Upload
eko-supriyadi
View
5.312
Download
6
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Citation preview
KELAS X SEMESTER GANJIL
IR. SUPRIANTO
SMA NEGERI 3 MAKASSARSMA NEGERI 3 MAKASSAR
Sistem Periodik Unsur
SK / KD
Indikator
Materi
Evaluasi
Referensi
Penutup
Uji Kompetensi
Standar Kompetensi
Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur dan ikatan kimia
Kompetensi Dasar
Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron
Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi kelebihan dan kekurangannya.Menjelaskan dasar pengelompokan unsur-unsur.
Indikator
SEJARAH PERKEMBANGAN SPU
a. Pengelempokan Unsur Berdasarkan Sifat Logam dan Non Logam
Unsur Logam
1. Kerapatannya Tinggi
2. Padat (dapat di tempa)
3. Bersifat konduktor
4. Mengkilap
5. Elektropositif
6. Oksidanya bersifat basa
Unsur Non Logam
1. Kerapatannya rendah
2. Rapuh
3. Bersifat isolator
4. Tidak Mengkilap
5. Elektronegatif
6. Oksidanya bersifat asam
b.Pengelompokan BerdasarkanHukum
Triade Dobereiner Mengelompokan unsur berdasarkan
kesamaan sifat. Masing-masing kelompok terdiri atas
tiga unsur yang disebut TRIAD Dalam satu triade massa atom yang
terletak di tengah merupakan harga rata-rata massa atom pertama dan ketiga
Contoh : Ar Li = 6,941
Ar Na = 22,990
Ar K = 39,102
c.Pengelompokan Unsur-unsur Berdasarkan Hukum Oktaf Newlands Didasarkan atas kenaikan massa atom
relatif, Ternyata unsur kedelepan mirip dengan
unsur pertama, dst
Contoh :
H Li Be B C N O
F Na Mg Al Si P S
Cl K Ca ....... Dst
Ternyata Unsur H, F dan Cl memiliki sifat yang mirip
d. Pengelompokan Unsur-unsur Berdasarkan Hukum Mendeleev atau Hukum Periodik
“ Ketika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, sifat-sifatnya akan terulang secara periodik”
Mendeleyev memprediksi sifat-sifat beberapa unsur yg belum ditemukan
e. Pengelompokan Unsur-unsur Berdasarkan Sistem Periodik
Modern
“ didasarkan pada sifat atom dan nomor atom”
Lihat Tabel Periodik Unsur- unsur berikut :
TABEL PERIODIK UNSUR
GOLONGAN DAN PERIODE
a. Golongan Dalam satu golongan memilki jumlah
elektron valensi yang sama Memiliki sifat-sifat kimia dan fisik yang
hampir mirip Menurut peraturan Amerika, unsur-unsur
dibagi dalam dua golongan :
- Gol A = unsur-unsur gol utama
- Gol B = Unsur-unsur gol transisi
b. Periode Dalam TPU disusun dalam
arah mendatar Unsur-unsur dalam satu
periode memilki jumlah kulit yang sama
SIFAT - SIFAT UNSUR DALAM TABEL SPU
a. Unsur-unsur disusun berdasarkan nomor atom dan sifat-sifatnya
b. Sifat periodik unsur adalah sifat-sifat unsur yang berubah secara teratur.
c. Meliputi : Jari-jari atom, Potensial Ionisasi, Afinitaselektron dan Keelektronegatifan
a. Jari-Jari Atom
Adalah jarak dari inti atom ke kulit terluar Dipengaruhi oleh penambahan jumlah
kulit Dalam Gol. Semakin kebawah jari-jari
atomnya semakin besar (karena jumlah kulit atom bertambah)
Dalam satu Periode semakin ke kanan jari-jari atomnya semakin kecil (karena jumlah elektron pada kulit terluar bertambah, sehingga gaya tarik menrik antara proton dan elektron semakin besar)
b. Potensial Ionisasi Adalah energi minimum yg dibutuhkan
oleh suatu atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling luar
Semakin kebawah Potensial ionisasinya semakin kecil (kari kulit bertambah, jari-jari atom bertambah sehingga elektron terluarnya semakin lemah = mudah lepas)
Semakin kekanan Potensial ionisasi- nya semakin besar
semakin ke kanan jumlah elektron pada kulit terluar semakin banyak
jumlah proton bertambah pada inti, gaya tarik menarik antara proton dan elektron semakin besar
elektron terluar semakin kuat tertarik ke inti, sehingga elektron sulit untuk dilepaskan
Jadi semakin kecil-kecil jari-jari atom, potenail ionisasinya semakin bertambah
c. Afinitas Elektron Adalah energi yang dilepas-
kan atau diserap ketika elektron ditambahkan ke atom atau ion yang mengalami fase gas terionisasi
Semakin ke bawah afinitas elektron semakin kecil
Semakin ke kanan afinitas elektron semakin besar
d. Keelektronegatifan Merupakan ukuran kemampuan suatu atom
untuk menarik elektron dalam ikatannya Unsur-unsur yang memiliki keelektro-
negatifan tinggi memiliki kemampuan lebih besar untuk menarik elektron dlm membentuk ikatannya
Semakin kebawah kelektronegatifannya semakin menurun
Semakin kekanan semakin meningkat Jadi semakin kecil jari-jari atom,
kelektronegatifannya semakin besar
Sejak dulu ahli kimia dan fisika telah mencoba mengelompokkan unsur-unsur menjadi tabel periodik unsur. Perkembangan tabel periodik unsur secara berurutan adalah . . . .
A. Lavoisier, Oktaf Newlands, Triade Dobereiner, L. Meyer, Mendeleev
B. Triade Dobereiner, Lavoisier, Oktaf Newlands, L. Meyer, Mendeleev
C. Lavoisier, Triade Dobereiner, Oktaf Newlands, L. Meyer, Mendeleev
D. Oktaf Newlands, Lavoisier, Triade Dobereiner, L. Meyer, Mendeleev
E. L. Meyer, Mendeleev, Oktaf Newlands, Lavoisier, Triade Dobereiner
Jika unsur-unsur diurutkan berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, ternyata massa atom unsur kedua adalah rata-rata massa atom unsur pertama dan ketiga. Pernyataan ini dikemukakan oleh . . . .
A.Dobereiner
B.Newlands
C.Mendeleev
D.Moseley
E.Lothar Meyer
Apabila unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, unsur kedelapan mempunyai kemiripan sifat dengan unsur kesatu.Pengelompokkan unsur ini dikemukakan oleh . . . .
A.Dobereiner
B.Newlands
C.Moseley
D.Mendeleev
E.Lothar Meyer
Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan mempunyai kesamaan pada. . . .
A.nomor atom
B.jumlah elektron
C.massa atom
D.elektron valensi
E.nomor kulit
Di antara nama golongan dan nomor golongan berikut ini yang sesuai adalah. . . .
A.alkali tanah, golongan VIIA
B.halogen, golongan IIA
C.transisi, golongan VIIIA
D.alkali, golongan IA
E.gas mulia, golongan VIIA
YA TIDAK
REFERENSI
Purba, Michael, 2002, Kimia 1B SMU ,Jakarta , erlangga.
Sutresna Nana, 1994, Kimia1 untuk SMU kelas 1, cetakan I, Ganesa Exact.
Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 1, cetakan II, grafindo.