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FACULTAD DE ZOOTECNIADEPARTAMENTO ACADEMICO DE CIENCIA ANIMAL
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS
CURSO : QUIMICA INORGANICA
Practica: : 1
DOCENTE : Ing. CONTRERAS GUTIERREZ; Nancy
Alumno : BONIFACIO ESPINOZA, Jherson
HUAMAN CASTRO; Alejandro
FELIX MALLQUI; Omer Junior
PRUDENCIO LUGO; Laura
SILVESTRE SOBRADO; Blanca Nieves
MARTIN PENADILLO; Darwin
SEMESTRE : 2012 - I
PROPIED ADES DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS
TINGO MARIA - PERU
I. INTRODUCCIÓN.
Los compuestos orgánicos tanto en su constitución como en sus propiedades
físicas y químicas. Todos los compuestos orgánicos tienen átomos de carbono
en su constitución, la gran mayoría tiene también átomos de hidrogeno.
Además suelen tener otros elementos como oxígeno, nitrógeno, azufre,
halógenos y otros en menor proporción. Por el contrario, los compuestos
inorgánicos casi nunca tienen carbono (entre las pocas excepciones están los
carbonatos, bicarbonatos, ferrocianuros, etc.)
Dentro de las propiedades físicas y químicas tenemos que con pocas
excepciones los compuestos orgánicos son combustibles, en tanto los
inorgánicos no lo son. Otra diferencia notoria está en el punto de fisión (p.f.):
los compuestos orgánicos tienen punto de fusión mucho más bajos
(generalmente por debajo de los 400ºc) que la gran mayoría de los compuestos
inorgánicos. Por ejemplo los puntos de fusión de sacarosa 186° c y aspirina
133.4° c, comparados con los de NaCl 801° C, KCL 776°C, oro 1063°C.
Una gran cantidad de compuestos orgánicos son solubles en solventes
apolares o poco polares (cloroformo, éter, etc.). Unos pocos los son en
solventes polares (como el agua) y, para que esto último suceda deben tener
grupos polares como –OH, C=O, -COOH, etc. Y su cadena carbonada debe ser
corta. En cambio un porcentaje mucho mayor de compuestos inorgánicos son
solubles en agua y son poco solubles en solventes apolares o poco polares.
El tipo de enlace predomínate es otra de las diferencias características entre
los compuestos orgánicos y los inorgánicos. En los compuestos inorgánicos
predominan los enlaces iónicos mientras que en los orgánicos los enlaces
covalentes. Es por ello que la gran mayoría de las soluciones acuosas de
compuestos inorgánicos son buenos conductores de la electricidad, en cambio
las soluciones de los compuestos orgánicos generalmente no lo son. Por
ejemplo en una solución acuosa de ácido acético, el compuesto orgánico se
CH3-CH2-OH
No polar-polar
CH3-COOH
No polar-polar
encuentra disociado en bajo porcentaje. El proceso es reversible y se
representa con la ecuación:
La reactividad
es una característica importante de los compuestos orgánicos un alto
porcentaje de las reacciones con compuestos orgánicos son lentas y necesitan
de catalizadores, en los inorgánicos son rápidas y, a menudo son cuantitativas.
II. OBJETIVOS.
Reconocer las propiedades físicas y químicas de los compuestos
orgánicos.
Determinar la presencia de carbono, hidrogeno y oxígeno en muestras
orgánicas.
Diferenciar entre un compuesto orgánico e inorgánico.
Conocer la miscibilidad y solubilidad de compuestos orgánicos e
inorgánicos.
Reconocer las características principales, así también como las
diferencias existentes entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
Reconocimiento experimental sobre la existencia de carbono en algunos
compuestos (urea, sacarosa, acido benzoico).
Reconocimiento experimental sobre el nivel de combustión de algunos
compuestos orgánicos.
Reconocimiento experimental sobre la miscibilidad de algunos
compuestos orgánicos en agua y en benceno, así como también la
solubilidad en agua.
III. PRINCIPIOS TEÓRICOS
CH3-COOH + H2O ↔ CH3-COO- +
H3O+
3.1.- Combustión de compuestos orgánicos.
La combustión es una reacción e oxidación que consiste en la unión de una
sustancia (combustible) con el oxígeno (carburante) con el desprendimiento de
luz y color. La gran mayoría de los compuestos orgánicos son buenos
combustibles.
Como productos de esta reacción se desprende anhídrido carbónico y agua
(combustión completa). Generalmente se produce también una cantidad
variable de monóxido de carbono (venenoso) y carbono incandescente (hollín),
principalmente cuando la combustión se realiza con cantidades menores de
oxigeno (combustión incompleta).
Combustión completa
muestra (C . H .O .etc )+O2→CO2+H 2O+calor
muestra (C . H .O .etc )+O2→CO2+H 2O+calor
Combustión completa:
muestra (C . H .O .etc )+O2→CO↑+H 2O+calor
muestra (C . H .O .etc )+O2→C+H 2O+calor
3.2.- Análisis elemental orgánico.
Reconocimiento de carbono e hidrogeno:
En forma cualitativa y preliminar, el reconocimiento se hace calentando el
compuesto para ver si se carboniza o arde con llama de diferentes colores.
Para ello se coloca unos miligramos del compuesto en un tubo de ensayo, una
capsula o crisol limpios sobre la llama de un mechero y observar. Existen dos
posibilidades, una que un residuo negro (carbonización, presencia de
carbono9y la otra que no deje residuo negro pudiendo tratarse de una
sustancia inorgánica o de una sustancia orgánica volátil.
E n este último caso, es necesario realizar una prueba confirmatoria: colocare
un tubo de ensayo una pequeña cantidad de muestra y adicionarle oxido
cúprico (una agente oxidante) .la boca del tubo se conecta con un tubo de
vidrio cuta salida se sumerge en una solución de hidróxido de bario.
Muestra (C.H.O.etc) + CuO → CO2 ↑ + Cu
CO2 + Ba (OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O
El desprendimiento de dióxido de carbono significa que la muestra es orgánica.
Este gas se reconoce porque al reaccionar con el hidróxido de bario, forma
carbonato de bario, que (por su baja sublimidad en agua) se presentara como
una turbidez, la presencia de gotas de agua en el interior del tubo indicara la
presencia de hidrogeno.
IV. MATERIALES Y MÉTODOS
a) Materiales.
Tuvo desprendido en forma en forma de L.
Corcho perforado.
Tubos de ensayos.
Pinza.
Mechero bunsen.
Rejilla de asbesto.
Balanza.
Espátula.
Capsula de porcelana.
Trípode.
Luna de reloj.
Probeta de 10 y 20 ml.
Pipeta de 1 y 5ml.
Termómetro a 100°C.
b) Reactivos.
Oxido de cobre.
Hidróxido de calcio.
Muestras orgánica: hojas verdes (debe traer el estudiante).
Tetracloruro de carbono.
Ácido acetil salicílico.
Etanol 96% debe traer el alumno.
Benceno.
Cloroformo
VI. PROCEDIMIENTOS Y RESULTADOS.
6.1. Reconocimiento de carbono, hidrogeno y oxígeno.
6.1.1 Prueba preliminar de la presencia de carbono.
En un tubo de ensayo colocamos aproximadamente 0.5 gramos de
pastilla de entalinga, previamente molida en un mortero, y luego lo
sometimos al calor del mechero. Después de unos 20 a 30 segundos de
calentamiento, observamos que la muestra deja residuo carbonoso (color
negro). En esta prueba preliminar no se agrega el CuO ya que, por su
color negro podría confundirse con el residuo carbonoso.
b) Prueba definitiva.
Figura 1: Pastilla antalgina molido 0.5 g.
Figura 3: Sometiendo al calor después de unos 20 a 30 segundos observamos.
Figura 4: después de someter en el calor observamos si la muestra deja residuo carbonoso (color negro)
Figura 2: Moliendo la pastilla antalgina.
En un tubo de ensayo seco, colocamos aproximadamente 0.5 gramos de
la muestra utilizada anteriormente, después añadimos 0.5 gramos de
óxido de cobre (II) en polvo muy fino. Luego colocamos en la del tubo de
ensayo un tapón con un tubo de desprendimiento, cuya salida va
sumergida en una solución de hidróxido de bario. Lo sometimos a la
acción de la llama de un mechero y después de uno 20 a 30 segundos la
solución de hidróxido de bario (transparente), se enturbia o forma un
precipitado blanco nos indica la presencia de carbono. Así mismo se
observa la presencia de gotas de líquido (agua) en la parte superior fría
del tubo y también burbujas. Esto nos indica la presencia de hidrogeno en
la muestra.
c) Muestra problema.
Figura 5: Añadimos en un tubo de ensayo 0.5 g de la muestra utilizada y 0,5 g de óxido de cobre.
Figura 6: Sometiendo el tubo de ensayo con la muestra en la llama del mechero
Figura 7: Tubo de ensayo con la solución de hidróxido de bario observamos la presencia de burbujas que significa que hay presencia de hidrogeno.
En un tubo de ensayo colocamos aproximadamente 0.5 gramos de una
hoja (hoja de una planta) picada, después añadimos 0.5 gramos de óxido
de cobre (II) en polvo muy fino. Luego colocamos en la boca del tubo de
ensayo un tapón con un tubo de desprendimiento, cuya salida va
sumergida en una solución de hidróxido de bario. Lo sometimos a la
acción de la llama de un mechero y después de unos 20 a 30 segundos la
solución de hidróxido de Bario (transparente), se enturbia o forma un
precipitado blanco que nos indica la presencia de carbono. Asimismo, se
observa la presencia de gotas de líquido (agua) en la parte superior fría
del tubo de ensayo, esto nos indica la presencia de hidrogeno y también
se observó que la solución echaba burbujas, debido a la salida de dióxido
de carbono.
6.2. Combustión.
Figura 8: Añadimos en un tubo de ensayo 0.5 g de hoja picada y 0,5 g de óxido de cobre.
Figura 9: Sometiendo al calor del mechero 20 a 30 segundos.
Figura 10: Tubo de ensayo con la solución de hidróxido de bario observamos la presencia de burbujas que significa que hay presencia de hidrogeno.
Coloque en 4 crisoles de porcelana los siguientes reactivos (metanol, benceno,
cloroformo, tetracloruro de carbono) y luego llevar uno por uno a ignición, con
un fosforo, no utilice mechero. En el siguiente reporte los resultados: Color de
llama y residuo.
Muestra orgánica Color de llama Color de residuo
Etanol Azul No hay residuo
Benceno Amarillo Negro
Cloroformo No hay llama No hay residuo
Tetracloruro de carbono No hay llama No hay residuo
6.3. SOLUBILIDAD Y MISCIBILIDAD.
a) Miscibilidad en agua.
Colocamos en 3 tubos de ensayo los siguientes reactivos: etanol,
benceno, cloroformo; después añadimos 3ml de agua, agitamos y luego
se observó si tiene una sola fase o dos.
Muestra orgánica Miscibilidad en agua Observación (formación de fases)
Etanol Soluble(S) Trasparente (una fase)
Benceno Insoluble(I) Aceitoso y lechoso (dos fases)
Cloroformo Poco soluble(PS) Lechoso (dos fases)
b) miscibilidad de diferentes solventes orgánicos en n-hexano
Coloque en 3 tubos de ensayo 10 a 15 gotas de hexano y añada igual
cantidad de los solventes señalados por la profesora, agite y observe.
Muestra orgánica Miscibilidad del n-hexano Observaciones
Etanol Miscible No cambia el color
Tetracloruro de
carbono
Miscible Si cambia el color (violeta
claro)
Cloroformo Inmiscible Se vuelve aceitoso
c) solubilidad en compuestos sólidos en agua:
Coloque por separado, una pequeña cantidad de sacarosa y urea en
tubos de ensayo y agregue a cada uno de ellos 5 ml de agua .agite y
observe. En el caso de no disolverse, calentar en baño maría (b.m).
Sustancia
orgánica
Solubilidad en el agua
Observacionesfrío caliente
Sacarosa - Si Se disuelve
completamente
Urea Si - Se disuelve
completamente
(transparente)
VII. CONCLUSIONES.
En los siguientes experimentos realizados en la práctica de orgánica
sobre el tema de compuestos orgánicos llegamos a la conclusión
siguiente:
7.1. RECONOCIMIENTO DE CARBONO, HIDROGENO Y OXIGENO.
PRUEBA PRELIMINAR DE LA PRESENCIA DE CARBONO.
PRUEBA DEFINITIVA
-Pudimos demostrar
experimentalmente que la antalgina (ácido salicílico), es un compuesto orgánico, en el experimento realizado se pudo observar calentando el crisol en la cocina así quedando acumulado un residuo negro (carbono), este residuo se formó porque la antalgina es un compuesto orgánico.
- El grupo de trabajo logro
demostrar experimentalmente que las hojas picadas, es un compuesto orgánico, ya que es el experimento realizado se pudo observar que en el crisol, al calentarlo en la cocina se acumuló un residuo negro (carbono), este residuo se formó porque las hojas son un compuesto orgánico.
-El grupo de trabajo logro demostrar
experimentalmente colocando la antalgina con el CuO (oxido de cobre II) y luego fue tapado con un corcho y fue incrustado un tubo, por lo cual por otra parte salía el tubo que estaba inmerso en una solución de hidróxido de bario, calentamos en tubo de ensayo por el cual estos residuos se transportan por el tubo y salían por la otra parte se observó que después de un tiempo se formaban burbujas y un precipitado de color blanco, esto nos indica la presencia de carbono, entonces decimos que la antalgina es un compuesto orgánico.
-El grupo de trabajo logro demostrar que cuando colocamos las hojas picadas con el CuO (oxido de cobre II) y lo tapamos con un corcho y además le incrustamos un tubo y por la otra parte salía el tubo que estaba inmerso en una solución de hidróxido de bario , y a calentamos en tubo de ensayo estos residuos se transportaban por el tubo y salían por la otra parte se observó que después de un tiempo se formaban burbujas y además se formaron unos precipitados de color blanco y esto nos indicó la presencia de carbono y que las hojas picadas son un compuesto orgánico.
7.2. COMBUSTIÓN.
En esta parte del experimento pudimos comprobar que existen dos clases de combustión:
COMBUSTIÓN COMPLETA COMBUSTIÓN INCOMPLETA
-Se da en el etanol (1ml) y el benceno
(1ml) y esto se produce porque se formaron como productos dióxido de carbono, un poco de agua y se liberó una gran cantidad de calor y esto se expresó con la llama de color azul.
-Se da en el cloroformo (1ml) y el
tetracloruro de carbono (1ml) y esto se produce porque se forma monóxido de carbono, un poco de agua y se liberó una gran cantidad de calor y esto se expresó con la llama color amarillo anaranjado.
7.3. SOLUBILIDAD Y MISCIBILIDAD DEL AGUA.
Miscibilidad del aguaMiscibilidad de diferentes compuestos orgánicos en
n-hexano
Solubilidad de compuestos
sólidos en agua
-En esta parte del
experimento, se pudo
demostrar que el etanol es un
compuesto soluble en agua,
ya que se formó una sola
fase transparente y esto se
debe a que el etanol es un
alcohol secundario y se
deshidrata fácilmente.
-En esta parte del
experimento, se pudo
demostrar también que el
benceno es poco soluble en
agua ya que se forman dos
fases una aceitosa y lechosa.
-En esta parte del
experimento, se pudo
demostrar que el etanol es un
compuesto miscible en n-
hexano, ya que no cambia de
color.
-En esta parte del
experimento, se pudo
demostrar que el benceno es
un compuesto miscible en n-
hexano, ya que cambia de
color a un color violeta.
-En esta parte del
experimento, se pudo
demostrar que el cloroformo
es un compuesto inmiscible.
- La sacarosa es un
compuesto soluble
en agua, que
cuando se mescla y
se agita, la sacarosa
se disuelve y se
mantiene a la misma
temperatura.
-La urea es un
compuesto soluble
en agua, que
cuando se mescla y
se agita, la urea se
disuelve y se
empieza a enfriar
muy rápidamente.
VIII. RECOMENDACIONES
Se debe tener cuidado cuando se manipulan los instrumentos, pues son
muy delicados.
Debido al riesgo inherente de ruptura y cortes, el material de vidrio
(pipeta) ha de sujetarse con firmeza pero evitando tensiones que
provoquen su ruptura.
Si se hace en grupo, se recomienda dividirse el trabajo para
poder ahorrar tiempo y poder hacer las medidas con calma, para
lograr una mayor exactitud.
No comer ni beber ni jugar en la hora de clase.
Antes de succionar la pipeta consultar con la profesora, te servirá de
mucho.
IX. BIBLIOGRAFÍA.
PEREZ GARCIA - JOSÉ MIGUEL 2008, Fundamentos de Química
Orgánica: Estructura y Propiedades de los Compuestos Orgánicos.
Editorial/Distribuidor: Universidad de Burgos. pág. 260.
AVARADO. 2000. Introducción de la nomenclatura IUPAC. Escuela de química. Universidad de costa rica. (En línea): http://www.ciens.ucv.ve/quimicaorg/clases%20org%20i/iupac-form-organica.pdf . Revisado el 09 de septiembre del 2012.
BEGUET, ADOLFO. Química orgánica: para uso en colegios nacionales, liceos e ingreso a las facultades. 2ª ed. Buenos Aires: Cesarini, 1965,
pág. 276.
X. CUESTIONARIO
1.- ¿Qué diferencia existen entre los compuestos orgánicos e
inorgánicos?
COMPUESTOS INORGÁNICOS:
Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso
carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.
Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.
Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y
solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.
Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.
Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.
Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica:
son "electrólitos".
Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante
reacciones sencillas e iónicas.
COMPUESTOS ORGÁNICOS:
Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en
pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.
El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de
gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula.
Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen
bajo de los 300ºC. suelen quemar facilmente, originando CO2 y H2O.
Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y
ebullición bajos.
La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos
que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes
orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno.
No son electrólitos.
Reaccionan lentamente y complejamente.
Diferencias de compuestos orgánicos e inorgánicos por medio de graficas.
Compuestos orgánicos Compuestos inorgánicos
Utilizan como base de construcción al
átomo de carbono y algunos
elementos más.
Los compuestos orgánicos participan
a la gran mayoría de los elementos
conocidos.
La totalidad de los compuestos
orgánicos están formados por enlaces
covalentes.
Los compuestos inorgánicos lo hacen
mediante enlaces iónicos y
covalentes.
La mayoría de los compuestos
orgánicos presentan isómeros.
Los compuestos inorgánicos
generalmente no presentan isómeros.
Los compuestos orgánicos
encontrados en la naturaleza, tienen
origen vegetal o animal, muy pocos
son de origen mineral.
Un buen número de los compuestos
inorgánicos son encontrados en la
naturaleza en forma de sales óxidos,
etc.
Los compuestos orgánicos forman
cadenas o uniones del carbono
consigo mismo y otros elementos.
Los compuestos inorgánicos a
excepción de algunos silicatos no
forman cadenas.
Los compuestos orgánicos se
disuelven en disolventes no polares o
disolventes de baja polaridad.
Un gran porcentaje de los
compuestos inorgánicos son solubles
en agua y son poco solubles en
solventes apolares o poco polares.
Predominan los enlaces covalentes y
generalmente no son buenos
conductores
Predominan los enlaces iónicos, por
ello son buenos conductores de la
electricidad.
2.- ¿Cuál es el objetivo de añadir CuO a la muestra problema
para realizar la combustión?
Se emplea en el proceso para determinar la naturaleza orgánica o inorgánica
de un compuesto. Si la muestra fuera un compuesto orgánico, cuando lo
hacemos reaccionar con el CuO se desprenderá Cu y dióxido de carbono. Ya
luego este dióxido de carbono desprendido se empleara para determinar la
presencia de hidrogeno mediante el desprendimiento de agua.
3.- ¿Cómo demuestra que una muestra tiene carbono?
En la prueba definitiva se coloca en un tubo de ensayo la muestra y oxido de
cobre (II) y en otro tubo de ensayo se coloca hidróxido de bario, se sella el
primer tubo y se conecta con el otro tubo. El primer tubo es colocado al
mechero y se puede observar que va desprendiendo gases que llegan a la
solución hidróxido de bario y burbujean hasta que se forma un precipitado
blanco que demuestra la presencia de carbono en la muestra.
4.- ¿Qué entiende por combustión?
La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente
se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz,
manifestándose visualmente como fuego.
En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que
produce la combustión (comburente. Los tipos más frecuentes de combustible
son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. En una
reacción completa todos los elementos tienen el mayor estado de oxidación.
Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el
dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer
óxidos de nitrógeno (NO2), dependiendo de la temperatura y la cantidad de
oxígeno en la reacción.
Ecuación Química
5.- ¿A qué conclusión podemos llegar si un compuesto arde
con llama azul sin humo?
Si algo arde con llama azul y sin humo está quemando bien, o sea, la
combustión es buena y completa.
CxHy + (x+y) O2 ----> x CO2 + 2y H2O
Si es en sentido de la combustión, es que la combustión es completa y se
obtienen como productos CO2 y H2O.
6.- ¿Qué factores influyen en la solubilidad de los compuestos
orgánicos?
Se ven afectados por el número de carbonos que
contengan.
1 a 4 Carbonos - Muy solubles en agua.
5 Carbonos algo solubles en agua.
6 en adelante nada solubles en agua.
También afecta el tipo de radicales que tengan y si es que contiene OH ya que
gracias a ellos podrán formar puente de hidrogeno que son los enlaces más
fuertes, si un compuesto no es soluble en agua será soluble en un solvente.
En principio, la solubilidad de cualquier compuesto depende del solvente
utilizado y de la temperatura (a mayor temperatura, aumenta la solubilidad).
los compuestos orgánicos son en su mayor no polares, por lo que suelen ser
solubles en solventes no polares. algunos solventes no polares son el cloruro
de metileno, el éter (hexano) y en menor medida el etanol o la acetona.
Además de estos factores, influyen los sustituyentes que presenten. Hay que
evaluar su acidez, y su polaridad. Por ejemplo, el fenol (un grupo alcohol unido
a un anillo bencílico) es el más ácido (tiene más tendencia a perder un protón)
de todos los alcoholes. Por eso es soluble en NaOH 5% (solución básica), pero
no es soluble en NaHCO3 5%, ya que esta solución ya no es suficientemente
básica. Del mismo modo las aminas (básicas) son solubles en solventes
levemente ácidos.
7.- Indique diferencias entre solubilidad y miscibilidad.
MISCIBILIDAD: Se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse
en cualquier proporción, formando una solución homogénea. Se refiere a la
solubilidad de un líquido en otro.
El agua y el etanol, por ejemplo, son miscibles en cualquier proporción.
La miscibilidad es la habilidad de dos líquidos para mezclarse y la solubilidad
es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada
de solvente a una determinada temperatura o sea la cantidades de soluto para
formar una solución saturada a cierta temperatura
SOLUBILIDAD: Es una medida de la capacidad de una determinada sustancia
para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por
litro, o en porcentaje de soluto.
La sal y el azúcar son solubles en el agua.
Solubilidad es la cantidad de un sólido que puede incorporarse a un solvente, y
se forme una solución homogénea. Por esto es que cuando se agrega sal al
agua hay un punto en que esta ya no es más soluble y se precipita el exceso.
8.- De los solventes utilizados en esta experiencia, ¿Cuál de
ellos emplearía para limpiar una tela manchada con grasa?
Explique.
Emplearía el benceno ya que es un compuesto polar e insoluble en agua y por
sus características es capaz de disolver eficazmente ciertos elementos como el
azufre, el fosforo y el yodo, ceras, grasas y resinas, y para los productos
orgánicos mas simples. Es uno de los disolventes mas empleados en los
laboratorios de química orgánica; el único aspecto en contra es que
recientemente se ha detectado que es un agente cancerígeno.
