UVOD U OUVOD U OPPŠŠTU TU BIOHEMIJUBIOHEMIJU

Predispitne obaveze: 30 poenaPredispitne obaveze: 30 poena•

• Uslov za ispit: minimum 15 poena iz predispitnih obaveza•

• 1. Prisustvo i aktivnost na predavanjima: 2 poena

• 2. Aktivno učešće u radionicama: 18 poena (4 radionice po 4,5 poena, moguća gradacija zavisno od aktivnosti)

• 3. Kolokvijum: 2-10 poena

• 1. student koji na kolokvijumu ima 50 - 59,9% tačnih odgovora, nije položio kolokvijum, ali

• dobija 2 - 3,99 poena za predispitne obaveze,

• 2. student za položeni kolokvijum dobija poene i za predispitne obaveze (4 do 10 poena, zavisno od broja tačnih odgovora. Predispitni poeni za kolokvijum dobijaju se samo kada se kolokvijum polaže u prvom terminu (terminu za kolokvijum) i važe trajno.

•

ZavrZavrššni ispit: 70 poenani ispit: 70 poena

• Studenti koji u toku semestra postignu najbolje rezultate u izvršavanju predispitnih obaveza i steknu 27 ili više predispitnih poena, dobijaju i 1 do 4 bonus ispitna poena, zavisno od postignutog rezultata (ukupnog broja PI poena). Bonus poeni ulaze u ukupan broj ispitnih poena i imaju svrhu da kompenzuju eventualne manje greške na ispitu, ali ne mogu da se koriste za ispunjavanje definisanog minimuma koji je potreban da bi se položio ispit, što znači da i studenti koji su dobili bonus poene moraju da ostvare najmanje 60% bodova u svakom delu ispita.

V O D AV O D A

Uloga vode u organizmu

1. Esencijalni konstituent svih oblika života

2. Prisutna u svim ćelijama omogućava

odvijanje reakcija i procesa u ćelijama

3. Neophodna je za delovanje enzima i

transport rastvorenih supstanci po celom

organizmu

4. Omogućava savijanje odnosno postizanje

odgovarajuće konformacije u prostoru

biomolekulama kao što su proteini i

nukleinske kiseline

Uloga vode u organizmu

5. Telo ima polu-tečnu konzistenciju zahvaljujući

vodi

6. Učestvuje u regulaciji telesne temperature

7. Voda ubrzava (omogućava) hemijske reakcije

obezbeđivanjem jona

8. Sadržaj vode u organizmu se menja usled

dehidratacije i edema

Molekulska struktura vode

1/3 jonski karakter2/3 kovalentni karakter

Nekovalentne veze -vodonične veze

Biološki značajne vodonične veze

Biološki značajne vodonične veze

Pravac i jačina vodonične veze

Primeri polarnih, nepolarnih i amfipatičnih molekula

Voda kao rastvarač

Nekovalentne veze

• Van der Waals

–Stalni ili indukovani diploli

–Atraktivne

–Repulsivne

• Hidrofobne interakcije

–ugljovodonici

Koligativne osobine vode

-smanjenje p pare-povišenje t ključanja-sniženje t mržnjenja-osmotski p

Jonizacija vode

H2O H+ + OH-

pH vode = 7.0