Quimica Pre Cañete

2PRIMERA PRCTICA DIRIGIDATEORA ATMICA

OBJETIVO1. En un tomo de nmero de protones y elnmero de neutrones estn en relacin de5 a 8. Determine el nmero de electronesde su catin monovalente si su nmero demasa es 143.A) 55 B) 54 C) 53D) 52 E) 51

2. Hallar el nmero de electrones de un aninde carga 3, si sabemos que el nmero deneutrones es al nmero de protones como 7es a 6, adems:

A + Z + n = 52A) 13 B) 11 C) 18D) 15 E) 8

3. En un tomo neutro el nmero de masa es108 y el nmero de neutrones es 14 unida-des ms que el nmero de protones. Hallarsu nmero atmico.A) 50 B) 49 C) 48D) 46 E) 47

4. Indicar verdadero (V) o falso (F) segn co-rresponda.I. Los istopos tienen igual nmeroatmico.II. El tritio es ms ligero que el deuterio.III. Todos los tomos poseen neutrones.IV. Todo elemento est formado pot hlidosnaturales y/o artificiales.A) V F V V B) V F F VC) F F F F D) F V F VE) V F F F

5. Relacione segn corresponda:I. 40 4018 15Ar ; M A. istoposII. 12 146 6C ; C B. istonosIII. 11 125 6B ; C C. isbaros

A) IB; IIC; IIIA B) IA; IIC; IIIBC) IA; IIB; IIIC D) IC; IIA; IIIBE) IB; IIA; IIIC

6. En cierto atmo el nmero de protones es 5unidades menor que el nmero deneutrones. Si el nmero de masa es 73, de-terminar el nmero atmico.A) 39 B) 34 C) 44D) 36 E) N. A.

7. En cierto tomo el nmero de protones es alnmero de neutrones como 3 es 4. Si el n-mero de masa es 84, determinar el nmeroatmico.A) 12 B) 36C) 48 D) 26E) N. A.

8. Cierto tomo presenta seis neutrones. Siadems se cumple que: A2 - Z2 = 108, deter-minar el valor de: "2A + n".A) 14 B) 16 C) 18D) 30 E) 54

9. En un tomo de cierto elemento la suma denucleones y electrones es igual a la diferen-cia de los cuadrados del nmero de masa ydel nmero atmico. Determine la cantidadde neutrones que tienen dicho tomo.A) 0 B) 1 C) 2D) 3 E) 4

3QUMICA Centro Pre-Universitario UNDC10. Si un tomo t iene en su ncleo dos

neutrones ms que los que tiene otro to-mo, se puede afirmar que necesariamen-te:A) Los tomos pertenecen a elementosdiferentes.B) El nmero de masa del segundo es mayorque el del primeroC) Ambos tienen el mismo nmero atmico.D) El nmero de nucleones del primero esmayor si ambos pertenecen al mismoelemento.E) N. A.

11. El nmero de masa de un elemento es 238 yel nmero atmico 92. El nmero de protonesque existe en el ncleo de este elementoes:A) 238 B) 146 C) 92D) 320 E) N. A.

12. El ncleo de un tomo, de nmero atmico 8y de nmero de masa 16, contiene:A) 16 neutronesB) 8 protones y 8 electronesC) 8 protones y 16 electronesD) 16 protonesE) 8 protones y 16 neutrones

13. Con respecto a:8035Br

Se puede decir que se tiene:A) 35 neutronesB) 80 neutronesC) 45 protonesD) 115 partculas fundamentalesE) 35 nucleones

14. Un tomo presenta 32 partculas extranu-cleares y 40 partculas neutras. Hallar lacantidad de nucleones.A) 72 B) 32 C) 40D) 68 E) 38

15. Con respecto a:2m 6n 2 X

Presenta 18 neutrones. Hallar su nmerode protones.A) 10 B) 8 C) 6D) 4 E) 12

16. Para un tomo de masa 72 se cumple:#p 4#n 5

Hallar su nmero de neutrones.A) 32 B) 40 C) 36D) 54 E) 42

17. En un tomo se cumple que la diferencia delos cuadrados de su nmero de masa y n-mero atmico es igual a 264 y su nmero deneutrones es 4. Hallar su nmero de masa.A) 35 B) 37 C) 38D) 34 E) 42

18. En un tomo su nmero de neutrones es eldoble del nmero de protones, disminuidoen 5, si su nmero de masa es 31, hallar elnmero de protones.A) 13 B) 14 C) 15D) 12 E) 5

19. Un tomo de isbaro 40E es istopo de 18M.Cuntos nucleones neutros posee el to-mo?A) 18 B) 40 C) 22D) 58 E) 12

20. En dos istopos la suma de sus nmeros demasa es 97 y la suma de sus neutrones es51. Cul es el nmero atmico de uno deellos?A) 46 B) 23 C) 32D) 42 E) 28

4Centro Pre-Universitario UNDCQUMICASEGUNDA PRCTICA DIRIGIDA

CONFIGURACIN ELECTRNICA1. Un elemento termina su configuracin elec-

trnica en el subnivel 3d, donde posee 6electrones, luego es incorrecta:A) Tiene 4 niveles de energaB) Presenta 4 orbitales desapareadosC) La energa relativa de su subnivel demayor energa es 5D) Es diamagnticoE) Su nmero atmico es 26

2. El nmero de masa de un catin tripositivoes 59, si en su tercera capa presenta 5orbitales semillenos. Calcular su nmero deneutrones.A) 42 B) 29 C) 52D) 31 E) 35

3. Cierto tomo est doblemente ionizado concarga positiva y presenta cuatro electronesen su capa "N". Cul es su nmero atmi-co?A) 41 B) 40 C) 34D) 38 E) 32

4. Cul es el nmero atmico de un elemento,cuyo ltimo electrn est en el orbital 3p2?A) 10 B) 14 C) 17D) 20 E) 13

5. Cul de la serie de nmeros cunticos (n, l,m, s) que a continuacin se indican es co-rrectoA) 7, 1, 0, +1/2B) 5, 2, 3, 1/2C) 4, 0, +1, +1/2D) 9, 6, 1, 1/2E) 6, 3, 3, +1/2

6. Con respecto al nmero cuntico "l" se afir-ma que:A) Mide el volumen de la regin en la cualse mueve el electrn.B) Mide la forma y la orientacin de la reginen la que se desplaza el electrn.C) Determina la forma de l orb i ta lelectrnico.D) Determina la forma de la capaelectrnica.E) Determina el movimiento relativstico delelectrn.

7. Indique verdadero (V) o falso (F) segn co-rresponda:( ) Un orbital "d" tiene como mximo 10electrones.( ) EL valor de m determina los subni-velespara un "l" determinado.( ) El nmero cuntico "l" toma valoresdesde 0, 1, 2, 3, ... (n 1).( ) El nmero cuntico "n" toma valoresdesde 1, 2, 3, ... .A) FVVF B) VVFF C) FVFVD) FFVV E) VFVF

8. Sabiendo que los nmeros cunticos paraun electrn se listan en el siguiente orden(n, 1, m, s) diga que conjunto es imposiblepara un electrn dentro de un tomo.A) 3, 2, 2, 1/2 B) 4, 3, 2, 1/2C) 2, 0, 0, 1/2 D) 4, 2, 0, +1/2E) 3, 2, 3, +1/2

9. Indicar que juego de nmeros cunticos noexiste:A) 5, 2, 2, 1/2 B) 3, 2, +2, +1/2C) 5, 0, 0, 1/2 D) 2, 0, 1, +1/2

5QUMICA Centro Pre-Universitario UNDCE) 3, 1, 0, 1/2

16. Cuntos electrones tiene un tomo en lossubniveles "s", si en su configuracin elec-trnica solo posee 8 orbitales "p" apareados.Dar la suma de los electrones "s" y el totalde electrones.A) 39 B) 43 C) 42D) 40 E) 38

17. Se tiene un tomo cuyo nmero de masa es78 y su nmero de neutrones excede en 10al nmero en protones. Cuntos electro-nes tiene el tomo en la cuarta capa?A) 2 B) 4 C) 6D) 8 E) 10

18. Para el ltimo electrn configurado de untomo se tiene: n=3; l=2; m=0; s = -1/2.Cuntos orbitales apareados tiene el to-mo?A) 10 B) 11 C) 13D) 14 E) 15

19. El nmero de masa de un in tripositivo es57. Si en su tercera capa presenta 3orbitales semillenos y 4 llenos; determinarsu nmero de neutrones.A) 20 B) 31 C) 33D) 34 E) 35

20. La suma del nmero de masa y nmero at-mico de un elemento es 180. Calcular el n-mero de neutrones, sabiendo que en su cuar-to nivel tiene 14 electrones.A) 136 B) 68 C) 46D) 156 E) 100

E) 1, 0, 0, 1/2

10. Cul de las siguientes representaciones esms estable?A) 3s2 B) 5p4 C) 6p6D) 4d2 E) 5p2

11. Cada uno de los siguientes grupos de n-meros cunticos describe un electrn en untomo. Seale el de menor energa.A) 3; 2; 1; 1/2 B) 5; 1; 1; +1/2C) 2; 0; 0; +1/2 D) 4; 2; 1; +1/2E) 5; 3; 3; 1/2

12. Determine la combinacin de nmeroscunticos para el ltimo electrn distribuidopara un tomo que presenta 127 nucleonesde los cuales 74 son neutrones.A) 5; 1; 0; 1/2 B) 5; 1; 0; +1/2C) 5; 1; +1; 1/2 D) 5; 1; 1; +1/2E) 5; 1; 1; 1/2

13. Determinar la configuracin electrnica (C.E.)del elemento sodio (Z = 1) y predecir lo co-rrecto.A) Es paramagnticoB) Termina en 4s1C) Es diamagnticoD) Presenta 6 orbitales llenosE) En el ltimo nivel tiene 2 electrones

14. En cul de los siguientes niveles existe ma-yor energa.A) P B) K C) MD) Q E) L

15. Los nmeros cunticos del electrn ga-nado por el cloro, para formar el in C1,son:A) 2, 1, 1, +1/2 B) 3, 1, +1, 1/2C) 3, 1, 1/2 D) 3, 0, +1, 1/2

6Centro Pre-Universitario UNDCQUMICATERCERA PRCTICA DIRIGIDATABLA PERIDICA

1. Indique verdadero (V) o falso (F) segn co-rresponda:I. Newlands: Ley de las octavas.II. Prout: Triadas.III. Dobereiner: Mltiplos del hidrgeno.IV. Chancourtois: Hlice telrico.V. Mendeleiev: Tabla peridica larga.

A) VFFVV B) VFFVFC) VFFFF D) FFFVFE) VFVFVF

2. Sealas las proposiciones verdaderas (V) ofalsas (F):I. Mendeleiev orden los elementos deacuerdo sus masas atmicas.II. La forma actual de la Tabla Peridica,fue ideada por el qumico alemn AfredWerner.III. La primera Tabla desarrollada porMendeleiev, incluy los gases nobles que enese entonces se haban descubierto.A) VFV B) VVV C) VVFD) FVF E) VFF

3. Marque verdadero (V) o falso (F):I. La ley peridica moderna dice: "Laspropiedades fsicas y qumicas de loselementos son funcin peridica de suspesos atmicos".II. Los elementos cuya configuracinelectrnica terminan en el subnivel "s" o "p"son elementos representativos.III. Los elementos de un mismo grupo ofamil ia t ienen propiedades qumicassimilares.A) FVV B) VFV C) VVVD) VVF E) FFF

4. Los cuatro nmeros cunticos del ltimo elec-trn del tomo de un elemento son: n=3, =2, m =0, ms=+1/2. A qu grupo y pe-riodo de la TPM pertenece dicho elemento,respectivamente?A) 5A; 4 B) 2A; 4 C) 3B; 4D) 5B; 4 E) 7B; 5

5. Un tomo cuya configuracin electrnicaes: [Ar]4s2 3s10 4p1 tiene en la capa devalencia _________ electrones, su nmeroatmico es ___________ y es un elemen-to__________.A) 3; 31; representativoB) 1; 31; representativoC) 1; 30; representativoD) 3; 31; de transicinE) Ninguna

6. Marque la correspondencia correcta:capa de valencia - Grupo AI. ns2np6 ( ) HalgenosII. ns1 ( ) AlcalinosIII. ns2np5 ( ) AnfgenosIV. ns2np4 ( ) Gase noblesA) I, II, III, IV B) I, IV, II, IIIC) III, II, IV, I D) IV, III, II, IE) II, III, I, IV

7. De los siguientes conjuntos de elementos:3Li, 9F, 19K, 20Ca, 17 C . Seleccionar:I. El de mayor radio atmico.II. El ms electronegativo.III. El de mayor energa de ionizacin.A) K, F, Li B) Ca, C , FC) Ca, C , Li D) K, C , FE) K, F, F

7QUMICA Centro Pre-Universitario UNDC8. Los elementos X Y se encuentran ubica-

dos en la tabla peridica segn se muestraen la figura:

Marcar la alternativa correcta:I. Y es un no metal, X un metal.II. Y es ms electronegativo que X.III. El radio atmico de X es menor que el deY.IV. Y tiene electrones en el subnivel "s" y Xtiene electrones en el subnivel "p".A) FFVV B) FVFVC) FFVF D) VFVFE) FFFF

9. Respecto a las propiedades peridicas, in-dicar cuntas proposiciones son correctas:I. La afinidad electrnica es siempre elvalor de energa negativa que se emite alcaptar un electrn por parte de un tomogaseoso.II. La electronegatividad vara de manerainversa al radio atmico.III. Los gases nobles posee valores deelectronegatividad que se manifiesta alformar compuestos especiales.IV. El radio atmico del He es mayor que delH.V. Conforme aumenta el radio atmico, lareactividad de los metales alcalinos con elagua aumenta.A) 1 B) 2C) 3 D) 4E) 5

10. Indicar, cuntas proposiciones son incorrec-tas?I. Los metales del grupo 1A reaccionan ms

violentamente con H2O que los elementosdel grupo 2A.II. En cuanto al radio inico.8O2 > 11Na1+ > 12Mg2+III. En cuanto al radio inico.9F < 8O2 < 7N3IV. En cuanto al potencial de ionizacin.Si4+ > Si2+V. En cuanto a la afinidad electrnica.Mg > Ag > NaA) 1 B) 2C) 3 D) 4E) 5

11. Si la configuracin electrnica del in X+3termina en el subnivel 3d2; entonces la ubi-cacin del elemento X ser:A) Periodo 3; Grupo VAB) Periodo 3; Grupo VIIAC) Periodo 4; Grupo IIIBD) Periodo 4; Grupo IIAE) Periodo 4; Grupo VB

12. En qu grupo existe un elemento que nocorresponda?A) Li Na K B) Ra Ba SrC) Fe Co Ni D) Cu Ag AuE) C Br B

13. Seale la caracterstica que no correspondea los metales.A) Tienden a perder electrones.B) Tienden a oxidarse.C) Tienden a formar cationes.D) En su reaccin con el oxigeno formanxidos bsicos (la mayora de ellos).E) Tienen altos valores de energa deionizacin.

14. La especie qumica 394x 3E presenta 20neutrones y corresponde a la familia de los:A) HalgenosB) Carbonoides

8Centro Pre-Universitario UNDCQUMICA

CUARTA PRCTICA DIRIGIDAENLACES QUMICOS

C) Metales alcalinosD) Metales alcalinos trreosE) Gases nobles

15. El elemento "X" es isolectrnico con el in20Ca2+. El grupo y periodo al que pertenece"X" en la tabla peridica, es:A) Grupo II A; 4 PeriodoB) Grupo VI A; 3 PeriodoC) Grupo VII A; 3 PeriodoD) Grupo VII A; 4 PeriodoE) Grupo VIII A; 3 Periodo

16. Las especies X2+ y W2 son isoelectrnicas.Hallar el grupo y periodo de W2, sabiendoque "X" se encuentra en el 5to. periodo y esun alcalino trreo.A) 3A, 5 B) 2A, 4C) 6A, 4 D) 7A, 5E) 7B, 5

17. Determine el mximo nmero de nucleonesfundamentales del tomo de un elemento,que posee 30 neutrones y se ubica en elgrupo 8 B del cuarto periodo.A) 56 B) 57C) 58 D) 59E) 60

18. Un elemento se ubica en la tabla peridica,en el cuarto periodo y en el grupo 2 B. Cal-cular, cuntos electrones "p" apareadostiene en su tomo?A) 12 B) 10C) 6 D) 8E) 4

19. En la configuracin electrnica de un ele-mento, su ltimo subnivel tiene una energarelativa igual a cinco, si en dicho subnivelhay orbitales llenos y ms de un orbitalsemilleno. Determinar en qu periodo ygrupo se ubica en la TPM.A) 4; 8 B B) 3; 6 BC) 5; 2A D) 6; 5 AE) 4; 5 A

20. Un cierto elemento se encuentra en el quin-to periodo y grupo 4 A, originando un catinmonovalente, calcular la cantidad deelectrnes que tendr dicho catin en sultimo subnivel de energa de su configura-cin electrnica.A) 3 B) 4C) 2 D) 5E) 1

1. Si "A" es el smbolo de un elemento cuyaconfiguracin electrnica, es:1s22s22p63s23p64s23d104p4; entonces susmbolo de Lewis es:A) B)C) D)E)

2. El tipo de enlace interatmico que se produ-cir entre un elemento con nmero atmico16 y otro con nmero atmico 7, es:

A) Covalente polarB) Covalente apolarC) InicoD) MetlicoE) Electrovalente

3. Con los siguientes datos de electro-negatividad:A = 0,7; B = 3,5: D = 2,5; E = 2,8Seale lo correcto respecto al tipo de enla-ce interatmico entre los siguientes paresde elementos:

9QUMICA Centro Pre-Universitario UNDCA) A y B: covalente polarB) B y D: covalente apolarC) A y E: inicoD) B y B; covalente polarE) D y E: covalente apolar

4. De las siguientes sustancias: NH3; CH4;K C ; A C 3; Ba C 2 y O2. Cuntas soninicas?A) 2 B) 3 C) 4D) 5 E) 1

5. Se combinan los elementos qumicos:A (Z =8); B(Z = 17). Hallar la frmula y eltipo de compuesto formado:A) AB, inicoB) AB, covalente apolarC) AB2, colvalente apolarD) AB2, covalente polarE) AB3, inico

6. Es una caracterstica de los compuestosinicos:A) Estn conformados por molculas.B) Pueden ser slidos, lquidos o gaseosos.C) Son insolubles en disolventes polarescomo el agua.D) Presentan altos puntos de fusin.E) Fundidos en solucin acuosa son malosconductores de la electricidad.

7. Seale la molcula, que no es apolar:A) H2 B) HNO3C) CS2 D) 5PCE) SO3

8. Cuntos enlaces dativos y sigmas ( ),respectivamente, estn presentes en elcompuesto: H2Se2O7.A) 4; 6 B) 2; 10C) 3; 8 D) 4; 10E) 6; 10

9. Qu molcula presenta un tomo centralcon octeto expandido?A) PF5 B) COC) 2BeC D) H2SE) O3

10. Cuntas molculas son apolares, con enla-ces polares?

2 2 3 4 3 2 2 2C ,SO ,CH F,CF ,BF ,CH C ,BeC A) 2 B) 3C) 4 D) 5E) 1

11. Se combina qumicamente el calcio con el ni-trgeno. Determine la unidad frmula delcompuesto formado y el tipo de enlace qu-mico interatmico implicado.A) CaN2 y enlace covalenteB) Ca3N y enlace covalenteC) Ca3N2 y enlace covalenteD) CaN2 y enlace inicoE) Ca3N2 y enlace inico

12. Indicar cules de las siguientes molculaspresentan enlaces moleculares pi( ).I. 2COC II. C2H2 III. O2A) I, II y III B) Slo IC) Slo II D) Slo I y IIE) Slo I y III

13. Con respecto a las sustancias N2 y MgO,indicar la afirmacin incorrecta:A) El N2 tiene enlace covalente apolar tripley el MgO enlace inico.B) Todos los tomos de las dos especiescumplen con la regla del octetoC) Ambas molculas tienen enlaces inicos.D) En condiciones ambientales el N2 seencuentra en estado gaseoso y el MgO enestado slido.E) El N2 no reacciona con el agua y el MgO,s.

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Centro Pre-Universitario UNDCQUMICA14. Considerando slo datos de electrone-

gatividad:H B C N F S2,1 2,0 2,5 3,0 4,0 2,5Cules de las ordenaciones sealadas acontinuacin debiera esperarse que corres-ponda al carcter inico decreciente de losenlaces indicados?A) H-F>H-N>H-C>H-B>H-SB) H-N>H-F>H-B>H-C=H-SC) H-N>H-S>H-B>H-F>H-CD) H-F>H-N>H-S=H-C>H-BE) H-F>H-N>H-C>H-B=H-S

15. Sealar falso (F) o verdadero (V) segn co-rresponda:I. Los compuestos inicos son generalmen-te solubles en agua.II. Los compuestos covalentes pueden sergases, lquidos o slidos a temperatura am-biente.III. Los compuestos covalentes poseen mo-lculas en su estructura interna; mientrasque en los compuestos inicos no tiene sig-nificado fsico hablar de molculas.IV. Toda molcula que slo tienen enlacespolares resulta apolar.A) VVVV B) VVFVC) VVVF D) VFVVE) VVFF

16. Respecto a la estructura de Lewis del cidosulfrico (H2SO4). Indique lo incorrecto.A) Presenta dos enlaces covalentescoordinados.B) Presenta cuatro enlaces sigma.C) Presenta doce electrones enlazantesD) Presenta diez pares electrnicos noenlazantes.E) Cada uno de los tomos enlazadosalcanza la configuracin electrnica del gasnoble ms cercano.

17. El cianuro de hidrgeno, HCN, es un(a)________ que presenta ________ polarcarbono nitrgeno y ________ polar car-bono hidrgeno.A) molcula, un enlace triple, un enlacesimple.B) molcula, un enlace doble, un enlacesimple.C) compuestos inico, un enlace triple, unenlace doble.D) compuesto inico, un enlace doble, unenlace simple.E) molcula, un enlace doble, un enlacedoble.

18. Relacione la frmula qumica con el tipo deenlace y marque la opcin correcta:I. K3N x . enlace covalente apolarII. PF3 y. enlace inicoIII. S8 w. enlace covalente polarA) Ix, IIy, IIIw B) Iw, IIy, IIIxC) Iw, IIx, IIIy D) Iy, IIx, IIIwE) Iy, IIw, IIIx

19. El nmero de pares de electrones libres quehay alrededor del tomo central en la estruc-tura de Lewis del in triyoduro 13I , es:A) 2 B) 3C) 4 D) 5E) 6

20. Los compuestos inicos se caracterizan por-que:I. forman dipolos.II. poseen carga elctrica.III. comparten electrones.IV. tienen atraccin electrosttica.V. con agua forman iones.Son ciertas:A) I y II B) I y IIIC) II y IV D) III y VE) IV y V

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QUMICA Centro Pre-Universitario UNDCQUINTA PRCTICA DIRIGIDA

UNIDADES QUMICAS DE MASA1. En una muestra de hidrxido frrico se tiene

3,614.1024 tomos de oxgeno. Cunto pesadicha muestra?

[Fe = 56]A) 50 g B) 623 gC) 204 g D) 214 gE) 514 g

2. Qu masa de cido lctico (C3H603) contie-ne 8 moles de molculas de hidrgeno?A) 480g B) 240gC) 420g D) 280gE) 120g

3. Cuntas molculas de cido sulfrico senecesitarn para obtener 134,4 de ox-geno gaseoso a condiciones normales?A) 4 NA B) 2 NAC) 8 NA D) 3 NAE) 6 NA

4. Si disponemos de 18,6g de fsforo blanco(P4), 7 moles de fosfato clcico: Ca3(PO4)2 y8,4.1022 molculas del xido de fsforo (V)P4O10. Cul es el nmero de moles de fsfo-ro en total?. [P = 31]A) 17,14 B) 15,16C) 30,21 D) 29,6E) 45,7

5. Un anlisis de Fe2(SO4)3 proporciona 0,4 molde hierro. Cuntas moles de oxgeno (O2)estn presentes en la muestra?A) 90 B) 1,00C) 1,10 D) 1,05

E) 1,20

6. Una mezcla de los compuestos Ca(OH)2 yCa3(PO4)2 contiene 10,5 moles de molculasen conjunto y 84 moles de tomos. Cul esla cantidad de molculas de fsforo en dichamezcla?A) 8 mol B) 7,87C) 6 D) 9E) 10

7. Se tiene una solucin al 8% de H2SO4. Si ladensidad de la solucin es 1,2 g/m . Cun-tas moles de H2SO4 hay en 98cm3?A) 0,69 B) 0,96C) 1,00 D) 0,096E) 6,9

8. Se cree que el cido desoxirribonucleico(DNA) es el compuesto qumico responsa-ble del proceso de la herencia. El DNA tieneun M de 6.108 y densidad 1,1g/cm3. Cules el volumen de una molcula de DNA?A) 0,17.1023cm3B) 0,91.1015cm3C) 1.1015cm3D) 5,5.1015cm3E) 5,1.1012cm3

9. El anlisis de la clorofila da como resultadoel 25% de Mg en masa. Cuntos tomos deMg habrn en 0,5g de clorofila? (Mg=24)A) 2 NA B) 4 NAC) 3 NA D) 10 NAE) 5,2.103 NA

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Centro Pre-Universitario UNDCQUMICA10. Cul es el M de un elemento cuya molcula

es diatmica, si la masa de un tomo deste elemento es 2,66.1023g?A) 30 uma B) 32 umaC) 20 uma D) 5 umaE) 10 uma

11. Calcular el nmero de molculas existentesen 684g de azcar blanca (C12H22O11)A) 2 NA B) 10 NAC) 3 NA D) 40 NAE) 4 NA

12. Los huesos de una persona adulta pesan 10kg; si el 50% es Ca3(PO4)2. Calcular la masade Ca, en los huesos (Ca=40; P=31).A) 30 kg B) 2,5 kgC) 1,93 kg D) 7 kgE) 3,2 kg

13. Calcular la masa de cido sulfrico que con-tiene el mismo nmero de tomos de hidr-geno que 6,3 kg de cido ntrico.A) 4,9 kg B) 10 kgC) 4,5 kg D) 20,7 kgE) 5,7 kg

14. En un recipiente se tiene un gas ideal; so-metido a 2 atm presin; 27C. Cul es elvolumen molar que posee?A) 10,2 B) 11,2 C) 12,3 D) 12,8 E) 10,3

15. A cuantas mol equivalen 56 de CO2 a C.NA) 5 B) 1,5C) 2,5 D) 10E) 7,5

16. Cual es la densidad del O3 a C.N en (g/ )A) 3,12 B) 1,24C) 0,88 D) 2,14E) 1,72

17. Cuantos tomos en total representan 112 de cido pirofosfrico: H4P2O7 en C.N.A) 65 mol B) 65 NAC) 3,9.1025 D) 65,6.1023E) Todos

18. En 3 moles de C2H6OI. hay 36 g CII. hay 18 mol de "H"III. hay 1,5 mol de O2Es verdaderoA) Solo I B) I y IIC) II y III D) Solo IIE) Todas

19. Se tiene 5 moles de una mezcla de C2H4 yC3H6, lo que representa 39 moles de tomosen total. Hallar el porcentaje en tomos decarbono?A) 33,3% B) 48,2%C) 66,6% D) 28%E) 52,3%

20. Cuantos moles de CaSO4.2H2O se necesitanpara que exista 2,16.1025 tomos en total.A) 4 B) 0,3C) 8 D) 3E) 12

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QUMICA Centro Pre-Universitario UNDCSEXTA PRCTICA DIRIGIDA

DENSIDAD -PRESIN - TEMPERATURA1. La presin en el S. I. se mide en:

A) Atmsfera B) mmHgC) Pascal D) TorriceliE) Newton

2. Es un parmetro o variable de estado:A) Densidad B) CalorC) Energa D) MasaE) Volumen

3. Es la ley de Gay Lussac cuando mantieneconstante:A) Presin B) VolumenC) Temperatura D) MasaE) Densidad

4. No es unidad de presin:A) Atm B) mmHgC) Pa D) TorrE) Dina

5. Es el gas de los pantanos:A) Metano B) AcetilenoC) Propano D) BotanoE) Acetileno

6. Si un G. I. aumenta en 50% su presin ydisminuye su volumen 50%. Luego su tem-peratura:A) +25% B) 75%C) +50% D) 50%E) 25%

7. El volumen molar de G. I. a 300 K, 8,2 atm(R = 0,0082) es:A) 1 /mol B) 2 /molC) 3 /mol D) 4 /molE) 5 /mol

8. En un proceso isobrico se tiene una masa degas cuya temperatura inicial es 273 C si elvolumen se hace (n + 1) veces mayor Cules el aumento de temperatura en C?A) 546 (n + 1) B) 546 (n 1)C) 546 (n + 2) D) 546 (n)E) 546 (n 2)

9. Una masa de gas ocupa 30 L a 800 mmHg.Cul es su volumen cuando la presin esde 600 mmHg, si T: cte?A) 50 L B) 40 LC) 30 L D) 20 LE) 10 L

10. Qu gas se ubica en la estratosfera?A) Metano B) OxgenoC) Cloro D) OzonoE) Agua

11. La temperatura de un gas cambia de 17C a307C, mientras que la presin aumenta enun 50%. Calcular el % que aumenta el volu-men.A) 44% B) No variaC) 50% D) DisminuyeE) 33,3%

12. Un baln se llena de Helio a 20 C y 1 atm.El volumen se llena hasta que su volumen seduplica. Si la temperatura a esa altitud esde 5 C. Cul ser el valor de la presin enmmHg a esa altura?A) 184 B) 200C) 485 D) 300E) 361

13. La muestra de un gas ocupa 20cc, 1 atm y300 K se comprime a 2 atm y se calienta a400 L. Cul es el volumen final?A) 5 cc B) 8 cc

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Centro Pre-Universitario UNDCQUMICA

SEPTIMA PRCTICA DIRIGIDAREACCIONES QUMICAS

C) 13 cc D) 15 ccE) 24 cc

14. Si el volumen inicial es 3200 cc a 100 mmHga 232 K. Cul ser el volumen a 800 mmHgy a 116K?A) 25 cc B) 50 ccC) 80 cc D) 120 cccE) 200 cc

15. Se mezcla 2 mol H2 y 8 mol O2. Luego lafraccin molar del H2 es:A) 0,2 B) 0,3C) 0,5 D) 0,8E) 0,9

16. Se mezcla 16 g. CH4 y 32 g O2. Luego lafraccin molar del Metano es:A) 1/4 B) 1/5 C) 1/2D) 1/8 E) 1/6

17. Qu volumen ocupa 2 mol de N2 a C. N.?

A) 11,2 L B) 5,6 LC) 22,4 L D) 44,8 LE) 85,6 L

18. Es un gas monoatmico:A) Cloro B) HidrogenoC) Nitrgeno D) OzonoE) Argon

19. En un gas ideal el choque entre molculases:A) Plstico B) InelsticoC) Elstico D) No hayE) Falta dato

20. En un baln se tiene H2 a 1280 mmHg y 47Cse introduce a 2 atm, 20 L de CH4, el cualdetermina una presin parcial de 5 atm.Qu peso de H2 hay en la mezcla?A) 0,2 g B) 1 gC) 2 g D) 0,4 gE) 1, 5 g

1. Cul de las siguientes observaciones noevidencia que est ocurriendo una reaccinqumica?A) Formacin de un precipitadoB) Cambio de energaC) El cambio de colorD) Liberacin de gasesE) Cambio de estado fs ico de lassustancias

2. La reaccin: H2 + N2 NH3 es de tipo:A) descomposicinB) combinacinC) simple desplazamientoD) neutralizacinE) combustin

3. Cul es una reaccin de descomposicinA) H2 + O2 H2OB) CaCO3 CaO + CO2C) Fe + HC FeC3 + H2D) NaOH + HC NaC + H2OE) H2 + N2 NH3

4. La reaccin:KBr + AgNO3 KNO3 + AgBr

es de tipo:A) combinacinB) simple desplazamientoC) neutralizacinD) doble desplazamientoE) endotrmica

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QUMICA Centro Pre-Universitario UNDC5. En la combustin del metano CH4. Quproductos se obtienen?A) O2 B) CO2C) CO D) CO2 y H2OE) H2O

6. Cuntas reacciones de descomposicin yadiccin existen respectivamente?FeS Fe + SCH4 + O2 CO2 + H2OCaCO3 CaO + CO2H2 + N2 NH3A) 1 y 2 B) 2 y 1 C) 1 y 1D) 2 y 2 E) 3 y 4

7. Cuntas reacciones son de sustitucin odesplazamiento simple? Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 C2H6 + O2 CO2 + H2O C2 + 2NaBr 2NaC + Br2A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

8. De la siguiente reaccin qumicaCxHy + O2 CO2 + H2O + calor

Se puede concluirA) Es una reaccin de combustincompleta.B) Es una reaccin exotrmica.C) Es una reaccin de neutralizacin.D) Es una reaccin de descomposicin.E) A y B.

9. En cul de las siguientes ecuaciones la sumade coeficientes es mayor?I. C2H5OH + O2 CO + H2OII. P4 + H4 PH3III. MnO2 + HC MnC2 + C2 + H2OA) I B) IIC) III D) II = IIIE) I = II = III

10. En la ecuacin qumica:NH4C + NaOH NaC + NH3 + H2O

La suma de coeficientes de los reactan-teses:A) 2 B) 3C) 8 D) 10E) 5

11. Hallar el coeficiente del agua en:C4H10 + O2 CO2 + agua

A) 5 B) 13C) 8 D) 11E) 10

12. En las reacciones tipo Redox:A) Slo hay ganancia de electrones.B) Siempre se produce un gas.C) El agente oxidante pierde electrones.D) Un elemento pierde electrones y otro logana.E) Existe desplazamiento simplenecesariamente.

13. Al balancear:NH3 + O2 NO2 + H2O

los mnimos coeficientes enteros son:A) 4, 6, 4, 8 B) 4, 7, 4, 6C) 6, 6, 8 D) 4, 5, 4, 6E) 3, 6, 2, 5

14. Para la reaccin:xCNO yNO + zC2

Calcular: x yzA) 4 B) 3 C) 2,5D) 2 E) 1,5

15. Balancear la siguiente ecuacin e indicar elcoeficiente del agua

MNO3+ H2S NO + S + H2OA) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 8

16


OCTAVAPRCTICA DIRIGIDAESTEQUIOMETRA

16. Para la siguiente reaccin:34x x

A) Se debe ganar 7 electronesB) Se debe perder 7 electronesC) Se debe ganar 16 electronesD) Se debe perder 16 electronesE) No se gana no se pierde electrones

17. En la reaccin: CO + O2 CO2el nmero de oxidacin del Carbono cambiade:A) +2 a + 1 B) +4 a + 1C) +2 a + 4 D) +4 a + 2E) +7 a + 3

18. En la reaccin:

(ac) (ac)

(g)

(g) 3 3 2(g) 2 2 ( )

Pbs HNO Pb(NO )S NO H O

los coeficientes de la especie qumica que sereduce y oxida , respectivamente son:

A) 2 y 4 B) 2 y 1C) 1 y 2 D) 1 y 1E) 4 y 3

19. Cul es el agente reductor y la suma de loscoeficientes estequiomtricos de los produc-tos en la reaccin?

(g) (g)(g) 3 2 2 (g) (g)CuO NH N H O CUA) CuO; 12 B) Cu; 8C) H2O; 8 D) NH3; 7E) N2; 6

20. Indicar la semireaccin que representa unproceso de reduccin:A) Cu Cu2+B) Mn2+ MnO 4C) Fe2+ Fe3+D) Cr2O 27 Cr3+E) Zn ZnO 22

1. Cuntas moles de gas etano C2H6 se re-quiere para obtener, por combustin com-pleta, 900 g de agua?C2H6 + O2 CO2 + H2Om.A: C = 12; H = 1; O = 15A) 18,6 B) 17,6C) 16,6 D) 15,6E) 14,6

2. Cuntos gramos de H2O2 se descom-pomenpara producir 2 moles de oxgeno de acuer-do a la reaccin?

H2O2(l) H2O(l) + O2(g)A) 68 B) 136 C) 34D) 102 E) 64

3. Cuntas moles de SO2 se obtendrn a partirde 25 moles de FeS2 segn:

FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2A) 25 B) 50 C) 75D) 100 E) 12,5

4. Qu masa de xido de magnesio (MgO) seobtienen en la descomposicin piroltica de0,8 kg de MgCO3?

MgCO3(g) MgO(s) + CO2(g)A) 380,9 g B) 127,6 g C) 389 gD) 621,7 g E) 192,9 g

17

QUMICA Centro Pre-Universitario UNDC5. Cuntos gramos de monxido de carbono

se obtendrn a partir de 600 g de carbono?Na2CO3 + C + N2 NaCN + CO

A) 1050 B) 1080 C) 1090D) 1120 E) 1180

6. Cuntas moles de oxgeno se necesitanpara reaccionar con 24 moles de gas propa-no?

C3H8 + O2 CO2 + H2OA) 140 B) 130C) 120 D) 110E) 100

7. Cuntos litros de SO2 se obtendrn a partirde 121 L de O2 de acuerdo a la siguientereaccin:

FeS2(s) + O2(g) SO2(g) + Fe2O3(s)A) 126 L B) 76 L C) 88 LD) 98 L E) 86 L

8. Cuntos gramos de NaOH se obtienen apartir de 46 de Na considerando la siguientereaccin?

Na + H2O NaOH + H2A) 6,0 B) 8,0 C) 16,0D) 32,0 E) 18,5

9. En el proceso:Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2Olos gramos de hidrxido frrico Fe(OH)3 M 107 necesarios para producir 600 gra-mos de sulfato frrico Fe 2(SO4)3 M 400 son:A) 321 B) 624 C) 123D) 213 E) 567

10. Qu volumen de ozono (O3) se formar apartir de 960 mL de oxgeno molecular a tem-

peratura y presin constante?O2 O3

A) 960 mL B) 640 mL C) 320 mLD) 480 mL E) 720 mL

11. Si reaccionan con suficiente HNO3, cun-tos gramos de NaOH se requieren para ob-tener 3 moles de NaNO3?

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2OA) 60 B) 40 C) 120D) 12 E) 4,0

12. Cuntos gramos de calcio se quieren parareparar 50 gramos de H2 de acuerdo a lasiguiente reaccin:

Ca(s) + H2O(l) Ca(OH)2(ac) + H2m.A: Ca = 40A) 1000 B) 800 C) 600D) 400 E) 200

13. Cuntas moles de CaC2 se producen cuan-do reaccionan 7,4 gramos de Ca(OH)2 consuficiente HC(ac)?Ca(OH)2 + 2HC(ac) CaC2 + 2H2O

A) 7,4 B) 11,1 C) 36,5D) 0,1 E) 4,0

14. Una barra de Zn que tiene una masa de 100gramos es atacado por cido sulfrico.Cuntos litros de hidrgeno se liberaron aC.N.?

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2m.A: Zn = 65A) 24,8 B) 34,46 C) 44,8D) 31,58 E) 45,32

15. En el proceso:C2H6O + O2 CO2 + H2O

cuntos gramos de alcohol etlico C2H6O

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NOVENA PRCTICA DIRIGIDAPESO EQUIVALENTE Y SISTEMAS DISPERSOS

M 4 6 se deben emplear para produ-cir 67,2 litros de anhdrido carbnico en C.N.A) 69 B) 96 C) 46D) 92 E) 68

16. Cuntos litros de O2 a C.N. se obtendrn apartir de 1125 g de KCO3?

KCO3 KC + O2m.A: K = 39; C = 35,5; O = 16A) 336 B) 363 C) 396D) 412 E) 512

17. Cuntos gramos de carbonato de calcio(CaCO3) son necesarios para obtener 10 Lde CO2 a C.N.?CaCO3 + HC CO2 +CaC2 ++ H2OA) 44,6 g B) 33,6 g C) 22,3 gD) 55,8 g E) 42,6 g

18. Balancear la siguiente ecuacin y calcular lam a s a d e K M n O 4 en gramos que se necesitapara reparar 15 moles de cloro gaseoso.KMnO4 + HC MnC2 + KC2 + H2Om.A: Mn = 55A) 948 B) 758 C) 568D) 316 E) 158

19. Cuntos litros de yoduro de hidrgeno aC. N. se necesita para obtener 1270 g deyodo segn:K2Cr2O7 + HI KI + CrL2 + I2 + H2O

A) 112 B) 392 C) 124D) 224 E) 234

20. Con frecuencia la soda custica (NaOH) seprepara mediante la reaccin del carbonode sodio (Na2CO3) con la "cal apagada".Cuntos gramos de hidrxido de sodio sepuede preparar a partir de 1 kg de Na2CO3?Na2CO3 + Ca(OH)2 NaOH + CaCO3A) 800 g B) 755 g C) 820 gD) 758 g E) 235 g

1. Sealar el compuesto de menor parmetrode carga ( ) .A) SO3 B) CaOC) HCl D) H3PO4E) CaCO3

2. El compuesto con mayor parmetro de car-ga es:A) Mg(OH)2B) Al2(PO4)3C) FeOD) H2SO4

E) HBr

3. Calcular las moles presentes en 3 litros desolucin 5 M.A) 3 mol B) 5 mol C) 15 molD) 2 mol E) 8 mol

4. Si 12 mol de cido sulfrico tienen una con-centracin 3 molar. Hallar el volumen de estasolucin.A) 36 B) 3 C) 12 D) 4 E) 15

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QUMICA Centro Pre-Universitario UNDC5. Hallar el volumen de solucin, si 9 mol de

hidrxido de sodio dan una concentracin 3molar.A) 27 B) 39 C) 3 D) 1,5 E) 30

6. La solucin de mayor molaridad es:

A) IB) IIC) II y III son igualesD) IIIE) I y III son iguales

7. Determinar las moles presentes en 4 litros decido sulfrico (H2SO4)2MA) 4 mol B) 2 molC) 6 mol D) 8 molE) 10 mol

8. Se mezclan 120 g de agua con 30 g de cidosulfrico. Calcular el porcentaje en peso desolvente.A) 20% B) 50% C) 60%D) 70% E) 80%

9. Se disuelven 20 g de hidrxido de sodio en60 g de agua. Calcular el porcentaje en pesode soluto.A) 20% B) 25% C) 30%D) 35% E) 40%

10. Hallar la normalidad de una solucin 5M decido clorhdrico (HCl).A) 2,5 N B) 5 N C) 10 ND) 7,5 N E) 5,5 N

11. Calcular la cantidad de KOH que se necesitapara preparar 4 litros de una solucin 0,2M. Dato: (K = 39).A) 22,4 g B) 56 g C) 44,8D) 20 g E) 5

12. La cantidad en gramos de Ca(OH)2 necesariospara preparar 0,5 litros de una solucin 0,2M es Dato: Pat(Ca = 40).A) 37 B) 17,8 C) 7,4D) 74 E) 70

13. Qu peso de HCl se tendr en 24 cm3 desolucin 0,8 M? Dato: Pat(Cl = 35,5)A) 9,2 g B) 1,88 gC) 1, 92 g D) 0,70 gE) 24 g

14. Cuntos moles de H2SO4 hay en 60 ml desolucin 2M?A) mas de un molB) entre 0,8 y 1 molC) entre 0,6 y 0,8 molD) entre 0,5 y 0,1 molesE) entre 0,05 y 0,08

15. Cuntos gramos de NaOH se requiere adi-cionar a 200 gramos de agua para que re-sulte al 12% en masa?A) 27,3 B) 35,4 C) 17,2D) 45,2 E) 42,5

16. Cuntas molculas de soluto existen en 100mL de una solucin 0,1 M?A) 61023 B) 61021C) 61020 D) 61019E) 23,5

17. Hallar el nmero de molculas que existenen 500 ml de una solucin 0,12M de cidosulfrico.A) 6,1023 B) 6 1021C) 61021 D) 361021

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DECIMA PRCTICA DIRIGIDAEQUILIBRIO QUMICO

E) 361023

18. Se pesan 120 g NaOH se disuelve en aguahasta obtener 1500 cm3 de solucin. Cules la molaridad de la solucin?

A) 0,5 B) 1,0 C) 1,5D) 2,0 E) 3,2

19. Calcular la normalidad de una solucin quecontiene 25,5 de NaNO3 en 100 ml de solu-

cin.A) 2 B) 3 C) 4D) 2,5 E) 3,5

20. Si se disuelve 8,96 g de H2SO4 en agua sufi-ciente para hacer 396 ml de solucin. Cules la molaridad de la solucin?

A) 0,23 B) 0,34 C) 0,98D) 2,5 E) 3,5

1. Respecto a la cintica qumica indicar lasproposiciones no correctas:I. Es menor la velocidad al inicio de lareaccin.II. La velocidad de la reaccin depende dela temperatura, catalizador, grado dedivisin, naturaleza de los reactantes,concentracin.III. El orden de la reaccin siempre es iguala la molecularidad.A) Solo I B) Solo IIC) Solo III D) I y IIIE) I y II

2. E n e l s i s t e m a : A (g) + 2B(g) C(g) + D(crist)las concentraciones en equilibrio son:[A] = 0,06 mol/L; [B] = 0,12 mol/L; [C]= 0,216 mol/L: VRx=2,16.106M/minHallar el valor de la constante de equilibrio.A) 0,25 B) 50C) 500 D) 250E) 25

3. Hallar Kc/Kp a 1000 K para las reaccionesrespectivamente:I. O2 O3II. H2 + Cl2 HClA) 103 R y 1 B) R y 103C) 100 R y 10 R D) 103/ R y 1E) 103 R y R

4. Para la Rx:A(g) + 2B(g) C(g) + 2D(g)La expresin de la velocidad de reaccin es:A) V = K[A][B]B) V = K[B]2C) V = K[A][B]2D) V = KE) V = [A]2 [B]

5. Como cambiar la velocidad de la reaccin:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)

si el volumen del recipiente en que se realizadisminuye a la tercera parte?A) Aumenta 3 vecesB) Aumenta 9 vecesC) Aumenta 26 vecesD) Disminuye 3 vecesE) Disminuye 18 veces

6. Cul ser la constante de equilibrio Kc parala reaccin: PCl3 + C 2 PC 5 , a 230 Csabiendo Kc es 0,02 para:

PCl5 PCl3 + Cl2(g)A) 25 B) 100C) 50 D) 15E) 250

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QUMICA Centro Pre-Universitario UNDC7. En un recipiente de 2 litros a 27 C; se tie-

nen en equilibrio 8 mol de PCl5(g), 2 mol PCl3(g)y 2 mol de Cl2(g); determine Kc y KpA) 0,25; 6,15 B) 25; 61,5C) 25; 61,5 D) 4,2; 91,4E) 2,5; 17,1

8. En la sntesis de Haber: N2 + 3H2 2NH3 elN2 se consume con una velocidad 33,6 g/L.sen un instante de la reaccin. Cul es lavelocidad de formacin de NH3 en ese mismoinstante?A) 2 B) 2,4 C) 1,2D) 2,5 E) 3,4

9. Dada la siguiente reaccin qumica hipottica2A + B 2C. En cuntas veces mayorser la velocidad de reaccin, si el volumendel recipiente en la cual se lleva a cabo lareaccin se reduce a la mitad?A) 5 B) 2 C) 8D) 6 E) 4

10. A cierta temperatura se tiene la siguiente in-formacin para dos sistemas en equilibrio:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) K1 = 4,0N2(g) + O2(g) 2NO(g) K2 = 1/10Calcule la constante de equilibrio (Kc) parael siguiente sistema:

N2 + 2O2(g) 2NO2(g)A) 0,25 B) 4 C) 0,4D) 0,2 E) 2

11. A cierta temperatura la constante de equili-brio Kc = 9,0 para la siguiente reaccin: H2(g)+ Br2(g) 2HBr(g). Inicialmente mezclamos 2mol de H2 y 2mol de Br2 en un recipiente de 5litros. Hallar la concentracin en el equilibriodel HBr.A) 0,3 B) 0,16 C) 0,48D) 0,4 E) 0,32

12. Se entiende por mecanismo de reaccin:A) El ordenamiento al producirse y escribiruna reaccin qumica

B) La secuencia para agregar losreactantesC) El conjunto de etapas que siguen losreactantes para formar productosD) Los coeficientes que completan laecuacin balanceadaE) La mayor o menor velocidad con que seproducen la reaccin

13. Para el siguiente proceso exotrmico:2NO2 N2O4(g), indique cuales son las con-diciones que favorecen a la formacin deN2O4A) Disminucin de la presin y temperaturaB) Aumento de la temperatura sabiendoque la variacin de presin no afectar elequilibrioC) Aumento de la presin y disminucin dela temperaturaD) Aumento de la presin y temperaturaE) Disminucin de la presin y aumento dela temperatura

14. En la siguiente reaccin:H2(g) + I2(g) HI(g)

Determinar la constante de equilibrio Kc, silos valores de las concentraciones enequilibrio son:[H2] = 2M; [I2] = 3M; [HI] = 4MA) 2,66 B) 0,66 C) 1,50D) 0,26 E) 0,15

15. Para la reaccin sencilla: A + B C + 2D

el orden respecto a B es:A) 3 B) 0 C) 2D) 1 E) 5

16. En la reaccin representada por:Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g)

se encontr que la presin parcial de CO2

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ONCEAVA PRCTICA DIRIGIDAACIDOS - BASES - ESTEQUIOMETRA

era 0,67 atm y de CO 1,34 atm cuandoalcanz el equilibrio a 800 C. Hallar KcA) 0,39 B) 2,74 C) 1,81D) 2,00 E) 5,01

17. En la siguiente reaccin:N2O4(g) 2NO2(g)

las concentraciones de las sustancias pre-sentes en el equilibrio a 25 C son:[N2O4] = 4,27.102M[NO2] = 1,41.102 MCalcular la constante Kc a esta temperaturaA) 4,06.102 B) 4,66.103C) 4,02.102 D) 4,86.102E) 4,01.102

18. Dado el siguiente esquema:2H2(g) + O2(g) 2H2O(g); H 484 kjcuntas modificaciones desplazan el equili-brio hacia la izquierda?( ) Un enfriamiento( ) Incremento de H2O al recipiente dereaccin

( ) Compresin isotrmica( ) Eliminacin de O2 del reactorA) Cero B) 1 C) 2D) 3 E) 4

19. Para la reaccin sencilla:A + B C + D

la expresin de la ley de velocidad es:A) VRX = K[A]2[B] B) VRX = [C][D]C) VRX = K[2A][B] D) VRX = [A]2[B]E) VRX = K[A][B]

20. Marque la secuencia correcta:( ) La velocidad de reaccin esinversamente proporcional a laconcentracin de los reactantes( ) El orden de la reaccin se establece sloen base a los coeficientes de los productos( ) Todos los choques son efectivos yexplican el mecanismo de las reaccionesA) FFV B) VFV C) FVVD) FFF E) VVV

1. Es una propiedad de un cido:A) liberar iones OHB) en una reaccin acepta un protnC) liberar iones H+ en cualquier tipo desolucinD) azulea el papel tornasolE) ataca a los metles liberando gas H2

2. No es cido nomoprtico:A) cido iodhdricoB) cido nitrosoC) cido perclricoD) cido telurosoE) cido bromhdrico

3. Qu relacin no es el par: cido base con-jugadaA) 2H O OHB) 23 3HCO CO C) 3 2NH NH D) HCN CNE) 4 3NH NH

4. En las siguientes reacciones:HA + HB A + H2B+HB + HC C + H2B+HA + HC C + H2A+ordenar en forma decreciente a la fuerzade acidez

23

QUMICA Centro Pre-Universitario UNDCA) HA, HB, HCB) HB, HC, HAC) HC, HA, HBD) HC, HB, HAE) HA, HC, HB

5. Si la concentracin de una solucin en ionesH+ es 0,000 1 M, entonces es cierto:I. pH = 4 II. pOH = 10III. [OH] = 1010 IV. es cidoA) Solo IB) I y IIC) I y IIID) I, III y IVE) Todas

6. Hallar el pH de aquella solucin de HCl 0,04M.A) 1,6 B) 1,8C) 2,4 D) 4,6E) 1,4

7. Cul es el pOH de aquella solucin de HNO3de 8000 mL que posee 126 g de soluto com-pletamente disociadom.A(N = 14; H = 1 m 0 = 16)A) 0,6 B) 0,4C) 0,8 D) 1,2E) 13,4

8. Si el pH de una solucin es 3,3. Hallar la[OH] de la solucinA) 3102 B) 5 104C) 2 1011 D) 1012E) 103,3

9. En una solucin bsica no se cumple.A) [OH] > [H+]B) [OH] > 107C) [H+] = 1010D) pH > 7E) pOH > 7

10. Se mezclan 10 mL de HNO3 10 M con 90 mL deKOH 1 M. Hallar el pOH de la solucin resul-tanteA) 1 B) 3C) 101 D) 13E) 2

11. No es una celda electroqumica:A) pilaB) bateraC) cuba electrolticaD) batera celularE) celda fotoelctrica

12. Que relacin no es correcta en una celdaelectrolticaA) ctodo: electrodo negativoB) anin: ion negativoC) nodo: electrodo positivoD) catin: ion positivoE) conductor metlico: permite flujo deiones

13. En una celda electroltica es correcto:I. En el ctodo, el catin se reduceII. En el nodo se pierde eIII. En el nodo se expele un gasA) Solo IB) I y IIC) I y IIID) II y IIIE) I, II y III

24


DOCEAVA PRCTICA DIRIGIDAQUMICA ORGNICA

14. Cuntos electrones circulan por una celda,donde se depositan 2 moles de Calcio lqui-do en el ctodo (marcar lo falso)A) 4NA B) 4 molesC) 2,4 1024 D) 24 1023E) 2NA

15. Hallar el valor de un equivalenteelectroqumico de un tomo trivalente cuyamasa atmica es 96,5 uma (en mg/c)A) 1/2 B) 2/3C) 1/4 D) 1/3E) 1/9

16. Cuntos gramos de Cobre se depositan deuna solucin de CuSO4; durante 1 000s, con una corriente de 9,65 A?m.A (Cu = 63,5)A) 31,75 B) 3,175C) 8,5 D) 317,5E) 85

17. Qu intensidad de corriente debe circularpor una celda de AgN03 acuoso, para quese deposite 1,08 g de plata en 965 s?m.A (Ag = 108)A) 10 A B) 1 AC) 0,5 A D) 15 A

E) 20 A

18. En cuntos minutos debe circular una co-rriente de 9,65A por una celda de Cr2(SO4)3para que el ctodo se deposite 0,624 g deCromo slido? m.A(Cr = 52)A) 3 minB) 6 minC) 12 minD) 8 minE) 15 min

19. En una celda electroltica es falso:I. sus reacciones son no espontneas.II. sus reacciones de celda son de redoxIII. los electrones circulan del ctodo alnodoA) I B) II C) IIID) I y III E) II y III

20. Cuntos mililitros de solucin de H2SO4 4 Mse electrolizarn durante 10 minutos y conuna corriente de 19,3 Ampere.A) 1,5 B) 0,15 C) 15D) 150 E) 1500

1. Respecto a la qumica orgnica, seale lasproposiciones verdaderas (V) o falsas (F):I. La sntesis de la quinina por parte de

Whler, condujo a abandonar la teoravitalista.

II. La qumica orgnica se considera la qu-mica del carbono pues todo compuestoorgnico tiene necesariamente carbo-no.

III. En la actualidad la qumica inorgnica ha

logrado sintetizar mayor nmero de com-puestos que la qumica orgnica.

A) FVF B) VFV C) VVVD) FFF E) VVF

2. Indique verdadero o falso segn correspon-da:I. El CO2 es un compuesto orgnico.II. Existen millones de compuestos orgni-

cos que son solubles en el agua.

25

QUMICA Centro Pre-Universitario UNDCIII. La qumica orgnica estudia la produc-

cin de los alcoholes.IV. El petrleo es la fuente natural ms im-

portante de compuestos orgnicos.

A) FFFF B) FFFVC) FFVV D) FVVVE) VVVV

3. Marcar verdadero (V) o falso (F) segn co-rresponda, respecto a las propiedades deldiamante.I. Presenta celda cristalina unitaria cbica.II. Es muy duro, se emplea a como abrasi-

vo para pulir metales y afilar herramien-tas.

III. Presenta mayor densidad que el grafi-to.

A) VVV B) VFV C) FVFD) VVF E) FFV

4. El compuesto inorgnico es:

A) CH4 B) C2H6C) C3H5OH D) CH3COCH3E) KCN

5. Marque la secuencia correcta con respectoa los compuestos orgnicosI. Se disuelven generalmente en otros sol-

ventes orgnicos.II. Son termolbiles porque se descompo-

nen a temperaturas mayores de 300 C.III. Reaccionan rpidamente.

A) VVV B) VFV C) VVFD) VFF E) FFF

6. Cul de las siguientes notaciones muestrala propiedad de autosaturacin del tomode carbono?

A) B)

C) D)

E)

7. El nmero de hidrgenos, carbonos prima-rios y enlaces sigma ( ) carbono - carbonoque resulta al completar la frmula desarro-llada del hidrocarburo

, es:

A) 14, 4, 7 B) 9, 4, 7C) 9, 4, 8 D) 11, 3, 7E) 14, 3, 7

8. Indique el nmero de carbonos con hibrida-cin sp3, sp2 y sp respectivamente que pre-senta el siguiente hidrocarburo:

A) 6; 2; 7B) 8; 2; 2C) 9; 2; 3D) 10; 2; 2E) 11; 2; 2

9. Dada la estructura:

qu proposicin es incorrecta?

A) Posee 19 enlaces B) Hay 2 carbonos, con hibridacin sp2 y 5

con hibridacin sp3

26

Centro Pre-Universitario UNDCQUMICAC) Su frmula global es C7H10O2D) Presenta 2 carbonos terciariosE) Exhibe 4 carbonos secundarios

10. Respecto del carbono, indique lo falso (F) overdadero (V):I. La tetravalencia del carbono explica la

existencia de ismeros.II. El diamante es una forma alotropica del

carbono.III. El grafito es una forma alotrpica del

carbono con hibridacin sp3.IV. La autosaturacin del carbono no expli-

ca la existencia de muchos ismeros decompuestos carbonados.

A) VFVFB) FFVVC) VVFFD) FVFFE) FVVF

11. Reconocer el tipo de frmula en cada caso,respectivamente

I.

II. CH3 CH2 CH2 CH2 CH3III. CH3 CH2 CH2 CH2 CH3IV. C5H12V.Si:

D = frmula desarrolladaS = frmula semidesarrolladaC = frmula condensadaG = frmula globalT = frmula topolgica

A) D, S, C, G, T B) S, C, G, D, TC) C, S, G, D, T D) G, D, C, S, T

E) D, G, S, C, T

12. Determinar el nmero de carbonos secun-darios y enlaces , respectivamente, en elsiguiente compuesto:

A) 6; 22B) 1; 22C) 22; 6D) 0; 22E) 22; 1

13. Indique la cantidad de carbonos hbridos ensp, sp2, sp3 respectivamente por cada mol-cula segn la estructura.CH3 C C CH = C = CH2A) 1; 2; 3B) 2; 2; 2C) 2; 1; 3D) 3; 2; 1E) 3; 1; 2

14. Respecto a las siguientes proposiciones, in-dique verdadero (V) o falso (F).I. Todos los hidrocarburos son alifticos.II. Los combustibles fsiles son considerados

recursos naturales no renovables.III. El componente principal del gas natural

es el propano.IV. Los hidrocarburos insaturados pueden

presentar orbitales hibridos sp3, sp2, sp.

A) FVVFB) VVFFC) FVFFD) VFFFE) FVFV

27

QUMICA Centro Pre-Universitario UNDC15. Indicar verdadero (V) o falso (F) segn co-

rresponda:I. Los alcanos o parafinas tienen por fr-

mula general, CnH2n+2II. En los siguientes hidrocarburos CH4,

C2H6, C3H6, C2H6, C2H2 se cumple latetravalencia del carbono.

III. Los hidrocarburos que presentan hibri-dacin sp3 son llamados alcanos o parafi-nas.

A) VFVB) FFFC) VVFD) VVVE) FVV

16. Indique la(s) alternativa(s) incorrecta(s):I. La fuente natural de obtencin de los

hidrocarburos son el petrleo, hulla ygas natural.

II. Los compuestos acclicos son aquellassustancias de cadena cerrada.

III. A partir de los hidrocarburos se obtie-nen alcoholes, cetonas y plsticos; me-diante procesos qumicos.

A) Solo IB) II y IIIC) Solo IIID) I y IIE) Solo II

17. La frmula global del:2,3 Dimetil 4 isopropil hexano es:A) C11H24B) C10H22C) C12H26D) C9H20E) C13H28

18. Qu radical o grupo alqulico no existe parael C4H9?

A) n - butilB) isobutilC) neobutilD) terc butilE) sec butil

19. Los restos isobutilo y n pentilo, respecti-vamente son:

A)

B)

C)D)

E)

20. Indicar el nombre IUPAC del siguiente com-puesto:

A) Cloro - 2, 2, 4 - trimetilpentanoB) Cloro - 2, 2, 4 - trimetilhexanoC) 3 - Cloro - 1, 1, 4 - trimetilhexanoD) 4 - Cloro - 4 - etil - 2,2 - dimetilpentanoE) 4 - Cloro - 2, 2, 4 - trimetilhexano

28

Centro Pre-Universitario UNDCQUMICATRECEAVA PRCTICA DIRIGIDA

FUNCIONES OXIGENADAS1. La frmula global del compuesto cuya frmu-

la topolgica es:

A) C5H12 B) C5H10 C) C6H12D) C6H10 E) C7H14

2. Hallar la frmula topolgica o zig - zag, equi-valente a la siguiente frmula semi-desa-rrollada:

CH3 CH2 CH CH CH CH3CH3

A) B)

C) D)

E)

3. El nombre IUPAC de hidrocarburos es

A) 1 - Cloro - 3 - etil - 4 - hexenoB) 3 - Etil - 1 - cloro - 4 - hexenoC) 4 - Etil - 6 - cloro - 2 - hexenoD) 3 - Etil - 1 - cloro - 4 - hexenoE) 6 - Cloro - 4 - etil - 2 - hexeno

4. El nombre del siguiente compuesto es:

A) 3 - alilo - 5 - isopropil - 4, 6 - dimetil - 1,5 - heptadieno

B) 5 - alilo - 3 - isopropil - 2, 4 - dimetil - 2,6 - heptadieno

C) 3 - isopropil - 2, 4 - dimetil - 5 - vinil - 2,5 - octadieno

D) 6 - isopropil - 5, 7 - dimetil - 4 - vinil - 3,6 - octadieno

E) N.A.

5. Indicar lo incorrecto respecto a los alquinosA) Son hidrocarburos insaturados.B) El alquino ms simple presenta 2 carbo-

nos con hibridacin sp.C) Industrialmente el alquino ms importante

es el acetileno cuya atomicidad es 6.D) La forma de obtener el acetileno es:

2 2 2 2 2CaC H O C H Ca(OH) E) Su frmula global es CnH2n-2

6. Con respecto al , indiquecual(es) de las siguientes proposiciones es(son) incorrecta(s).I. Se denomina butino.II. Por hidrogenacin se convierte en

buteno.III. Tiene dos carbonos secundarios.IV. Su ismero es el 2 - butino.A) Solo I B) Solo IIC) Solo III D) Solo IVE) Todas

7. El nombre IUPAC del compuestoes:

A) MetilhexiletinoB) 3, 4, 4 - Trimetilhexino

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QUMICA Centro Pre-Universitario UNDCC) 4, 5, 5 - TrimetilhexinoD) 3, 4, 4 - Trimetil - 2 - hexinoE) 4, 5, 5 - Trimetil - 2 - hexino

8. Hallar el nombre del siguiente compuesto:

A) 7 - secbutil - 7, 8 - dien - 1, 3, 5 nonatriinoB) 3 - secbutil - 1, 2 - dien - 4, 6, 8 nonatriinoC) 3 - secbutil - 1, 2 - nonadien - 5, 7, 9 -

triinoD) 3 - secbutil - 1, 2 - nonadien - 4, 6, 8 -

triinoE) N.A.

9. No es cicloalcano, ni cicloalqueno nicicloalquino.

A)

B)

C)

D)

E)

10. Indique el nombre de la estructura:

A) 1,4 - diciclohexil - 2,3 - dimetilbutano

B) 2,3 - dimetil - 1,4 - diciclohexilbutanoC) 1,4 - ciclohexil - 2,3 - dimetilbutanoD) 1,4 - ciclohexil - 2,3 - metilbutanoE) 2,3 - metil - 1,4 - diciclohexabutano

11. Dar el nombre del siguiente hidrocarburo.

A) 1,5 - dimetil ciclohexenoB) 1,5 - dimetil - 1,3 - ciclohexadienoC) 1,3 - dimetil - 3,5 - ciclohexadienoD) dimetil ciclohexadienoE) 1,3 - dimetil - 2,4 - ciclohexeno

12. Indique la sustancia que por combustincompleta, produzca un mayor volumen deCO2 a condiciones normales.I. BencenoII. 3 - metil - hexenoIII. DecanoA) I B) III C) I y IIID) II E) I y II

13. Respecto a las propiedades fsicas delbenceno. Indicar la proposicin incorrecta.A) Es un slido incoloro.B) Es un lquido incoloro de menor punto de

ebullicin que el agua.C) Es insoluble en agua.D) Al ser enfriado solidifica en una masa

cristalina blanca.E) Su punto de fusin es 5,5 C.

14. Cuntos anillos bencnicos presenta elbenzopireno?A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

15. Respecto al benceno, sealar verdadero (V)o falso (F), segn corresponda.I. Presenta 3 enlaces - localizados.II. Presenta 1 enlace - deslocalizado.

30

Centro Pre-Universitario UNDCQUMICAIII. Presenta un orbital molecular comn

a todos los tomos de carbono.IV. La distancia entre los tomos de carbo-

no es 0,14 nm.A) VFFV B) FVVV C) VFFFD) VFVV E) FFFV

16. Respecto al siguiente compuesto:

I. Es un hidrocarburo aromtico.II. Se le conoce comercialmente como aspi-

rina.III. Se llama: cido o - acetilsaliclico.Sealar la(s) proposicin(es) correcta(s):A) Slo I B) Slo II C) Slo IIID) II y III E) I, II y III

17. Cul es el nombre del siguiente compuestoaromtico?

A) cido 3,4,5 - trihidroxibenzoicoB) cido fnicoC) cido 1,2,3 trihidroxi - 5 - benzoicoD) cido glicoE) A y D

18. El nombre del siguiente compuesto es

A) 4 - bromo - 1 - clorotolueno

B) 5 - bromo - 2 - clorotoluenoC) 2 - cloro - 5 - bromotoluenoD) 4 - bromo - 2 - metil - 1 - clorobencenoE) 1 - bromo - 2 - metil - 4 - clorobenceno

19. Marque la alternativa que contiene altolueno, al estireno y al fenol, respectiva-mente.

I.

II.

III.

IV.

A) I, III y IIB) II, III y IC) I, IV y IIID) III, IV y IE) I, II y IV

20. Seale la proposicin incorrecta:A) El benceno es combustible.B) El benceno durante su combustin com-

pleta forma una cantidad muy grandede negro humo.

C) El benceno presenta 3 dobles enlacesen su estructura.

D) El contenido de carbono del benceno esla misma del acetileno.

E) El benceno no reacciona con Br2 disueltoen H2O y en CCl4.

31

QUMICA Centro Pre-Universitario UNDCCATORCEAVA PRCTICA DIRIGIDA

FUNCIONES NITROGENADAS -AROMTICOS1. El nombre IUPAC del siguiente ter es:

CH3 CH CH CH CH3 l l lOH CH3 OCH3A) 2 metoxi 3 metil 4 hidroxi pentanoB) 3 metil 4 metoxi 2 pentanolC) metoxi pentanolD) 2 hidroxi 3 metil 4 metoxipentanoE) 2 metoxi 3 metil 4 pentanol

2. Con respecto a aldehidos y cetonas, indiquecuntas proposiciones son incorrectas. Presentan el grupo funcional carboxilo Son ismeros de funcin Los aldehdos derivan de la oxidacinmoderada de los alcoholes primarios Al oxidarse las cetonas se obtiene cidocarboxlicoA) 3 B) 1C) 4 D) 2E) 0

3. La frmula del alcohol de madera es:A) C2H5OH B) CH3OHC) C3H3OH D) C4H9OHE) C5H11OH

4. Nombra la estructura mostrada:CH3 CH2 CH3l l

CH3 CH2 CH2 CH CH2 CH CH2 CH2 CHOA) 2, 3, 5 trimetil nonanolB) 4, 6, 6 trimetil nonanolC) 4 etil 6 metil nonanolD) 4, 6, 6 trimetil nonanolE) 6 metil 4 etil nonanol

5. Nombra el compuesto mostrado:CH3 CH2 CH2 C CH2CH3 ll O

I. 4 hexanonaII. etil porpil cetonaIII. 3 hexanonaA) I B) IIC) III D) I y IIE) II y III

6. Nombrar el siguiente compuesto:CH3 CH = CH CH CONH2 l

CH3A) 2 metil 3 pentanamidaB) 2 metil 3 pentenamidaC) 2 metil 3 butenamidaD) 2 metil 3 butanamidaE) 4 metil 2 pentanamida

7. En relacin a las frmulas generales:R N H R NH

l l H R

Son correctas:I. Ambas corresponden a aminas.II. La primera corresponde a las amidas.III. Corresponde a las aminas primarias ysecundarias respectivamenteA) Solo I B) Solo IIC) I y III D) Solo IIIE) I, II y III

8. Determinar la frmula global de labenzanamida:A) C6H6ON B) C6H6NC) C6H5ON D) C7H7ONE) C7H5N

32

Centro Pre-Universitario UNDCQUMICA9. Indique el producto faltante a partir de la

siguiente reaccin.

A)B)C)D)E)

10. La formula siguiente: CH2 OOC C15H31 l CH OOC C15H31 l CH2 OOC C15H31Le corresponde a un:

A) alcohol B) cetonaC) cido orgnico D) sterE) ter

11. Respecto a las aminas es incorrecta:A) Son derivados del amonacoB) Poseen carcter bsico menor que lasamidasC) Es una amina secundaria:CH3NHC2H5D) Pueden ser alifticos o aromticos.E) CH3NH2 es mas soluble en agua que enC2H5NH2

12. Cmo se llama el compuesto mostrado?O

l lCH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH C NH2 | CH3

A) isohexil matanamidaB) 2 metil heptanamidaC) carbodiamidaD) 5 metil hexanamidaE) hexanocetoamina

13. El nombre del siguiente compuesto es:CH3CH2 N CH2CH2CH3l

HA) DietilaminaB) NitropentenoC) N etil propanaminaD) N etil N propil amidaE) Pentilamina

14. Indique el nmero de aminas primarias, se-cundarias y terciarias respectivamente en:I. Trimetil amina II. Metiletil aminaIII. Dietil amina IV. Etilfenil aminaV. Bencil aminaA) 1, 2, 2 B) 3, 4, 0 C) 1, 3, 1D) 2, 0, 3 E) 2, 2, 1

15. El nombre correcto del CH3 CO CH3 que seutiliza como disolvente, quitaesmalte de uas,desanchador, combustibles, etc, es:A) dimetilcetona B) propanonaC) acetofenona D) butanonaE) pentanona

16. El formol es un:A) cido grasoB) cetonaC) alcoholD) aldehidoE) ter

17. La alternativa que corresponde a una pare-ja de ismeros funcionales es:A) butanol; cido butanoicoB) propanona; propanalC) etanal; dimetileterD) cido propanoico; prapanolE) etanoato de metilo; cido propanoico

33

QUMICA Centro Pre-Universitario UNDC18. El nombre de la siguiente amida es:

H3C CH CH2 CO NH2l CH3

A) pentanoamidaB) 3 metil butanamidaC) isopropanoamidaD) 3 mitil butanoaminaE) cido 3 metilamoniaco

19. El nombre de la amina cuya estructura semuestra es:

CH3 CH2 N CH2 CH2 CH3 l CH3A) N,N dimetilpropanoB) N metilpentaminaC) N etil N metilpropanaminaD) N etil N metilpropilaminaE) N etil N metil propanoamina

QUINCEAVA PRCTICA DIRIGIDACONTAMINACIN AMBIENTAL

1. Son los componentes primarios de latroposferaA) CH4 B) O3C) N2 D) O2E) C y D

2. Indique los componentes secundarios de latroposfera:I. CO2 II. N2III. O2 IV. SO2A) I y II B) II y IIC) II y IV D) I y IIIE) I y IV

3. Qu sustancias tomarn el lugar de loscloroflurocarbonos?A) DDTB) Agente naranjaC) Hidroflurocarbonos (HFC)D) Ozono (O3)E) Monxido de carbono (CO)

4. Indique cul no es un uso de los cloroflu-rocarbonos:A) Propelentos aerosolesB) Gases refrigerantesC) Aire acondicionadoD) AnticorrosivoE) Agente espumantes en plsticos

20. Es un alcohol terciario:A) CH3OHB) CH2 CH CH3 l l lOH OH OHC) CH3 CH CH3 l OHD) CH3 CH2 CH2OH

OH lE) CH3 C CH2 CH3 l CH3

34

Centro Pre-Universitario UNDCQUMICA5. Indique verdadero (V) o falso (F); segn

corresponda:I. La hulla y el petrleo genera SO2.II. E l SO 2 provoca dificultadesrespiratorias.III. El petrleo bajo en azufre es msbarato.A) VVV B) VFFC) VVF D) FVFE) FVV

6. El agua pluvial no contaminada tiene PH= 5,6 la principal fuente de esta acidez na-tural es el ____________.A) SO2 B) CO2C) CH4 D) NOE) NO2

7. La lluvia cida, es ms cida que el aguapluvial normal y tpicamente tiene un pH dealrededor de ___________.A) 5,5 B) 6,0C) 4,0 D) 3,0E) 3,5

8. La lluvia cida no ataca a ___________.A) caliza B) mrmolC) CaCO3 D) metalesE) Oro

9. Con respecto al monxido de carbono indi-car verdadero (V) o falso (F):I. Se une fuertemente al hierro de lahemoglobina.II. El CO puede inactivar una fraccin dehemoglobina para el transporte del oxgeno.III. Concentraciones altas de CO es fatal.

A) VFF B) VVFC) FVV D) FFV

E) VVV

10. Es un componente clave del smogfotoqumico, es un fi ltro UV en laestratsfera, pero es un contaminante in-deseable en la tropsfera, se refiere al___________.A) dixido de carbonoB) ozonoC) metanoD) vapor de aguaE) dixido de azufre

11. La fotodisociacin de NO2 inicia las reaccio-nes asociadas con el smog fotoqumico. Ladisociacin de NO2 en NO y O requiere de304 KJ/mol, luego la longitud de onda delfotn es __________.A) 363 nm B) 353 nmC) 303 nm D) 373 nmE) 393 nm

12. No es un componente del smog fotoqumico:A) NO2B) O3C) NOD) SO2E) Hidrocarburos sin quemar

13. Son llamados gases de "Invernadero"A) CO2(g) B) H2O(g)C) CH4(g) D) O3(g)E) todos

14. En el proceso de descomposicin las bacte-rias anaerobias forman _________.A) CH4 B) NH3C) H2S D) PH3E) todas

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QUMICA Centro Pre-Universitario UNDC15. Indique verdadero (V) o falso (F); segn las

proposiciones:I. La materia orgnica que se puede oxidarse dice que es Biodegradable.II. Es una fuente tipica que demandaoxgeno: las agua negras.III. La descomposicin y muerte de materiavegetal se llama eutrofizacin.A) VVF B) VFFC) VVV D) FVFE) FFF

16. No es la fuente ms importante de compues-tos de nitrgeno y fsforos.A) DetergentesB) OrinaC) FertilizantesD) Residuos de animalesE) Agua de lluvia

17. El tratamiento de agua comprende las si-guientes etapas:I. Sedimentacin del agua donde se asientala arena.II. Se alcaliniza el agua agregando CaO.III. Se aade Al2(SO4)3 para formar unprecipitado gelatinoso.IV. Se hace pasar a travs de un filtro dearena para eliminar las bacterias.Son falsas:A) Solo I B) Solo IIC) Solo III D) Solo IV

E) I y IV

18. El agua que contiene una concentracin re-lativamente grande de Ca+2, Mg+2 y otroscationes divalentes se conoce como______________.A) agua puraB) agua blandaC) agua duraD) agua destiladaE) agua pesada

19. Marque verdadero (V) o falso (F) respectoa los iones que endurecen el agua:I. Forman incrustaciones.II. Reduce la eficiencia de flujo de calor encalderas.III. Incrementa el flujo de agua en los tubosde las calderas.A) VFV B) FFVC) VVV D) VVFE) FFF

20. Marca la proposicin falsa en relacin almtodo de intercambio inico para ablandarel agua.A) Se hace pasar resina intercambiadorade iones.B) Los iones Ca+2 son atrados por losgrupos aninicos y desplazan Na+ .C) Un in Na+ reemplaza cada Ca+2 extrado.D) La reacc in es: 2Na(R-COO) (s) +Ca+2(a) Ca(R-COO)2(s) + 2Na+(ac).E) Los iones Na+ no forman precipitados.

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REPASO FINAL1. Indicar (V) verdadero y (F) falso segn

corresponda:I. En un tomo existen 16 orbitales

con nmero cuntico principaln=4, como mximo.

II. En un orbital existen 2 electronescon el mismo nmero cuntico despin.

III. Todos los orbitales poseen el valorde cero para el nmero cunticomagntico.

IV. Todos los electrones de un tomoposeen el mismo valor para elnmero cuntico secundario.

A) VFVFB) VVFFC) VFFVD) VFFFE) FVFF

2. El nmero de neutrones de un tomoexcede en 2 al nmero de protones.Si el tomo tiene 5e- en su capa N.Halla su nmero de masa.

A) 68B) 61C) 62D) 70E) 67

3. En el ncleo de un tomo existeneutrones equivalentes al doble delos protones, si la suma del nmerode masa, el nmero atmico y elnmero de neutrones es 108.Cuntos neutrones posee el tomo?

A) 36B) 34C) 38D) 32E) 37

4. Si se sabe que el elemento 4819A esisbaro del elemento yxB y adems"B" tiene 25 neutrones. Hallar elnmero de electrones de B cuandose transforme en un anin trivalenteser:

A) 25B) 23C) 26D) 20E) 28

5. Indique el nmero de electronesdesapareados de cada in: 24Cr3+ y24Cr2+

A) 3; 2B) 4; 5C) 3; 5D) 3; 4E) 3; 3

6. Para la configuracin electrnicamostrada:1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5Indique el nmero de electrones devalencia, nmero de orbitales llenos yel nmero de orbitales semillenosrespectivamente.

A) 5, 13, 2B) 5, 17, 1C) 7, 14, 3

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QUMICA Centro Pre-Universitario UNDCD) 7, 17, 1E) 5, 18, 9

7. Hallar la suma de la cantidad mximay mnima de los electrones de untomo que posee 5 orbitales difusosllenos.

A) 40B) 69C) 62D) 67E) 73

8. A qu periodo y grupo perteneceun elemento cuya configuracintermina en ...5p4?

A) 5 y VIAB) 5 y VIBC) 4 y IVAD) 5 y IVAE) I y IA

9. Indique el subnivel de mayor energaen la configuracin electrnica de unelemento que se ubica en el periodo5 y grupo VA.

A) 3 dB) 5 pC) 4 dD) 4 fE) 6 s

10. Determinar la masa atmica de "M"del compuesto M2O3 si 3 mol de dichocompuesto pesa 306 g.

A) 20B) 24C) 54D) 50

E) 27

11. Qu masa de metano (CH4) contieneel mismo nmero de molculas que3,5 g de nitrgeno gaseoso?Masas atmicas (C=12, H=1, N=14)

A) 6, 4B) 1, 6C) 3, 2D) 0, 8E) 2

12. Hallar la densidad del gas propano(C3H8) en g / a 127 C y 2 atm.

A) 2, 68B) 2, 48C) 2, 61D) 1, 48E) 2, 65

13. Un gas triplica cuadriplica su presinmanteniendo el volumen constante.Halle la temperatura inicial si latemperatura final es de 127 C.

A) 0KB) 40KC) 4KD) 100KE) 400K

14. Al balancear la reaccin qumica, lasuma de coeficientes es:H2 + N2 NH3A) 8B) 2C) 4D) 6E) 5

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Centro Pre-Universitario UNDCQUMICA15. Calcular el coeficiente del agente

oxidante en la siguiente reaccinqumica.

NaIO3+Na2SO3+NaHSO3 I2+Na2SO4+H2OA) 5B) 4C) 3D) 2E) 1

16. De acuerdo a la siguiente reaccin setiene 200 g de carbonato de calcioCaCO3, qu cantidad de CO2 sedesprende?CaCO3 CaO + CO2m.a. (Ca=40, C=12, O=16)

A) 44B) 88C) 22D) 11E) 176

17. El 50% del CO2 producido en lacombustin completa del propano esutilizado para producir hielo seco,determinar la masa del propanonecesario para producir 1320 g dehielo seco.

A) 440gB) 660 gC) 880 gD) 220 gE) 521 g

18. Cuntos gramos de una sal deberndisolverse en 315 ml de agua paradarnos una solucin al 25% en masa?

A) 100 gB) 96 g

C) 105 gD) 115 gE) 10 g

19. Calcular la molaridad de una disolucinde cido sulfrico, cuya densidad es1,2 g/ml, que contiene 27% en masade H2SO4, siendo el volumen de lasolucin igual a un litro.

A) 4, 3 MB) 1, 3 MC) 2, 3 MD) 3, 3 ME) 5, 3 M

20. Halle la relacin Kc/Kp a 1 000 K parala siguiente ecuacin:

CO2 + H2 CO + H2O

A) 1B) 103C) RD) 102RE) 10 R

21. Los elementos 4020Ca y 16868Erdeterminan con la media aritmtica desus Z, el Z de un nuevo elemento"x"; si A est en relacin 2/1 con elnmero de protones de "x", cul esel nmero de neutrones de "x"?

A) 35B) 37C) 38D) 42E) 44

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QUMICA Centro Pre-Universitario UNDC22. En la siguiente reaccin:

H2+N2 NH3 se combina 6 moles dehidrgeno con suficiente cantidad denitrgeno.Cuntos moles de productos seobtiene?

A) 3B) 4C) 6D) 8E) 10

23. Si la configuracin electrnica de unelemento termina en 4d3, entoncessu ubicacin en la Tabla peridicaactual es:

A) 5 periodo y VBB) 4 periodo y IIIBC) 5 periodo y VAD) 4 periodo VAE) 5 periodo y IIIB

24. Hallar el nmero de molculas que hayen 126 g de HNO3.(NA=6x1023) m.a(N=14)

A) 1,2x1023B) 6x1023C) 12x1024D) 1,2x1024E) 2

25. En un proceso isobrico, latemperatura se duplica, si el volumeninicial es de 5 L, hallar el volumen final.

A) 10L B) 1l C) 5LD) 50L E) 2L

26. Hallar el nmero de molculas que hayen 440g de CO2.(NA=6x1023).

A) 10B) 6x1023C) 6,0x1024D) 6x1024E) 2

27. Un gas triplica su presinmanteniendo elvolumen constante. Halle latemperatura inicial si la temperaturafinal es de 127 C.

A) 0 KB) 1200 KC) 4 KD) 100 KE) 400 K

28. Escribir la expresin de la ley de accinde masas para las reacciones:I. 2NO(g) +Cl2(g) 2NOCl(g)II. CaCO3(crist) CaO(crist) +CO2(g)A) V =K[NO][Cl2] y V=KB) V = K[NO]2[Cl2] y V=K[CO2]C) V = K[NO]2[Cl2] y V=KD) V = K[NO][Cl]2 y V=K(CO2)E) V = K[NO][Cl]2 y V=K

29. Cuntas veces variar la velocidad dela reaccin:2A +B A2B si la concentracin de Aaumenta en 100% y la de B disminuyeen 50%?

A) No cambiaB) Aumenta en 100%C) Aumenta en 50%D) Disminuye 50%E) Aumenta en 200%

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Centro Pre-Universitario UNDCQUMICA30. La suma del nmero de masa y

nmero atmico de un elemento es180. Calcular el nmero de neutrones,sabiendo que en su cuarto nivel tiene14 electrones.A) 47B) 68C) 89D) 56E) 92

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