Embed Size (px)
Citation preview
SISTEM PERIODIK UNSUR
GOLONGAN (Lajur vertikal)
PE
RIO
DE
(L
aju
r m
en
data
rl)
PENGELOMPOKKAN UNSUR
NOMOR NAMA ELEKTRON VAL. BLOK
IA (1) ALKALI ns1 s
IIA (2) ALKALI TANAH ns2 s
IIIB (3) TRANSISI (n-1)d1ns2 d
IVB (4) TRANSISI (n-1)d2ns2 d
VB (5) TRANSISI (n-1)d3ns2 d
VIB (6) TRANSISI (n-1)d5ns1 d
VIIB (7) TRANSISI (n-1)d5ns2 d
VIIIB (8) TRANSISI (n-1)d6ns2 d
VIIIB (9) TRANSISI (n-1)d7ns2 d
VIIIB (10) TRANSISI (n-1)d8ns2 d
NOMOR NAMA ELEKTRON VAL. BLOK
IB (11) TRANSISI (n-1)d10ns1 d
IIB (12) TRANSISI (n-1)d10ns2 d
IIIA (13) BORON ns2np1 p
IVA (14) KARBON ns2np2 p
VA (15) NITROGEN ns2np3 p
VIA (16) OKSIGEN ns2np4 p
VIIA (17) HALOGEN ns2np5 p
VIIIA (18) GAS MULIA ns2np6 p
SIFAT-SIFAT PERIODIK
JARI-
JARI
ATOM
MAKIN KECIL
MAKIN BESAR
SIFAT-SIFAT PERIODIK
ENERGI
IONISASI MAKIN BESAR
MAKIN KECIL
EI adalah energi yang
diperlukan untuk
melepas satu elektron
terluar dalam fasa gas
SIFAT-SIFAT PERIODIK
AFINITAS
ELEKTRON MAKIN NEGATIF
(endoterm)
MAKIN POSITIF
(eksoterm) Afinitas elektron didefinisikan
sebagai kalor reaksi saat
elektron ditambahkan kepada
atom netral
Gas.
SIFAT-SIFAT PERIODIK
KEELEKTRO
-NEGATIFAN MAKIN BESAR
MAKIN KECIL
Keelektronegatifan adalah
kecenderungan sebuah
atom unsur untuk
menerima elektron
Harga Keelektronegatifan
(skala Pauling)
SIFAT-SIFAT PERIODIK
SIFAT
LOGAM
SIFAT NON
LOGAM
SIFAT
BASA
SIFAT
ASAM
SIFAT
REDUKTOR
SIFAT
OKSIDATOR
LATIHAN
01. 11,2 gram logam L valensi 3 direaksikan dengan larutan
H2SO4. jika dihasilkan 6,72 liter gas hidrogen pada
keadaan standar dan setiap atom L mempunyai 30
netron. Tentukan nomor golongan dan nomor periode
dari L
02. Jika jari-jari atom Li, Na, K, Be dan B secara acak dalam
angdtrom adalah: 2,01; 1,23; 1,57; 0,80 dan 0,89,
tentukan jari-jari atom Li.
03. Diantara unsur 11Na, 12Mg, 19K, 20Ca dan 37Rb. Tentukan
unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar dan
terkecil
04. Unsur X dengan konfigurasi: 1s2 2s2 2p5 . Tentukan
nomor golongan/periode dan sifat keelektronegatifan
dibandingkan unsur lainnya.
