STRUKTURNE ELEKTRONSKE FORMULE

LEWISOVE STRUKTURE

1.

Skicira se kostur strukture koja pokazuje kako su međusobno atomi

vezani. Za vrlo složene spojeve moramo imati dodatne informacije.

Centralni atom je obično najmanje elektronegativan atom. Vodik i fluor

obično zauzimaju krajnje (zadnje) mjesto u Lewisovoj strukturi

N

H H

H

NH

H

H

H

SO

O

O

O

2.

Izbroje se svi prisutni valentni elektroni, a za poliatomne anione još se

sumi valentnih elektrona pribroji negativan naboj. Za poliatomne katione

oduzmemo od sume valentnih elektrona pozitivni naboj,

molekula amonijaka, NH3, ima (5+3×1) 8 elektrona

kation, amonijev ion, NH4+, ima (5+4×1-1) 8 elektrona

anion, sulfatni ion, SO42-, ima (6+4×6+2) 32 elektrona

3.

Nacrtamo jednostruke kovalentne veze između centralnog atoma i atoma koji ga okružuju, te kompletiramo oktete atoma vezanih na centralni atom. Elektroni koji pripadaju atomima, a nisu uključeni u vezu se prikazuju kao elektronski par. Ukupan broj elektrona mora biti isti onom iz koraka 2.

SO

O

O

O

N

H H

H

NH

H

H

H

N

H H

H

NH

H

H

H

SO

O

O

O

4.

Ako centrali atom nema oktet, onda pokušajte napraviti dvostruku ili

trostruku vezu između centralnog atoma i atoma koji ga okružuju, koristeći

elektronske parove okolnih atoma.

5.

Napišu se formalni naboji

Razlika između broja valentnih elektrona u izoliranom atomu i broja

elektrona pridruženih atomu u Lewisovoj strukturi se naziva formalni

naboj.

form. naboj = svi valentni elektroni u atomu - broj elektrona koji ne

sudjeluju u vezi - 1/2 elektrona koji sudjeluju u vezi.

Uvijek treba preferirati strukturu bez formalnih naboja

Odstupanje od pravila okteta1) nepotpuni oktet (broj elektrona oko središnjeg atoma manji od 8)

primjer: BeH2

• elementi 13. skupine posebno B i Al prave spojeve u kojima manje od 8 elektrona okružuje centralni atom: BF3

2) molekule s neparnim brojem elektrona

Be HH

B

F

F

F

3) prošireni oktet (više od osam elektrona okružuje atom; 3d orbitale

koriste prilikom vezivanja)

• elementi treće periode i ispod (d-orbitale)

• SF6, svaki od 6 valentnih elektrona sumpora čini kovalentnu vezu

s fluorovim atomom, pa je oko centralnog atoma sumpora 12

elektrona

Tip hibridizacijeBroj energijski

istih veza Razmještaj veza

sp - hibridizacija 2 pravac

sp2 - hibridizacija 3 trokut

sp3- hibridizacija 4 tetraedar

dsp2 - hibridizacija 4 kvadrat

dsp3- hibridizacija 5 trigonskabipiramida

d2sp3 - hibridizacija 6 oktaedar

d4sp3 - hibridizacija 8 dodekaedar

Elektronski parovi ukupno u σvezi slobodni

razmještaj elektronskih parova

Geometrijamolekule primjer

GEOMETRIJA MOLEKULA

Primjer 1. Molekula sumporovodika sastoji se od jednog atoma sumpora i dva atoma

vodika H2S.

Atom sumpora u svojoj valentnoj ljusci ima šest elektrona raspoređenih u 3s i 3p orbitalama. u 3s

ima dva sparena elektrona, a u 3p ima još četiri elektrona, od kojih su dva elektrona sparena, a dva

nisu. Dakle, atom sumpora može stupiti u vezu s nesparenim elektronima u dvije međusobno

okomite 3py i 3pz orbitale.

Svaki vodikov atom ima pak po jedan nespareni elektron u 1s orbitali. Međusobnim približavanjem

vodikovih atoma sumporovom atomu doći će do djelomičnog preklapanja jedne 1s orbitale svakog

vodikovih atoma s jednom od 3p orbitala sumporovog atoma s nesparenim elektronima (3py i 3pz).

Na ovaj način nastat će po jedna veza sa svakim vodikovim atomom, te je i kut među vezama

104.5°, što odgovara eksperimentalnim podacima, analogno strukturi vode.

v

ClOClO-- (AX)(AX)

CO CO (AX)(AX)

HH22O O (AX(AX22EE22))

p2nagnuti trokut,savijena struktura

NONO22 (AX(AX22EE1/21/2))

p2

nespareni elektron

AX2E1/2

nagnuti trokut,savijena struktura

NONO22-- (AX(AX22E)E)

p2

nagnuti trokutsavijena struktura

ClOClO22-- (AX(AX22EE22))

p2

nagnuti trokut,savijena struktura

NHNH33 (AX(AX33E)E)

p3

AsOAsO3333-- (AX(AX33E)E)

p3

ClOClO33-- (AX(AX33E)E)

p3

SOSO3322-- (AX(AX33E)E)

p3

sp-hibridizacija, linearna molekula

COCO22 (AX(AX22))

BeHBeH22 (AX(AX22))

H-Be-H

H-Be-H

sp-hibridizacija, linearna molekula

COCO22 (AX(AX22))

sp-hibridizacija, linearna molekula

NN33-- (AX(AX22))

sp-hibridizacija, linearna molekula

NN33-- (AX(AX22))

sp-hibridizacija, linearna molekula

NONO33-- (AX(AX33))

Istostranični trokut

sp2-hibridizacija

COCO3322--

(AX(AX33))

sp2-hibridizacija, istostrani čni trokut

Istostranični trokut

BClBCl3 3 (AX(AX33))

sp2-hibridizacija, istostrani čni trokut

Istostranični trokut

BOBO3333-- (AX(AX33))

sp2-hibridizacija, istostrani čni trokut

Istostranični trokut

SOSO33(AX(AX33))

sp2-hibridizacija

NHNH44+ + (AX(AX44))

sp3-hibridizacija

PHOPHO3322-- (AX(AX44))

sp3-hibridizacija

POPO4433-- (AX(AX44))

sp3-hibridizacija

AsOAsO4433-- (AX(AX44))

sp3-hibridizacija

SiOSiO4444-- (AX(AX44))

sp3-hibridizacija

BFBF44-- (AX(AX44))

sp3-hibridizacija

sp3-hibridizacija

ClOClO44-- (AX(AX44))

SOSO4422--

SS22OO3322--

AXAX44

sp3-hibridizacija