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PROPIEDADES PERIÓDICAS Objetivo: Estudiar y comprender las propiedades de la tabla periódica.
Son propiedades que presentan los átomos
de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la
periodicidad de los grupos y periodos de ésta.
La carga nuclear efectiva es la fuerza de atracción ejercida por el núcleo sobre los electrones mas alejados del núcleo en un átomo determinado.
El apantallamiento es el efecto que producen los electrones que se encuentran en los niveles energéticos mas internos de un átomo, lo que reduce la atraccion nuclear sobre el electron mas alejado
VARIACIÓN Z EFECTIVO EN LA TABLA PERIÓDICA
En el grupo: permanece casi inalterable, ya que aunque hay una mayor carga nuclear, también existe un mayor efecto
de apantallamiento. En la practica, cada electrón de capa interior es capaz de contrarrestar el efecto de un protón
En el periodo: aumenta hacia la derecha, debido al menor apantallamiento de los electrones de la ultima capa y al mayor Z
Se define como la mitad de los átomos al igual que una esfera.
En un grupo: Aumenta al aumentar Z ya que existen mas capas
En el periodo: disminuye debido a la carga nuclear efectiva, ya que nos encontramos en el mismo nivel energético, se van agregando mas
electrones a esa capa y de esta forma los electrones son atraído
con mas fuerza
Es la distancia entre el núcleo
y el último electrón del átomo.
Aumenta de arriba
hacia abajo
En la tabla varía de la
siguiente manera:
Grupos Períodos
Disminuye de
izquierda a derecha
RADIO IÓNICO
Se define al radio cuando un átomo ha
ganado o perdido electrones, tomando la estructura de un gas noble.
Aumenta de la misma manera que el radio atómico
VOLUMEN ATÓMICO
Es el espacio que
usa el átomo en
el universo
Depende de la
carga del átomo
Varía igual que el radio
(es proporcional a él)
Volumen
Iónico
Catión Anión Átomo
Neutro
Aumenta
RADIO Y VOLUMEN ATÓMICO
Aumenta
POTENCIAL DE IONIZACIÓN O
ENERGIA DE IONOZACION
Cantidad de energía necesaria
para retirar el último electrón
de un átomo gaseoso como
resultado produce un ion
positivo
Aumenta de abajo
hacia arriba
En la tabla varía de la
siguiente manera:
Grupos Períodos
Aumenta de
izquierda a derecha
Si el electrón esta fuertemente unido el potencial de ionización deberá ser alta, como
pasa con los elementos del grupo VIII A, gas noble, ya que pierde estabilidad.
Si el electrón esta débilmente unido el potencial será bajo, como pasa en los metales
del grupo IA y IIA.
Como es posible sacar mas de un electrón, existe mas de un potencial de ionización,
como se explica en su libro
Aumenta Aumenta
Cantidad de energía liberada de un
átomo gaseoso, cuando se agrega
un electrón al átomo gaseoso
Aumenta de abajo
hacia arriba
En la tabla varía de la
siguiente manera:
Grupos Períodos
Aumenta de
izquierda a derecha
Mide la tendencia de un átomo a atraer electrones de otros átomos
Aumenta
Aumenta
Cuando dos átomos están enlazados, la diferencia entre sus electronegatividades podrá indicarte las cualidades de su enlace.
Resta la electronegatividad más pequeña de la más grande para descubrir la diferencia.
Por ejemplo, si observamos la molécula HF, deberíamos restar la electronegatividad del hidrógeno (2,1) del flúor (4,0).
∆EN= 4,0 – 2,1
∆EN= 1,9.
Capacidad de un átomo para atraer
electrones de enlace.
Aumenta de abajo
hacia arriba
En la tabla varía de la
siguiente manera:
Grupos Períodos
Aumenta de
izquierda a derecha
SÍNTESIS
Tabla Periódica
Ordena los
elementos Grupos Períodos
Nivel
energético
Electrones
último orbital
Propiedades periódicas
Radio Atómico
Volumen
Atómico Electronegatividad
Electroafinidad
Potencial de
ionización
