Soal to Kimia Paket 10

  • Published on
    11-Jan-2016

  • View
    227

  • Download
    0

Embed Size (px)

DESCRIPTION

to

Transcript

SOAL TRY OUT

KIMIA

PAKET 101. Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor .....

a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5

2. Perhatikan beberapa notasi unsur berikut!

10P , 14Q , 19R , 20S

Pasangan unsur yang terletak dalam satu periode adalah ....

a. P dan Qb. P dan R

c. P dan S

d. Q dan R

e. R dan S

3. Konfigurasi elektron unsur 15R31 adalah .

a. [He] 3s2 3p3

c. [He] 3s1 3p5 e. [He] 3s2 3d4b. [He] 3s2 3p5

d. [He] 3s2 3p34. Jika unsur 19X berikatan dengan unsur 16Y , maka rumus kimia dan jenis ikatan yang terjadi adalah ....

a. XY2 , ion

c. X2Y, ion

e. X2Y7, ion

b. XY2 , kovalen

d. X2Y, kovalen5. Sebanyak 5,6 gram serbuk Besi direaksikan dengan 3,2 gram belerang, sesuai persamaan reaksi berikut :

Fe (s) + S (s) FeS (s)

Massa besi (II) sulfida yang terjadi adalah ....

a. 2,40 gramb. 3,20 gram

c. 5,60 gram

d. 8,80 gram

e. 17,60 gram

6. Unsur X dan Y dapat membentuk 2 macam senyawa. Perbandingan Massa X dan Y pada masing-masing senyawa adalah sebagai berikut :

SenyawaMassa X (gram)Massa Y (gram)

I5616

II11248

Jika massa X sama , maka perbandingan massa Y pada senyawa I dan II adalah ....

a. 1 : 2

b. 1 : 3c. 2 : 3

d. 3 : 2e. 4 : 3

7. Perhatikan persamaan reaksi berikut :

Cu (s) + 8 HNO3 (aq) 3 Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO (g) + 4 H2O (l)

Nama zat hasil reaksi yang benar adalah....

a. tembaga nitrat

c. tembaga (II) nitrat

e. tembaga dinitrat

b. nitrogen oksida

d. nitrogen (II) oksida8. Berikut ini data percobaan daya hantar listrik.

LARUTANNYALA LAMPUGELEMBUNG GAS

1

2

3

4Nyala terang

Nyala redup

Tidak menyala

Tidak menyalaBanyak gelembung

Banyak gelembung

Sedikit gelembung

Tidak ada gelembung

Pasangan yang digolongkan zat elektrolit kuat dan nonelektrolit berturut-turut adalah ....

a. 1 dan 4

b. 1 dan 3c. 1 dan 2d. 2 dan 4e. 2 dan 3

9. Larutan 25 mL amoniak (NH3) 0,02 M dengan derajat ionisasi 0,01, maka pH larutan tersebut adalah ....

a. 2 - log 4b. 4 - log 2c. 10 + log 2

d. 10 + log 4

e. 12 + log 4

10. Konsentrasi larutan asam cuka pada label botol di laboratorium telah terhapus. Untuk mengetahui konsentrasinya, dilakukan titrasi dengan menggunakan larutan NaOH 0,2 M dan diperoleh data sebagai berikut:

Titrasi ke :Volume CH3COOH (ml)Volume NaOH (ml)

1109

2107

3108

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi asam cuka adalah.

a. 1,40.10-1 M

c. 1,60.10-1 M

e. 1,80.10-1 M

b. 2,22.10-1 M

d. 2,50.10-1 M11. Natrium asetat (CH3COONa) yang perlu ditambahkan ke dalam 1 liter larutan CH3COOH 0,1 M agar diperoleh larutan buffer dengan pH = 5 adalahgram. ( Ka CH3COOH = 2.10-5; Ar. C =12; H = 1; O = 16; Na = 23 )

a. 0,41

b. 0,82

c. 4,10

d. 8,20

e. 16,412. Larutan mL H2SO4 0,05 M mempunyai harga pH sebesar

a. 1 - log 1

c. 2 - log 5

e. 4 - log 5

b. 5 - log 4

d. 5 - log 2

13. Ke dalam 100 mL larutan CaCrO4 0,4 ditambahkan 100 mL larutan AgNO3 0,4 M, jika Ksp Ag2CrO4 = 9x10-12, massa zat yang mengendap adalah (Ar : O = 16, Ca = 40, Cr = 52, Ag = 108, N = 14)

a. 3,32 gram b. 6,64 gram

c. 13,28 gram

d. 16,60 gram

e. 33,20 gram

14. Larutan HCl 0,8 sebanyak 100 mL ditam-bahkan pada 100 mL larutan NH3 0,8 M (Kb NH3 = 1 x 10-5, Kw = 10-14) menurut reaksi : NH3(aq) + HCl (aq) NH4Cl (aq) Harga pH larutan yang terjadi adalaha. 5 - log 2

c. 5 + log 2

e. 5 + log 4

b. 9 - log 4

d. 9 + log 2

15. Diberikan diagram tingkat energi sebagai berikut

Perubahan entalpi pembentukan gas NO dalam kJ/mol adalah

a. -33,85 b. -22,67 c. +22,67d. +56,52e. +90,37

16. Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan :

(1) Desalinasi air laut menjadi air tawar;

(2) Etilena glikol yang ditambahkan ke dalam cairan radiator;

(3) Membuat cairan infuse yang akan dimasukkan dalam tubuh manusia;

(4) Garam dapur yang digunakan pada pembuatan es putar; dan

(5) Pemberian gram pada lintah

Penerapan sifat koligatif penurunan titik beku larutan terdapat pada nomor

a. (1) dan (2)

c. (2) dan (3)

e. (2) dan (4)

b. (3) dan (4)

d. (4) dan (5)

17. Berikut ini adalah penerapan sifat koloid dalam kehidupan sehari-hari :

(1) Pemutihan gula tebu dengan rang tulang;

(2) Langit berwarna jingga pada petang hari;

(3) Penyerapan asap pabrik dengan alat Cottrel;

(4) Proses cuci darah pada penderita gagal ginjal; dan

(5) Penggumpalan karet oleh lateks

Contoh penerapan sifat adsorpsi terdapat pada nomor

a. (1) dan (3)

c. (2) dan (3)

e. (2) dan (4)

b. (3) dan (4)

d. (4) dan (5)

18. Perhatikan gambar berikut :

Berdasarkan hukum Hess, pernyataan berikut yang benar adalah ....

a. H = H1 = H2

c. H = H1 + H2

e. H + H1 = H2b. H + H1 + H2 = 0

d. H + H2 = H119. Beberapa kegunaan senyawa karbon dalam kehidupan adalah sebagai :

1. Antiseptik

3. Pemberi aroma

5. Pengawet preparat

2. Bahan bakar

4. Obat bius

Kegunaan dari alcohol ditunjukkan oleh nomor

a. (1) dan (2)

c. (1) dan (3)

e. (2) dan (3)

b. (3) dan (4)

d. (4) dan (5)

20. Rumus umum suatu senyawa adalah CnH2nO. Senyawa ini dengan larutan perak nitrat dalam amoniak menghasilkan endapan perak. Gugus fungsi dalam senyawa tersebut adalah

a. -OH

b. -CHO

c. -CO-

d. -COOH

e. -O-

21. Nama senyawa yang mengandung gugus fungsi - C H adalah ....

O

a. 2 propanol

c. 2 ppropanon

e. propanal

b. asam propanoatd. metil propanoat

22. Menurut IUPAC dari senyawa H3CCH(OH)CH(CH3)CH3 adalah ....

a. 3-metil-2-butanol

c. 2-metil-2-butanol

e. 2-metil-3-butanol

b. 3-metil-3-butanol

d. 2-pentanol

23. Dari beberapa polimer berikut ini yang keduanya merupakan polimer alami adalah....

a. protein dan selulosa

c. polietilena dan DNA

e. polistirena dan amilum

b. pvc dan nilon

d. niton dan DNA

24. Nama molekul turunan benzena di bawah ini adalah

a. ortho hidroksi toluen

b. ortho toluen fenol

c. ortho hidro toluen

d. ortho hidro metil benzena

e. ortho metil hidrokso benzena

25. Senyawa turunan benzena memiliki strutur sebagai berikut :

Salah satu kegunaan senyawa tersebut adalah sebagai a. bahan baku pembuatan zat warna

b. zat antiseptik

c. obat bius

d. pengawet makanan

e. bahan bakar

26. Beberapa senyawa karbohidrat :

1. Amilum2. Sakarosa 3. Fruktosa

4. Maltosa

5. Laktosa

Kelompok senyawa yang tergolong disakarida adalah

a. 1, 2, 3

b. 1, 3, 5 c. 2, 4, 5 d. 2, 3, 5e. 3, 4, 527. Berapa jumlah ikatan peptida dari senyawa polipeptida berikut ini?

H O H H O H O H O

CH3CCNCCNCCNCH2COH

NH3 CH3 CH2a. 1 b. 2

c. 3

d. 4

e. 5

28. Diketahui perubahan entalpi reaksi-reaksi berikut ini:

C (s) + 2H2 (g) CH4 (g)

H = -74,9 kJ

C (s) + O2 (g) CO2 (g)

H = -393,7 kJ

H2 (g) + O2 (g) H2O (g)

H = -285,9 kJ

Perubahan entalpi untuk reaksi:CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (g) adalah....

a. - 604,7 kJ b. -1040,3 kJ

c. - 890,6 kJ

d. -1284,3 kJ

e. - 998,4 kJ29. Sistem kesetimbangan : 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = 45 kJ . Untuk memperbanyak hasil gas SO3 dapat dilakukan dengan

a. memperkecil dan menaikkan suhu

b. memperkecil tekanan dan menurunkan suhu

c. memperbesar tekanan dan menaikkan suhu

d. menaikkan suhu dan menambah katalis

e. memperbesar tekanan dan menurunkan suhu

30. Oksidasi asam oksalat oleh kalium permanganat dalam suasana asam menurut persamaan sebagai berikut:aMnO4(aq) + bH2C2O4(aq) + cH+(aq) dMn2+(aq) + eCO2(g) + fH2O(l)

Nilai koefisien reaksi a, b, c, d dan e berturut-turut adalah . . . .

a. 1, 3, 6, 1, 3

C. 2, 3, 8, 2, 6

E. 2, 5, 6, 2, 10

b. 2, 5, 6, 2, 6

D. 2, 5, 8, 2, 10

31. Supaya pipa air yang terbuat dari besi tidak berkarat, pipa tersebut dihubungkan dengan logam

a. Perak

b. tembaga c. timbal

d. timah e. magnesium32. Dari reaksi : 2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g) , diperoleh data sebagai berikut :PercobaanKonsentrasiLaju reaksi (M/det)

NOH2

12 1032 1034 106

24 1032 1038 106

36 1032 10312 106

44 1036 10324 106

54 1038 10332 106

Orde reaksi total dari laju reaksi di atas adalah

a. 0 b. 1

c. 2

d. 3

e. 433. Rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi : Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) adalah a. K =

c. K =

e. K =

b. K =

d. K =

34. Berikut ini beberapa kegunaan unsur:

1. Desinfektan dalam air minum

4. Lampu reklame

2. Bahan bakar balon terbang

5. Pelapis anti karat

3. Antiseptik

Kegunaan dari unsur golongan gas mulia adalah .

1 dan 2

b. 1 dan 3

c. 2 dan 4

d. 3 dan 4

e. 3 dan 535. Diketahui potensial elektrode Zn dan Cu sebagai berikut:

Zn2+ (aq) + 2e Zn(s)

E = 0,76 volt

Ag+ (aq) + e Ag(s)

E = + 0,80 volt

Potensial standar sel yang menggunakan kedua elekrode tersebut adalah . . . .

a. 0,04 voltB. 0,76 volt

C. 0,80 volt

D. 1,56 volt

E. 2,36 volt

36. Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini, persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda di bawah ini adalah

a. H2O(l) 2H+(aq) + O2(g) + 2eb. Cu2+(aq) + 2e Cu (s)

c. Cu(s) Cu2+(aq) + 2ed. 2H2O + 2e H2 (g) + 2OH(aq)

e. 2H2O(l) + O2 (g) + 4e 4OH(g)

37. Dari hasil tes nyala senyawa logam di bawah ini :

Warna nyala merah dihasilkan oleh senyawa logam

a. Nab. Cu

c. Sr

d. Ba

e. K38. Arus listrik 10 A dialirkan ke dalam larutan CuSO4 melalui elektrode-elektrode karbon selama 965 s. Volume gas yang dihasilkan di anoda pada (0oC, 1 atm) adalah (Ar Cu = 63,5 ; O = 16 ; S = 32 ; 1 Faraday = 96.500 C/mol)

a. 0,56 literb. 1,12 literc. 6,72 literd. 11,20 litere. 22,40 liter39. Batuan / mineral yang terdapat di alam antara lain:

(1). Dolomit(2). Karnalit

(3). Barit(4). Sendawa Chili

Pasangan batuan atau mineral mengandung unsur magnesium adalah ....

a. 1 dan 2

b. 1 dan 3c. 2 dan 3d. 2 dan 4e. 3 dan 4

40. Nama Proses pembuatan unsur /senyawa antara lain:

(1). Hall Herault

(3). Kontak

(5). Haber Bosch

(2). Deacon

(4). Solvay

Senyawa natrium karbonat dapat dihasilkan melalui proses ......

a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5CH3

OH

OH

H1 = ?

H2 = -56,52 kJ/mol

H3 = +33,85 kJ/mol

N2 (g) + O2 (g)

NO2

NO (g) + O2 (g)

+

(

Cu

Cu

CuSO4

kuning

ungu

hijau

merah

biru

H

C

A

H2

H1

B

PAGE 1PAKET 10

_1265560349.unknown

_1265560439.unknown

_1265560087.unknown

_1265560317.unknown

_1265560024.unknown