PowerPoint Presentation
SINTESIS SENYAWA KOORDINASI Na3[Cr(C2O4)3].3H2O
Kelompok 2 :
Septia Adella
Indria Trisna Katrina
Utari Novitria
Awaludin Mrf
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS NEGERI PADANG
1
Jurusan Kimia
Chemistry Department
Tujuan Praktikum
Mengetahui pembentukan senyawa koordinasi.
Mengkarakterisasi senyawa koordinasi ( penentuan titik leleh,
kelarutan dan spektrumnya).
2
Jurusan Kimia
Chemistry Department
Teori Dasar
Prinsip :Pembentukan senyawa kompleks
Bila gas boron trifluorida, BF3 dilewatkan ke dalam larutan
trimetilamin (CH3)N, terjadi suatu reaksi yang sangat eksotermik,
dan terbentuk padatan putih berbentuk pasta. Padatan ini yang
merupakan satu bentuk adduct dari trimetil amin dan boron
trifluorida adalah senyawa koordinasi. Senyawa ini mengandung
ikatan kovalen koordinasi antara asam lewis BF3 dan basa lewis
trimetilamin, hingga saat ini telah banyak dikenal senyawa-senyawa
koordinasi ini dan fakta menunjukkan bahwa hampir semua senyawa
logam transisi adalah senyawa koordinasi, dimana logam transisi
adalah asam lewis dan atom atau molekul yang berikatan dengan logam
adalah basa lewis. Basa-basa lewis ini dikenal sebagai ligan.
Senyawa koordinasi biasa juga disebut dengan senyawa kompleks.
Senyawa kompleks adalah garam yang terdiri dari kation dan anion.
Logam dan ligan berikatan koordinasi membentuk kation juga
anion.
3
Jurusan Kimia
Chemistry Department
Alat dan Bahan
Alat
Penyaring vakumBotol dengan mulut lebar
AspiratorSumbat karet
EsGelas kimia (100 dan 250 mL)
Batang pengadukThermometer
StatifPembakar bunsen
Kertas saringGlass wool
4
Jurusan Kimia
Chemistry Department
Bahan
Asam Oksalat
Aquades
Kalium Oksalat Monohidrat
Natrium bikromat
Ethanol 50%
Ethanol 95%
5
Jurusan Kimia
Chemistry Department
panaskan
diamkan
Dinginkan
Suspensi asam oksalat + natrium bikromat
Pencampuran ini akan terasa panas (eksoterm)
Pembuatan senyawa koordinasi
Jurusan Kimia
Chemistry Department
7
Sedikit kental
disaring
Masukkan kedalam cawan
Biarkan bbrp hari
kristal
Jurusan Kimia
Chemistry Department
Jurusan Kimia
Chemistry Department
Pengujian hasiil kristal dengan menggunakan FTIR
9
kristal
diuji
Jurusan Kimia
Chemistry Department
Jurusan Kimia
Chemistry Department
Penentuan kelarutan
11
Kiri : air
Kanan : kloroform
Jurusan Kimia
Chemistry Department
Jurusan Kimia
Chemistry Department
Jurusan Kimia
Chemistry Department
Pembahasan
Kristal yang terbentuk merupakan salah satu senyawa koordinasi
dengan rumus Na3(Cr(C2O4)3. H2O dengan massa 7,5 gram dimana
rendemennya yaitu 89%, ini berarti hasil percobaan ini mendekati
perhitungan secara teori. Namun, jika dilihat dari hasil pengujian
dengan menggunakan FTIR kristal ini belumlah murni karena hasil
yang didapat disini praktikan menenemukan beberapa gugus fungsi
yang tidak ada seharusnya dalam kristal murni seperti gugus amida
(N-H), alkuna (C = C) serta C-H. jadi, dapat disimpulkan bahwa
dalam percobaan ini belumlah murni.
Sementara itu pada percobaan penentuan kelarutan dapat
disimpulkan bahwa senyawa koordinasi ini merupakan senyawa polar,
hal ini dikarenakan kristal ini larut dalam air dimana air
merupakan senyawa polar. Hal ini dapat juga dijelaskan secara teori
bahwa senyawa polar akan larut dalam senyawa polar dan
sebaliknya.
14
Jurusan Kimia
Chemistry Department
Kesimpulan
Senyawa koordinasi adalah senyawa yang mengandung satu atau
lebih ion kompleks dengan sejumlah kecil molekul atau ion di
seputar atom atau ion logam pusat, biasanya dari logam golongan
transisi.
Senyawa Na3(Cr(C2O4)3. H2O merupakan senyawa yang polar dan
memiliki titik leleh yang sangat tinggi.
15
Jurusan Kimia
Chemistry Department
Jurusan Kimia
Chemistry Department
