Reações Químicas · Web viewPráticas de Química Analítica INTRODUÇÃO A química é uma ciência experimental e se ocupa especialmente das transformações das substâncias,

Práticasde

QuímicaAnalítica

Química AnalíticaProf. Alonso Guimarães

INTRODUÇÃO

A química é uma ciência experimental e se ocupa especialmente das

transformações das substâncias, de sua composição e das relações entre estrutura

e composição.

O objetivo das aulas no laboratório é propiciar aos alunos a consolidação dos

conhecimentos teóricos, bem como promover e ampliar o seu aprendizado com

experimentos.

Os alunos serão avaliados através dos relatórios, onde valerão uma nota de

0,0 a 10,0 e serão avaliados os seguintes critérios:

a correção e a clareza na redação de relatórios;

o desempenho na execução do levantamento bibliográfico;

a capacidade para trabalhar com independência e eficiência no

laboratório;

o aproveitamento na associação de conceitos teóricos e práticos.

MODELO DE RELATÓRIO

Os relatórios devem ser redigidos pelos alunos considerando que outras

pessoas, além do professor, estão interessadas em obter informações sobre os fatos

observados. A princípio, esses leitores não conhecem o resultado previsto de cada

experiência e precisam ser convencidos da validade dos dados e conclusões

apresentadas. Dessa forma, é importante que todas as etapas do experimento

sejam descritas e discutidas de modo claro e conciso.

FORMATAÇÃO DO RELATÓRIOFolha de papel A4

Margens:

Esquerda e superior: 3 cm Direita e inferior: 2 cm

Fonte: Arial ou Times New Roman Tamanho: 12

Espaçamento entre linhas: 1,5

Margem do parágrafo: 1,25 cm


PREPARAÇÃO DO RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

Após a aula prática, reúna-se com seu grupo para pesquisar. Atente para as

partes que vão compor o seu relatório:

1. CAPA

2. INTRODUÇÃO: Essa parte deverá conter uma breve introdução sobre os

assuntos abordados na aula prática (não precisa ser muito extenso). Por

último deve conter os objetivos da aula prática.

Obs.: Na introdução não se deve fazer menção aos resultados observados na

prática.

3. MATERIAIS E REAGENTES

4. PROCEDIMENTOS: Ver elaboração de fluxograma de experimentos.

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO: Apresente e discuta todos os resultados da

execução da prática. Não omita nada. Mesmo que o resultado não seja o

previsto, também faz parte a discussão do que deu errado. Apresente as

reações químicas ocorridas. Explique os fenômenos ocorridos.

6. CONCLUSÃO: Mostre o que você conseguiu entender com essa aula prática

e o que mudou na sua forma de perceber as transformações da matéria. Não

escreva nada direcionado ao professor, principalmente no que diz respeito à

nota do relatório.

7. REFERÊNCIAS

As fontes de pesquisa que você utilizou devem ser mencionadas aqui da

seguinte forma:

SOBRENOME DO AUTOR, Nome. Título da obra. Volume. Edição. Editora.

Cidade. Ano. Nº de páginas.

ObservaçõesEste modelo de relatório é apenas uma sugestão que deve ser adaptada às

necessidades de cada aula prática.


ELABORAÇÃO DE FLUXOGRAMA DE EXPERIMENTO

Antes de entrar no laboratório para desenvolver qualquer trabalho, um bom

químico deve saber exatamente quais procedimentos deverão ser seguidos.

Portanto, para que uma atividade experimental seja bem sucedida é necessário que

se faça um bom planejamento. Uma das formas de facilitar a interpretação de um

roteiro de experimento é representá-lo de forma diagramática como em um

fluxograma. A seguir estão descritos os símbolos comumente utilizados para a

montagem de fluxogramas.

a) Os nomes, fórmulas e quantidades dos materiais iniciais (reagentes) são

inscritos em um retângulo colocado no começo do diagrama. A partir da base do

retângulo traça-se uma linha vertical que chega até a fase operacional seguinte:

b) A adição de um reagente aos materiais iniciais é indicada por meio de uma

flecha perpendicular à linha vertical que une as duas fases do processo:

c) Indica-se a retirada de uma porção da mistura de reação com uma flecha

que parte da linha vertical. A porção separada ficará entre duas linhas horizontais

paralelas:

d) As operações realizadas na mistura de reação que não impliquem em

separação de componentes devem ser representadas pela interrupção da linha

vertical, por duas linhas horizontais paralelas. A descrição da operação fica

compreendida no espaço entre as duas linhas:


e) Uma operação que implique na separação dos componentes da mistura é

indicada traçando-se uma linha horizontal no fim da linha vertical. O nome da

operação é escrito entre parênteses, debaixo da linha horizontal. Os produtos

resultantes de uma separação são encerrados em retângulos, os quais são unidos

por linhas verticais às extremidades da linha horizontal:

f) Os produtos resultantes de qualquer operação também são fechados em

retângulos:

Exemplo de Fluxograma

Como exercício, tome o fluxograma acima e escreva o procedimento que está

sendo representado.

ReferênciaCHEMICAL BOND APPROACH PROJECT. Química CBA - Sistemas Químicos, Vol.1. São Paulo: EDART Livraria Editora, 1969, p. 266-267.


1. OBJETIVOS

· Efetuar cálculos estequiométricos envolvendo o preparo de soluções· Preparar soluções a partir de solutos sólidos e solutos líquidos· Efetuar diluição de solução a partir de uma solução estoque· Conhecer a técnica de preparo e diluição de soluções

2. INTRODUÇÃOA química em soluções e amplamente utilizada nas mais diversas áreas.

Nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não aquosa. Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos.

Preparo de soluções

- Hidróxido de Sódio 0,5 M- HCl 0,5 M

Anotar todos os materiais e reagentes utilizados

___________________________________________________________________

3. PROCEDIMENTOA. Tomar conhecimento dos perigos potenciais das substâncias utilizadas de modo a reduzir a possibilidade de contaminações ou acidentes.B. Decidir qual o volume de solução a preparar.C. Efetuar os cálculos necessários.

1. Medir a massa de soluto necessária.2. Transferir o soluto para um bequer lavando o vidro de relógio com solvente de

modo a arrastar todo o soluto.3. Dissolver todo o soluto utilizando apenas uma parte do solvente agitando com

um bastão de vidro.4. Verter a solução para o balão volumétrico, com auxílio de um funil, lavando o

bequer, o bastão de vidro e o funil com solvente para arrastar todo o soluto.5. Completar até ao traço, primeiro com a pisseta e depois com conta-gotas.6. Tapar e homogeneizar a solução invertendo várias vezes o balão de diluição.


Experimento 02. Titulação ácido-base

Experimento 01: Preparo de soluções

1 OBJETIVO

Conhecer e manusear os materiais necessários ao processo de titulação de uma solução;

Reconhecer os procedimentos realizados em uma titulação; Determinar a concentração de um ácido, conhecendo rigorosamente a

concentração da base pelo processo volumétrico;

2 INTRODUÇÃO

Uma das aplicações das reações ácido-base é a determinação da concentração de um ácido (ou de uma base) de concentração desconhecida pela reação de neutralização de uma base (ou ácido) de concentração conhecida. Esse procedimento é conhecido como Titulação ácido-base e a solução de concentração conhecida é chamada de solução titulante ou simplesmente titulante.

A reação se processa até que sejam adicionadas quantidades equivalentes das duas soluções; atinge-se nesta altura “o ponto de equivalência”.

A detecção do ponto de equivalência pode ser feita usando-se um indicador apropriado, que mudando de cor para um valor de pH, o mais próximo possível do ponto de equivalência, aponta o fim da titulação.

O ponto de equivalência é o ponto de inflexão da curva, o qual é dado geometricamente pelo ponto médio do traço vertical da curva, como representado na figura a seguir.

3 MATERIAIS E REAGENTES

Bureta 25 mL;Química Analítica

Prof. Alonso Guimarães

Suporte universal; Garra; Solução de fenolftaleína; Solução padronizada (de concentração conhecida) de NaOH 0,100 mol/L. Pipeta volumétrica de 20 mL. Erlenmeyer. Solução de HCl de concentração desconhecida.

4 PROCEDIMENTOS

1 Com o auxílio de um funil, encha a bureta com a solução padronizada de NaOH 0,100 mol/L. Mantenha um béquer abaixo da bureta. Abra rapidamente a torneira da bureta dando uma volta completa, a fim de preencher a parte inferior. Retire ou acrescente solução básica com o objetivo de aferir o menisco.

2 Meça 20 mL de solução de HCl, de concentração desconhecida, e transfira para o erlenmeyer.

3 Adicione à solução do erlenmeyer, gotas de fenolftaleína. Faça homogeneização do sistema.

4 Faça a titulação, gotejando a solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L contida na bureta, sobre a solução de HCl existente no erlenmeyer, agitando sempre, como representado na figura a seguir.

5. Feche a torneira da bureta assim que a solução mudar de cor.6. Anote o valor do volume gasto da solução padrão de NaOH.

a) NaOH utilizado na titulação. _________ mL.

RESPONDA:

1. O que é uma solução padrão, um padrão primário e um padrão secundário?2. Calcule o número de mols (quantidade de matéria) de NaOH consumido

nessa titulação.


3. Escreva a equação da reação entre o NaOH e o HCl.

4. Calcule a concentração da solução de HCl, em mol.L-1

no de mol de HCl = ______________ volume da solução de HCl = ________

Cálculo:

5. Esboce o gráfico de pH versus volume de base (curva de titulação).


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