SOLUCIONES

República Bolivariana De VenezuelaMinisterio Del Poder Popular Para Las universidades“Universidad Experimental politécnica José Antonio

Anzoátegui”El Tigre. Edo – Anzoátegui

Departamento de Licenciatura QuímicaAsignatura: Formulaciones I

Integrantes:T.S.U Acosta MilagrosT.S.U Luquez MaríaT.S.U Martínez NelkannyT.S.U Perdomo MarielaT.S.U Pérez Albany  Sección: LQ- 01

ASESOR:Lcda. Leydys Salazar

El Tigre, Febrero del 2014.

Soluciones y Mezclas

Mezclas que poseen dos o más sustancias y que son homogéneas.

Solución

Aquellas sustancias que se encuentran en menor cantidad y que son las que se disuelven en la mezcla se las conoce bajo el nombre de soluto. El solvente, en cambio, es la sustancia en la que el soluto se disuelve.

Las Soluciones están Formadas:

Definición de Soluciones

No electrolíticas: estas soluciones, como su nombre indica, tienen una capacidad casi inexistente de transportar electricidad. Se caracterizan por poseer una disgregación del soluto hasta el estado molecular y por la no conformación de iones. Algunos ejemplos de estas soluciones son: el alcohol y el azúcar.Electrolíticas: estas soluciones, en cambio, sí pueden transportar electricidad de manera mucho más perceptible. A esta clase de soluciones también se las conoce bajo el nombre de iónicas, y algunos ejemplos son las sales, bases y ácidos.

2.- Dependiendo

de la cantidad de

soluto

1.-Según la conductividad eléctrica

Tipos de Soluciones

CARACTERÍSTICAS

I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.

II)Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.

III) Los componentes de una solución son soluto y solvente

IV) En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.

Características de las Soluciones

Soluciones Líquidas: Cuando el solvente es líquido.

Soluciones Gaseosas: El solvente es gas.

Soluciones Sólidas: El solvente es sólido. Todas las aleaciones.

Estados de las soluciones

Soluciones Gaseosas

Gas en gas: Son las disoluciones gaseosas más comunes.

Un ejemplo es el aire (compuesto por oxígeno y otros gases disueltos en nitrógeno).

Soluciones líquidas

¿Qué sucedería si se intentara disolver tetracloruro de carbono en agua?

Para formar una solución, las moléculas de CCl4

tendrían que sustituir a algunas moléculas de H2O. Sin

embargo, las fuerzas de atracción de las moléculas de CCl4

y H2O son dipolo-dipolo inducido y fuerzas de dispersión

que, en este caso, son mucho más débiles que los enlaces

de hidrógeno del agua (y las fuerzas de dispersión del

CCl4). En consecuencia, los dos líquidos no se mezclan por

lo que se dice que son inmiscibles.

Líquidos en líquidos:

Cuando dos líquidos son completamente soluble entre sí en todas proporciones se dice que son miscibles.

El etanol (C2H5OH) y el agua son también líquidos miscibles.

En una solución de etanol-agua la interacción soluto-solvente adquiere la forma de enlaces de hidrógeno, comparables en magnitud a los que se producen entre las moléculas de agua y las moléculas de etanol.

Soluciones Solidas

Existen 2 tipos de soluciones solidas:

Sustitucional: El átomo o ion del soluto, ocupa el lugar de los átomos o iones del solvente.

Intersticial: Él átomo o ion del soluto se coloca en el intersticio de la celda unitaria del solvente.

POR EJEMPLO: Las amalgamas pueden ser:líquidas, cuando predomina el mercuriosólidas, cuando éste se halla en ellas en menor cantidad que el metal al cual está unido

Los elementos que se mezclan deben ser totalmente miscibles en estado

liquido,para que al solidificasre origine un producto homogéneo.

Propiedades de las soluciones

Las propiedades coligativas: dependen principalmente de la cantidad de soluto presente en la solución.

Entre ellas:

Descenso en la presión de vapor del solvente.

Aumento del punto de

ebullición.

Disminución del punto de

congelación.

Presión osmótica.

Factores que influyen en la velocidad de solución.

a) Tamaño de las partículas del

soluto.

b) Naturaleza física del soluto.

c) Naturaleza física del solvente.d) Temperatura.

e) Grado de agitación del soluto y del solvente.

Solubilidad

Un soluto se disuelve mucho mejor cuando:

Es la cantidad máxima de soluto que puede ser

disuelta por un determinado

solvente. Varía con la presión

y con la temperatura.

Es un dato cuantitativo.

La temperatura aumenta.

La cantidad de soluto a disolver es adecuada.

El tamaño de las partículas es fino.

Solubilidad en líquidos:

Solubilidad de líquidos en líquidos:

Solubilidad de sólidos en líquidos:

Factores que determinan la solubilidad

Al elevar la temperatura aumenta la solubilidad del soluto gas en el líquido, debido al aumento de choques entre moléculas contra la superficie del líquido. También ocurre lo mismo con la presión.

Al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad de líquidos en líquidos. En este caso la solubilidad no se ve afectada por la presión.

La variación de solubilidad está relacionada con el calor absorbido o desprendido durante el proceso de disolución. Si durante el proceso de disolución se absorbe calor la solubilidad crece con el aumento de la temperatura, y por el contrario, si se desprende calor durante el proceso de disolución, la solubilidad disminuye con la elevación de temperatura. La presión no afecta a la solubilidad en este caso.

CÁLCULOS DE LA CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

% m/m Masa de soluto (gr) x 100 Masa de solución (gr)

Fracción molar (Xi)= ( X sto + X ste) = 1

Relación volumen - volumen

Relación masa -volumen

% v/v Volumen de soluto (ml) x 100 Volumen de solución (ml)

% m/v Masa de soluto (gr) x100 Volumen de solución (ml)

Molalidad (m) = Moles de soluto / Kg de solvente

Molaridad (M) = n° moles soluto / litro de solución

Normalidad (N) = Equivalentes gramos del soluto/ litro de solución

Relación masa -masa

MEZCLAS Son materiales que contienen dos o más sustancias simple, que pueden ser separadas tomando como base las propiedades características de cada una de ellas. Su composición es variable.

La materia puede presentarse en dos formas distintas;

HomogéneasHeterogéneas

CARACTERISTICA DE LAS MEZCLAS

Está formada por la unión de dos o más sustancias (componentes).

los componentes se encuentran en proporciones variables.Cada componente conserva sus propiedades.los componentes se pueden separar por procedimientos

mecánicos y/o físicos.

TIPOS DE MEZCLAS

Cuando varias sustancias se dispersan íntimamente y no reaccionan entre sí, se obtienen dos tipos de mezclas las:

Las mezclas heterogéneas se encuentran formadas por las: Mezclas Groseras y Suspensiones.

Las mezclas homogéneas se encuentran formadas por: Coloides y Soluciones verdaderas.

Granito

Suspensión de agua y arena

Mezcla coloidal la leche

Solución de colorante orgánico en agua

TECNICAS DE SEPARACION DE LAS MEZCLASLos procedimientos o técnicas que se emplean para separar mezclas tenemos: los procedimientos mecánicos y los físicos.

PROCEDIMIENTOS MECÁNICOS

Filtración

Decantación

Imantación

Tamizado

Centrifugación.

PROCEDIMIENTOS FÍSICOS Destilación

Evaporación

Cristalización

Cromatografía

Alban

y Pé

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Nelka

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Mariela Perdomo

Milagros Acosta

María Luquez