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Introdução à Química Orgânica
O que é Química Orgânica? Acreditava-se, antigamente, que a química orgânica estudava os compostos extraídos de organismos vivos,na qual esses compostos orgânicos precisariam de uma força maior para serem sintetizados, essa força seria a vida. Porém, um cientista chamado Friedrich Wöhler derrubou essa teoria ao sintetizar um composto orgânico a partir de um composto Inorgânico:
Dessa maneira, a definição aceita atualmente para Química Orgânica, proposto pelo Químico alemão Kekulé, é :
Química orgânica é a parte da Química que estuda praticamente todos os compostos do elemento
carbono.
Introdução à Química Orgânica
Postulados do Carbono. • 1º Postulado:
O carbono é tetravalente em todos os compostos orgânicos
• 2º Postulado:
As quatro ligações do carbono são equivalentes
• 3º Postulado:
Os átomos de carbono podem ligar-se entre si, formando cadeias
Hibridização do carbono
A hibridização de orbitais é uma forma de rearranjo de orbitais de um mesmo átomo produzindo novos orbitais equivalentes, com maior
estabilidade que os originais que consiste na passagem de um elétron do orbital 2s para orbital 2pz que está vazio.
• Hibridização sp3
Na hibridização sp3 um elétron “s” é promovido para o orbital “p” vazio, originando o carbono no estado ativado (intermediário).
Hibridização do carbono
• Hibridização sp3
Em seguida, há “fusão” entre o orbital “s” e os três obtitais “p”.
Daí, hibridização sp3.
Obs: Na hibridização sp3, o carbono forma 4 ligações sigmas com outros átomos.
Hibridização do carbono
• Hibridização sp2
Na hibridização sp2 um elétron “s” é também promovido para o orbital “p” vazio, originando o carbono no estado ativado (intermediário).
Entretanto, a “fusão” de orbitais ocorre entre o orbital “s” e dois “p”. Daí, hibridização sp2.
Obs: Nas ligações com outros átomos, forma três ligações “sigma” e uma “pi”.
Hibridização do carbono
• Hibridização sp
De forma semelhante, na hibridização sp um elétron “s” é também
promovido para o orbital “p” vazio, originando o carbono no estado ativado
(intermediário). Agora, a “fusão” de orbitais ocorre entre
o orbital “s” e um “p”, permanecendo dois orbitais “p” puros.
Daí, hibridização sp. Obs: Nas ligações com
outros átomos, forma duas ligações “sigma” e duas “pi”.
Introdução à Química Orgânica
Classificação do átomo de carbono.
• Carbono primário É o carbono que se liga a apenas um outro átomo de carbono.
• Carbono secundário É o carbono que se liga a dois outros átomos de carbono.
• Carbono terciário É o carbono que se liga a três outros átomos de carbono. • Carbono quaternário É o carbono que se liga a quatro outros átomos de carbono.
Introdução à Química Orgânica
Tipos de ligações do carbono
• Ligação simples Compartilhamento de apenas 1 elétron com outro átomo de carbono ou outro elemento. (Ligação σ)
• Ligação dupla Compartilhamento de 2 elétrons com outro átomo de carbono ou outro elemento. (Ligação π + Ligação σ)
Tipos de ligações do carbono
• Ligação tripla Compartilhamento de 3 elétron com outro átomo de carbono ou outro elemento. (Ligação σ + 2 Ligações π)
Classificação das Cadeias Carbônicas
FECHADA AROMÁTICA
• Quando possui, pelo menos um, anel benzênico.
Normal
Apresentam apenas carbonos primários e/ou secundários
Ramificada
Apresentam pelo menos um átomo de carbono terciário ou quaternário.
Saturada
Apresentam apenas ligações simples entre átomos de carbono.
Insaturada
Apresenta pelo menos uma ligação dupla ou tripla entre átomos de carbono.
EXEMPLO 5
• Classificação de cadeias carbônicas.
Fechada (cíclica)
Alicíclica
Normal
Homocíclica
Saturada