Rpp Kimia Sma Berkarakter Kelas x Semester 1 2 Masbied

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

( RPP )

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / semester : X / 1

Tahun Pelajaran : 2011/2012

Alokasi Waktu : 6 x jam pelajaran

Standar Kompetensi : 1. Memahami sturktur atom, sifat – sifat periodik unsur, dan

ikatan kimia

Kompetensi Dasar : 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom, sifat – sifat

unsur, massa atom relatif, dan sifat – sifat periodik unsur dalam

table sistem periodik serta menyadari keteraturannya melalui

pemahaman konfigurasi elektron.

Indikator :

Menjelaskan perkembangan teori atom untuk menunjukan

kelemahan dan kelebihan masing – masing teori atom

berdasarkan data percobaan.

Menentukan partikel dasar ( proton, elektron, dan neutron ).

Mengklasifikasikan unsur – unsur ke dalam isotop,isobar dan

isoton.

Menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi.

Menentukan massa atom relatif berdasarkan tabel sistem

periodik.

Menentukan hubungan konfigurasi elektron dengan letak unsur

dalam tabel periodik.

Membandingkan perkembangan tabel sistem periodik unsur

untuk mengindentifikasi kelebihan dan kekurangannya.

Menjelaskan dasar pengelompokan unsur– unsur.

Mengklasifikaikan unsur – unsur ke dalam logam,non logam,

dan metaloid.

Menganalisis tabel, grafik untuk menentukan jari – jari atom,

energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan.

Pertemuan ke-1

A. Tujuan Pembelajaran :

Tujuan instruksional

Siswa dapat mengetahui tahap – tahap perkembangan teori atom.

Siswa dapat mengetahui kelemahan dan kelebihan dari setiap model atom.

Tujuan pengiring:

Menumbuhkan kerjasama diantara siswa

Menumbuhkan rasa percaya siswa

Memberikan kesempatan kepada siswa untuk mengemukakan pendapat

B. Materi Pembelajaran : ● Perkembanganm model atom :

a. Model atom Dalton

b. Model atom Thomson

c. Model atom Rutherford

d. Model atom Niels Bohr

C. Metode Pembelajaran :

● Diskusi kelompok

● Kajian pustaka

● Tanya jawab

● Pemberian tugas

D. LAngkah –langkah Pembelajaran :

a. Kegiatan awal ( 5 menit )

Doa pembuka

Perkenalan

b. Kegiatan inti ( 75 menit )

● Siswa mengkaji literatur tentang perkembangan teori atom secara kelompok. (kerja

keras,rasa ingin tahu,mandiri)

● Siswa mendiskusikan kelemahan dan kelebihan tiap – tiap- model / teori atom. (kerja

keras, rasa ingin tahu, kreatif, bersahabat)

● Siswa mempresentasikan hasil diskusi kajian tentang model atom. (kerja keras, rasa

ingin tahu, kreatif, bersahabat)

c. Kegiatan akhir ( 10 menit )

● Guru membimbing siswa untuk menyimpulkan hasil diskusi kelompok – kelompok.

● Guru menginformasikan materi untuk pertemuan berikutnya

pertemuan ke-2



1. Siswa dapat memahami partikel dasar melalui konfigurasi elektron dan elektron valensi.

2. Siswa dapat menentukan letak unsur dalam tabel S.P.U

3. Siswa dapat menentukan harga Ar/Mr unsur/senyawa melalui tabel S,.P.U

4. Siswa dapat mengklasifikasikan unsur kedalam isotop,isobar dan isoton.

Tujuan pengiring



Memberikan kesempatan kepada siswa untuk

B. Materi Pembelajaran :

Partikel Dasar

Susunan Atom

Konfigurasi

Golongan dan Periode

Massa Atom Relatif ( Ar )

Isotop, Isobar, dan Isoton


Diskusi informasi

Pemberian tugas

D. Langkah – langkah Pembelajaran :


Menyampaikan tujuan yang ingin dicapai

Menanyakan kepada siswa tentang defenisi atom

b. Kegiatan inti (75 menit)

Guru menjelaskan struktur atom melalui peta konsep (kerja keras, rasa ingin tahu,

kreatif, bersahabat)

Siswa mengerjakan soal-soal latihan yang berhubungan dengan partikel dasar materi,

konfigurasi elektron, dan menentukan unsur-unsur dalam tabel S.P.U (kerja keras,

rasa ingin tahu)

Siswa mengelompokkan unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton (rasa ingin tahu,

kerja keras)

c. Kegitan akhir (10 menit)

Guru membimbing siswa untuk menyimpulkan hasil kajian yang telah dibaca oleh

siswa.

Guru menginformasikan materi untuk pertemuan berikutnya.

Pertemuan Ke-3



1. Siswa dapat mngetahui sejarah perkembangan tabel sistem periodik unsur.

2. Siswa dapat mengetahui kelebihan dan kekurangan masing – masing tabel sistem

periodik unsur.

3. Siswa dapat menyebutkan dasar – dasar pengelompokan dalam tiap – tiap tabel sistem

periodik.

4. Siswa dapat mengetahui tabel sistem periodik unsur mana yang kini masih berlaku.

Tujuan pengiring




B. Materi Pembelajaran : ● Perkembangan sistem periodik :

a. Triade Dobereiner

b. Oktaf Newland

c. Lothar Meyer

d. Sistem Periodik Mendeleev

e. Sistem Periodik Moderen Dario Hendry G.Moseley


Diskusi kelompok

Kajian pustaka

Tanya jawab

Pemberian tugas


a. Kegiatan awal (5 menit )

Menyampaikan indikator

Menanyakan kepada siswa tentang isotop, isobar, dan isoton serta massa atom

relatif/molekul relatif.


Siswa mengkaji keteraturan tentang perkembangan tabel sistem periodik unsur dalam

kerja kelompok. ((kerja keras, rasa ingin tahu, bersahabat,gemar membaca)

Siswa menuliskan kelebihan dan kekurangan masing – masing tabel sistem periodik

unsur secara berkelompok. ((kerja keras, rasa ingin tahu, bersahabat,gemar membaca)

Siswa mempresentasikan hasil kajian untuk menyimpulkan dasar pengelompokan

unsur – unsur ((kerja keras, rasa ingin tahu, mandiri, bersahabat)


Guru membimbing siswa untuk menyimpulkan hasil persentasi dari beberapa

kelompok

Guru menginformasikan materi untuk pertemuan berikutnya.

Pertemuan Ke- 4



1. Siswa dapat mengelompokan unsur kedalam logam,non logam dan metaloid.

2. Siswa dapat menentukan unsur mana dalam tabel S.P.U yang memiliki jari – jari atom

yang paling besar atau sebaliknya serta keteraturannya.

3. Siswa dapat menentukan unsur mana dalam S.P.U yang memilki energi ionisasi paling

besar atau sebaliknya serta keteraturannya.

4. Siswa dapat menentukan unsur mana dalam S.P.U yang memiliki afinitas elektron paling

besar atau sebaliknya serta keteraturannya.

5. Siswa dapat menetukan unsur mana dalam S.P.U yang memiliki keelektronegatifan

paling besar atau sebaliknya serta keteraturannya.

Tujuan pengiring

1. Menumbuhkan kerjasama diantara siswa

2. Menumbuhkan rasa percaya siswa

3. Memberikan kesempatan kepada siswa untuk


● Sifat – sifat unsur :

1. Logam dan Non Logam

2. Wujud Zat

3. Kemiripan Sifat Unsur Segolongan

4. Unsur – unsur Metaloid

● Sifat – sifat periodik unsur :

1. Keperiodikan Jari – jari Atom

2. Keperiodikan Energi Ionisasi

3. Afinitas Elektron

4. Keelektronegatifan


● Kajian pustaka

● Tanya Jawab

● Pemberian tugas



● Menanyakan kepada siswa dalam menentukan letak unsur dalam tabel S.P.U

b. Kegiatan Inti ( 75 menit )

● Guru menjelaskan tentang pengelompokan unsur dalam tabel S.P.U (rasa ingin

tahu,kerja keras)

● Siswa menuliskan kemiripan sifat unsur segolongan melalui kajian pustaka.(kerja

keras, gemar membaca, rasa ingin tahu,mandiri)

● Siswa ditugaskan untuk mengerjakan soal –soal latihan tentang keteraturan sifat –

sifat unsur dalam bentuk potongan S.P.U. (kerja keras, rasa ingin tahu,)


● guru membimbing siswa untuk menyimpulkan hasil kajian yang telah di baca oleh

siswa.

● Guru menginformasikan materi untuk pertemuan berikutnya..

Alat/Bahan dan Sumber Belajar : Tabel periodik unsur dan buku – buku kimia yang relevan.

Penilaian

A. Jenis Penilaian : Ulangan harian

B. Bentuk Penilaian : Uraian

C. Tindak Lanjut : Bagi siswa yang telah mencapai KKM diberikan pengayaan

bagi siswa yang belum mencapai KKM diberikan remedial.

D. Alat Penilaian

No.soal

1. Berdasarkan atom netral dan ion sebagai berikut : 70 137 2+ 75 3-* Ga * Ba * As

31 56 33

a. Tentukan masing-masing jumlah proton,elektron dan neutron !

b. Tuliskan masing-masing konfigurasi elektron !

c. Tuliskan masing-masing letak unsur dalam tabel periodik !

2. Berikut ini : 12 14 13 23 14 24 31 32 C, N, C, Na, C, Mg, P dan S 6 7 6 11 6 12 15 16

Klafikasikan pasangan-pasangan atom diatas yang merupakan :

a. Isotop

b. Isobar

c. Isoton

3. a. Mengapa mendeleev menempatkan titanium pada sistem periodiknya di golongan IV dan

mengosongkan golongan III ?

b. Jelaskan kelemahan tabel periodik mendeleev !

c. Apakah dasar yang digunakan pada pengelompokan unsur – unsur menurut Mendeleev ?

4. Perhatikan tabel dibawah ini :

PeriodeGolonganII A IV A V A

2 A B C3 D E F4 G H I

Tentukan : a. Unsur yang jari – jarinya paling besar

b. Unsur yang energi ionisasinya paling kecil

c. Unsur yang afinitas elektronnya terbesar

d. Unsur yang paling elekronegatif

5. a. Jelaskan kelemahan model atom Rotherford !

b. Bagaimana Neils Bohr mengatasi kelemahan model atom Rotherford !

c. Fakta apakah yang mendasari model atom Neils Bohr !

kunci dan pedoman penskoran

No Kunci skor1

2

3

1. 70 a. * Ga → Proton = 31 31 Elektron = 31 Neutron 70-31 = 39

137 2+ * Ba → Proton = 31 56 Elektron = 56-2 = 54 Neutron 137-56 = 81

75 3- * As → Proton = 33 33 Elektron = 33 + 3 = 36 Neutron 75-33 = 42

b. * Ga : 2, 8, 18, 3 31

. * Ba : 2, 8, 18, 18, 8, 2 56

* Ba : 2, 8, 18, 5 33

. 70 c. * Ga terletak pada golongan IIIA dan periode 4 31

. 137 * Ba terletak pada golongan IIA dan periode 6 56

. 75 * As terletak pada golongan VA dan periode 4 33

12 13 14a. Isotop : C, C dan C 6 6 6

14 14 b. Isobar : N danC 7 6

14 13 23 24 31 32 c. Isoton : C dan C Na dan Mg , P dan S 7 6 11 12 15 16

a. Karena Ti lebih mirip dengan C dan Si, daripada dengan B dan A1, dan masih

ada unsur yg belum dikenal yang akan menempati.

b. Karena tabel periodik Mendeleev adalah menempatkan urutan massa atom

yang terbalikyang menyalahi fungsi kenaikan massa atom.

c. Dasar pengelompokan unsur-unsur menurut Mendeleev yaitu sifat – sifat

unsur merupakan fungsi periodik dan massa atom relatif.

a. Unsur : G 1

b. Unsur : C 1

3

3

3

2

2

2

2

2

2

3

2

3

3

2

2

1

1

3

4

5

c. Unsur : C,F dan I 3

d. Unsur : C

a. Kelemahan model atom Rotherford adalah tidak dapat menjelaskan

mengapa lintasan elektron dalam atom selalu tetap, padahal

seharusnya akibat gerak elektron tersebut, elektron akan kehilangan

energi secara kontinu.

b. Neils Bohr menyatakan koreksi (penyempurnaan model atom)

penjelasan tentang kedudukan elektron dalam atom.

c. Faktor yang mendasari model atom Neils Bhor yaitu adanya

unsure dan teori kuantum. Spektrum unsur adalah pancaran radiasi jika

suatu unsur diberi energi, sedangkan teori kuantum untuk menjelaskan

sifat radiasi elektromagnetik.

1

2

3

2

Jumlah skor maksimum 49

Mengetahui : Kalaena, juli 2011Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran

Drs. BAKHTIAR TAMAR RIBO, S.TNIP:19670112 199303 1 NIP:19810709 200902 2 005


( RPP )


Kelas/Semester : X / 1

Tahun Pelajaran : 2011 / 2012

Alokasi Waktu : 6 x jam pelajaran

Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat – sifat periodik unsur, dan ikatan

kimia.

1.2 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen,

ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya

dengan sifat fisik senyawa yang terbentuk.

Indikator :

Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai

kestabilannya.

Menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia ( duplet

dan oktet ) dan susunan elektron valensi atom gas mulia. ( struktur

lewis ).

Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion

Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, ikatan

kovalen rangkap dua, dan rangkap tiga.

Menjelaskan sifat – sifat senyawa ion dan sifat – sifat senyawa

kovalen.

Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi pada

beberapa senyawa.

Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan

keelektronegatifan melalui data dalam kajian pustaka.

Mendeskripsikan proses pembentukan ikatan logam dan

hubungannya dengan sifat fisik logam.

Menghubungan sifat fisik materi dengan jenis ikatannya.

Pertemuan Ke – 1



Menjelaskan unsur – unsur yang mudah melepaskan elektron valensinya membentuk ion

positif dan unsur – unsur yang mudah menangkap elektron valensi membentuk ion

negatif.

Mengambarkan struktur lewis atom unsure gas mulia dan atom unsure bukan gas mulia.

Menjelaskan proses terjadinya ikatan ion dari unsur logam dengan unsur non logam.

Tujuan pengiring




B. Materi Pembelajaran : ● Teori Kestabilan Atom.

● Ikatan Ion

● Pembentukan Ikatan Ion


● Ceramah

● Tanya jawab

● Pemberian tugas

D. Langkah-langkah Pembelajaran :


Menyampaikan tujuan pembelajaran

Guru menanyakan kepada siswa bagaimana proses terjadinya ikatan kimia.

b Kegiatan inti ( 75 menit )

Menjelaskan kestabilan gas mulia berdasarkan konfigurasi elektronnya (kerja keras,

rasa ingin tahu)

Mengidentifikasi unsur yang dapat melepaskan atau menerima elektron valensi

untuk mencapai kestabilannya atau menyerupai konfigurasi elektron gas mulia. (kerja

keras, kreatif, mandiri)

Menggambarkan susunan elektron valensi ( struktur lewis ) atom gas mulia (duplet

dan oktet ) dengan susunan elektron valensi atom bukan gas mulia serta hubungannya

dengan kestabikan unsur (kerja keras, kreatif, rasa ingin tahu)

Diberikan contoh unsur yang mudah melepaskan elektron valensinya

Membentuk ion positif dan contoh unsur yang mudah menerima elektron valensi dari

unsur lain membentuk ion positif.kedua unsur tersebut bergabung membentuk ion

dengan melakukan serah terima elektron. (kerja keras, rasa ingin tahu)

Mengilustrasikan proses terjadinya ikatan ion,misalnya laki-laki ( muatan positif )

dan perempuan ( muatan negatif ) saling tertarik membentuk ikatan ion perkawinan

(rasa ingi tahu)

Memberi contoh senyawa ion dalam kehidupan sehari-hari,misalnya garam dapur

( NaCL ) dst. (rasa ingin tahu)

c Kegiatan akhir ( 10 menit )

Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang kompigurasi ekektron yang stabil,unsur-

unsur yang mudah melepaskan atau mudah menerima elektron valensi serta proses

terbentuknya ikatan ion.

Guru menginformasikan materi untuk pertemuan berikutnya

Pertemuan ke-2

A. Tujuan pembelajaran:


Menjelaskan proses terjadinya ikatan kovalen tunggal,rangkap dua dan rangkap tiga

menggambarkan struktur lewis dari beberapa senyawa dalam proses terbentuknya ikatan

kovalen

Menuliskan perbedaan antara sifat-sifat senyawa ion dengan sifat-sifat senyawa kovalen

Tujuan pengiring




B. Materi Pembelajaran : * Ikatan kovalen

* Pembentukan ikatan kovalen

* Rumus senyawa kovalen

* Rumus kovalen rangkap dua dan rangkap tiga

C. Metode pembelajaran : * Ceramah

* tanya jawab

* pemberian tugas

D. Langkah-langkah Pembelajaran :


Guru menanyakan kepada siswa bagaimana menuliskan konfigurasi elektron

b Kegiatan inti ( 75 menit )

Menjelaskan proses terjadinya ikatan kovalen. (kerja keras, rasa ingin tahu)

Diberikan contoh cara menggambarkan struktur elektron / struktur lewis pada

suatu unsur. (kreatif,kerja keras, rasa ingin tahu)

Memberikan contoh senyawa kovalen dalam kehidupan sehari-hari. (kerja keras,

rasa ingin tahu)

Siswa mengerjakan latihan soal terbentuknya ikatan kovalen pada bebberapa

senyawa. (kerja keras, rasa ingin tahu,mandiri)

c Kegiatan akhir

Guru membimbing siswa untuk menyiapkkan hasil ujian yang telah dibuat siswa.

Pertemuan Ke – 3

A. Tujuan Pembelajaran : 1. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi pada

beberapa senyawa.

2. Mengetahui hubungan antara kepolaran dengan keelktronegatifan

melalui data dalam kajian pustaka.

3. Menjelaskan hubungan antara proses pembentukanikatan logam

dengan senyawa fisik logam

4. Mengetahui hubungan antara sifat fisik meteri dengan jenis

ikatannya.

B. Materi Pembelajaran : ● Ikatan Kovalen Koordinasi

● Ikatan Kovalen Polar dan Nonpolar

● Molekul Polar dan Nonpolar

● Polaritan Ikatan Kovalen

● Momen Dipol

C. Metode Pembelajaran : ● Ceramah

● Tanya jawab

● Pemberian tugas

D. LAngkah – langkah Pembelajaran :


Guru menanyakan kepada siswa mengenai ikatan kovalen.


● Menjelaskan proses pembentukan ikatan kovalen koordinasi pada beberapa senyawa.

(kerja keras,rasa ingin tahu)

● Siswa melakukan kajian pustaka kepolaran suatu senyawa. (kerja keras,rasa ingin

tahu,mandiri, gemar membaca)

● Menjelaskan proses pembentukan ikatan logam (kerja keras, rasa ingin tahu)

● Siswa mengerjakan soal – soal latihan (kerja keras, mandiri, bersahabat)


Guru membimbing siswa untuk menyimpulkan hasil kajian yang telah dibaca oleh siswa.

Penilaian

A. Jenis Penilaian : Ulangan harian.


C. Tindak lanjut : Bagi siswa yang telah mencapai KKM diberikan pengayaan dan bagi

siswa yang belum mencapai KKM diberikan remidal.

D. Alat Penilaian:

No Soal

1. Tuliskan nama senyawa ion yang terbentuk dari ikatan antara atom 12Mg dan 7N.

2. Gambarkan struktur lewis senyawa di bawah ini :

a. H S b. CO2 c. HCN2

3. Buktikan melalui struktur lewis bahwa senyawa dibawah ini memiliki ikatan kovalen

koordinat.

a. SO b. H3 (PO4)

4. tentukan apakah senyawa berikut ini bersifat polar atau non polar

a. H2O b. CCl4

5. Lengkapi tabel dibawah ini.

No Senyawa Unsurpenyusun

Rumus moleku

Jenisikatan

Wujud

1.

2.

3.

4.

5.

Garam dapur

Karbondioksida

Air

Karbon monoksida

Gula pasir

…………..

…………..

…………..

…………..

…………..

…………..

…………..

…………...

……………

……………

………….

…………..

…………..

…………..

…………..

…………..

…………..

…………..

…………...

……………

Kunci dan pedoman penskoran

No Kunci Skor

1

2

3

4

1. 12MG : 2 8 2 ( melepaskan 2e- )

7N : 2 5 ( Menangkap 3e- )

Mg Mg 2+ + 2e- X3

N + 3e - N 3- X2

3 Mg 3 Mg2+ + 6 e-

2 N + 6 e- 2N3-

3 Mg + 2N 3 Mg2+ + 2N3-

3 Mg2+ + 2N3- Mg3 N2

S

a. 2Hˣ + H S H dan H H

b. O + C + O O : C : O atau O = C = O

c. H○ + ˣCˣ + N H C N atau H – C ≡ N

a. O S O atau O ← S = O ↓

Ob.

O O 4 ↑ ↑ H O P O H atau H − O − P − O − H

▪× │ O O │

H H

a. H2O Pada ikatan O-H kepolaran terjadi karena adanya perbedaan harga keelektronegatifan

O antara atom O dan H.Secara keseluruhan molekul H2O bersifat polar karena resultan gaya

H H tarik elektron ( momen dipol ) tidak nol ( μ H2O = 1,84 debye ).

b. CCI4 Pada ikatan C-CI kepolran terjadi karena adanya perbedaan harga keelektronrgatifan CI antara atom C dan CI.

CI Namun, secara keseluruhan molekul CCI4

7

4

4

4

4

4

3

5

bersifat nonpolar karena momen dipolnya nol. CI C CI

CI

3

4

4

4

3

4





( RPP )


Kelas / Semester : X / 1


Alokasi Waktu : 2 x 45 menit

Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum – hukum dasar kimia dan penerapannya

dalam perhitungan kimia ( Stoikiometri )

Kompetensi Dasar 2.1 Mendeskripsikan tata senyawa anorganik dan organik sederhana

serta persamaan reaksinya.

No Senyawa Unsurpenyusun

RumusMolekul

Jenisikatan

Wujud

1.

2.

3.

4.

5.

Garam dapur

Karbondioksida

Air

Karbon

monoksida

Gula pasir

Na dan

CI

C dan O

H dan O

C dan O

C,H,dan

O

NaCl

CO2

H2O

CO

C12H22O11

Ion

Kovalen rangkap duaKovalen tunggal

-

kovalen

Padat

Gas

Larutan

Gas

Padat

Indikator :

● Menuliskan nama senyawa biner

● Menuliskan nama senyawa poliatomik

● Menuliskan nama senyawa organik sederhana.

Pertemuan Ke – 1

A. Tujuan Pembelajaran

Tujuan instruksional‘

Siswa dapat menuliskan nama senyawa biner

Siswa dapat menuliskan nama senyawa poliatomik.

Siswa dapat menuliskan nama senyawa organik sederhana

Siswa mengetahuai aturan pemberian nama senyawa.

Tujuan pengiring




B. Materi Pembelajaran : ● Tata Nama Senyawa :

~ Senyawa biner

~ Senyawa poliatomik

~ Senyawa asam

~ Senyawa basa


● Tata Muka

~ Ceramah

~ Tanya jawab

~ Pemberian tugas



● Salam

● Prasyarat : Ikatan ion

b. kegiatan inti ( 75 menit )

● Di jelaskan yang termasuk senyawa biner serta contoh senyawa biner (kerja keras,

rasa ingin tahu)

● Dijelaskan cara memberi nama senyawa biner dan poliatomik (kerja keras, rasa ingin

tahu)

● Siswa mengerjakan latihan soal untuk memberikan nama beberapa senyawa biner

dan poliatomik (kerja keras, mandiri)


● Guru memberi kuis

● Guru memberikan tugas rumah

● Guru menginformasikan materi berikutnya.

Alat/Bahan dan sumber Belajar : Buku kimia yang sesuai.

Penilaian


B. Bentuk penilaian : Uraian

C. Tindak lanjut : Bagi siswa yang telah mencapai KKM diberukan pengayaan dan

bagi siswa yang belum mencapai KKM diberikan remidial.

Alat Penilaian.

No. Soal.

1. Jelaskan tata nama pada senyawa biner logam dan logam! ( skor 5 )

2. Tuliskan 3 senyawa ion poliatomik, lengkapi dengan rumus kimia dan namanya!

( skor 9 )

3. Tuliskan rumus kimia dari senyawa berikut : ( Skor 6 )

a. Kalium nitrat

b. Difosforus pentaoksida

c. Kaliumdikromat.


No kunci skor

1

2

3

1. NO2- Nitrit

2. NO3- Nitrat

3. NH4+ Amonium

a. KNO3

b. P2O5

c. K2Cr2O7

5

3

3

3

2

2

2

Jumlah 20




( RPP)


Kelas / Semester : X / 1




Kompetensi Dasar : 2.1 Mendeskripsikan tata senyawa anorganik dan organik sederhana

serta persamaan reaksinya.

Indikator : ● menyetarakan reaksi sederhana dengan diberikan nama – nama

zat yang terlibat dalam reaksi atau sebaliknya.

Pertemuan Ke – 1

A. Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa dapat menentukan jumlah atom ruas kiri kanan.

2. Siswa dapat menyetarakan reaksi sederhana dengan diberikan

nama – nama zat yang terlibat dalam reaksi atau sebaliknya.


● Persamaan Reaksi

● Menyetarakan Reaksi


● Tatap Muka

~ Ceramah

~ Tanya jawab

~ Pemberian tugas

● Non Tatap Muka

~ Penugasan

F. Langkah – langkah Pembelajaran :

a. Kegiata awal ( 5 menit )

~ Salam

~ Prasyarat : Tata nama senyawa.


~ Diberikan contoh sebuah reaksi. (rasa ingin tahu)

~ Dijelaskan cara menghitung jumlah atom diruas kiri maupun ruas kanan. (kerja

keras, rasa ingin tahu)

~ Dijelaskan cara menyetarakan jumlah atom diruas kiri dan ruas kanan. (kerja keras,

mandiri)

~ Siswa mengerjakan soal – soal latihan penyetaraan reaksi sederhana. (kerja keras,

mandiri)

c. Kegiatan akhir (10 menit )

~ Guru membimbing siswa untuk menarik kesimpulan.

~ Guru memberi tugas rumah.

Alat /Bahan dan sumber Belajara : Buku kimia yang sesuai.

Penilaian.



C. Tindak Lanjut : Bagi siswa yang telah mencapai KKM diberikan pengayaan dan bagi

siswa belum mencapai KKM diberikan remidial.

D. Alat Penilaian :

No Saol.

1. Setarakan Persamaan reaksi berikut ini : ( Skor 15 )

a. NaCl + H2SO4 Na2SO4 + HCl

b. N2 + H2 NH3

c. Cu Cl2 + NaOH Cu(OH)2 + NaCl

2. Tuliskan persamaan reaksinya dan setarakan ( Skor 10 )

a. Logam besi direaksikan dengan asam sulfat menghasilkan larutan besi (II) sulfat dan gas

hidrogen.

b. Natrium karbonat direaksikan dengan larutan asam sulfat menghasilkan larutan natrium

sulfat, gas karbondioksida dan air.


No Kunci Skor

1

2

a. 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl

b. N2 + 3H2 2NH3

c. CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl

a. 2Fe + H2SO4 Fe2(SO4) + H2

b. Na2CO3 + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + CO2 + H2O

5

5

5

5

5

Jumlah 25




( RPP)


Kelas / Semester : X /2





Kompetensi Dasar : 2.1 Membuktikan dan mengkomunikasikann berlakunya hukum –

hukum dasar kimia melalui percobaan serta penerapan konsep

mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.

Indikator : ● Menganalisa data percobaan pada senyawa untuk membuktikan

berlakunya hukum kelipatan perbandingan ( Hukum Dalton )

● Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum

perbandingan volume ( Hukum Gay Lussac ).

● Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum

Avogadro.

Pertemuan Ke – 1

A. Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa dapat menyebutkan bunyi Hukum Dalton.

2. Siswa dapat membuktikan berlakunya hukum kelipatan

perbandingan ( Hukum Dalton ) melalui soal – soal data

percobaan.

3. Siswa dapat menjelaskan bunyi Hukum Gasylussac.

4. Siswa dapat menyelesaikan soal – soal perhitungan dalam

pembuktian hukumAvogadro.


● Hukum Dalton

● Hukum Gasylussac.

● Hukum Avogadro


● Tatap Muka

~ Diskusi

~ Latihan Soal

● Non Tatap Muka

~ Penugasan



~ Apersepsi

~ Prasyarat : Penyetaraan reaksi sederhana.


~ Mendiskusikan data percobaan untuk membuktikan Hukum Dalton, Hukum

Gasylussac dan Hukum Avogadro dalam diskusi kelompok dikelas. (kerja keras, rasa

ingin tahu, bersahabat, tanggung jawab)

~ Siswa mengerjakan latihan soal tiap – tiap hukum yang telah di diskusikan. (mandiri,

kerja keras)



~ Guru menginformasikan materi untuk pertemuan selanjutnya.

Alat/Bahan dan Sumber Belajar : Buku kimia yang sesuai

Penilaian




siswa yang belum mencapai KKM diberikan remidial.

D. Alat Penilaian

No Soal

1. Unsur A dan B membentuk dua senyawa. Senyawa I mengandung 15 gram A dan 80 gram B

Senyawa II mengandung 45 gram A dan 120 gram B. Berapa perbandingan massa unsur

sesuai hukum Dalton. ( Skor 10 )

2. Diresksikan 6 liter ( T, P ) gas hidrogen dengan gas oksigen membentuk uap air.

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) (Skor 10)

a.) Berapa liter (T,P) gas oksigen yang dibutuhkan

b.) Berapa liter (T,P) uap air yang dihasilkan.




( RPP)







Kompetensi Dasar : 2.1 Membuktikan dan mengkomunikasikann berlakunya hukum –

hukum dasar kimia melalui percobaan serta penerapan konsep

mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.

Indikator : ● Mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel,massa dan

volume zat.

● Menentukan rumus empiris dan rumus molekul.

● Menentukan rumus air kristal.

● Menentukan kadar zat dalam suatu senyawa.

● Menentukan banyak zat pereaksi atau hasil reaksi.

Pertemuan Ke – 1

A. Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa dapat menjelaskan pengertian mol sebagai satuan jumlah

zat.

2. Siswa dapat mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah

partikel, massa, dan vulume zat.

3. Siswa dapat menghitung jumlah mol, partikel, massa dan

volume gas.


● Konsep Mol

● Massa Molar.

● Volume Molar Gas


● Tatap Muka

~ Diskusi

~ Latihan Soal

● Non Tatap Muka

~ Penugasan



~ Apersepsi



~ Diskusi informasi tentang konsep mol. (rasa ingin tahu)

~ Siswa latihan menghitung jumlah mol, jumlah partikel. Massa dan volume gas dari

suatu persamaan reaksi (rasa ingin tahu, mandiri)



~ Guru menginformasikan materi untuk pertemuan berikutnya.

Pertemuan Ke – 2

A. Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa dapat menetukan rumus empiris dan rumus molekul

suatu senyawa.

2. Siswa dapat menentukan air kristal dalam suatu senyawa.


● Rumus Empiris dan Rumus Molekul

● Air Kristal dalam suatu Senyawa.


● Tatap Muka

~ Diskusi informasi

~ Latihan Soal

● Non Tatap Muka

~ Penugasan



~ Apersepsi



~ Guru menjelaskan tentang Rumus Empiris (RE) dan Rumus Molekul (RM). (rasa

ingin tahu)

~ Siswa mengerjakan latihan soal tentang rumus empiris dan rumus molekul (rasa

ingin tahu, kerja keras)

~ Guru menjelaskan contoh menghitung air kristal. (rasa ingin tahu/

~ Siswa mengerjakan latihan soal. (kerja keras, rasa ingin tahu)




Pertemuan Ke – 3

A. Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa dapat menetukan kadar zat dalam suatu senyawa.

2. Siswa dapat menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi.

3. Siswa dapat menentukan banyaknya zat pereaksi atau hasil

reaksi.


● Pereaksi Pembatas


● Tatap Muka

~ Diskusi informasi

~ Latihan Soal

● Non Tatap Muka

~ Penugasan



~ Apersepsi

~ Prasyarat : Mol dan Persamaan reaksi.


~ Guru menjelaskan tentang kadar zat dan pereaksi pembatas. (rasa ingin tahu)

~ Siswa menentukan kadar zat dalam suatu senyawa. (kerja keras)

~ Siswa dapat menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi. (mandiri)

~ Siswa dapat menentukan banyaknya zat pereaksi atau hasil reaksi. (mandiri)




Alat/Bahan dan Sumber Belajar : Buku kimia yang sesuai

Penilaian





D. Alat Penilaian

No Soal

1. Tentukan mol zat berikut : ( Skor 15 )

a) 3,01 x 1023 molekul gas NO

b) 5,6 liter gas NH3 (STP)

c) 0,56 gram gas CO

2. a. Udara di kota B tercatat mempunyai kandungan 0,0002 % volume gas CO. Berapa bpj

kadar CO dalam udara di kota B tersebut (Skor 5)

b. Sebanyak 3 gram suatu senyawa karbon terdiri atas 1,2 gram karbon, 0,2 gram

hidrogen, dan sisanya oksigen. Dikeetahui Mr. Senyawa itu = 60. Tentukan rumus

empirisnya dan rumus molekulnya. ( Skor 5)

3. Logam Magnesium sebanyak 7,2 gramdi reaksikan dengan 5,6 gram gas Nitrogen pada

suhu tinggi, reaksinya sebagai berikut : (Skor 10)

Mg(S) + N2(g) Mg3 N2(S) (belum setara )

a) Pereaksi manakah yang merupakan pembatas dan pereaksi manakah yang tersisa?

b) Berapa gram massa zat yang tidakbereak




( RPP)




Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat – sifat larutan non elektrolit,serta reaksi oksidasi

– reduksi.

Kompetensi Dasar : 3.1 Mengidentifikasi sifat larutan non elektrolit dan elektrolit

berdasarkan hasil percobaan.

Indikator : ● Mengidentifikasi sifat – sifat larutan non – elektrolit dan

elektrolit melalui percobaan.

● Mengelompokkan larutan kedalam larutan non-elektrolit dan

elektrolit berdasarkan sifat hantaran listrik.

● Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit

menghantarkan arus listrik.

● Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa

ion dan senyawa kovalen polar.

Alokasi Waktu : 4 jam pelajaran

Pertemuan Ke – 1


Tujuan Instruksional ( inastructional effect ) :

1. Siswa dapat menjelaskan pengertian larutan non-elektrolit dan elektrolit

2. Siswa dapat mengelompokkan larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan literatur.

3. Siswa dapat mengindentifikasi sifat – sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit melalui

percobaan.

Tujuan Pengiring ( nurturant efeects )

1. Menumbuhkan kerjasama di antara siswa

2. Menumbuhkan rasa percaya diri.

3. Memberikan kesempatan pada siswa untuk berani mengemukakan pendapat.

4. Membangun rasa tanggung jawab atas pendapat yang dikemukakan.


● Larutan Elektrolit dan Non- Elektrolit


● Ceramah

● Diskusi informasi

● Pemberian tugas



~ Menanyakan kepada siswa tentang larutan dan komponen penyusun larutan.


~ Guru menjelaskan bahwa ada larutan yang dapat menghantar arus listrik dan ada pula

yang tidak dapat menghantarkan arus listrik serta pemamfaatannya dalam kehidupan

sehari - hari (rasa ingin tahu, kerja keras)

~ Siswa dibimbing oleh guru merancang sendiri kegiatan praktikum menentukan

larutan non-elektrolit dan elektrolit. (kreatif, disiplin,mandiri)


~ Siswa di berikan tugas untuk membuat tabel hasil pengamatan uji elektrolit.


Pertemuan Ke – 2


Tujuan Instruksional ( inastructional effect ) :

1. Siswa dapat mengelompokkan larutan kedalam larutan non-elektrolit dan elektrolit

berdasarkan sifat hantaran listrik

2. Siswa dapat menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan listrik.

3. Siswa dapat mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan

senyawa kovalen polar.


1. Bekerjasama dalam kelompok prektek.

2. Teliti dalam bekerja.

3. Bertanggung jawab.

4. Jujur dalam mengungkapkan hasil percobaan.


● Larutan Elektrolit dan Non- Elektrolit


● Praktikum

● Diskusi


d. Kegiata awal ( 5 menit )

~ Responsif.

e. Kegiatan inti ( 75 menit )

~ Melakukan praktikum uji elektrolit. (kreatif, mandiri)

~ Melakukan diskusi tentang hasil praktikum (bersahabat)

f. Kegiatan akhir (10 menit )

~ Siswa menyimpulkan hasil diskusi yang dipandu oleh guru.

~ Guru memberikan beberapa pertanyaan lisan kepada siswa berdasarkan materi yang

sudah diberikan.

Alat/bahan dan Sumber Belajar : Alat dan bahan praktikum dan buku – buku kimia yang

relevan.

Penilaian





D. Alat Penilaian

No Soal

1. Jelaskan pengertian larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan larutan non-elekrolit !

2. Kelompokkan larutan berikut kedalam larutan elektrolit dan non- elektrolit.

a. Asam klorida b. Alkohol c. Air d. Asam cuka

e. Air kapur f. Air sabun g. Garam dapur

3. Jelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik.

4. Tuliskan masing – masing 3 ( tiga) sifat – sifat larutan elektrolit dan non- elektrolit

5. kelompokkan larutan elektrolit berikut yang termasuk senyawa ion dan senyawa kovalen.

a. Asam cuka b. Air kapur c. Natrium hidroksida

b. Garam dapur e. Asam klorida.


No. Kunci. Skor

1. a. Elektrolit kuat adalah larutan yang menghasilkan banyak ion yang 2

ditandai dengan lampu menyala terang dan ada gelembung gas pada

elektroda.

b. Elektrolit lemah adalah larutan yang menghasilkan sedikit ion yang di 2

tandai dengan lampu tidak menyala dan ada gelembung gas pada elektroda.

c. Non-elektrolitutan yang tidak menghasilkan ion yang ditandai dengan 2

lampu tidak menyala dan tidak dan tidak ada gelembung pada elektroda.

Jumlah 6

2. a. Elektrolit kuat : a. Asam klorida ; e. Air kapur ; g. Garam dapur 3

b. Elektrolit lemah : d. Asam cuka ; f. Air sabun 3

c. Non- elektrolit : b. Alkohol ; c. Air 3

Jumlah 9

3. Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena dapat menghasilkan 2

ion-ion.

Jumlah 2

4. 1. Sifat larutan elektrolit adalah dapat menghantarkan arus listrik, dapat 3

Terionisasi dan mempunyai derajat ionisasi (α) = 1

2. Sifat larutan non-elektrolit adalah tidak dapat menghantarkan arus listrik, 3

Tidak dapat terionisasi dan mempunyai derajat ionisasi (α) = 0

Jumlah 6

5. a. Senyawa ion : b. Air kapur ; c. Natrium hidroksida ; d. Garam dapur 3

b. Senyawa kovalen : a. Asam cuka ; e. Asam klorida 3

Jumlah 6

Jumlah Skor Maksimun 29




( RPP)




Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat – sifat larutan non elektrolitdan elketrolit serta

reaksi oksidasi – oksidasi.

Kompetensi Dasar : 3.1 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan

hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya.

Indikator : ● Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari

penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan

penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan

oksidasi.

● Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau

ion.

● Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.

● Memberi nama senyawa menurut IUPAC.

● mendeskripsikan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks

dalam memecahkan masalah lingkungan.

Alokasi Waktu : 6 jam pelajaran

Pertemuan Ke – 1


Tujuan Instruksional ( instructional effect ) :

1. Siswa dapat membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari peningkatan dan

penurunan bilangan oksigen.

2. Siswa dapat menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion.

3. Siswa dapat menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks


- Menumbuhkan kerjasama di antara siswa

- Menumbuhkan rasa percaya diri.

- Memberikan kesempatan pada siswa untuk berani mengemukakan pendapat.

- Membangun rasa tanggung jawab atas pendapat yang dikemukakan.


● Reaksi reduksi Oksidasi

● Perkembangan Konsep Reaksi Reduksi Oksidasi


● Ceramah

● Diskusi informasi

● Pemberian tugas



~ Guru menanyakan kepada siswa tentang bilangan oksidasi.


~ Guru menjelaskan konsep reaksi peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi (kerja

keras, mandiiri,rasa ingin tahu)

~ Siswa ditugaskan untuk mengerjakan soal-soal latihan yang berhubungan dengan

bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion (kerja keras, rasa ingin tahu)

~ Siswa dibimbing oleh guru mengetahui oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.

(kerja keras,rasa ingin tahu)


~ Guru membimbing siswa membuat kesimpulan.

~ Guru memberikan tugas rumah


Pertemuan ke – 2

A. Tujuan pembelajaran

Tujuan Instruksional ( instructional effect ) :

Siswa dapat memberi nama senyawa menurut IUPAC.

Siswa dapat mendeskripsikan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks dalam

memecahkan masalah lingkungan.


- Menumbuhkan kerjasama di antara siswa

- Menumbuhkan rasa percaya diri.

- Memberikan kesempatan pada siswa untuk berani mengemukakan pendapat.

- Membangun rasa tanggung jawab atas pendapat yang dikemukakan.

B. Materi pembelajaran

- Reaksi reduksi oksidasi

- Tata nama senyawa

- Aplikasi konsep redoks

C. Metode pembelajaran : - ceramah

- Diskusi kelompok

- Kajian pustaka

- Pemberian tugas

D. Langkah – langkah pembelajaran


~ Guru menanyakan kepada siswa tentang senyawa.

c. Kegiatan inti ( 75 menit )

~ Guru membimbing siswa menentukan penamaan senyawa biner (senyawa ion) serta

pemberian nama dalam diskusi kelas (kerja keras, mandiiri,rasa ingin tahu)

~ Siswa mengkaji dan mengetahui konsep redoks dalam memecahkan masalah

lingkungan (kerja keras, mandiri, rasa ingin tahu)


~ Guru membimbing siswa membuat kesimpulan.

~ Guru memberikan tugas rumah


Alat/bahan dan Sumber Belajar : Alat dan bahan praktikum dan buku – buku kimia yang

relevan.

Penilaian





Alat penilaian

1. Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi pada zat berikut:

a. C H4

b. Fe 2O3

c. Cr 2O72-

2. Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada reaksi redoks berikut :

a. CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g)


No Kunci Skor

1 a. C H4 bilangan oksidasi (b.o) H = +1

b.o C + (4 x b.o H) = 0

b.o C + 4 x (+1) = 0

b.o C + 4 = 0

maka b.o C = -4

b. Fe 2O3 bilangan oksidasi O = -2

(2 x b.o Fe) + ( 3 x b.o O) = 0

(2 x b.o Fe) + ( 3 x ( -2) = 0

(2 x b.o Fe) + (-6) = 0

2 x b.o Fe = +6

5

5

2

b.o Fe = +6/2

b.o Fe = +3

c. Cr 2O72- bilangan oksidasi O = -2

(2 x b.o Cr) + (7 x b.o O) = -2

(2 x b.o Cr) + (7 x (-2)) = -2

(2 x b.o Cr) + (-14) = -2

2 x b.o Cr = +14 - 2

b.o Cr = +12/2

b.o Cr = +6

+2 0 0 +1

CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g)

reduksi

oksidasi

reduktor : H2 hasil oksidasi : H2O

oksidator : CuO hasil reduksi : Cu

5

4

4




Documents

Rpp Kimia Sma Berkarakter Kelas x Semester 1 2 Masbied