SOAL SIFAT KOLIGATIF LARUTAN 

1. Suatu larutan terdiri dari 0,02 mol a dan 0,08 mol b. Fraksi mol untuk zat b adalah… a. 0,2      b. 0,4      c. 0,6      d. 0,8      e. 0,1 

2. Suatu zat non elektrolit sebanyak 24 gram di larutkan dalam air sehingga volumenya 250 mL dan mempunyai tekanan osmotik sebesar 32,8 atm pada suhu 270C. Jika tetapan R = 0,082 L atm / mol K, massa molekul relatif zat tersebut adalah.. a. 36 b. 48 c. 72 d. 96 e. 144 

3. Untuk menurunkan titik beku 2,5 liter air (massa jenis 1 gr/cm3) menjadi – 0,74 0C pada tekanan 1 atmosfer (Kf=1,86), diperlukan jumlah gula (Mr=342) yang harus dilarutkan sebanyak… 

a. 178     b. 204     c. 340     d. 408     e. 510 

4. Glukosa (Mr=180) sebanyak 36 gram dilarutkan dalam 500 gram air (Mr=18) pada suhu 250C. Bila tekanan uap air jenuh pada suhu tersebut 23,76 mmHg, penurunan tekanan uap larutan adalah… a. 0,16 mmHg     b. 0,17 mmHg     c. 0,19 mmHg     d. 0,21 mmHg     e. 0,24 mmHg 

5. Besarnya kenaikan titik didih larutan 17,4 gram K2SO4 (Mr=174) dan mengurai sempurna dalam 250 gram air dengan kenaikan titik didih molal air = 0,250C/m adalah… a. 0,1240C     b. 0,2080C     c. 0,4440C     d. 0,6240C     e. 0,6760C 

6. Sebanyak 6,84 gram sukrosa (Mr=342) dilarutkan dalam air sampai volume larutan 100 mL pada suhu 270C. Jika diketahui R = 0,082 L atm mol-1K-1 tekanan osmotik larutan diatas adalah… a. 0,092 atm     b. 0,984 atm     c. 4,92 atm d. 6,15 atm e. 9,84 atm 

7. Sebanyak 60 gram urea (Mr=60) dilarutkan dalam 72 gram air (Mr=18). Jika tekanan uap pelarut murni pada 200C adalah 22,5 mmHg, tekanan uap larutan pada suhu itu adalah… a. 4,50 mmHg b. 9,00 mmHg c. 18,00 mmHg     d. 22,50 mmHg     e. 29,00 mmHg 

8. Sebanyak 500 mL larutan yang mengandung 17,1 gram zat non elektrolit pada suhu 270C, mempunyai tekanan osmotik 2,46 atm. Mr zat non elektrolit tersebut adalah… a. 90 b. 150     c. 207     d. 278     e. 342 

9. Fraksi mol naftana, Mr=128, pada larutan 6,5 % naftana dalam benzene, Mr=78, adalah… a. 0,04     b. 0,40     c. 0,60     d. 0,75     e. 0,96 

10. Urea,CO(NH2)2 yang massanya 15 gram, dilarutkan dalam 250 gram air. (Ar H=1,C=12,N=14,O=16). Kalor beku molal air Kf=1,86. Titik beku larutan tersebut adalah… a. 1,860C     b. 0,460C     c. 0,230C d. – 0,460C e. – 1,860C 

11. Fraksi mol larutan ureum dalam air 0,2. Tetapan uap jenuh air murni pada suhu 20 0C sebesar 17,5 mmHg, maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah… a. 3,5 mmHg b. 14,0 mmHg     c. 17,5 mmHg     d. 17,7 mmHg     e. 21,0 mmHg 

12. Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang hanya ditentukan oleh jumlah zat terlarut dan tidak ditentukan oleh macam zat terlarut. Di bawah ini yang tidak termasuk sifat koligatif larutan adalah… a. Derajat ionisasi b. Tekanan osmotik c. Kenaikan titik didihd. Penurunan tekanan uape. Penurunan titik beku

13. Tekanan uap air jenuh pada suhu 250C adalah 26,4 mmHg dan fraksi mol suatu zat dalam air adalah 0,71. Pada suhu 250C, tekanan uap larutan adalah… a. 8,74 mmHg b. 28,74 mmHg     c. 18,74 mmHg     d. 13,64 mmHg     e. 17,84 mmHg 

14. Besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan… a. Fraksi mol pelarut b. Molaritas larutan c. Molalitas larutan d. Fraksi mol zat terlarut e. Normalitas larutan 

15. Larutan yang mengandung 2 gram urea (CO(NH2)2) dalam 100 gram air, bila diketahui Ar untuk C=12,H=1,N=14,dan O=16, pada tekanan 1 atm, titik didihnya adalah… a. 980C b. 880C c. 100,0870C     d. 100,1740C     e. 100, 330C 

16. Tekanan osmotic larutan yang mengandung 36 gram glukosa (Mr=180) dalam 1 liter larutan pada suhu 270C adalah…(R=0,082). a. 0,22 atm     b. 2,46 atm     c. 3,4 atm 

d. 4,92 atm e. 6,15 atm 

17. Kemolalan suatu larutan 20 % berat C2H5OH (Mr=46) adalah… a. 6,4     b. 5,4     c. 4,4     d. 3,4     e. 0,4 

18. Untuk menaikkan titik didih 250 gram air, menjadi 100,10C pada tekanan 1 atm (Kb=0,50), maka jumlah gula (Mr=342) yang harus dilarutkan adalah… a. 654 gram b. 171 gram c. 86 gram d. 17 gram e. 342 gram 

1.    Fraksi mol larutan urea dalam air 0,2. tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20ºC sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah...2.    Untuk menaikkan titik didih 20 g air menjadi 100,1ºC pada tekanan 1 atm (Kb = 0.50 m-1), maka jumlah gula (Mr = 342) yang harus dilarutkan adalah...3.    Suatu zat nonelektrolit (Mr = 40) sebanyak 30 g dilarutkan dalam 900 g air. Penurunan titik beku larutan ini adalah 1,550ºC. Berapa gram dari zat tersebut harus dilarutkan ke dalam 1,2 kg air agar diperoleh larutan dengan penurunan titik beku yang setengahnya dari penurunan titik beku di atas?4.    tekanan osmosis dari 500 mL larutan yang mengandung 17,1 g gula (Mr gula = 342) pda suhu 27ºC adalah...      (R=0,082 L atm/mol K)

5. titik beku 0,1 molal NH4Br = -0,3627 ºC, Kf air = 1,86ºC. Tenrukan derajat ionisasi NH4Br tersebut.6. hitunglah tekanan osmotik 5,85 g NaCl dalam 250cm3 larutan pada suhu 27 ºC.

Reaksi Elektrokimia

1. Diantara persamaan reaksi berikut, yang merupakan persamaan reaksi redoks adalah....a. NaOH (aq) + HCl (aq) ---- > NaCl (aq) + H2O (l)b. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) ---- > AgCl (s) + NaNO3 (aq)c. Zn (s) + CuSO4 (aq) ---- > ZnSO4 (aq) + Cu (s)d. Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) ---- > PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)e. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) ---- > NaHSO4 (aq) + H2O (l)

2. Pada reaksi redoks berikut yang berperan sebagai reduktor adalah ….Sn + 4HNO3 --> SnO2 + 4NO2 + 2H2Oa. Snb. HNO3

c. SnO2d. NO2e. H2O

3. Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah .…1. NaOH + H2SO4 --> NaHSO4 + H2O2. H2 + Cl2 --> 2HCl3. Reaksi alcohol ditambah dengan alkena4. Reaksi glukosa dengan fehlinga. 1, 2, 3b. 1, 3c. 2, 4d. 4e. 1, 2, 3, 4

5. Pada reaksi mana H2O2 bertindak sebagai oksidator?1. H2O2 + 2KI + H2SO4 --> I2 + K2SO4 + 2H2O2. PbS + 4H2O2 --> PbSO4 + 4H2O3. 2H2O2 --> 2H2O + O24. 2AuCl3 + 3H2O2 --> 2Au + 6HCl + 3O2

6. Bilangan oksidasi krom yang sama pada pasangan berikut adalah .…a. K2Cr2O7 dan Cr2O3b. K2Cr2O7 dan Cr(OH)4-c. K2CrO4 dan Cr2O3d. K2CrO4 dan Cr(OH)4-e. Cr(OH)4- dan Cr2O3

7. Logam Na adalah pereduksi yang kuat, hal-hal tersebut dapat disimpulkan dari fakta-fakta berikut ....1. Logam Na mudah bereaksi dengan air2. Potensial ionisasi Na kecil3. Potensial reduksi standar Na besar dan negative4. Basa dari Na adalah basa kuat

8. Sesuai dengan reaksi belum setara di bawah ini: ClO2 + H2O --> HClO3 + HClPernyataan yang benar adalah ....1. Reaksi di atas adalah reaksi redoks2. ClO2 hanya mengalami oksidasi3. Reaksi yang stoikiometrik berlang-sung antara 2mol ClO2 dan 1mol H2O4. H2O mengalami reduksi

9. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi: 3As + 4NO3- + 4OH- --> 3AsO43- + 5NO + 2H2O adalah .…a. 3b. 5

c. 9d. 12e. 15

10. Pada reaksi Cl2 + 2KOH --> KCl + KClO + H2O, bilangan oksidasi klor berubah dari…a. -1 menjadi +1 dan 0b. +1 menjadi -1 dan 0c. 0 menjadi -1 dan -2d. -2 menjadi 0 dan +1e. 0 menjadi -1 dan +1

11. Pada persamaan redoksaMnO4- + 6H+ + bC2H2O4 --> aMn2+ + 8H2O + 10CO2a dan b berturut turut adalah .…a. 2 dan 3 d. 2 dan 4b. 2 dan 5 e. 3 dan 5c. 4 dan 4

12. Reduksi 1 mol ion BrO- menjadi ion Br- membutuhkan elektron sebanyak…a. 2 molb. 3 molc. 4 mold. 5 mole. 6 mol

13. Dari 3 logam X,Y,Z diketahui: Y dan Z dapat membebaskan hydrogen dari larutan encer HCl, X dapat membebaskan Y dari larutan garamnya, dan hanya Z dapat membebaskan hydrogen dari air. Urutan ketiga logam tersebut berdasarkan daya reduksi yang menurun adalah…a. X-Y-Zb. Z-Y-Xc. Y-Z-Xd. X-Z-Ye. Z-X-Y

14. Reaksi antara dua zat dibawah ini yang menghasilkan gas adalah…a. Cu dengan larutan HCl encerb. Ag dengan larutan HCl encerc. Au dengan larutan HCl encerd. Hg dengan larutan HCl encere. Mg dengan larutan HCl encer

15. Larutan 20 ml I2 tepat habis bereaksi dengan 10 ml Na2S2O3 0,2M.Reaksi: I2(aq) + 2 S2O32-(aq) --> S4O62-(aq) + 2I-(aq)Kemolaran I2 adalah…a. 0,50 B. 0,40 C. 0,20 D. 0,10 E. 0,0516. Reduksi 1 mol ion BrO- menjadi ion Br- membutuhkan elektron sebanyak…

a. 2 molb. 3 molc. 4 mold. 5 mole. 6 mol

17. Reaksi antara dua zat dibawah ini yang menghasilkan gas adalah…a. Cu dengan larutan HCl encerb. Ag dengan larutan HCl encerc. Au dengan larutan HCl encerd. Hg dengan larutan HCl encere. Mg dengan larutan HCl encer

18. Logam kadmium diletakkan dalam larutan CuSO4 1,0 M pada suhu 25°C, E°Cd2+½Cd =-0,40 V dan E° Cu 2+½Cu = 0,34 V. Yang benar adalah …. (E°= potensial standar)a. Tidak terjadi reaksi antara Cd dan larutan CuSO4b. Cd mereduksi ion Cu2+c. Cu mereduksi ion Cd2+ yang terbentukd. Ion Cu2+ mereduksi Cde. Cd mereduksi ion SO42-

19. Diketahui :Ni2+ + 2e ® Ni E°= -0,25 VPb2+ + 2e ® Pb E°= -0,13 VPotensial standart sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah…a. -0,38 Vb. -0,12 Vc. +0,12 Vd. +0,25 Ve. +0,38 V

20. Jika diketahui:Zn + Cu2+ --> Zn2+ + Cu E° = 1,10 VSn2+ + 2e- --> Sn E°= -0,14 VCu2+ + 2e- --> Cu E°= 0,34 VMaka potensial standar bagi reaksi, Zn + Sn2+ --> Zn2+ + Sn adalah ….a. +1,44 VC. +0,96 VE. +0,62 Vb. +1,24 VD. +0,76 V

21. Dari 3 logam X,Y,Z diketahui: Y dan Z dapat membebaskan hydrogen dari larutan encer HCl, X dapat membebaskan Y dari larutan garamnya, dan hanya Z dapat membebaskan hydrogen dari air. Urutan ketiga logam tersebut berdasarkan daya reduksi yang menurun adalah…A. X-Y-Z

D. Z-Y-XB. Y-Z-XE. X-Z-YC. Z-X-Y

22. Dari data potensial elektrode standar berikutCu2+ + 2e- --> Cu E° = 0,34 VAg+ + e- --> Ag E° = 0,80 VMaka reaksi: Cu2+ + 2Ag+ --> Cu2+ + 2AgMemiliki potensial sel ….A. 0,06 VC. 0,57 VE. 1,26B. 0,46 VD. 1,14 V

23. Dari data E° Zn = -0,76 volt, dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar ..a. Reaksi Zn2+ + 2e --> Zn selalu tidak spontanb. Ion Zn2+ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn2+c. Ion H+ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn2+d. Zn mempunyai kecenderungan yang besar untuk larut sebagai ion Zn2+e. H2 adalah reduktor yang lbh kuat daripada Zn

24. Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut:Eº A2+/A = -0,45 VEº B2+/B = -0,13 VEº C2+/C = -0,77 VEº D2+/D = -0,15 VMaka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah . . . .1. A2+ + B --> A + B2+2. C2+ + B --> C + B2+3. A2+ + D --> A + D2+4. B2+ + D -->B + D2+a. 1, 2, 3b. 1, 3c. 2, 4d. 4e. 1, 2, 3, 4

25. Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut:Eº A2+/A = -0,45 VEº B2+/B = -0,13 VEº C2+/C = -0,77 VEº D2+/D = -0,15 V

Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah . . . .

1. A2+ + B --> A + B2+2. C2+ + B --> C + B2+3. A2+ + D --> A + D2+4. B2+ + D --> B + D2+a. 1, 2, 3b. 1, 3c. 2, 4d. 4e. 1, 2, 3, 4

26. Diketahui data:Cu2+ (aq) + 2eˉ -->Cu, Eº = +0,34 VPb2+ (aq) + 2eˉ --> Pb, Eº = -0,13 VMg2+ (aq) + 2eˉ --> Mg, Eº = -2,34 VData tersebut memberikan informasi bahwa akan berlangsung reaksi berikut . . .1. Cu + Mg2+ (aq) (1M)2. Pb + Cu2+ (aq) (1M)3. Pb + Mg2+ (aq) (1M)4. Mg + Cu2+ (aq) (1M)

27. Pada elektrolisis air, maka volum O2 yang terjadi pada anode tergantung pada1. lamanya arus yang digunakan2. tekanan dari gas O2 tersebut3. lamanya elektrolisis4. macam elektrode yang dipergunakan

28. Jika larutan natrium sulfat dielektrolisis dengan menggunakan elektrode platina .1. pada anode terbentuk gas oksigen2. larutan di sekitar anode bersifat asam3. larutan di sekitar kaode bersifat basa4. pada katode terbentuk logam natrium

29. Elektrolisis suatu larutan natrium klorida menghasilkan 11,2 liter (STP) gas Cl2 pada anode. Banyaknya muatan listrik yang lewat adalah…a. 2,00 Fb. 1,50 Fc. 1,00 Fd. 0,50 Fe. 0,25 F

30. Pada proses elektrolisis NiSO4(aq), reaksi yang terjadi di sekitar elektrode A adalah .…a. Ni(aq) +2e --> Ni(s)b. 2H2O (l) + 2e --> 2OH- (aq) + H2 (g)c. 2H2O (l) --> 4H+ (aq) + O2 (g) + 4ed. Ni(s) --> Ni2+ (aq) +2ee. 4OH- (aq) --> 2H2O (l) + O2 (g) + 4e

31. Pada suatu elektrolisis larutan MnSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan 0,2 molar NaOH. Massa atom relatif unsure M adalah ….a. 28 d. 70b. 42 e. 84c. 5632. Elektrolisis suatu larutan natrium klorida menghasilkan 11,2 liter (STP) gas Cl2 pada anode. Banyaknya muatan listrik yang lewat adalah…a. 2,00 Fb. 1,50 Fc. 1,00 Fd. 0,50 Fe. 0,25 F

33. Pada elektrolisis larutan KI dengan elektroda C, pada katoda terjadi reaksi....a. A. 2 I– (aq) ---- > I2 (aq) + 2 eb. 2 H2O (l) ---- > 4 H + (aq) + O2 (g) + 4 ec. K+(aq) + e ---- > K (s)d. KI (aq) ---- > K + (aq) + I – (aq)e. 2 H2O (l) + 2e ---- > H2 (g) + 2 OH – (aq)

34. Pada suatu elektrolisis larutan MnSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan 0,2 molar NaOH. Massa atom relatif unsure M adalah ….a. 28b. 42c. 56d. 70e. 84

1. Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:

a Cr2O72- + b H+ + c Fe2+ --> d Cr3+ + e H2O + f Fe3+

Koefisien reaksi a, b, c, d, e dan f berturut-turut adalah ….

a. 1, 14, 4, 2, 7, 4

b. 1, 14, 6, 2, 7, 6

c. 2, 14, 8, 2, 7, 8

d. 2, 7, 8, 4, 14, 8

e. 3, 7, 8, 6, 14, 8

2. Setelah persamaan reaksi redoks berikut disetarakan, a ClO2- + b MnO4- + c H2O --> d

ClO4- + e MnO2 + f OH- koefisien reaksi a, b, c, d, e, dan f berturut-turut adalah ....

a. 2, 3, 2, 3, 2, 4

b. 3, 2, 4, 3, 2, 4

c. 3, 4, 2, 3, 4, 4

d. 4, 3, 2, 3, 2, 4

e. 4, 3, 4, 3.  4, 2

3. Koefisien reaksi redoks berikut berturut-turut dari a sampai dengan e adalah .... 

a K2C2O4 + b K2Cr2O7 + c H2SO4 --> d CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + e H2O

a. 3, 1, 7, 3, 7

b. 3, 1, 7, 6, 7

c. 3, 2, 7, 3, 7

d. 6, 2, 7, 6, 7

e. 6, 1, 7, 3, 7

4. Dari 3 logam X, Y, dan Z, X dan Z dapat bereaksi dengan larutan Y. Namun Z tidak dapat

bereaksi dengan larutan X. Urutan ketiga logam berdasarkan penurunan potensial reduksinya

adalah ….

a. X – Y – Z

b. Y – X – Z

c. Z – Y – X

d. Y – Z – X

e. X – Z – Y

5. Dalam sel elektrokimia Zn – Cu, pernyataan yang benar adalah ....

a. Zn2+(aq) + 2e --> Zn(s)

b. Cu(s) --> Cu2+(aq) + 2e

c. 2H2O(l) --> 2H2(g) + O2(g)

d. diagram selnya : Zn(s)/Zn2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s)

e. Zn dimasukkan ke dalam Cu2+ dan Cu ke dalam Zn2+

6. Suatu sel elektrokimia memiliki pasangan elektroda Al – Cu.

Ketika reaksi sel berlangsung, pernyataan berikut yang benar adalah ….

a. Al tereduksi

b. Cu mengalami oksidasi

c. aluminium sebagai katoda

d. elektron mengalir dari kutub positif

e. arus listrik mengalir dari Cu ke Al

7.   Perhatikan data  potensial standar berikut:

Mg2+(aq) + 2e --> Mg(s) Eo = --2,24 volt

Sn2+(aq) + 2e --> Sn(s) Eo = --0,14 volt

Hg2+(aq) + 2e --> Hg(s) Eo = +0,62 volt

Cu2+(aq) + 2e --> Cu(s) Eo = +0,34 volt

Reaksi sel yang memiliki Eo tertinggi adalah ....

a. Sn(s)+Hg2+(aq) --> Sn2+(aq)+Hg(s)

b. Sn(s)+Cu2+(aq) --> Sn2+(aq)+Cu(s)

c. Hg(s)+Cu2+(aq) --> Hg2+(aq)+Cu(s)

d. Mg(s)+Cu2+(aq) --> Mg2+(aq)+Cu(s)

e. Mg(s)+Hg2+(aq) --> Mg2+(aq)+Hg(s)

8. Larutan CuSO4 dielektrolisis dengan menggunakan elektroda grafit. Reaksi yang terjadi di

sekitar elektroda positif adalah ….

a. Cu(s) --> Cu2+(aq) + 2e

b. 2H+(aq) + 2e --> H2(g)

c. Cu2+(aq) + 2e --> Cu(s)

d. 2H2O(l) --> 4H+(aq) + 4e + O2(g)

e. 2SO42-(aq) + 2H2O(l) --> 2H2SO4 + 4e + O2(g)

9. Waktu (dalam jam) yang diperlukan untuk mengendapkan 5 gram logam Cr dari larutan

Cr2(SO4)3 dengan arus sebesar 1,5 Ampere adalah .... (Ar Cr = 52)

a. 8

b. 6

c. 5

d. 3

e. 2

10. Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang terdiri atas

larutan besi(III) klorida dan larutan timah(IV) klorida yang masing-masing menggunakan

elektroda grafit. Pernyataan yang sesuai dengan kedua sel itu adalah ....

a. di sekitar anoda di kedua sel terbentuk endapan

b. endapan besi terjadi di anoda sedang endapan timah di katoda

c. massa besi yang mengendap = 2 x massa timah

d. massa Fe : massa Sn = Ar Fe : Ar Sn

e. m Fe : m Sn = Ar Fe/3 : Ar Sn/4

KUMPULAN SOAL-SOAL DAN PEMBAHASANREAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ….A. 2 mol elektron D. 7 mol elektronB. 4 mol elektron E. 8 mol elektron

C. 5 mol elektronJawaban : EPenyelesaian :H2S K2SO44H2O + S-² SO42 + 8H+ + 8e

2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)B. 2KI(aq) + Cl2(aq) I2(s) + 2KCI(aq)C. NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO2(aq) + H2O(l)Jawaban : BPenyelesaian :Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).

3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah ….

A. -3 ; 0 ; +1 ; +3 D. 0 ; 3 ; +4 ; +5B. 0 ; +2 ; +4 ; 5 E. 0 , +1 ; +3 ; +5C. -3 ; +1 ; +2 ; +3Jawaban : BPenyelesaian :N2 bilangan oksidasinya 0N O bilangan oksidasi N = +2+2 -2N O3 bilangan oksidasi N = +55 -6N O2 bilangan oksidasinya N = +4+4 -4

4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) Ag(NH3)2Cl (aq)B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l)C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)D. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) AlO2- (aq) + 2H2O(l)E. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)Jawaban : CPenyelesaian :Ag NO3 (aq) + Na Cl (aq) Ag Cl (s) + Na NO3 (aq)2 -2 1 -1 1 -1 1 -1mengalami oksidasi

5. Reaksi berikut :3Br (g) + a OH- (aq) b BrO3- + c Br- (aq) + d H2O (l)Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….A. 2, 2, 5 dan 1 D. 5, 6, 3 dan 1

B. 6, 1, 5 dan 3 E. 4, 1, 5 dan 2C. 6, 5, 1 dan 3Jawaban : BPenyelesaian :3Br (g) + 6 OH- (aq) 1 BrO3- + 5 Br- (aq) + 3 H2O (l)a = 6 ; b = 1 ; c = 5 ; d = 3

6. Reaksi redoks :2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq)2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ….A. MnO4-(aq) + 8 H+ (aq) + 5e Mn2+ (aq) + 4H2O (l)B. MnO4-(aq) + 2H2O (l) + 3e MnO2 (s) + 4OH- (aq)C. H2C2O4 (aq) 2CO2 (g) + 2H+ (aq) + 2eD. CO2- (aq) + 2H+ (aq) + 2e H2C2O4 (aq)E. 2H2SO4 (aq) 2H2O (l) + 2SO2 (g) + O2 (g)Jawaban : APenyelesaian :2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq)2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l)Setengah reaksi redoks :

7. Reaksi redoks berikut :a H2O2 (l) + b Fe2+ (aq) + c H+ (aq) d Fe3+ (aq) + e H2O (l)Harga a, b, dari c berturut-turut ialah ….A. 1,1,1 D. 2,2,1B. 1,2,3 E. 2,1,2C. 1,2,1Jawaban : BPenyelesaian :

8. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….A. I2 (s) + S2O3 (aq) 2I- (aq) + SO42- (aq)B. Al2O3 (s) + C (s) Al (s) + CO2 (g)C. AgOH (s) + H+ (aq) Ag2+(aq) + H2O (l)D. ClO- (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) H2O (l) + Cl2 (g)E. MnO2(s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)Jawaban :EPenyelesaian :MnO2 (s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+ (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)Setara bila :1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.

9. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :1s22s22p63s23p63d54s2Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ….A. +7 D. +3B. +5 E. +2

C. +4Jawaban : APenyelesaian :Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.

10. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….A. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3B. Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4C. MgO + H2O Cu2 + H2OD. CuO + 2H Cu2 + H2OE. SO3 + KOH K2SO4 + H2OJawaban : BPenyelesaian :Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.

11. Suatu reaksi redoks :aBr2 (aq) + bOH- (aq) cBrO3- (aq) + dBr- (aq) + eH2O (l)Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….A. 3, 6, 1, 5, 3 D. 6, 1, 3, 5, 3B. 3, 6, 5, 1, 3 E. 1, 5, 3, 6, 3C. 6, 1, 5, 3, 3Jawaban : APenyelesaian :3Br2 (aq) + 6OH- (aq) 1BrO3- (aq) + 5Br- (aq) + 3H2O (l)

12. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4 MnSO4(aq) + I2 aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….A. +14 menjadi +8 D. -1 menjadi +2B. +7 menjadi +2 E. -2 menjadi +2C. +7 menjadi -4Jawaban : BPenyelesaian :

KMnO4 = B.O K = +1B.O Mn = xB.O O = -21 + x – 8 = O x = +7MnSO4 = Mn B.O = +2

13. Pada reaksi :4HCl (aq) + 2S2O3-2 (aq) 2S (s) + 2SO2 (g) + 2H2O (l) + 4Cl- (aq)bilangan oksidasi S berubah dari ….A. +2 menjadi 0 dan +4 D. +5 menjadi +2 dan 0B. +3 menjadi 0 dan +4 E. +6 menjadi -2 dan +4C. +4 menjadi 0 dan +2Jawaban : APenyelesaian :

14. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….A. +3 +5 +7 D. -1 +3 +5B. +1 +5 +7 E. -1 +1 +3C. +1 +3 +5Jawaban : CPenyelesaian :Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.

15. Perhatikan persamaan reaksi :K2Cr2O, (s) + 14HCl (aq) 2KCl(aq) + 2CrCl3 (aq) + 3Cl2 (g) + 7H2O(l).Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ….A. Cr dan Cl D. H dan OB. K dan Cl E. O dan ClC. Cr dan HJawaban : APenyelesaian :

Cr dan Cl

ELEKTROKIMIA

1. Pada elektrolisis Al2O3 (pengolahan Aluminium) sebanyak 102 kg dihasilkan Al …. (Al = 27, O =16)A. 102 kg D. 30 kgB. 80 kg E. 12 kgC. 54 kgJawaban : CPenyelesaian :Al2O3102 kg = 102000 gram

1 mol Al2O3 dihasilkan 2 mol Al3+1000 mol Al2O3 dihasilkan 2000 mol Al3+3e + Al3+ Al1 mol Al3+ ~ 1 mol Al2000 molAl3+ ~ 2000 mol AlJadi yang terjadi = 2000 mol= 2000 x 27 gram= 54.000 gram = 54 kg

2. Logam Mg dapat digunakan sebagai pelindung katodik terhadap logam Fe.SEBABLogam Mg letaknya disebelah kanan Fe dalam deret volta.Jawaban : CPenyelesaian :Logam yang dapat dipakai sebagai pelindung katodik, adalah logam yang bersifat reaktif dari pada yang dilindungi.Logam Mg lebih reaktif dari logam Fe, sebab Mg terletak di sebelah kiri logam Fe dalam deret volta.Deret Volta : K Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu H Ag Pt Au

3. Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah ….

A. H2O(l) 2H+(ag) + ½O2 + 2e-B. Cu2+(ag) + 2e- Cu(s)C. Cu(s) Cu2+(ag) + 2e-D. 2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(ag)E. 2H2O(l) + O2(l) + 4e- 4OH-(ag)Jawaban : CPenyelesaian :Reaksi anoda = Cu Cu2+ + 2eReaksi katoda = 2e + Cu2+ Cureaksi pada x adalah oksidasi pada anion.

4. Data tabel E sel dalam volt. Pada tabel berikut harga E sel : Mg/Mg+2//Pb+2/Pb adalah ….

A. -2, 21 volt D. 2, 21 voltB. -2, 47 volt E. 2, 68 voltC. 2, 47 voltJawaban : CPenyelesaian :

5. Untuk mencegah terjadinya korosi pipa besi yang ditanam dalam tanah, pipa besi dihubungkan dengan logam ….A. Mg B. Li C. Ag D. Pb E. SnJawaban : APenyelesaian :Untuk melindungi besi dari korosi, maka di sekitar besi ditempatkan logam-logam yang memiliki Eo lebih kecil yaitu terletak sebelah kiri dari besi dari deret volta.Deret volta: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg , Al, Mn, Zn, Cr, Fe , Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

6. Diketahui potensial elektroda :Ag- (aq) + e Ag (s) E0 = + 0,80 voltLn3- (aq) + 3e Ln (s) E0 = -0,34 voltMn2-(aq)+2e Mg(s) E0 =-2,34 voltMn2- (aq) + 2e Mn (s) E0 = -1,20 voltDua setengah sel di bawah ini yang potensialnya paling besar adalah ….A. Mg/Mg2+//Ag+/Ag D. Mn/Mn2+//Mg2+//MgB. Ag/Ag+//Mg2+Mg E. Ag/Ag+//Ln2+/LnC. Mn/Mn2+//Ln3+/LnJawaban : APenyelesaian :Mg Mg2+ + 2e = 2,34Ag+ + e Ag = 0,80 +3,14 (paling besar)

7. Diketahui potensial elektroda :Cr3+(aq) + 3e Cr(s) E° = -0,71 voltAg+(s) + e Ag(s) E° = +0,80 volt

Al3+(aq) + 3e Al(s) E° = -1,66 voltZn3+(aq) + 2e Zn(s) E° = -0,74 voltPt2+(aq) + 2e Pt(s) E° = +1,50 voltReaksi-reaksi yang berlangsung adalah ….A. Zn3+(aq) + Pt(s) Pt2+(aq) + Zn(s)B. Ag(s) + Cr3+(aq) Ag+(s) + Cr(s)C. Al3+(aq) + Cr(s) Al(s) + Cr3+(aq)D. Pt(s) + Ag+(aq) Ag(s) + Pt2+(aq)E. Cr3+(aq) + Al(s) Al3+(aq) + Cr(s)Jawaban : EPenyelesaian :A.B.C.D.E.

8. Waktu yang diperlukan untuk melapisi suatu permukaan besi dengan 3,05 gram air seng dalam larutan ion seng yang dialirkan arus listrik sebesar 5 ampere adalah …. (F = 96500, Ar Zn = 65,4)A. 4 menit 2 detik D. 375 menit 2 detikB. 15 menit 15 detik E. 30 menit 0 detikC. 60 menit 0 detikJawaban : EPenyelesaian :I = 5 ; V = Valensi seng = 2Berat = 3,053,05

9. Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah ….A. 2H2O (aq) + 2e 2OH- (aq) + H2 (g)B. 2H+ (aq) + 2e H2 (g)C. Na+ (aq) + e Na (s)D. SO42- (aq) + 2e SO4 (aq)E. 4OH- (aq) 2H2O (aq) + O2 (g) + 4eJawaban : APenyelesaian :Na2SO4 2Na+ + SO42-Pada katoda : 2H2O + 2e 2OH- + H2anoda : 2H2O 4H+ + O2 + 4e

10. Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena ….A. sifat oksidatornya lemahB. sifat reduktornya lemahC. garam halidanya mempunyai titik leleh tinggiD. energi ionisasi tinggi dari logam lainE. ion logamnya tidak mengalami reduksiJawaban : E

Penyelesaian :Pada elektrolisis larutan garam logam Alkali atau Alkali tanah tidak menghasilkan logam sebab :

harga E° lebih kecil dari E° air ion logamnya tidak mengalami reduksi

11. Bila diketahui potensial elektroda standar :Al3+ (aq) + 3e Al (s) E° = -1,76 voltZn2+ (aq) + 2e Zn (s) E° = -0,76 voltFe2+ (aq) + 2e Fe (s) E° = -0.44 voltCu2+ (aq) + 2e Cu (s) E° = +0,34 voltBagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….A. Al/Al3+//Zn2+/Zn D. Al/Al3+//Cu2+/CuB. Fe/Fe2+//Al3+/Al E. Al3+/Al//Cu2+/CuC. Zn/Zn2+//Cu2+ /CuJawaban : DPenyelesaian :

12. Bila diketahui potensial elektroda standar :Pb2+ (aq) + 2e Pb (s) E° = -0,13 voltFe2+ (aq) + 2e Fe (s) E° = -0, 44 voltMg2+ (aq) + 2e Mg (s) E° = -2,34 voltBagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….A. Cu(s) + Mg2+(aq) Cu2+(aq) + Mg(s)B. Mg(s) + Cu2+(aq) Mg2+(aq) + Cu(s)C. Pb(s) + Cu2+(aq) Mg2+(aq) + Cu(s)D. Fe(s) + Mg2+(aq) Fe2+(aq) + Mg(s)E. Mg(s) + Pb2+(aq) Mg2+ + Pb(s)Jawaban : BPenyelesaian :

13. Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….A. Pt dan C D. Zn dan CuB. Zn dan C E. Pb dan PbO2C. Pb dan PbO2Jawaban : EPenyelesaian :Reaksi aksiPb + PbO2 + H2SO4PemakaianPbSO4 + H2OPengisian

14. Diketahui data potensial standar berikut :Zn2+ (aq) + 2a Zn (s) Eo = 0,76 voltCu2+ (aq) + 2e Cu (s) Eo = + 0,34 voltMg2+ (aq) + 2e Mg (s) Eo = – 2,34 voltCr3+(aq) + 3e Cr (s) Eo = – 0,74 voltHarga potensial sel (E° sel) yang paling kecil terdapat pada ….

A. Zn / Zn2+ (aq) // Cu2+(aq) / CuB. Zn / Zn2+ (aq) // Cr3+(aq) / CrC. Mg / Mg2+ (aq) // Cr3+ (aq) / CrD. Cr / Cr3+ (aq) // Cu2+ (aq) / CuE. Mg / Mg2+(aq) // Cu2+(aq) / CuJawaban : BPenyelesaian :Zn / Zn2+ (aq) // Cr3+(aq) / Cr

15. Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam …. (Ar : Ag = 108)A. 24,90 gram D. 42,09 gramB. 29,40 gram E. 49,20 gramC. 40,29 gramJawaban : CPenyelesaian :