Tabela Tabela PeriódicaPeriódica

Prof.: SALIM KADIProf.: SALIM KADIsalimkadiari@hotmail.comsalimkadiari@hotmail.com

Prof.: NILSON NOVAESProf.: NILSON NOVAESnilnovaes@hotmail.comnilnovaes@hotmail.com

Histórico da Tabela Histórico da Tabela PeriódicaPeriódica

Johann Wolfgang Döbereiner.Döbereiner.

Alexandre Béguyer de Chancourtois.Chancourtois.

DimitriDimitri MendeleevMendeleev

HenryHenry Moseley Moseley

John NewlandsNewlands

Johann WolfgangJohann Wolfgang Döbereiner Döbereiner (1780 – 1849)(1780 – 1849)..

Em 1829, Johann Johann W. DöbereinerW. Döbereiner teve a primeira idéia, com sucesso parcial, de agrupar os elementos em três - ou tríadestríades.

Elemento Massa atômica

CálcioEstrôncioBário

4088  >>> (40 + 137)/2 = 88,5137

Lei das tríades de Döbereiner

Alexandre Alexandre Béguyer deBéguyer de Chancourtois Chancourtois (1820 – (1820 –

1886).1886).

Em 1863, Chancourtois dispôs os elementos numa espiral traçada nas paredes de um cilindro, em ordem crescente de massa atômica. Tal classificação recebeu o nome de Parafuso TelúricoParafuso Telúrico.

JohnJohn Newlands Newlands(1837 – 1898)(1837 – 1898)

Em 1864, NewlandsNewlands Sugeriu que os elementos, poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, ou grupos de oito, na ordem crescente de suas massas atômicas. A idéia de Newlands, foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical.

Dimitri Ivanovitch Mendeleev Mendeleev (1834 – 1907)(1834 – 1907)

Em 1869, apresentou uma classificação, que é a base da classificação periódica moderna, colocando os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas, distribuídos em oito colunas verticais e doze faixas horizontais.

TABELA DE TABELA DE MENDELEEVMENDELEEV

HenryHenry Moseley Moseley (1887 – 1915)(1887 – 1915)

Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo, era sempre o mesmo.

Moseley usou essa idéia para o número atômico de cada átomo.

Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleev desapareceram.

Devido ao trabalho de Moseley, a tabela periódica moderna esta baseada no número atômico dos elementos.

Lei Periódica de Lei Periódica de MoseleyMoseley

As propriedades físicas e químicas dos elementos

são funções periódicas de seus números atômicos.

A Tabela Periódica A Tabela Periódica AtualAtual

ESQUEMA

s1

s2

d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

p1 p2 p3 p4 p5

p6

de f1 a f14

METAIS(exceto H)

METAISDE TRANSIÇÃO EXTERNA

METAISDE TRANSIÇÃO INTERNA

METAIS

AMETAIS

GASES

NOBRES

ALCALINOS

ALCALINOS TERROSOSCALCOGÊNIOS

HALOGÊNIOS

4fx LANTANÍDEOS

5fx ACTINÍDEOS

REPRESENTATIVOSREPRESEN- TATIVOS

1A

2A 3A 4A 5A 6A 7A

8A ou 0

3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B

1º P

2º P

3º P

4º P

5º P

6º P

7º P

3B

Classificação dos Classificação dos Elementos Químicos na Elementos Químicos na

Tabela PeriódicaTabela Periódica A Tabela Periódica Atual apresenta 7 linhas

horizontais chamadas de PERÍODOSPERÍODOS e 18 linhas verticais chamadas de FAMÍLIASFAMÍLIAS.

Os elementos químicos podem ser classificados em:

Elementos Representativos (Familias A)Elementos Representativos (Familias A)

Elementos de Transição (Familias B)Elementos de Transição (Familias B)

Metais Metais

Não-MetaisNão-Metais

Gases NobresGases Nobres

Classificação dos Classificação dos Elementos Químicos na Elementos Químicos na

Tabela PeriódicaTabela Periódica Algumas Famílias recebem Algumas Famílias recebem

nomes Especias:nomes Especias:

FAMÍLIA FAMÍLIA 1 1 ou ou 1 A1 A Metais Alcalinos Metais Alcalinos

FAMÍLIA FAMÍLIA 2 2 ou ou 2 A2 A Metais Alcalinos Metais Alcalinos TerrososTerrosos

FAMÍLIA FAMÍLIA 16 16 ou ou 6 A6 A Calcogênios Calcogênios

FAMÍLIA FAMÍLIA 1717 ou ou 7 A7 A Halogênios Halogênios

FAMÍLIA FAMÍLIA 1818 ou ou 8 A8 A Gases Nobres Gases Nobres

Classificação dos Classificação dos Elementos Químicos na Elementos Químicos na

Tabela PeriódicaTabela Periódica OBS:OBS:

Elementos CisurânicosElementos Cisurânicos São São elementos que antecedem o elementos que antecedem o elemento químico URÂNIO.elemento químico URÂNIO.

Elementos TransurânicosElementos Transurânicos São São elementos posteriores ao elemento elementos posteriores ao elemento químico URÂNIO. Todos os químico URÂNIO. Todos os elementos transurânicos são elementos transurânicos são artificiais. artificiais.

Característica de Característica de alguns Elementos alguns Elementos

QuímicosQuímicos Metais AlcalinosMetais Alcalinos

são metais leves, brilhantes como a prata e apresentam baixo ponto de fusão.

Reagem com água formando bases (álcalis).

Metais Alcalinos TerrososMetais Alcalinos Terrosos são encontrados na composição de

rochas como o calcário e o basalto. São bastante reativos, porém menos

que os metais alcalinos.

Característica de Característica de alguns Elementos alguns Elementos

QuímicosQuímicos CarbonoCarbono

É o elemento básico à vida.

OxigênioOxigênio É o elemento mais abundante na

crosta terrestre, pois faz parte da composição da parte sólida (SiO2), Líquida (H2O) e gasosa (O2) da Terra.

BoroBoro Fibras de boro são usadas em

aplicações mecânicas especiais , como no âmbito aeroespacial.

Estado físico dos Elementos Estado físico dos Elementos Químicos nas condições Químicos nas condições

ambientesambientes

GASESGASES H, N, O, F, Cl e GASES H, N, O, F, Cl e GASES

NOBRES. NOBRES. LÍQUIDOSLÍQUIDOS

Hg e BrHg e Br SÓLIDOSSÓLIDOS

OS DEMAISOS DEMAIS

Propriedades Propriedades PeriódicasPeriódicas

As propriedades periódicas MAIS MAIS IMPORTANTESIMPORTANTES são: Raio Atômico.Raio Atômico.

Eletropositividade.Eletropositividade.

Eletronegatividade.Eletronegatividade.

Afinidade Eletrônica.Afinidade Eletrônica.

Potencial (Energia) de Ionização.Potencial (Energia) de Ionização.

Raio AtômicoRaio Atômico É a distância que separa o núcleo atômico do

nível eletrônico mais externo. Para calculá-lo mede-se a metade da distância

entre dois núcleos de um mesmo elemento.

PARA ÁTOMOS DE UM MESMO PERÍODO:

MENOR Z MAIOR RR

r9F

3Li +

+

CONCLUSÃO: NOS PERÍODOS , O RAIO CRESCE DA DIREITA PARA A ESQUERDA.

CONCLUSÃO: NOS PERÍODOS , O RAIO CRESCE DA DIREITA PARA A ESQUERDA.

ANÁLISE

3Li 9F

SENTIDO CRESCENTE DO RAIO ATÔMICO

1ºP

2ºP

3ºP

4ºP

5ºP

6ºP

7ºP

SENT IDO

CRESCENTE

DO

RA IO

PARA ÁTOMOS DE UM MESMO GRUPO:

MAIOR NC. MAIOR R

ANÁLISE

CONCLUSÃO: NAS COLUNAS , O RAIO CRESCE DE CIMA

PARA BAIXO.

CONCLUSÃO: NAS COLUNAS , O RAIO CRESCE DE CIMA

PARA BAIXO.

Variação do Raio Variação do Raio Atômico na Tabela Atômico na Tabela

PeriódicaPeriódica

RARA

Fr

Raio IônicoRaio Iônico O raio de um átomo é maior que o O raio de um átomo é maior que o

raio de seu cátion.raio de seu cátion. ex: Rex: RNaNa > R > RNa+ Na+

O raio de um átomo é menor que o O raio de um átomo é menor que o raio de seu ânion.raio de seu ânion.

ex: Rex: RN N < R< RNN3-3-

Para íons isoeletrônicos: Terá maior Para íons isoeletrônicos: Terá maior raio quem possuir menor carga raio quem possuir menor carga nuclearnuclear

EletropositividadeEletropositividade

Ex: Ex: Na (Z =11) – 1sNa (Z =11) – 1s22, 2s, 2s22, 2p, 2p66, , 3s3s11

TENDE A PERDER O ELÉTRONTENDE A PERDER O ELÉTRON

Eletropositividade Eletropositividade É uma grandeza que expressa a capacidade de um átomo doar elétrons.

Eletropositividade Eletropositividade É uma grandeza que expressa a capacidade de um átomo doar elétrons.

Variação da Variação da Eletropositividade na Tabela Eletropositividade na Tabela

PeriódicaPeriódica

E+E+

Fr

EletronegatividaEletronegatividadede

OBS: Fila de Eletronegatividade para os ametais:

F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P> HF > O > N > Cl > Br > I > S > C > P> H

HH ClCl

Eletronegatividade Eletronegatividade É uma grandeza que expressa a capacidade de um átomo atrair elétrons.

Eletronegatividade Eletronegatividade É uma grandeza que expressa a capacidade de um átomo atrair elétrons.

Variação da Variação da Eletronegatividade na Tabela Eletronegatividade na Tabela

PeriódicaPeriódica

E-E-

F

Potencial Potencial (Energia) de (Energia) de

IonizaçãoIonização Energia de ionização Energia de ionização É a

energia necessária para arrancar um elétron da camada de valência de um átomo no estado gasoso.

Energia de ionização Energia de ionização É a energia necessária para arrancar um elétron da camada de valência de um átomo no estado gasoso.

3Li +

ENERGIA ENTRA

ELÉTRON SAI

Variação do Potencial de Variação do Potencial de Ionização naTabela Ionização naTabela

PeriódicaPeriódica

EIEI

He

Afinidade Afinidade EletrônicaEletrônica

É a EnergiaEnergia LiberadaLiberada no processo em que um elétron é adicionado a um átomo no estado gasoso.

A eletroafinidade quantifica a capacidade que o átomo tem de receber elétrons.

OBS:OBS: Quanto menor o átomo maior sua capacidade em receber elétrons.

9F +ENERGIA SAI

ELÉTRON ENTRA

Variação da Afinidade Variação da Afinidade Eletrônica na Tabela Eletrônica na Tabela

PeriódicaPeriódica

EAEA

F

RA / RA / E+E+

E-E- / EI / / EI / EAEA

RESUMORESUMO

Densidade Densidade atômicaatômica

dd

Os

Volume atômicoVolume atômico

VV

Os

Pontos de Pontos de fusão e fusão e

ebulição(PF/PE)ebulição(PF/PE)

PF/PEPF/PE

Sg