I. Soal Pilihan Ganda1. Untuk membuat 500 mL larutan KOH 0,2 M diperlukan kristal KOH murni sebanyak ... . ( Mr. KOH = 56 ) a 56 gram b 28 gram c 14 gram d 7 gram e 5,6 gram Volume asam sulfat 98% massa jenis 1,8 kg L -1 yang diperlukan untuk membuat 90 mL larutan H2SO4 0,5M adalah ... . ( Mr H2SO4 = 98 ) a 2,5 mL b 5 mL c 9 mL d 10 mL e 18 mL Untuk mengubah 100 mL larutan H2SO4 0,5 M menjadi 0,2 M diperlukan air ( H2O ) sebanyak.... . a 100 mL b 150 mL c 200 mL d 250 mL e 500 mL Reaksi kimia umumnya berlangsung secara bertahap. Rangkaian tahap suatu reaksi disebut... . a Tingkat reaksi b Laju reaksi c Orde reaksi d Mekanisme reaksi e Deret reaksi Tahap reaksi yang menentukan pada reaksi yang berlangsung beberapa tahap reaksi adalah tahap reaksi ... . a Paling lambat b Paling cepat c Mula mula d Paling akhir e Tahap kedua. Tumbukan antar molekul di dalam suatu reaksi kimia ... . a Tidak selalu menghasilkan reaksi kimia b Berkurang dengan naiknya suhu c Berkurang dengan memperkecil partikel pereaksi d Berkurang dengan penambahan konsentrasi e Selalu menyebabkan terjadinya reaksi. Kenaikan suhu pada reaksi kimia menyebabkan reaksi berlangsung lebih cepat. Kenaikan suhu tersebut menyebabkan ... . a Energi kinetik molekul zat yang bereaksi bertambah b Tumbukan yang terjadi dikurangi c Frekuensi tumbukan sempurna berkurang d Mengubah posisi tumbukan antar molekul hingga memungkinkan tumbukan sempurna100 % e Gerak molekul diperlambat hingga terjadi tumbukan maka tumbukan akan berlangsung sempurna. Laju reaksi suatu zat tertentu bertambah menjadi dua kali lebih cepat untuk tiap kenaikan suhu 10 0C. Berapa kali lebih cepat reaksi tersebut akan berlangsung pada suhu 100 0C terhadap suhu 20 0C........ a. 256 kali.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

b. 160 kali a. 16 kali b. 200 kali e. 10 kali 9. Terjadinya penurunan suhu, merupakan ciri dari reaksi.... . a Endoterm b Eksoterm c Pembakaran d Enzimasi e Respirasi 10. Setiap kenaikan 200C laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 200C laju reaksi berlangsung 9 menit, maka laju reaksi pada suhu 80 0C adalah... . a. 1 / 9 menit b. 1 / 6 menit c. 1 / 3 menit d. 2 / 3 menit e. 3 / 6 menit 11. Kalsium karbonat larut dalam asam klorida membentuk gas karbon dioksida menurut persamaan reaksi CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O ( l ) + CO2 (g) Cara praktis menentukan laju reaksi ini adalah mengukur... . a. Laju berkurangnya kristal CaCO3 b. Laju berkurangnya konsentrasi HCl c. Laju terbentuknya CaCl2 d. Laju pembentukan CO2 e. Laju pembentukan air. 12. data percobaan untuk reaksi C + D zat hasil No. Perc 1 2 3 4 5 Massa / bentuk zat 5 gram serbuk 5 gram larutan 5 gram padat 5 gram larutan 5 gram larutan [B] ( mol L-1) 0,1 0,1 0,1 0,2 0,1 Waktu ( detik ) 2 3 5 1,5 1,5 Suhu ( 0C ) 25 25 25 25 35

Dari data percobaan 2 dan 5 laju reaksi dipengaruhi oleh... . a Konsentrasi b Sifat sifat zat c Suhu d Luas permukaan sentuh e katalis 13. Natrium bereaksi hebat dengan air pada suhu kamar, sedangkan Besi tidak. Hal ini memperlihatkan bahwa laju reakai tergantung pada.... . a Suhu b Jenis zat pereaksi c Keadaan pereaksi d Katalisator e Luas permukaan sentuh. 14. Satuan tetapan jenis reaksi, k , bergantung pada tingkat reaksi. Satuan tetapan jenis reaksi untuk reaksi tingkat dua adalah... . a M2 detik-2 b M detik 1 c M-1detik

d M-2detik-2 e M-1 detik -1 15. Untuk reaksi A + B AB diperoleh data eksperimen sebagai berikut : No.Perc 1 2 3 4 5 [A ] M 0,01 0,02 0,03 0,03 0,03 [B ] M 0,20 0,20 0,20 0,40 0,60 V [M menit -1] 0,02 0,08 0,18 0,36 0,54

Tetapan laju reaksinya adalah... . a 1000 b 50 c 10 d 0,02 e 0,001 16. Berikut data percobaan dari reaksi : mA + nB pC + qD No.Perc 1 2 3 [A] mol L-1 0,1 0,2 0,1 [B]mol L-1 0,1 0,1 0,3 V ( mol L-1det 1) X 8x 9x

Orde reaksi terhadap A adalah... . a 1 b 2 c 3 d 4 e 5 17. Pada reaksi 2A + B A2B diketahui bahwa reaksi berorde nol terhadap B. Hubungan laju reaksi awal zat B itu diperlihatkan oleh grafik.... . V V V a. b. c. [B] V d. V e. [B] [B]

[B ]

[B]

18. Untuk reaksi A + B AB, diperoleh data sebagai berikut : Jika konsentrasi A dinaikkan A dan B masing-masing dinaikan dua kali, laju reaksi menjadi delapan kali lebih besar. Persamaan laju reaksinya adalah... . a k[A][B]2 b k[A][B] c k[A]2[B] d k[A]2[B]2 e k[A][B]3

19. Katalis dapat mempercepat reaksi dengan meningkatkan ... . a Energi aktivasi b Perubahan entalpi c Jumlah tumbukan molekul d Energi kinetik molekul e Jumlah molekul yang memiliki energi diatas energi aktivasi. 20. Katalis yang memperlambat reaksi disebut ... . a Katalis positif b Katalis homogen c Katalis heterogen d Inhibitor e Enzim II. Soal Essay 1 Berdasarkan teori tumbukan, suatu reaksi kimia digambarkan sebagai suatu tumbukan antara partikel partikel zat pereaksi. Apakah setiap tumbukan identik dengan terjadinya reaksi ? Jelaskan! 2 Ke dalam 500 mL larutan NaOH ditambahkan 20 gram kristal NaOH dan air sehingga volume larutan menjadi 2 liter. Berapakah kemolaran larutan sekarang ? 3 Jelaskan pengaruh luas permukaan sentuh, konsentrasi, suhu, dan katalis terhadap laju reaksi! 4 Katalis dapat dibedakan menjadi dua yaitu katalis organik dan katalis anorganik. Sebutkan kelebihan dan kekurangan kedua katalis tersebut! 5 Tentukan hubungan laju reaksi antara zat zat yang terlibat dalam reaksi ! 6 Laju reaksi : 2A (aq) + B2 (aq) C (s) + D (aq) Ditentukan dengan mengukur waktu yang diperlukan untuk membentuk jumlahtertentu endapan sebagai berikut : No.Perc 1 2 3 [A]M 0,1 0,2 0,2 [ B2] M 0,1 0,1 0,2 Waktu ( detik) 80 40 10

7

Tentukan : a Persamaan laju reaksi b Berapakah waktu reaksi apabila konsentrasi A dan B2 masing-masing 0,3 M ? Laju reaksi awal 2A + 2B C + D ditentukan pada beberapa kondisi awal yang berbeda. Data percobaannya sebagai berikut : No. Perc 1 2 3 4 [A]M 0,210 0,210 0,420 0,420 [B]M 0,115 0,230 0,115 0,230 V ( mol L-1 det-1 ) 6,30 x 10- 4 1,25 x 10- 3 2,51 x 10- 3 5,13 x 10- 3

Tentukan : a Orde reaksi terhadap A b Orde reaksi terhadap B c Orde reaksi keseluruhan ( orde reaksi total ) d Tetapan Laju Reaksi e Persamaan laju reaksi

8

Laju reaksi dapat ditentukan dengan mengguakan grafik perubhan konsentrasi pereaksi sebagai fungsi waktu (grafik a) atau grafik perubahan konsentrasi produk reaksi sebagai funsi waktu ( grafik b). Tentukan : Konsentrasi peraksi ( mol L -1 ) Konsentrasi produk reaksi ( mol L 1 )

9

10

Waktu ( detik) Waktu ( detik ) (a) (b) a Tunjukan perubahan laju reaksi dengan pertambahan waktu reaksi untuk masing-masing grafik. b Apakah laju reaksi untuk masing masing grafik bertambah, tetap, atau berkurang dengan pertambahan waktu reaksi ? Laju reaksi meningkat dua kali lebih cepat dari semula, apabila suhu dinaikan 10 0 C.Bearapa meningkatnya laju reaksi apabila suhu dinaikkan dari 25 0C menjadi 85 0 C? Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap kali suhu dinaikkan 10 0C. Jika laju reaksi suatu reaksi pada suhu 25 0C adalah M det-1, berapakah laju reaksi pada suhu 75 0C ?