Quimica tabla periodika chantal, hoja

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  • 1. Universidad Autnoma ChapingoUnidad Regional Universitaria Sursureste Nivel Propedutico Grupo: 15 Materia: Introduccin a la Qumica Agrcola y Ambiental. Tema: Tabla Peridica de los Elementos Qumicos.Alumnos: Diana Chantal Mendoza Martnez. Azucena Prez Martnez.Henry Mndez .Profesor:Dr. Martnez Bolaos Luciano.San Jos Puyacatengo, Teapa, Tabasco, a 17 de Septiembre de 2012.

2. ANTECEDENTESEl primer descubrimiento cientfico de un elemento ocurrien el siglo XVII cuando el alquimista HenningBrand descubri el fsforo (P).La primera clasificacin de elementos conocida, fuepropuesta por Antaine Laurent Lavoisier, quien propusoque los elementos se clasificaran en metales, nometales y metaloides o metales de transicin.En 1869, el ruso Dimitri Ivnovich Mendelyev public suprimera Tabla Peridica en Alemania. Un ao despus lo hizo Julius Lothar Meyer, que bas suclasificacin peridica en la periodicidad de los volmenesatmicos en funcin de la masa atmica de los elementos.Por sta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90que existen en la naturaleza. 3. Qu es la tabla peridica? La Tabla Peridica de los Elementos es una representacingrfica que agrupa a los elementos segn la distribucin desus electrones alrededor del ncleo. Consiste de ms de 100casillas organizadas en 4 bloques: S, P, D y F. 4. Configuracin electrnica a partir de la Tabla PeridicaEs muy fcil determinar la configuracin electrnica de un elemento a partir de suubicacin en la tabla peridica debido a las siguientes consideraciones:- El nmero de periodo donde se encuentre un elemento coincide con el nmero desu capa electrnica ms externa. Por ejemplo, la capa ms externa de todos loselementos del sexto periodo es, precisamente, la sexta capa electrnica.- El nmero de columna en un cierto bloque coincide con el nmero de electronesen los dominios electrnicos de los elementos. Por ejemplo, los halgenos seubican en la quinta casilla del bloque P y, en efecto, todos ellos tienen en su ltimacapa 5 electrones en dominios de tipo p.- La distribucin electrnica de los electrones internos de cualquier elemento tieneel mismo patrn que la del gas noble anterior.Combinando las consideraciones anteriores se puede determinar la configuracinelectrnica de cualquier elemento simplemente reconociendo cul es el gas nobleanterior y contando el nmero de casillas de cada bloque entre el elementocorrespondiente y el gas noble anterior. 5. La tabla peridica de los elementos clasifica, organizay distribuye los distintos elementos qumicos,conforme a sus propiedades y caractersticas; sufuncin principal es establecer un orden especficoagrupando elementos. 6. CLASIFICACION DE LA TABLAPERIODICA La primera clasificacin de elementosconocida, fue propuesta por Antoine LaurentLavoisier, quien propuso que los elementos seclasificaran en metales, no metales . Aunque muyprctico y todava funcional en la tabla peridicamoderna, fue rechazada debido a que habamuchas diferencias en las propiedades fsicascomo qumicas. 7. Enla forma moderna de la tabla peridica, loselementos qumicos se disponen por orden crecientede numero atmico, o lo que es lo mismo, por elnumero de protones que tiene en el ncleo. Seconsidera como un valor entero positivo. Todos los tomos de un elemento determinado tienenel mismo numero de protones. 8. CLASIFICACION POR GRUPOS A las columnas verticales de la tabla peridica seles conoce como grupos. Todos los elementos quepertenecen a un grupo tienen la misma valenciaatmica, y por ello, tienen caractersticas opropiedades similares entre s. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienenvalencia de 1 (un electrn en su ltimo nivel deenerga) y todos tienden a perder ese electrn alenlazarse como iones positivos de +1. Loselementos en el ltimo grupo de la derecha sonlos gases nobles, los cuales tienen lleno su ltimonivel de energa (regla del octeto) y, por ello, sontodos extremadamente no reactivos. 9. Valencia: Se llama as a la capacidad que tieneel tomo de un elemento paracombinarse con un numerodeterminado de tomos de otroelemento en una reaccin qumica.Nos da la idea del numero deelectrones que el tomo gana, pierdeo comparte . 10. Masa atmica: Llamada tambin peso atmico, esta determinadapor la suma del numero de protones y neutronesque contiene el ncleo en un tomo.Las masas atmicas en la tablas peridica sonvalores promedio que corresponden a la suma deisotopos de un elemento y es un numero condecimales. 11. En la tabla peridica actual se divide en 18 grupos, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes son largos. 12. Grupo 1 (I A): los metales alcalinos. Grupo 2 (II A): los metales alcalinotrreos. Grupo 3 (III B): Familia del Escandio. Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio. Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio. Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo. Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso. Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro. Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto. Grupo 10 (X B): Familia del Nquel. Grupo 11 (I B): Familia del Cobre. Grupo 12 (II B): Familia del Zinc. Grupo 13 (III A): los trreos. Grupo 14 (IV A): los carbonoideos. Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos. Grupo 16 (VI A): los calcgenos o anfgenos. Grupo 17 (VII A): los halgenos. Grupo 18 (VIII A): los gases nobles . 13. PERIODOS Las filas horizontales de la tabla peridica son llamadas perodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla peridica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un perodo tienen el mismo nmero de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca segn su configuracin electrnica. El primer perodo solo tiene dos miembros: hidrgeno y helio; ambos tienen slo el orbital 1s. 14. Periodo 1:Contiene solo dos elementos (hidrogeno y helio) Periodo 2 y 3:Que contienen 8 elementos cada uno reciben elnombre del primer y segundo periodo corto. Periodo 4 y 5:Que contienen 18 elementos cada uno se denominanprimer periodo largo y segundo periodo largo. Periodo 6 y 7:Tienen 32 elementos cada uno, incluyendo los 14elementos de los lantnidos(periodo 6) y de losactnidos(periodo 7).