P E R K EMB A N G A N T E O R I AT OM

P E RT E M U A N 4

K I M I A X

A J A N G D E S I K U R N I AWA N S T.

SMA AL ISLAM BOARDING SCHOOLPONDOK PESANTREN MODERN AL – ISLAM

BAB

II

A. Partikel Dasar Penyusun Atom

B. Nomor Atom, Nomor Massa, Isotop, Isoton, Isobar, dan Isoelektron

C. Perkembangan Teori Atom, Konfigurasi Elektron, dan Mekanika Kuantum

<< Alam semesta tersusun atas galaksi-galaksi

Kembali ke daftar isi

A. Partikel-Partikel Dasar Penyusun Atom

1. Elektron ( )

2. Proton ( )

3. Neutron ( )

e0

1

p1

1

n1

0

Kembali ke daftar isi Kembali ke awal bab

1. Elektron ( )• Elektron ditemukan oleh J.J. Thomson pada tahun 1897 melalui eksperimen dengan tabung sinar katode.

• Sifat-sifat sinar katode:a. Merupakan partikel kecil yang

tidak dapat dilihatb. Memiliki sifat cahaya dan sifat

materi.c. Merambat tegak lurus dari

permukaan katode menuju anode.

d. Tidak tergantung pada jenis gas dan jenis elektrode.

e. Bermuatan negatif sehingga dalam medan magnet dan medan listrik dibelokkan ke kutub positif.

• Sinar katode tersebut merupakan elektron.

e0

1

Kembali ke daftar isi Kembali ke awal bab

Pada tahun 1908 Robert Andrew Milikan menemukan muatan elektron sebesar -1,6 x 10-19 C melalui percobaan tetes minyak. Muatan tersebut diberi tanda -1.

1. Elektron ( )e0

1

Gambar percobaan tetes minyak Milikan

Kembali ke daftar isi Kembali ke awal bab

2. Proton ( )

• Proton ditemukan oleh Eugen Goldstein pada tahun 1886 melalui percobaan tabung gas berkatode (tabung Crookes).

• Sifat-sifat sinar anode:• Bermuatan positif karena dapat

dibelokkan medan magnet dan medan listrik menuju kutub negatif.

• Merupakan radiasi partikel karena dapat memutar kincir.

• Perbandingan e/m tergantung pada gas yang diisikan dalam tabung.

• Ukuran partikel sinar anode bergantung pada jenis gas dalam tabung.

• Muatan proton = +1 atau 1,6 × 10–19

C.• Semakin besar massa partikel, sinar

anodenya semakin sukar dibelokkan.

p1

1

Kembali ke daftar isi Kembali ke awal bab

2. Proton ( )

• Ernest Rutherford melakukan penembakan lempeng emas tipis dengan sinar alfa.

• Pada percobaan tersebut, sebagian besar sinar alfa diteruskan atau menembus lempeng emas, sebagian kecil dibelokkan, dan sebagian kecil lagi dipantulkan.

• Adanya sebagian kecil sinar alfa yang dipantulkan menunjukkan adanya inti atom yang bermuatan positif.

p1

1

Percobaan Hamburan Sinar Alfa

Kembali ke daftar isi Kembali ke awal bab

Partikel Penemu Massa (sma)

Muatan Lambang

Elektron J.J. Thomson

0 -1

Proton Goldstein 1 +1

Neutron J. Chadwick 1 0

3. Neutron ( )n1

0

• Pada tahun 1930 W. Bothe dan H. Becker melakukan percobaan penembakan partikel alfa pada inti atom berilium (Be). Percobaan ini menghasilkan radiasi partikel berdaya tembus tinggi.

n1

0

Pada tahun 1932 James Chadwick membuktikan bahwa partikel yang menimbulkan radiasi berdaya tembus tinggi tersebut bersifat netral atau tidak bermuatan dan disebut neutron.

p1

1

e0

1

Kembali ke daftar isi Kembali ke awal bab

B. Nomor Atom, Nomor Massa, Isotop, Isoton, Iosbar, dan Isoelektron1. Nomor Atom (Z)

2. Nomor Massa (A)

3. Notasi Unsur

4. Isotop, Isoton, Isobar, dan Isoelektron

5. Massa Atom Relatif (Ar)

Kembali ke daftar isi Kembali ke awal bab

1. Nomor Atom (Z)

Nomor Atom (Z) = jumlah proton

Pada Ion:Jumlah elektron = jumlah proton -muatan

= nomor atom - muatan

Pada atom netral:Jumlah proton = jumlah elektron

Pada anion jumlah proton < jumlah elektron

Pada kation jumlah proton > jumlah elektron

Kembali ke daftar isi Kembali ke awal bab

2. Nomor Massa (A)

Nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron = nomor atom + jumlah neutron

Kembali ke daftar isi Kembali ke awal bab

Contoh:

3. Notasi Unsur

Keterangan:A = nomor massaZ = nomor atom = jumlah protonX = lambang unsur

F19

9

nomor atom = jumlah proton = jumlah

elektron = 9

nomor massa = 19jumlah neutron = nomor massa - nomor atom= 19 - 9 = 10

Kembali ke daftar isi Kembali ke awal bab

4. Isotop, Isoton, Isobar, dan Isoelektron

Isotop Isoton Isobar Isoelektron

Pengertian

Atom-atom yang mempunyai nomor atom sama, tetapi nomor massa berbeda.

Atom-atom yang mempunyai jumlah neutron sama.

Atom-atom yang mempunyai nomor massa sama.

Atom-atom yang mempunyai jumlah elektronsama setelah melepaskanatau menangkap elektron.

ContohNN,N, 15

7

14

7

13

7 CadanK 40

20

39

19Ndan C 13

7

13

6

Fdan Na 19

9

23

11

Kembali ke daftar isi Kembali ke awal bab

Massa atom relatif

merupakan perbandingan

massa suatu atom terhadap

massa atom C-12.

5. Massa Atom Relatif (Ar)

12Catom1massa12

1

unsuratom1rataratamassaXunsurr

XA

Kembali ke daftar isi Kembali ke awal bab

Informasi dan materi bisa di hub:

WA0877-5105-7705