43
Inżynieria Biomedyczna Wykład XIII Kinetyka Chemiczna 1.Obliczyć przy jakim stężeniu kwasu octowego stopień dysocjacji osiągnie wartość 3.0%, jeżeli wiadomo, że stopień dysocjacji 15.0%-wego roztworu (d=1.02 g/cm 3 ) w 2. Do 100 cm 3 20% (d=1.20 g/cm 3 ) roztworu chlorku żelaza III dodano 100g wody otrzymując roztwór o d=1.12 g/cm 3 . Jakie jest stężenie molowe jonów żelaza. 3. Oblicz stężenie jonów OH - w 0.001molowym roztworze wodorotlenku amonu po 10-krotnym rozcieńczeniu roztworu. K NH3 =1.7510 -5 , Masy atomowe w g/mol: C-12.0, H-1.0, Fe- 55.8, Cl-35.5, O-16.0,

Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

Embed Size (px)

Citation preview

Page 1: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

Inżynieria Biomedyczna

Wykład XIII Kinetyka Chemiczna

Kolokwium VIII

1.Obliczyć przy jakim stężeniu kwasu octowego stopień dysocjacji osiągnie wartość 3.0%, jeżeli wiadomo, że stopień dysocjacji 15.0%-wego roztworu (d=1.02 g/cm3) wynosi 0.095

2. Do 100 cm3 20% (d=1.20 g/cm3) roztworu chlorku żelaza III dodano 100g wody otrzymując roztwór o d=1.12 g/cm3. Jakie jest stężenie molowe jonów żelaza.

3. Oblicz stężenie jonów OH- w 0.001molowym roztworze wodorotlenku amonu po 10-krotnym rozcieńczeniu roztworu.

KNH3=1.7510-5, Masy atomowe w g/mol: C-12.0, H-1.0, Fe- 55.8, Cl-35.5, O-16.0,

Page 2: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

w samorzutnych procesach izotermiczno – izochorycznych:

DF = DU – TDS < 0

w samorzutnych procesach izotermiczno – izobarycznych:

DG = DH – TDS < 0

WARUNKI ZACHODZENIA REAKCJI CHEMICZNYCH

Page 3: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

Stwierdzenie, że ∆G<0 lub ∆F<0, czyli stwierdzenie, że jakaś reakcja A + B + ... C + D + ....., MOŻE zajść samorzutnie, nie oznacza, że w PRAKTYCE zaobserwujemy jej zachodzenie

O tym czy zaobserwujemy zachodzenie MOŻLIWEJ reakcji, decyduje także SZYBKOŚĆ z jaką reakcja

zachodzi.

KINETYKĄ REAKCJI CHEMICZNYCH

dział chemii ogólnej (fizycznej), który zajmuje się SZYBKOŚCIĄ reakcji chemicznych

Page 4: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

KINETYKA CHEMICZNA

KINETYKA REAKCJI HOMOGENICZNYCH

KINETYKA REAKCJI HETEROGENICZNYCH

układy jednofazowe układy wielofazowe

Page 5: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

Układy jedno- i wielofazowe

(homo- i heterogeniczne)

UKŁAD – część przestrzeni wyodrębniona myślowo z otoczenia FAZA – część UKŁADU oddzielona od pozostałych części wyraźnymi powierzchniami

UKŁAD HOMOGENICZNY– układ jednofazowy

UKŁAD HETEROGENICZNY– układ wielofazowy

Page 6: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

UKŁAD

OTOCZENIE

UKŁAD HOMOGENICZNY

faza I

Page 7: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

t = 0 t > 0

+ =

Reakcje chemiczne w układach homogenicznych

Page 8: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

UKŁAD

OTOCZENIE

faza I

faza II

granica faz

UKŁAD HETEROGENICZNY

Page 9: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

+ =

Reakcje chemiczne w układach heterogenicznych

Page 10: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

..kolejne fazy reakcji heterogenicznej...

Page 11: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

• Szybkość reakcji-szybkość zmian stężenia określonego reagenta dx/dt

• Chwilowa szybkość jednego z substratów lub produktów

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

• szybkość tworzenia NH3 jest dwukrotnie większa od szybkości zanikania N2 a szybkość zanikania H2 trzy razy większa od zanikania N2

Szybkość reakcji

t

[x]

1 2

Page 12: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

Szybkość reakcji Do wyznaczenia szybkości reakcji potrzebna jest:

– Znajomość substratów i produktów

– Przeprowadzenie reakcji

– Chwilowa szybkość jednego z substratów lub produktów

Szybkość reakcji zależy od stechiometrii reakcji

2A + BA2B

tas

kon

cent

racj

a M

[A]

[B]

dt

B]d[A

td

[A]d

2

1

td

[B]d

1

1v

2

[A2B]

Page 13: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

...w którym naczyniu będzie więcej zderzeń?

I II

Dlaczego szybkość reakcji chemicznych jest proporcjonalna do stężeń reagentów? Aby reakcja A + B C mogła zajść, atomy (cząsteczki) A i B muszą

wejść w kontakt (zderzyć się). Czym więcej zderzeń w jednostce czasu, tym reakcja powinna biec szybciej.

W II naczyniu zderzeń będzie więcej, zatem reakcja przebiegnie szybciej. Jednocześnie w II naczyniu stężenia substratów A i B są większe, zatem szybkość reakcji powinna rosnąć ze wzrostem stężenia substratów

II

B

I

B

II

A

I

A cccc

Page 14: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

Równania kinetyczne i stałe szybkości

• Równanie kinetyczne przedstawia szybkość reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji

• Dla reakcji aA +bB= cC+ dD szybkość reakcji v

v =k[A]a·[B]b

współczynnik k- stała szybkości reakcji. k jest wielkością charakterystyczną dla danej

reakcji, nie zależy od stężeń reagentów a zależy od temperatury

Page 15: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

• Czas połowicznego rozpadu t½ substratu:

czas potrzebny aby stężenie substratu zmalało

do połowy swojej początkowej wartości

• Znajomość równania kinetycznego pozwala na: – Przewidywanie z jaką szybkością będzie

zachodzić reakcja w mieszaninie o określonym składzie

– Określenie stężeń substratów i produktów w dowolnym momencie reakcji

– Określenie mechanizmu reakcji

Równania kinetyczne i stałe szybkości

Page 16: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

Rzędy reakcji chemicznych

...[C][B]k[A]v cba

całkowity rząd reakcji:

0 n 3

n = 0 – bardzo rzadko

n = 1,2 – często

n = 3 – rzadko

n = p/q - rzadko

0 a,b,c3

n = a + b + c + ......

Page 17: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

rząd reakcja równanie kinetyczne

0 N2O = N2 + 1/2O2

1 N2O5 = 2NO2 + 1/2O2

2 H2 + I2 = 2HI

3 2NO + O2 = 2NO2

kv

]Ok[Nv 52

][I]k[Hv 22

][Ok[NO]v 22

Rzędy reakcji chemicznych - przykłady

Page 18: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

A = bB + cC + .....

Równanie kinetyczne reakcji 0 rzędu (1)

A0 – x bx cx w chwili t:

k.....dt

d[C]

c

1

dt

d[B]

b

1

dt

d[A]v

kdt

dxk,

dt

x)d(A0

Page 19: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

[A]

t

A0

tk

Równanie kinetyczne reakcji 0 rzędu (2)

kdt

dx

t

0

t

0

dtkdx tkx

tk-Ax-A[A](t) 00

2k

[A]t 0

21

•Szybkość reakcji nie zależy od stężenia i jest równa stałej szybkości reakcji. •Spotykana dość rzadko, występuje dla niektórych reakcji heterogenicznych, tzn. takich kiedy substraty są w różnych fazach a reakcja biegnie tylko na granicy faz.

Page 20: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

k[A]dt

d[A]

[A]

t 0

kdt[A]

d[A]

[A]0

[A]

[A]

t

00

kdt[A]

d[A]

Równanie kinetyczne reakcji 1 rzędu (1)

A0 – x bx cx w chwili t:

k[A].....dt

d[C]

c

1

dt

d[B]

b

1

dt

d[A]v

A = bB + cC + .....

Page 21: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

-kt0t e[A][A]

k

ln2t

21 t 0

ln[A]

[A]

[A]

t

00

kdt[A]

d[A]

0

[A]

[A]ln[A]ln[A]ln[A]

0

kt0)k(kt

ktln[A]ln[A] 0

Równanie kinetyczne reakcji 1 rzędu (2)

Page 22: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

kdt[A]

d[A]2

2[A]kdt

d[A]

[A]

[A]

t

02

0

kdt[A]

d[A]

Równanie kinetyczne reakcji 2 rzędu (1)

[A]

t 0

A0 – x bx cx w chwili t:

A = bB + cC + .....

2k[A].....dt

d[C]

c

1

dt

d[B]

b

1

dt

d[A]v

Page 23: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

kt[A]

1

[A]

1

0

0k[A]

1t

21 tk[A]1

[A][A]

0

0

[A]-1

t 0

[A]

[A]

t

02

0

kdt[A]

d[A]

[A]

[A]

[A]

[A]2

00[A]

1

[A]

d[A]

kt0)k(kt

Równanie kinetyczne reakcji 2 rzędu (2)

t 0

Page 24: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

Mechanizm reakcji - ciąg elementarnych aktów reakcji prowadzący od substratów do produktów

• Reakcje elementarne - reakcje w których uczestniczy tylko jedna lub dwie cząsteczki

• Cząsteczkowość (molekularność) reakcji elementarnej-liczba cząsteczek substratów uczestniczących w elementarnym akcie reakcji

• W reakcjach jednocząsteczkowych (monomolekularnych) pojedyncza cząsteczka rozpada się na fragmenty lub przegrupowuje tworzące ją atomy

A produkty

v = k[A]

Reakcja pierwszego rzędu

Page 25: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

25

• W reakcjach dwucząsteczkowych (bimolekularnych) dochodzi do zderzenia dwóch cząsteczek, które wymieniają energię, atomy lub grupy atomów, lub ulegają innej przemianie

A + B produkty

v =k[A]·[B]

Reakcja drugiego rzędu

Jeżeli reakcja jest prostym procesem dwu-cząsteczkowym, to przebiega ona jako reakcja drugiego rzędu, jeżeli jednak dana reakcja jest rzędu drugiego, to może ona być reakcją dwu-cząsteczkową, lecz może mieć mechanizm złożony

Page 26: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

Mechanizm reakcji

Mechanizm reakcji elementarnej determinuje równanie szybkości

A+BAB

A+AA2 v=k1[A]2 A2+BAB+A v=k2[A2][B] A+BAB v=k1k2[A]2[A2][B]

A B

Page 27: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

27

Schemat reakcji 2NO + O2 2NO2

NO + NO N2O2

N2O2 + O22NO2 (wolno)

Profil reakcji

substraty pośrednie produkty

Etap limitujący szybkość

szybko

wolno

Page 28: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

Szybkość reakcji a stan równowagi

Reakcja prosta A+BC+D

vprosta=k [A][B] vodwrotna=k’[C][D]]

W stanie równowagi vprosta= vodwrotna

k[A][B]=k’[C][D] lub

[A][B]

[C][D]

k'

kKeq

Reakcja odwrotna C+D A+B

time

conc,

M

[A]

[B]

[C] lub [D]

EQ

UILIBRIUM

czas

Kon

cent

racj

a [ ]

[A]

[B]

[C] lub [D]

RÓW

NOW

AGA

Page 29: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

Zależność szybkości reakcji chemicznych od temperatury (1)

1852-1911 Jacobus Van’t Hoff

Doświadczenia wskazały, że szybkość reakcji chemicznych istotnie zależy od temperatury. Najczęściej szybkość reakcji rośnie ze wzrostem temperatury.

Przy wzroście temperatury o 10K szybkość reakcji wzrasta przeciętnie 2–4 razy

reguła Van’t Hoffa

Page 30: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

...[C][B]k[A]v cba

produkty......cCbBAa

..wiemy, że szybkość reakcji v :

można wyrazić jako:

stała szybkości k musi istotnie zależeć od temperatury, skoro szybkość reakcji v silnie zależy od temperatury

stężenia reagentów bardzo słabo lub w ogóle nie zależą od temperatury

Page 31: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

1859-1927

A, B – dodatnie stałe zależne od reagujących substancji, T-temperatura w [K]

T

BAln(k)

Svante Arrhenius (Szwecja) w 1889 ustalił, że z bardzo dobrym przybliżeniem zależność stałej szybkości k od temperatury T można wyrazić równaniem:

Page 32: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

A B

A

B

...możliwość I – zderzenie sprężyste

przed zderzeniem

po zderzeniu

Zderzenia cząstek a szybkość reakcji chemicznej (1)

Aby reakcja A + B = C mogła zajść, atomy (cząsteczki) A i B muszą wejść w kontakt (zderzyć się).

Page 33: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

Zderzenia cząstek a szybkość reakcji chemicznej (2)

...możliwość II – zderzenie aktywne

A B

przed zderzeniem

A B

C nadmiar energii

kompleks aktywny

Page 34: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

Zderzenia cząstek a szybkość reakcji chemicznej (3)

Szybkość reakcji chemicznej powinna być proporcjonalna do liczby zderzeń Nzd między

cząsteczkami (atomami) substratów

v= k’·Nzd

Ponieważ tylko ZDERZENIA AKTYWNE prowadzą do reakcji, to szybkość reakcji musi być proporcjonalna do liczby zderzeń aktywnych Nzd(akt) zachodzących w jednostce czasu i jednostce objętości reagującego układu:

v = k’’·Nzd(akt)

Page 35: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

Zderzenia cząstek a szybkość reakcji chemicznej (5)

aBA EEE

aBA EEE

O tym czy zderzenie cząsteczek A i B jest aktywne decyduje całkowita energia EA i EB wniesiona przez cząsteczki do układu jaki tworzą one w chwili zderzenia. Istnieje pewna progowa wartość tej energii zwana ENERGIĄ AKTYWACJI Ea, dla której spełnione jest:

zderzenie sprężyste

zderzenie aktywne

Page 36: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

RT

E

0

a

ekk

T

BAln(k)

RT

Eklnln(k) a0

BR

EA)ln(k a

0

równanie Arrheniusa

stała szybkości:

Page 37: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

równanie Arrheniusa

1/T (K-1)

ln(k

)

RT

E

0

a

ekk

Ea > Ea

Z równania Arrheniusa wynika, że dla reakcji o dużej energii aktywacji szybkość reakcji w dużym stopniu zależy od temperatury. Im mniejsza jest energia aktywacji reakcji, tym jej szybkość w mniejszym stopniu zależy od temperatury. Dla reakcji o Ea = 0 szybkość reakcji jest niezależna od temperatury.

Page 38: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

Esubstr

Eprod

Ea

Q

ENERGIA AKTYWACJI A + B = C

A + B

C

(A + B)*

ene

rgia

droga reakcji

Page 39: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

Esubstr

Eprod

Ea(LP)

Q

ENERGIA AKTYWACJI w reakcji odwracalnej A + B C

A + B

C

(A + B)*

ene

rgia

droga reakcji

Ea(PL)

Q = Ea(PL) – Ea(LP)

Page 40: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

A+B

C

E1

E2

E2 < E1 v2 > v1

Możemy ten cel osiągnąć stosując tzw.

KATALIZATORY

Gdyby udało się obniżyć energię aktywacji, to przy tych samych stężeniach substratów i w tej samej temperaturze reakcja przebiegałaby szybciej

Energia aktywacji jest swoistą barierą, którą muszą pokonać cząsteczki substratów aby utworzyć produkty.

Page 41: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

KATALIZA

KATALIZA to zjawisko zmiany szybkości reakcji chemicznych pod wpływem substancji zwanych KATALIZATORAMI

HOMOGENICZNA katalizator i

substraty tworzą jedną fazę

HETEROGENICZNA katalizator i substraty występują w różnych

fazach

DODATNIA szybkość reakcji

wzrasta

UJEMNA szybkość reakcji

maleje

Page 42: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

Wprowadźmy do reagującego układu A + B = C

Substancja K nie weszła w skład produktów reakcji

A + B C

substancję K, która tworzy z A i B układ homogeniczny i ma jedną z dwóch poniższych właściwości:

AK + B +K

A + BK +K

K

K

KATALIZA JEDNOFAZOWA (homogeniczna)

Page 43: Prezentacja programu PowerPoint - Strona główna AGHhome.agh.edu.pl/~radecka/doc/Kinetyka_IB_15.pdf · reakcji jako funkcję stężeń molowych reagentów sumarycznej reakcji •

A+B

C

(A+B)*

+K

+K

IaE

IIaE

AK+B Q

(A+K)*

(AK+B)*

A + B + K = C + K

E

Ea

Przykład działania katalizatora

II

aa

I

aa

EE

EE