Solubilidad informe unmsm

8/18/2019 Solubilidad informe unmsm

1/27

INFORME DE SOLUBILIDAD .QUÍMICA GENERAL A2

1. RESUMEN

Los objetivos:

• Determinar la solubilidad del Ca (OH) 2 a diferentes temperaturas por el

metodo de titulación y gracar la curva correspondiente.

• Determinar la constante experimental del producto de solubilidad de los

diferentes pares de soluciones observando !ue la formación de sus

precipitados se disuelva.

" #omamos una al$cuota de %ml de de una solución saturada de &idroxido de

calcio a temperatura ambiente luego a'adimos una gota de fenoltaleina y

titulamos con la solucion de acido sulfrico ."* anotamos el volumen

gastatode este repetimos los mismos paso para diferentes temperaturas.

2 +levar a dos tubos de ensayo %ml de cada solución ( cloruro de bario y el

sulfato de sodio) luego a'adir uno al otro.luego con el par de soluciones

traba,adas preparar una serie de disoluciónes formando - pares.etirar %ml

de cada solución y me/clarlas en otro tubo.

eali/amos el mismo procedimiento con el par de soluciones 0 carbonato

de sodio y sulfato de cobre (11).


2/27

2. INTRODUCCIN

+as reacciones de precipitación son importantes en la industria la medicina y

la vida diaria. or e,emplo la preparación de muc&os productos !u$micos

industriales esenciales como el carbonato de sodio se basan en reacciones deprecipitacion.cuando el esmalte de los dientes !ue esta formado

principalmente por &idroxiapatita se disuelve en un medio acido se produce

caries.3l sulfato de bario un compuesto insoluble opaca a los rayos x se utili/a

para el diagnóstico de transtornos del tracto digestivo. +as estalactitas y

estalagmitas !ue estan constituidas de carbonato de calcio son productos de

una reacción de precipitación al igual !ue muc&os alimentos como el dulce de

c&ocolate.

eacciones de precipitación se pueden utili/ar para la fabricación de

pigmentos la eliminación de sales del agua en el tratamiento del agua y en el

an4lisis cualitativo inorg4nico cl4sica.

+a precipitación tambi5n es til para aislar los productos de una reacción

durante el estudio diagnóstico. 1dealmente el producto de la reacción es

insoluble en el disolvente de reacción. or lo tanto se precipita medida !ue se

forma preferiblemente formando cristales puros. 6n e,emplo de esto ser$a la

s$ntesis de porrinas en re7u,o de 4cido propiónico. 8l enfriar la me/cla de

reacción a temperatura ambiente el precipitado de cristales de porrina y se

recogen por ltración0+a precipitación tambi5n puede ocurrir cuando se a'ade

un antidisolvente reduciendo dr4sticamente la solubilidad del producto

deseado. 8 partir de entonces el precipitado se puede separar f4cilmente porltración decantación o centrifugación). 6n e,emplo ser$a la s$ntesis de cloruro

de tetrafenilporrina crómico0 se a'ade agua a la solución de reacción de D9:

y el producto precipita.

+a precipitación tambi5n es til en la puricación de productos0 crudo bmim;Cl

se recoge en acetonitrilo y se de,ó caer en acetato de etilo donde se precipita.

Otra aplicación importante de un antidisolvente est4 en la precipitación con

etanol del 8D*.

3n la metalurgia la precipitación a partir de una solución sólida es tambi5n un

medio til para refor/ar aleaciones< este proceso se conoce comofortalecimiento de la solución sólida.


3/27

!. MARCO TEORICO

SOLUBILIDAD

=e denomina =O+6>1+1D8D de un compuesto a la m4xima cantidad del mismo!ue puede diluirse en un determinado volumen de disolvente < corresponde a

la cantidad de soluto presente en una disolución saturada (a!uella !ue se

encuentra en e!uilibrio con un exceso de soluto). +a solubilidad de un soluto

depende por lo tanto de varios factores 0

? *aturale/a de los componentes3xperimentalmente se &a observado !uemientras m4s seme,antes sean los compuestos en su estructura y propiedades

m4s f4cilmente forman soluciones. Dic&a seme,an/a se observa en la

estructura la polaridad y la facilidad de formar puentes de &idrógeno.

? #emperatura+os cambios en temperatura siempre cambian la solubilidad de

un soluto. @eneralmente los sólidos son m4s solubles en agua caliente !ue

en agua fr$a aun!ue existen algunas sales como el Ca(OH)2 y el CaCrO- !ue

son m4s solubles en fr$o !ue en caliente. Otros compuestos como el *aCl

presentan una solubilidad !ue var$a ligeramente con la temperatura.

? resión+os cambios de presión son fundamentales en la determinación de lasolubilidad de un gas en un l$!uido. @eneralmente al aumentar la presión

aumenta la solubilidad mientras !ue la solubilidad de un sólido o un l$!uido es

pr4cticamente independiente de la presión.

EFECTO DEL ION COMUN

+a adición de ion comn al e!uilibrio provoca un despla/amiento en el

e!uilibrio &acia la i/!uierda disminuyendo la solubilidad del

electrolito.Consideremos inicialmente una solución saturada de electrolito 8>

sin la presencia del precipitado0

8>(s) AB 8(a!) >E(a!)

+a adición de iones 8 o >E despla/ar4 el e!uilibrio &acia disminuir la

concentración de los iones &asta !ue estas concentraciones satisfagan los Fps.

or lo tanto ocurre la formación de precipitado.


4/27

3n presencia de precipitado la adición del 1on comn despla/a el e!uilibrio

&acia la formación del electrolito sólido de modo a mantener constante el

producto de las concentraciones de los iones.

+a adición del electrolito sólido no altera el e!uilibrio ni el nmero de iones en

solución.

"RODUCTO DE SOLUBILIDAD

ara una sustancia iónica insoluble o poco soluble en agua 8x>y su producto

de solubilidad ser40

8x>y (s) x 8y y > ;G

Fps B 8yIx . >;GIy

es decir el producto de solubilidad es el producto de las concentraciones

m4ximas de los iones en disolución a una temperatura dada.+os productos de

solubilidad Fps sólo se denen para sustancias muy poco solubles ya !ue para

las sustancias muy solubles la saturación de sus disoluciones se produce a

concentraciones tan elevadas !ue no se cumple la ley de acción de masas.

3s importante resaltar !ue los e!uilibrios &eterog5neos son din4micos es

decir !ue con la misma velocidad !ue el sólido se disuelve los iones en

disolución interaccionan para volver a dar el sólido precipitado. 8 diferencia del


5/27

e!uilibrio &omog5neo la adición de m4s sólido no causa cambio alguno en la

concentración de los iones en solución ya !ue al estar la disolución saturada

todo lo !ue a'adamos de sólido al no poderse disolver precipitar4

directamente.3l producto de solubilidad de una determinada sustancia nos

puede servir para averiguar si en unas determinadas condiciones se va a

formar un precipitado o no. or e,emplo dada la reacción0

8x>y (s) x 8y y >;x

Fps B 8yIx . >;xIy

si 8yIx . >;xIy Fpsl

as concentraciones de los iones deber4n disminuir de manera !ue &abr4

precipitación &asta !ue la disolución !uede saturada.

si 8yIx . >;xIy B Fps

no &ay precipitación pero la disolución est4 saturada est4 en el l$mite para

!ue no &aya precipitación.

si 8yIx . >;xIy A Fps

no &ay precipitación pudiendo albergar la disolución m4s cantidad de soluto

es decir no est4 saturada.

#. DETALLES E$"ERIMENTALES

#.1 MATERIALES

• " #r$pode

• cocinilla

• 2 vasos de precipitado de 2%ml

• " termómetro

• " pin/a para vasos

• " bagueta

• 2 matraces erlenmeyer de 2%ml

• " pipeta graduada de "ml

• 6n soporte universal con pin/a

• " bureta


6/27

• " gradilla con "2 tubos de ensayo

-.2 REACTI%OS

• solución sobresaturada de Ca(OH) 2

• & 2 =O - ."*

=oliciones ."9 de

'. "ROCEDIMIENTO E$"ERIMENTAL

() VARIACION DE LA SOLUBILIDAD DEL HIDROXIDO DE CALCIO CON LATEMPERATURA

". 1nstalar la bureta en el soporte universal con la solucion de H 2 =O- ."* para

la titulacion.

2. 8 temperatura ambiente (2JC) tomar con la pipeta de la parte clara un

volumen de %ml y trasvasarlo a un matra/ a'adir una gota de fenoltaleina e

inmediatamente titular con la solución de H 2 =O - ."*

:3*O+#8+31*8


7/27

K gastado B%.2ml

L. Calentar con una cocinilla el5ctrica un vaso de %ml conteniendo -ml

de solución saturada de Ca (OH) 2 con soluto no disuelto durante el

calentamiento agitar con la bagueta en forma lenta desconectar la cocinilla

cuando empie/a a ebullir.medir la temperatura.

# BM o

c

-. #omar con la pipeta de la parte mas clara %ml y trasvasarlo a un matra/

imediatmentL titular con la solucion H 2 =O - ."* usando como indicador a la

fenoltaleina anator el volumen gastado.


8/27

:3*O+#8+31*8

K gastado B2.Nml

epetir la misma operacion para cada una de las temperaturas indicadas

T (C o ) V Ca (OH) 2 (ml) Vg H2SO4 (ml) W Ca (OH) 2 (g) S *+sto,1--/so/)

80 o c %ml 2.N 4.81x10 -3 .N270 o c %ml L. 5.55×10 -3 ."""65 o c %ml L. 7.215×10 -3 ."--L60 o c %ml -. 7.4×10 -3 ."-M55 o c %ml -.2 7.77×10 -3 ."%%-50 o c %ml -.L 7.955×10 -3 ."%"20 o c %ml %.2 9.62×10 - 3 ."2-

AN0LISIS P DISCUSIN


9/27

B. "RODUCTO DE SOLUBILIDAD FORMACION DE "RECI"ITADOS

B.1.

#enemos dos soluciones conocidas BaCl2(ac) ." 9 y Na2 SO4 (ac) ." 9

introducimos % m+ de cada una en una tubo de ensayo y observamos el

precipitado formado.

% m+ deBaCl

2(ac)

% m+ de Na

2SO

4 (ac)

+uego mediante preparaciones distintas concentraciones para el BaCl2(ac)

+uego medimos "m+ de a continuación extrae; P

as$ siguiendo


10/27

BaCl

2(ac) ."9 m+ mos con una propipeta el

mismo pro;

de H

2O(l ) en otro tubo "m+ de la solución ante;

cedimiento un

de ensayo. riorm+ de H

2O(l ) en un

tubo de ensayo

#6>O " #6>O 2 nuevo tubo de ensayo. #6>O L

m4s. #6>O -

ara la preparación de estas soluciones tuvimos en cuenta la siguiente

relación0

V 1

× M 1=V

1× M

2 .

+uego de tener las respectivas soluciones de ." 9 dela muestra inicial

procedemos de la misma manera a preparar otras concentraciones (

10−2

M , 10−3

M , 10−4

M y 10−5

M ¿ para el Na2 SO4 (ac) .

una ve/ !ue ya obtuvimos cuatro tubos deBaCl

2(ac) y cuatro tubos de

Na2

SO4 (ac) procedemos a combinar ambas soluciones en un tubo de ensayo

obteniendo asi cuatro tubos con la me/cla dada y observamos la formación de

precipitado.


11/27

#6>O " #6>O 2 #6>O L #6>O -

10

(¿¿−2 M )(10−3 M ) (10−4 M )(10−5 M )¿

38CC1O*0

BaCl2(ac)+ Na2 SO4(ac)→ BaSO4(s )+ NaCl(ac)

BaSO4 ( pp)↔ Ba+2+SO4

−2

Kps (teorico)=1 .1 x10−10

Kps=[ Ba+2 ] . [SO4−2]

Kps=( s ) ( s )=(s)2=1 .1 x10−10

S=1 .5 x 10−5 M

rimer c4lculo de las concentraciones deBaCl

2(ac) y Na

2SO

4 (ac) .

[Ba+2 ]=9mL x 0.1 M 18mL

=5 x10−2 BaSO4 ( pp)↔ Ba

+2+SO4−2

[ SO4−2 ]=9mL x 0.1 M

18mL=5 x 10−2

Q> Kps

3=3*#8 3C11#8DO


12/27

Q=[ Ba+2 ] . [ SO4−2 ]=(5 x10−2)(5 x 10−2)

1=2 .5 x 10−3

=egundo c4lculo de las concentraciones deBaCl

2(ac) y Na

2SO

4 (ac) .

[Ba+2 ]=9mL x 0.01 M 18mL

=5 x10−3 BaSO4 ( pp)↔ Ba

+2+SO4−2

[ SO4−2 ]=9mL x 0.01 M

18mL =5 x 10−3

Q> Kps

3=3*#8 3C11#8DO

Q=[ Ba+2 ] . [ SO4−2 ]=(5 x10−3)(5 x10−3)

1

=2.5 x10−5

#ercer c4lculo de las concentraciones deBaCl

2(ac) y Na

2SO

4 (ac) .

[Ba+2 ]=9mL x 0.001 M 18mL

=5 x10−4 BaSO4 ( pp)↔ Ba

+2+SO4−2

[ SO4−2 ]=9mL x 0.001 M

18mL =5 x 10−4

Q> Kps

3=3*#8 3C11#8DO

Q=[ Ba+2 ] . [ SO4−2 ]=(5 x10−4)(5 x10−4)

1=2.5 x10−7

Cuarto c4lculo de las concentraciones deBaCl

2(ac) y Na

2SO

4 (ac) .

[Ba+2 ]=9mL x 0.0001 M 18mL

=5 x10−5 BaSO4 ( pp)↔ Ba

+2+SO4−2

[ SO4−2 ]=9mL x 0.0001 M

18mL =5 x 10−5

Q> Kps

3=3*#8 3C11#8DO


13/27

Q=[ Ba+2 ] . [ SO4−2 ]=(5 x10−5)(5 x10−5)

1=2.5 x10−9

Quinto c4lculo de las concentraciones deBaCl

2(ac) y Na

2SO

4 (ac) .

[Ba+2 ]=9mL x 0.00001 M 18mL

=5 x10−6

BaSO4 ( pp)↔ Ba+2+SO4

−2

[ SO4−2 ]=9mL x 0.00001 M

18mL =5 x 10−6

Q


14/27

3l valor del Kps indica la solubilidad de un compuesto es decir cuanto

menor sea su valor menos soluble ser4 el compuesto. 8dem4s se puede

observar !ue si aumentamos la concentración de uno de los iones y

alcan/amos de nuevo el estado de e!uilibrio de solubilidad la concentración

del otro ion se ve disminuida debido al efecto del ion comn (efecto de acciónde masas).

B2.

S=eguidamente preparar - pares m4s de diluciones. 3s decir una serie de -

diluciones de *a2=O- con concentraciones "9< "9< "9<

"9.al igual !ue con >aCl2.

Cu=O-*a2COL


15/27

"e3((4i56 7e seie 7e *a2COL. E6 4(7( t8bo 4o/o4( -9'/ 7e *a2COL

(7i4io6( #9'/ 7e (+8(9

S%ml *a2COL "9

MsolVsol= MV (0,01 M ) (5ml )=(0,1 M ) V V =0,5ml #4,5mle $%ua

;%ml *a2COL "9 V =0,5ml eBaCl20,01 M # 4,5mle $%ua

S%ml *a2COL "9V =0,5ml eBaCl20,001 M # 4,5mle $%ua

S%ml *a2COL "9V =0,5ml eBaCl20,0001 M # 4,5mle $%ua

"e3((4i56 7e seie 7e Cu=O-. E6 4(7( t8bo 4o/o4( -9'/ 7e CuSO 4(7i4io6( #9'/ 7e (+8(9

S%ml Cu=O-"9

MsolVsol= MV (0,01 M ) (5ml )=(0,1 M ) V V =0,5ml #4,5mle $%ua

;%ml Cu=O- "9

V =0,5ml e Na2SO4 0,01 M #4,5ml e $%ua

S%ml Cu=O- "9V =0,5ml e Na2SO 4 0,001 M # 4,5mle $%ua

S%ml Cu=O- "9V =0,5ml e Na2SO4 0,0001 M #4,5ml e $%ua

";29";L9";";29";L9";


16/27

;L8e+o e(/i


17/27

8 continuación mostraremos algunos c4lculos propios de la experiencia !ue

,usticaran los resultados obtenidos. =abiendo teóricamente lo siguiente0

Kps=1,4 x 10−10 producto de solubilidad del >aCl2.

N a2C O3(ac)+CuSO4(ac)→CuCO3(s )+ N a2 S O4(ac)

+a reacción entre el *a2COL y el Cu=O- es una reacción de doble

despla/amiento por lo !ue la solubilidad del CuCOL depender4 nicamente de

la cantidad de solvente total !ue se encuentra en la solución resultante.

Keamos

Debido a la naturale/a de las sales !ue se forman presentan caracter$sticas

como ser electrolitos fuertes o d5biles se puede suponer !ue si se trata de un

electrolito fuerte este tiende a disociarse completamente en otras palabras

puede solubili/arse de manera completa.

=i CuC O3↔ C u+2+C O3

−2

Kps=(C u+2)(C O3−2)

Hallando el roducto iónico (Q) para cada tubo de precipitado y concluiremos

con la facilidad !ue presenta para disolverse el precipitado.

;"ie t8bo. %ml *a2=O- "9 %ml Cu=O- "9

(C u+2)=5mlx ( 0,01 M 10ml )=5 x 10−3 M .

(C O3−2)=5mlx ( 0,01 M 10ml )=5 x 10−3 M .

Q1=(C u+2)(C O

3

−2

)=(5 x10−3 M ) (5 x10−3 M )=2,5 x10−5

Q"B 2,5 x10−5> Kps entonces se precipitara BaSO 4 en la me/cla resultante

&asta !ue el producto de las concentraciones iónicas sea igual a 1,4 x10−10

.8&ora como el Q" es muc&o mayor se ver4 !ue existe precipitado celeste en


18/27

mayor cantidad a las de los otros tubos. =iendo este una solución

sobresaturada.

;Se+867o t8bo. %ml *a2COL "9 %ml Cu=O- "9

(C u+2

)=5mlx (0,001 M

10ml )=5 x 10

−4

M .

(C O3−2)=5mlx ( 0,001 M 10ml )=5 x 10−4 M .

Q2=(C u+2) (C O3−2 )=(5 x10−4 M ) (5 x 10−4 M )=2,5 x10−7

Q2B 2,5 x10−7> Kps entonces se precipitara BaSO4 en la me/cla resultante


.8&ora como el Q2 sigue siendo mayor !ue Fps observaremos an precipitado

suspendido en la me/cla. =iendo este una solución sobresaturada

;Te4e t8bo. %ml *a2=O- "9 %ml >aCl2 "9

(C u+2)=5mlx ( 0,0001 M 10ml )=5 x 10−5 M .

(C O3−2)=5mlx (

0,0001 M

10ml )=5 x 10−5 M .

Q3=(C u+2) (C O3−2 )=(5 x10−5 M ) (5 x 10−5 M )=2,5 x 10−9

QLB 2,5 x10−9> Kps entonces se precipitara BaSO4 en la me/cla resultante


.8&ora como el QL es ligeramente mayor !ue el Fps se ver4 !ue existepe!ue'as part$culas de color celeste distanciadas considerablemente en la

me/cla y !ue probablemente dif$cil de ver. =iendo este una solución

sobresaturada parcialmente


19/27

SC8(to t8bo. %ml *a2=O- "9 %ml >aCl2 "9

(C u+2)=5mlx ( 0,00001 M 10ml )=5 x 10−6 M .

(C O3−2)=5mlx (

0,00001 M

10ml )=5 x 10−6

M .

Q4=(C u+2) (C O3−2 )=(5 x10−6 M ) (5 x10−6 M )=2,5 x 10−11

Q-B 2,5 x10−11

este valor de Q es menor !ue Fps por lo !ue no se formara

precipitado y todo el sólido !ue debió formarse ya se &a disuelto por completo.

=iendo este una solución insaturada

>. CONCLUSIONES

?. RECOMENDACIONES

Cuando reali/amos las experiencias de observar el precipitado formado dado

!ue en los tubos &ay me/clas a excepción del cuarto &emos comprobado tanto

anal$ticamente como experimentalmente !ue los tres primeros tubos presentan

cierta cantidad de precipitado.

Debido a !ue nuestra vista nos es enga'osa en ciertos momentos y como el

caso del tercer tubo !ue a simple vista uno no nota el color del precipitado.

ecurrimos a un m5todo muy favorable !ue facilitara la corroboración de

nuestra experiencia. 3l centrifugado es un m5todo f$sico por el cual se separan

me/clas generalmente l$!uidos de sólidos mediante una fuer/a centr$fuga

!ue consiste en revoluciones muy r4pidas !ue terminan por ale,ar los

materiales del centro (se fugan del centro) y se pegan a las paredes. +os

materiales m4s densos se van &acia las paredes de la m4!uina de centr$fuga


20/27

mientras !ue los menos densos se acercan al e,e de rotación. 8s$ se pueden

separar sedimentos del agua u otros l$!uidos de una manera efectiva y r4pida.

@. BIBLIOGRAFIA

• 8P9OD CH8*@

. EBGRAFIA

• &ttp0TTes.UiVipedia.orgTUiViT=olubilidad

tt3:,,es.ii3e7i(.o+,ii,&i7C!B!i7oH7eH4(/4io

http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad


21/27

1-. CUESTIONARIO

1. De6i /os si+8ie6tes tJi6os e6 4(7( 4(so 7( 86 eje3/o:

() So/8bi/i7(7. Es 86( e7i7( 7e /( 4(3(4i7(7 K8e 38e7e te6e e/so/8to 3(( 7iso/vese e6 86 so/ve6te9 t(biJ6 /( so/8bi/i7(7 7e/so/8to se 7e6e 4oo /( =i( 4(6ti7(7 7e 86 so/8to K8e se7iso/ve= e6 86( 4(6ti7(7 7(7( 7e 7iso/ve6te ( 86( te3e(t8(es3e4i4(.Eje3/o: la solubilidad del cloruro de sodio en agua es de L% gramos

por " cmL

de agua (a 2WC). b) So/84i56 s(t8(7(. Se 7e6oi6( so/84i56 s(t8(7( ( (K8e//(

so/84i56 K8e 3osee la máxima cantidad de soluto que el solvente puede

disolver.

Eje3/o: Del e,emplo anterior una solución saturada contiene L%gramos por "cmL de agua a 2 WC.=iendo este la m4xima cantidad de

soluto !ue se puede disolver en agua.


22/27

4) Ne8t(/i


23/27

S=0,011

(C a+2)=( , 0,011moll ) x 10ml=0,11mol

(O H −1 )=( , 0,022moll ) x10ml=0,22mol

N 7e eK8iv(/e6tes 7e C( *O&)2.

C( *O&)2.P (, 0 ,011moll ) x10ml=, 0 ,011mol x74 %rmol =0 ,814 %rOH

¿2OH ¿2/ Me"ui−Ca ¿

¿ &"−%=mCa ¿

MCa (OH ¿2 )ϴ

=74

2=37

OH ¿2=¿

Me"ui−Ca ¿

¿ &"−%=0,814

37 =0,022

L( so/8bi/i7(7 e6 +,1--/ 7e so/M"-gr;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;"ml=;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;"mlara una solución saturada=BM"-grT"ml de solución

•

*el producto ionico Q nos facilita la determinación inmediata de la saturación

presente en una mezcla al ser comparada con el Kps.


24/27

#. A 2'C se 7(6 /os 3o784tos 7e so/8bi/i7(7 *3s) 7e /(s si+8ie6tess8st(64i(s:

Compuesto Kps [ ] del cati! e!

la sol satu"ada

[ ] del a!i! e!

la sol. satu"ada

#$ mol%sol

Ba' 2 1.7 x10

−67.52 x 10

−3 0.015 7.52 x 10−3

Cu2

S 1.6 x10−48

1.47 x10−16

7.37 x10−17

7.37 x10−17

$%3 (O

4 1.3 x 10−20

9.36 x10−6

4.68 x10−6

4.68 x10−6

−¿Ba'

2→ Ba

+2+2 ' ¿ Cu2 S →2Cu+1+S−2

= 2= 2=

=

2S¿2=1.7 x10−6

Kps=(S)¿ 2S¿2 (S )=1.6 x 10−48

Kps=¿

S=7.52 x10−3 S=7.37 x 10−17

( O4 ¿−3

$%3 (O

4→3 $%

+1+¿

L= =

3S¿2 ( S)=1.3 x 10−20

Kps=¿


25/27

S=4.68 x10−6

'. Se e


26/27

3n la parte > cuando se reali/aron las preparaciones sucesivas puede !ue la

concentraciones no &ayan sido exactas por lo !ue la formación del precipitado

no ser$a la correcta.

INDICE

" 3=693*XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX

XXXXXXXXXXXXX.


27/27

2 1*#OD6CC1O*XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX

XXXXXXXXXXXX.L 98CO

#3O1COXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX

XXXXXXX.

- D3#8++3=3Y3193*#8+3=XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX

XXXXXX% OC3D1913*#O

3Y3193*#8+XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX

..N CO*C+6=1O*3=XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX

XXXXXXXXXXXX.Z 3CO93*D8C1O*3=XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX

XXXXXXXXXXXM >1>+1O@8:18XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX

XXXXXXXXXXXX [3>@8:18XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX

XXXXXXXXXXXX" C63=#1O*81OXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX

XXXXXXXXXXX.

Documents

Solubilidad informe unmsm