d4: 4º período/grupo 6;

 4s23d5: 4º período/grupo 7;

 4s23d6: 4º período/grupo 8;

 4s23d7: 4º período/grupo 9;

 4s23d8: 4º período/grupo 10;

 4s23d9: 4º período/grupo 11;

 4s23d10: 4º período/grupo 12.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

PERIÓDICA

 5s24d1: 5º período/grupo 3;

 5s24d2: 5º período/grupo 4;

 5s24d3: 5º período/ grupo 5;

 5s24d4: 5º período/grupo 6;

 5s24d5: 5º período/grupo 7;

 5s24d6: 5º período/grupo 8;

 5s24d7: 5º período/grupo 9;

 5s24d8: 5º período/grupo 10;

 5s24d9: 5º período/grupo 11;

 5s24d10: 5º período/grupo 12

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

PERIÓDICA

 6s25d1: 6º período/grupo 3;

 6s25d2: 6º período/grupo 4;

 6s25d3: 6º período/grupo 5;

 6s25d4: 6º período/grupo 6;

 6s25d5: 6º período/grupo 7;

 6s25d6: 6º período/grupo 8;

 6s25d7: 6º período/grupo 9;

 6s25d8: 6º período/grupo 10;

 6s25d9: 6º período/grupo 11;

 6s25d10: 6º período/grupo 12.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

PERIÓDICA

 7s26d1: 7º período/grupo 3

 7s26d2: 7º período/grupo 4

 7s26d3: 7º período/grupo 5

 7s26d4: 7º período/grupo 6

 7s26d5: 7º período/grupo 7

 7s26d6: 7º período/grupo 8

 7s26d7: 7º período/grupo 9

 7s26d8: 7º período/grupo 10

 7s26d9: 7º período/grupo 11

 7s26d10: 7º período/grupo 12

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

PERIÓDICA

 Considerando a distribuição eletrônica do argônio

(Ar) como 1s22s22p63s23p6, podemos afirmar que

todos os elementos quarto período têm essa

mesma configuração para os seus primeiros 18

elétrons e que diferem somente na configuração

dos elétrons que estão sendo distribuídos depois

desses primeiros 18.

 Assim, podemos representar a distribuição

eletrônica do potássio, por exemplo, por: [Ar]4s1.

Da mesma forma, podemos representar a

distribuição eletrônica do ferro por: [Ar]3d64s2.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA

PERIÓDICA

Como o que interessa são os elétrons

de valência, podemos generalizar

essas regularidades para todos

químicos e afirmar que a distribuição

eletrônica para elementos de um

mesmo período terá uma parte de

sua configuração comum a todos os

elementos desse período e que essa

parte é idêntica à do gás nobre do

período anterior.

METAIS

Eis as propriedades que caracterizam os

materiais metálicos:

 Boa condutibilidade térmica (calor) e

elétrica;

 Brilho característic