Segundo Grupo de Cátions

Turma A Bancada II .Nome :

Andressa FlavioIgor

Cátions do grupo II

Os cátions do grupo II têm como principal característica precipitarem-se na presença do

íon sulfeto (S-) e meio ácido.

Os Cátion deste grupo são:

Grupo A :

Mercúrio (Hg2+)

Chumbo (Pb2+)

Bismuto (Bi3+)

Cobre (Cu2+)

Cádmio (Cd2+)

Grupo B :

Arsênio ( As3+)

Arsênio (As5+)

Antimônio( Sb3+)

Antimônio (Sb5+)

Estanho (Sn2+)

Estanho (Sn4+)

Ácido sulfídrico + Acido clorídrico + mercúrio II

Reação A:

3Hg2+ + 2Cl- + 2H2S → Hg3S2Cl2↓ + 4H+

Reação B:

Hg3S2Cl2↓ + H2S → 3HgS↓ + 2H+ + 2Cl-

O cátion de mercúrio II reage com o ânion cloreto do ácido clorídrico e o ácido sulfídrico precipitando clorossulfeto de mercúrio (Hg3S2Cl2), sal branco. Adicionando-se mais ácido sulfídrico (H2S) o clorossulfeto reage formando assim o sulfeto de mercúrio (HgS), preto.

Acido sulfúrico + Chumbo II

Reação :

Forma-se um precipitado petro de sulfato de chumbo

Acido sulfídrico+ Bismuto III

Reação :

Bi3+ + H2S → Bi2S3↓ + 6H+

solução de ácido sulfídrico o bismuto III, reagiu precipitando sulfeto de bismuto III (Bi2S3) e liberou ions H +, um sal marrom .

Acido sulfídrico + Cobre II

Reação :

Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2H+

O cobre III reage com o ácido sulfídrico fazendo-se precipitar o sulfeto de cobre (CuS), de coloração preta.

Acido sulfídrico + Cádmio II

Reação :

Cd2+ + H2S → CdS↓ + 2H+

Na reação mostrada acima o cátion cádmio reagiu com o ácido sulfídrico formando o sulfeto de cádmio (CdS) um precipitado amarelo.

Acido sulfídrico + Arsênio III

Reação :

2As3+ + 3H2S → As2S3 + 6H+

Em soluções ácidas fortes o arsênio III reage com o ácido sulfídrico formando um precipitado amarelo o sulfeto de arsênio III (As2S3).

Acido sulfídrico + Arsênio V

Reação :

AsO43- + 5H2S + 6H+ → As2S5

↓ + H2O

Em soluções ácidas fortes o arsênio III reage com o ácido sulfídrico formando um precipitado amarelo o sulfeto de arsênio III (As2S3).

Acido sulfídrico + Antimônio III

Reação A:

2Sb3+ + 3H2S → Sb2S3↓ + 6H+

O antimônio III reagindo com ácido sulfídrico forma o triossulfeto de antimônio (Sb2S3), um precipitado vermelho alaranjado.

Acido sulfídrico + Antimônio V

Reação A:

2Sb5+ + 5H2O → Sb2S5↓ + 10H+

O antimônio V, como mostrado na reação, reagiu com ácido sulfídrico formando um precipitado de pentassulfeto de antimônio (Sb2S5) de cor vermelho alaranjado.

Acido sulfídrico + Estanho II

Reação :

Sn2+ + H2S →SnS↓ + 2H+

Em soluções ácidas, o estanho reage com o ácido sulfídrico formando-se o precipitado sulfeto de estanho II, marrom.

Acido sulfídrico + Estanho IV

Reação :

precipitado amarelo de sulfeto de estanho (IV) (SnS2) a partir de soluções ácida diluída.

Hg2+,Pb2+,Bi3+,Cu2+,Cd2+,As3+, As5+, Sb3+,Sb5+,Sn2+,Sn4+.

H2S

Precipitados

Fluxograma

Sulfeto de Mercúrio (II)

Sulfeto de Chumbo (II)

Sulfeto de Cobre (II)

Sulfeto de Cádmio

Sulfeto de Bismuto (III)

Sulfeto de Arsênio (III)

Preto Preto Amarelo

Marrom Amarelo Amarelo

sulfeto de Arsênio (V)

sulfeto de Antimônio (III)

sulfeto de Antimônio (V)

sulfeto de Estanho (II)

sulfeto de Estanho

(IV)

Amarelo Laranja Laranja

Marrom Amarelo