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Resoluções das Atividades - · PDF file Aula 8 Propriedades periódicas físicas dos elementos Atividades para Sala 01 c)b I. (F) Nas 18 famílias da tabela periódica, a eletronegati-vidade

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  • Resoluções das Atividades

    VOLUME 2 | QUÍMICA 3

    Pré-Universitário | 1

    Sumário

    1Aula 8 – Propriedades periódicas físicas dos elementos ..................................

    Aula 8 Propriedades periódicas físicas dos elementos

    Atividades para Sala

    01 b

    I. (F) Nas 18 famílias da tabela periódica, a eletronegati- vidade aumenta de baixo para cima;

    II. (V) Os números atômicos dos elementos químicos crescem, ao logo do período, sempre da esquerda para a direita;

    III. (V) Nas 18 famílias da tabela periódica, a energia de ionização aumenta, nos grupos, de baixo para cima;

    IV. (V) A eletronegatividade aumenta da esquerda para direita ao longo dos períodos, excluindo-se os gases nobre.

    V. (V) Na família 17(7A), a temperatura de ebulição aumenta de cima para baixo.

    02 A

    a) (V) Os pontos de fusão e de ebulição aumentam de cima para baixo na família 2.

    b) (F) Os metais conduzem corrente elétrica no estado sólido.

    c) (F) Forma composto iônico quando se liga ao oxigênio. d) (F) Pertence à família dos metais alcalinoterrosos. e) (F) Tende a perder 2 elétrons quando se liga ao oxigênio.

    03 E

    a) (F) O átomo de lítio (Z = 3) é maior que seu íon Li+, pois apresenta o maior número de camadas.

    b) (F) O átomo de telúrio (Z = 52) possui um total de 5 níveis eletrônicos.

    c) (F) Pela localização na tabela periódica, o átomo de nitrogênio é mais eletropositivo que o átomo de flúor.

    d) (F) Os átomos do elemento com número atômico 30 possuem subníveis d completos.

    e) (V) Os átomos de fósforo e nitrogênio possuem baixos pontos de fusão e ebulição, pois essa propriedade varia de cima para baixo.

    04 E

    a) (F) O césio (Cs) é o elemento de maior raio atômico dentre os representados.

    b) (F) O raio atômico do magnésio (Mg) é menor que o do sódio (Na).

    c) (F) O magnésio (Mg) é um elemento representativo. d) (F) A eletronegatividade dos elementos B, C, N, O, F

    aumenta da esquerda para a direita. e) (V) Pela localização na tabela periódica, o paládio (Pd)

    é um dos elementos mais densos.

    Atividades Propostas

    01 C

    I. (V) São chamados metais alcalinos. II. (V) Seus raios atômicos crescem com o número atô-

    mico. III. (F) Seu potencial de ionização diminui com o número

    atômico. IV. (V) Seu caráter metálico aumenta com o número atô-

    mico.

    02 d

    Nitrogênio e oxigênio são os principais e mais abundantes gases presentes na atmosfera.

    03 d

    Os elementos que apresentam propriedades semelhantes estão na mesma família; Li, Ca e Cl não estão. Os elemen- tos da família 1 formam cátions com carga +1 e os elemen- tos da família 2 formam cátions com carga +2, logo ao ligar cada elemento com o cloro, teremos LiCl e CaCl2.

  • 2 | Pré-Universitário

    VOLUME 2 | QUÍMICA 3

    04 b

    Após análise das distribuições eletrônicas dos elementos E1, E2, E3, E4 e E5, concluímos que:

    a) (F) O elemento E5 é um metal alcalino. b) (V) Entre os elementos E1 (metal alcalino), E2 (metal alca-

    lino) e E4 (metal alcalinoterroso), o de maior ponto de ebulição é o elemento E1.

    c) (F) O elemento E3 é um halogênio (o flúor) e o elemento mais eletronegativo da tabela.

    d) (F) Os elementos E1, E2 e E5 são metais alcalinos e o ele- mento E4 é um metal alcalinoterroso; portanto, todos são sólidos em condições ambiente. O elemento E3 é um halogênio, o único entre os relacionados que é gasoso em condições ambiente.

    e) (F) Os elementos E1, E2 e E5 pertencem à família dos metais alcalinos (família 1 da tabela periódica).

    05 C

    Após análise das proposições, temos:

    I. (V) Para os elementos da coluna 1(1A), os pontos de fusão aumentam de baixo para cima;

    II. (F) Os elementos de potenciais de ionização mais eleva- das são os da coluna 18 (gases nobres);

    III.(V) Para elementos de uma mesma coluna, o raio atô- mico cresce com o aumento do número de camadas;

    IV. (F) O cátion do metal alcalino tem a mesma configura- ção eletrônica que o gás nobre do período anterior ao do referido gás nobre;

    V. (V) Na coluna 16(6A), à medida que aumenta o número atômico dos elementos, a afinidade eletrônica dimi- nui.

    06 E

    (F) O alumínio é um elemento representativo (F) Metais são muito eletropositivos (V) Formam Al+3. (F) A densidade do alumínio é menor.

    07 b

    Os elementos da mesma família apresentam igual número de elétrons na ultima camada.

    08 A

    O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela perió- dica.

    09 E

    O cloro tem o menor raio atômico, visto que essa pro- priedade cresce, ao longo dos períodos, da direita para a esquerda.

    10 E

    As propriedades periódicas repetem-se em cada período de modo semelhante.

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