neorganski preparati

ANALITKA NEORGANSKIH ANALITKA NEORGANSKIH JEDINJENJAJEDINJENJA

JEDINJENJA MAGNEZIJUMA

• Rastvorljiva jedinjenja Mg: laksansi(MgCl2, MgSO4...)

• Nerastvorljiva: antacidi i antidoti

(MgCO3, MgO, Mg-trisilikat...)

MAGNEZIJUMMAGNEZIJUM

MgMg2+2+ + 2NH+ 2NH33 + 2H+ 2H22O O ↔↔ Mg(OH)Mg(OH)22↓↓ + 2NH+ 2NH44++

MgMg(OH)(OH)22↓↓ + 2NH+ 2NH44+ + ↔↔ MgMg2+2+ + 2NH+ 2NH44OHOH

MgMg2+2+ + + HPOHPO4422-- + + NHNH33 ↔↔ MgMgNHNH44POPO44↓↓

Zvezdasti kristaliZvezdasti kristali

MAGNESII SULFAS (gorka so), MgSO4 x 7H2O

OSOBINE: bezbojna, kristalna supstanca, gorko-slanog ukusa, lako rastvorljiva u vodi

IDENTIFIKACIJA: 1) reakcije na Mg2+

2) reakcije na SO42- (Ba2+ i Pb2+)

Pb(SO4) + 4OH- →→→→ [Pb(OH)]2- + SO4 2-

←Odreñivanje: Direktna kompleksometrijska titracija (Ind. ERIO T; pH 10, amonijačni pufer, z.t.t. do plave boje

DEJSTVO: laksans i antikonvulziv

OSOBINE: beo, higroskopan prašak, lako rastvorljiv u vodi

• IDENTIFIKACIJA:

reakcije na Mg2+

reakcije na Cl-

• Odreñivanje: Direktna kompleksometrijska titracija (Ind. ERIO T;

• DELOVANJE: laksans

MAGNESII CHLORIDUM MgCl2 x 6H2O

MAGNESII SUBCARBONAS 3MgCO3 x Mg(OH)2 x 3H2OBazni magnezijum-karbonat

OSOBINE: beo, lagan prašak, gotovo nerastvorljiv u vodi

IDENTIFIKACIJA:Propisana količina preparata rastvori se u propisanoj količini dilut. HCl, dolazi do izdvajanja mehurića CO2 (dokaz za karbonate), a rastvor daje reakciju Mg2+. Nastali CO2 se uvodi u baritnu vodu i nastaje talog BaCO3.

3 MgCO3 x Mg(OH)2 x 3H2O↓ + 8HCl → 4 MgCl2 + 3 CO2↑ + 8 H2OCO2↑ + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2 OH-

beo

ODREĐIVANJE: direktna kompleksometrijska titracija (Ind. Erio T)

DELOVANJE: antacid i laksans

MAGNESII OXYDUM MgO

OSOBINE: beo, sitan, lagan prašak, skoro nerastvorljiv u vodi.

IDENTIFIKACIJA: dokazne reakcije na Mg2+ (posle rastvaranja u sirćetnoj kiselini)

ODREĐIVANJE: neutralizacijom (sa HCl u višku, a višak se titrira sa NaOHuz metiloranž kao Ind)

DELOVANJE I UPOTREBA: antacid i laksans (u većim količinama)

MAGNESII PEROXYDATUMMgO x MgO2

mora sadržati 12-14% MgO2

• Predstavlja smešu MgO i MgO2

OSOBINE: beo, lak, amorfan prašak, gotovo nerastvorljiv u vodi.

IDENTIFIKACIJA: 1) reakcije na Mg2+

2) reakcija na perokside (sa K2Cr2O7)

• Kalijum-dihromat u kiseloj sredini u prisustvu peroksida daje hrom-pentoksid, čiji je hloroformski ili etarski ekstrakt obojen plavo.

Cr2O72- + 4 H2O2 + 2 H+ ↔ 2 CrO5 + 5 H2O

ODREĐIVANJE: permanganometrijski

2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 O2 + 8 H2O

2 KMnO4 + 5 MgO2 + 8 H2SO4 → 5 MgSO4 + 5 MnSO4 + K2SO4+ 5 O2 + 8H2O

DEJSTVO I UPOTREBA: antacid, antseptik

MAGNESII TRISILICAS MgO x 3 SiO2 x nH2O Mg2Si3O8

OSOBINE: beo, sitan prašak, gotovo nerastvorljiv u vodiIDENTIFIKACIJA: propisana količina preparata kuva se 2 min sa

propisanom količinom Na2CO3. Rastvor se ohladi i filtrira, pa se rade dokazne reakcije.

Mg2Si3O8↓ + 3 Na2CO3 → 3 Na2SiO3 + 2 MgO↓ + 3 CO2↑filtrat talog

• filtrat: Na2SiO3 + 2 HCl → H2SiO3↓ + 2 NaCl• talog na filter papiru: MgO ↓ + 2 HCl → MgCl2 + H2O• dokazne reakcije na Mg2+

ODREĐIVANJE: direktna kompleksometrijska titracijaUPOTREBA: antacid

TALCUM 3MgO x 4 SiO2 x H2O

OSOBINE: beo, sitan prašak; masnog opipa; gotovo nerastvoran u vodi, mineralnim kiselinama i bazama.

IDENTIFIKACIJA: alkalno topljenjet

3MgO x 4 SiO2 x H2O + 4 Na2CO3 → 4 Na2SiO3 + 3MgO↓ + 4 CO2↑+ H2ONa2SiO3 + MgO↓ + 4 HCl → MgCl2 + H2SiO3↓ + 2 NaCl + H2O

želatinozan Propisana količina talka pomeša se sa propisanom količinom natrijum- ili kalijum-karbonata, žari se, ohladi, doda voda i kuva nekoliko minuta, a zatim profiltrira. Kada se filtratu doda HCl, izdvaja se talog silicijumove kiseline.

Na2SiO3 + 2 HCl → H2SiO3↓ + 2 NaCl

KALCIJUMKALCIJUM

a) Neutralan rastvor kalcijuma (Ca2+) doda se glioksalhidroksianil R u alkoholu R, natrijum-hidroksid, rastvor, razblažen R i natrijum-karbonat, rastvora R. Doda se hloroform R i voda R, hloroformskisloj oboji se crveno.

b) Rastvor u sirćetnoj kiselini R. ostaje bistar po dodatku 0,5 ml kalijum-heksacijanoferata(II), rastvora R. Kada se zatim doda oko 50 mg amonijum-hlorida R izdvaja se beo, kristalan talog.

CaCa2+2+ + NH+ NH44++ + K+ K++ + + [[FeFe(CN)(CN)66]]44--→→ CaNHCaNH44KK[[FeFe(CN)(CN)66]]↓↓

CALCII BROMIDUM CaBr2OSOBINE: beo, kristalan prašak, lako rastvorljiv u vodiIDENTIFIKACIJA: 1) reakcije na Ca2+

a) Ca2+ + (NH4)2C2O4 → CaC2O4↓ + 2 NH4+

beo, kristalannerastv. u sirćetnoj kis.

rastv. u HCl

b) Ca2+ boji plamen cigla crveno (u Ph. Yug. V piše žutocrveno)2) reakcije na Br-

a) CaBr2 + 2 AgNO3 → 2 AgBr↓ + Ca(NO3)2

slaborastv. u NH4OH

b) 2KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 KBr → 2 MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8 H2O

ODREĐIVANJE: direktna kompleksometrija (mureksid, Z.T.T. crvenou plavo)

DELOVANJE: sedativ

• Osobine: bez mirisa granule ili rombični cristali; oštrog, slanog ukusa. Tokom dužeg izlaganja vazduhu postaju žuto obojeni. Veoma rastvorljivi u vodi, metanolu, etanolu; rastvorljivi u acetonu; gotovo nerastvorljivi u hloroformu, etru. Vodeni rastvor pokazuje neutralnu ili blagoalkalnureakciju na lakmus. Čuvati dobro zatvoreno

• TERAP CAT: sedativ, antikonvulziv

CALCII CHLORIDUM CaCl2

OSOBINE: beo, mikrokristalan prašak, lako rastvorljiv u vodi;

higroskopan je

IDENTIFIKACIJA: 1) reakcije na Ca2+

2) reakcije na Cl-

CaCl2 + 2 AgNO3 → AgCl↓ + Ca(NO3)2

beo, sirast

nerastv. u HNO3, r-ran u NH4OH

AgCl↓ + NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2 H2O

ODREĐIVANJE: direktna kompleksometrija

CALCII OXYDUM (živi kreč) CaO

OSOBINE: beo, amorfan prah, vrlo teško rastvorljiv u vodi


• Reakcija sa oksalnom kiselinom (H2C2O4)

ODREĐIVANJE: kompleksometrijski(retitracija)

CALCII HYDROXYDI SOLUTIO 0,16% Ca(OH)2

Sin. Aqua calcis (krečna voda)

• OSOBINE: bezbojna tečnost; u dodiru sa vazduhom rastvor se zamuti, jer vezuje CO2

• IDENTIFIKACIJA: 1) reakcije na Ca2+

• 2) lakmus papir poplavi

• ODREĐIVANJE: neutralizacija sa HCl-om uz fenolftalein (Ind)

CALCII CARBONASCaCO3

OSOBINE: beo, mikrokristalan, sitan prašak bez mirisa i ukusa, gotovo nerastvorljiv u vodi, rastvorljiv u razblaženim kiselinama

IDENTIFIKACIJA: 1) reakcije na Ca2+ (sa amonijum-oksalatom)Izvode se rastvaranjem u sirćetnoj kiselini (jer se talog kalcijum-oksalata u njoj

neće rastvoriti)2) reakcije na karbonate

rastvaranjem u HCl (dokaz za karbonate)CaCO3 + 2 H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2OCO2↑ + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O

beo

ODREĐIVANJE: direktna kompleksometrijska titracija

DELOVANJE I UPOTREBA: antacid, kalcioterapeutik

CALCII HYDROGENPHOSPHAS CaHPO4 x 2H2O

OSOBINE: beo, mikrokristalan prašak, gotovo nerastvorljiv u vodi, ali rastvorljiv u mineralnim kiselinama


2) reakcije na PO43- (iz rastvora sa dil. HNO3)

a) PO43- + 3 AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3 NO3

-

žut, r-ran. u NH4OH

b) H3PO4 + 12(NH4)2MoO4 + 21 HNO3 → (NH4)3PO4 x 12MoO3↓ + 21 NH4NO3 + 12 H2O

amonijumova so heteropolikiselinežut kristalan

ODREĐIVANJE: kompleksometrijski - retitracija sa Pb(NO3)2;

DELOVANJE I UPOTREBA: antacid

CALCII SULFAS USTA (žareni Ca-sulfat, gips)

CaSO4 x ½ H2O

OSOBINE: beo, amorfan prah; gotovo nerastvorljiv u vodiIDENTIFIKACIJA: CaSO4 + 2 HCl → CaCl2 + H2SO4

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2 HClBaSO4↓ + c. H2SO4 → Ba(HSO4)2

ODREĐIVANJE:ISPITIVANJE VREDNOSTI: 10 g se pomeša sa 5

ml vode i promeša; smeša ne sme u roku od 4 min da očvrsne, a mora očvrsnuti u roku od 10 min.

UPOTREBA: za izradu fiksacionih gipsanih zavoja kod preloma i povreda.

CALCII PANTHOTENASOSOBINE: beo, kristalan prašak, lako rastvorljiv u vodi

Identifikacija: 1) reakcije na Ca2+ , specifična optička rotacija, TLC, sa r NaOH i CuSO4, razvija se plava boja

Odreñivanje: Neutralizacija sa NaOH, titracija

DELOVANJE I UPOTREBA: vitamin B5

CH2HO C CH CO NH CH2 CH2 COO

CH3

CH3

2

Ca2+

Ca so 2,4-dihidroksi-3,3-dimetilbutiril-3`-aminopropionata

1234

OH

1`2`3`

beta-alanin

Anion pantotenata kao lakton se dokazuje

O

HO

H3C

H3C

O

H2N-OHOHNH-OH

H3C

H3C

HO O

5

+

11

Hidroksamska kis., reaguje sa FeCl3

Kao beta alanin- reaguje sa CuSO4

NH-C-CH-C-CH2OH

Cu

O

OO OH CH3

CH3

OHOCH2-C-CH-C-HN

OOHH3C

H3C

12

Plava boja sa Cu2+

CALCII GLUKONAS [CH2OH(CHOH)4COO-]2 Ca2+ x H2O

OSOBINE: beo, kristalan prašak bez mirisa i ukusa, dosta teško rastvorljiv u vodi, pH vodenog rastvora: 6-7.


2) reakcija srebrnog ogledala


DELOVANJE I UPOTREBA: kalcioterapeutik i adstringens

CALCII HYPOCHLORIDUM Ca(ClO)Cl

Nije off. Poznat je kao „hlorni kreč“. To je mešovita so kalcijuma sa hipohloritom i hlorovodoničnom kiselinom

OSOBINE: beo prah, mirisa na hlor, nakon zakišeljavanja oslobaña se aktivni hlor

Ca(ClO)Cl + 2 HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O


ODREĐIVANJE: jodometrijski

Ca(ClO)Cl + 2 KI + 2 HCl → I2 + 2KCl + CaCl2 + H2O Jod se titrira sa Na2S2O3 uz skrob kao Ind.

Koristi se kao dezinficijens (bolničko posuñe).

JEDINJENJA BARIJUMA

BARIJUM

U prirodi ga ima malo u vidu BaSO4, BaCO3.

Barijumov jon Ba2+ je toksičan i zato se koriste samo nerastvornajedinjenja kao kontrastna sredstva.

BARII SULFAS BaSO4

OSOBINE: beo, amorfan prah; gotovo nerastvorljiv u vodi rastvorljiv jedino u conc. sumpornoj kiselini uz zagrevanje

UPOTREBA: dijagnostičko, kontrastno sredstvo (u rentgenologiji)

stroga kontrola kvaliteta

Identifikacija;

• BaSO4 + Na2CO3 BaCO3 +Na2SO4

• BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2O +CO2

• BaCl2 + K2CrO4 BaCrO4 + 2KCl•• Žuto narandžast • talog

• BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O

• BaSO4 + c.H2SO4 Ba (HSO4)2

JEDINJENJA ALUMINIJUMA

• Jedinjenja Al se dele na rastvorljiva i nerastvorljiva;• rastvorljiva su antiseptici i adstringensi, a • nerastvorljiva su antacidi i adsorbensi.

Dokazivanje Al po Ph. Eur.Dokazivanje Al po Ph. Eur.• Vodeni rastvor uz dodatak hlorovodonične kiseline, razblažene R i

tioacetamid, reagensa R, ne daje talog. Po dodatku nekoliko kapi natrijum-hidroksida, razblaženog rastvora R izdvaja se beo želatinozan talog.

CH 3-C-NH2 + 3 OH -

S

CH3COO - + NH 3 + H2O + S2-

2 Al3+ + 3 S2- + 6H2O 2 Al(OH)3 + 3 H2S

Al(OH)3 + OH- ↔ [Al(OH)4]-

[Al(OH)4]- + NH4+ ↔ Al(OH)3↓ + NH3 + H2O

ALUMINII SUBACETATIS SOLUTIO (CH3COO)2 (OH)Al

• Rastvor monobaznog aluminijum-subacetata, sin. liquor Burowi, (u narodu)

• Nestabilan na povišenoj t, stajanjem prelazi u Al(OH)2 CH3COO i Al(OH)3 pa se priprema ex tempore.

• IZGLED I OSOBINE: bistra, bezbojna tečnost, karakterističnog mirisa na sirćetnu kiselinu i ukusa koji pomalo steže.

• DELOVANJE I UPOTREBA: adstringens (svi adstringensi su ukusa koji pomalo steže)

• Identifikacija:• a) Lakmus papir plavi boji u crveno• b) Daje r-je Al• c) Daje r-je acetata (rastvor acet. Sa FeCl3 boji se crveno) i

esterifikacija sa etanolom u prisustvu sumporne kiseline

I

8CH3COO- + 3Fe3+ + 2H2O[Fe3(CH3COO)6(OH2]+ + 2CH3COOH

[Fe3(CH3COO)6(OH2]+ + 4H2O 3Fe(OH)2 CH3COO –

3CH3COOH + H+

II

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5

ALUMINII CHLORIDUMAlCl3 x 6H2O

Aluminijum-hlorid

• IZGLED I OSOBINE: beo, kristalan, higroskopanprašak (praškasta supstanca) bez mirisa, ukusa koji pomalo steže; vrlo lako se rastvara u vodi

• REAKCIJE IDENTIFIKACIJE:• 1) daje + reakcije na jon Al3+ (sa jakom i slabom

bazom)• 2) daje + reakc. na hloridni jon

ClCl-- + + AgAg++ ↔↔ AgAgClCl↓↓

AgAgClCl↓↓ + 2 NH+ 2 NH33 ↔↔ [[AgAg(NH(NH33))22]]++ + + ClCl--

ODREĐIVANJE:• metoda kompleksometrijske titracije

(retitracija sa Pb(NO3)2), uz odgovarajući Ind.

• DELOVANJE I UPOTREBA: adstringens, sredstvo protiv znojenja

ALUMINII SULFAS Al2(SO4)3 x 18H2OAluminijum-sulfat

• IZGLED I OSOBINE: beo, kristalan prašak, bez mirisa, kiselog ukusa koji steže, vrlo lako rastvorljiv u vodi

REAKCIJE IDENTIFIKACIJE:• 1) daje + reakcije na jon Al3+ (sa jakom i slabom bazom)• 2) daje + reakc. na sulfatni jon (taloženje sa Ba(OH)2

ODREĐIVANJE:• kompleksometrijske titracije (retitracija sa Pb(NO3)2), uz

odgovarajući Ind.

DELOVANJE I UPOTREBA: adstringens, a ima blago izražena antiseptička svojstva

ALUMINII KALII SULFAS AlK(SO4)2 x 12 H2O

Aluminijum kalijum-sulfat, STIPSA

IZGLED I OSOBINE: bezbojan ili beo, kristalan prašak, ukusa koji jako steže, vrlo lako rastvorljiv u ključaloj vodi

REAKCIJE IDENTIFIKACIJE:

• 1) daje + reakcije na jon Al3+ (sa jakom i slabom bazom)• 2) daje + reakcije na jon K+ (sa perhlornom kis. I vinskom kis.)

K+ + H2C4H6O6 ↔ KHC4H6O6↓ + H+

ODREĐIVANJE:

• metoda kompleksometrijske titracije (retitracija sa Pb(NO3)2), uz odgovarajući Ind.

DELOVANJE I UPOTREBA:

adstringens

hemostatik (kod lakših ozleda i posekotina)

22 KK++ ++ 3Na3Na++ ++ [[CoCo(N(NOO22))66]]33-- ↔↔ KK22NaNa[[CoCo(N(NOO22))66]]↓↓ + 2Na+ 2Na++

33 KK++ ++ [[CoCo(N(NOO22))66]]33-- ↔↔ KK33[[CoCo(N(NOO22))66]]↓↓žžut ili naranñut ili naranñžžastoasto--žžut talogut talog

ALUMINII HYDROXYDUM Al(OH)3

Aluminijum-hidroksid

Izgled i osobine: beo, amorfan prašak, gotovo nerastvorljiv u vodi, a rastvorljiv u razblaženim mineralnim kiselinama i rastvorima alkalnih hidroksida.

Identifikacija:

a) r-je na Al

b) Ternandova proba (malo supstance se ovlaži na filtar papiru sa HNO3 i žarenjem prevede u oksid. Nasatli oksid se žari sa rastvorom Co(NO)3 u porcelanskom lončiću i dobija mešovito jedinjenje teget-plave boje, kobalto-aluminat

• 2Al2O3 + 2 Co(NO3)2 2Co(AlO2)2 + 4NO2 + O2+ CoxAl2O3

ODREĐIVANJE:• metoda kompleksometrijske titracije (retitracija

sa Pb(NO3)2), uz odgovarajući Ind.

DELOVANJE I UPOTREBA: antacid

ALUMINII PHOSPHAS AlPO4

Aluminijum-fosfat

• koristi se u preparatima za čir (Fosfolugel)

• IZGLED I OSOBINE: beo, amorfan prašak, gotovo nerastvorljiv u vodi

• IDENTIFIKACIJA: 1) daje reakcije Al3+

2) daje reakcije PO43-

• ODREĐIVANJE:• metoda kompleksometrijske titracije (retitracija sa

Pb(NO3)2), uz odgovarajući Ind.

• DELOVANJE I UPOTREBA: antacid

KAOLINUM, sin. BOLUS ALBA H2Al2Si2O8 x H2O ili Al2O3 x 2SiO2 x

2H2O

IZGLED I OSOBINE: žućkasto beli (bledožut), amorfan prašak, masnog opipa i lagan, bez mirisa i gotovo bez ukusa, gotovo nerastvorljiv u vodi

• IDENTIFIKACIJA: kao i talk, zbog nerastvorljivosti, dokazuje se reakcijom alkalnog topljenja

• ODREĐIVANJE: ne propisuje se

• DELOVANJE I UPOTREBA: adsorbens i konspergens(za posipanje rana, opekotina, pokriva ih, suši i štiti), a i kao antidot.

JEDINJENJA BORA

ACIDUM BORICUM, borna kiselina, H3BO3

ortoborna kiselina adstringens, antiseptik

IZGLED: bezbojni igličasti-ljuspasti kristali, gotovo nerastvorljivi u hladnoj vodi, a lako rastvorljivi u ključaloj vodi. Vodeni rastvor reaguje kiselo (plavi lakmus pocrveni).

• IDENTIFIKACIJA:• Zagrevanjem borna kiselina se nadima, gubi vodu i

hlañenjem opet kristališe (ostaje staklast ostatak).• Plavi lakmus papir boji u crveno• Boji plamen zeleno

• Odreñivanje:

• prevoñenje u estar sa glicerolom ili manitolom; tj. nastaje kompleksna kiselina koja je kiselija i može se titrirati sa NaOH kao JB uz fenolftalein

CH2OH

CHOH

CH2OH

+ B

HO

HOOH H

CH2OH CH2OH

OCH2CH2O

OCHCHO

B

NATRII TETRABORAS Na2B4O7 x 10H2O

Natrijum-tetraborat, boraks

OSOBINE: beo, kristalan prašak, umereno rastvorljiv u vodi (za razliku od borne kis), vodeni rastvor reaguje bazno usled hidrolize (crveni lakmus poplavi).

• Zagrevanjem gubi kristalnu vodu i daje staklast ostatak (kao i borna kis).

• IDENTIFIKACIJA:• sa etanolom u plamenu, kao i kod borne kiseline, ali se da reakcija ne bi

bila povratna, dodaje nekoliko kapi conc. sumporne kis. (dehidratacionosredstvo), plamen je zelen, s tim što mu je rub žut (od prisutnog Na+).

• ODREĐIVANJE: titracijom (neutralizacijom) sa HCl, uz metiloranž kao Ind.

• DELOVANJE I UPOTREBA: antiseptik i antimikotik

IDENTIFIKACIJA:

1) lakmus papir (crven, razlika od Na-tetraborata)

2) boji plamen zeleno (etanolni rastvor, a po Ph. Yug. V umesto etanolakoristi se metanol)

Na2B4O7 + H2SO4 + 5 H2O → 4 H3BO3 + Na2SO4(čvrst) konc.

BOH

OH

OH

+ 3 C2H5OH BOC2H5

OC2H5

OC2H5

+ 3H2O

zelena boja plamena potiče od nagrañenog estra

to

H3BO3 + 3 C2H5OH B(C2H5O)3 + 3 H2O

BIZMUTBIZMUT

a) Ispituje se rastvor u HCl. Zagreje se do ključanja 1 min, a zatim ohladi i ukoliko je potrebno filtrira. U 1 ml dobijenog rastvora doda se 20 ml vode R. Izdvaja se talog bele ili bledo žute boje, koji se po dodatku natrijum-sulfida, rastvora R oboji u smeñe.

BiBi3+3+ + Cl+ Cl-- + 2H+ 2H22O O →→ Bi(OH)Bi(OH)22ClCl↓↓ + 2H+ 2H++

BiBi3+3+ + Cl+ Cl-- + H+ H22O O →→ BiOClBiOCl↓↓ + 2H+ 2H++

2 Bi(OH)2 Bi(OH)22ClCl↓↓ + 3S+ 3S22-- →→ BiBi22SS33↓↓ + 4OH+ 4OH-- + 2Cl+ 2Cl--

2BiOCl2BiOCl↓↓+ 3Na+ 3Na22S + 4HS + 4H+ + →→ BiBi22SS33↓↓ ++ 2NaCl2NaCl + + 4Na4Na++ + + 22HH22OO

BISMUTII SUBNITRAS, Bi(OH)2NO3OSOBINE: beo, mikrokristalan prašak, gotovo nerastvorljiv u vodi, ali hidrolizuje u vodi, ravnotežna reakcija

Identifikacija: 1) 2Bi2Bi3+3++3H+3H22S S →→ BiBi22SS33↓↓+H+H++

2) Bi2) Bi3+ 3+ + 3J+ 3J-- BiJBiJ↓↓crni jodid

BiJBiJ↓↓ + J+ J-- [[BiJBiJ44]]--žuto-narandžastkompleks

R-akcije na nitrate: 1.) plava boja sa difenilaminom2.) rastvor sa H2SO4 i ohladi, pa doda

FeSO4

3 Fe2+ +4H+ + NO3- 3 Fe3+ + NO + 2H2O

Fe2+ + NO [[Fe (NO)Fe (NO)]]2+2+


(Ind. ksilenoloranž)

UPOTREBA: antacid i adstringens

BISMUTII SUBCARBONAS (BiO)2CO3

OSOBINE: beo ili žućkastobeo prašak, bez mirisa i ukusa, gotovo nerastvorljiv u vodi, ali hidrolizuje; rastvorljiv u mineralnim kiselinama i u conc. sirćetnoj kiselini

IDENTIFIKACIJA:reakcije na Bi3+

a) 2 Bi3+ + 3 H2S → Bi2S3↓ + 6H+

mrkb) Bi3+ + 3I- → BiI3↓ jedini crni jodid

BiI3↓ + I- → [BiI4]- žutonarandžasti kompleks

reakcije na CO32-

2 Ag+ + CO32- → Ag2CO3↓

beot

Ag2CO3↓ → Ag2O↓ + CO2↑ uvodi se u baritnu vodu crnODREĐIVANJE: direktna kompleksometrijska titracija (Ind. ksilenoloranž)DELOVANJE I UPOTREBA: adstringens i antacid, lokalni protektiv

BISMUTI SUBGALLAS

OSOBINE: amorfan, žućkast prašak, gotovo nerastvorljiv u vodi, rastvara se u kiselinama.

IDENTIFIKACIJA:reakcije na Bi3+

a) 2 Bi3+ + 3 H2S → Bi2S3↓ + 6H+

mrkb) Bi3+ + 3I- → BiI3↓ jedini crni jodid

BiI3↓ + I- → [BiI4]- žutonarandžasti kompleks ODREĐIVANJE: kompleksometrijska titracija

DELOVANJE I UPOTREBA: adstringens, antacid, protektiv

HOOC

O

Bi

O

OH

OH

PREČIŠĆENA VODA (AQUA PURIFIKATA)• UPOTREBA: služi za izradu preparata osim parenteralnih.

DESTILOVANA VODA (AQUA DESTILATA)

• OSOBINE: bezbojna, bistra tečnost, bez ukusa i mirisa, sveža ima pH 7, a stajanjem rastvara CO2 i postaje kisela. Čuva se u zatvorenim posudama. Rok upotrebe je 10 dana.

DEJONIZOVANA VODA (AQUA DEMINERALISATA)

Jedinjenja kiseonikaVODA (AQUA) H2O

VODA ZA INJEKCIJE (AQUA PRO INJECTIONE, sin. AQUA REDESTILATA; AQUA BIDESTILATA)

• Sakuplja se u sudove od neutralnog stakla, zatvara gumenim čepom i stavlja metalni poklopac. Boce se sterilišu u autoklavu i ispituju na pirogene materije (produkti metabolizma ili raspadni proizvodi mikroorganizama). Pirogeni se dokazuju na eksperimentalnim životinjama, npr. zečevima (ubrizgavanjem vode u ušnu zonu i merenjem temperature) LAL test.

• Onečišćenja vode• U prirodi- mehanička, gasovi i druge

supstance rastvorne u vodi koja se mogu odstraniti filtriranjem, zagrevanjem, destilacijom ili ionoizmenjivačima

• Prolazna tvrdoća vode ( Ca2+ i Mg2+)Uklanja se zagrevanjem, a odreñuje neutralizacijom sa HCl

Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 +H2O

Mg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 +H2O

Stalna tvrdoća vode• Potiče od soli Cl- i SO4

2-, ne može se ukloniti

zagrevanjem nego dodatkom EDTA ili Na2CO3 ili pomoću Al- silikata koji vezuje Ca2+ i Mg2+ u nerastvoran kompleks

• CaSO4 + Na2Al2Si2O8xH2O CaAl2Si2O8 xH2O + Na2SO4

• Odreñivanje stalne tvrdoće vode: Dodatkom Na2CO3 talože se CaCO3 i MgCO3 i nakon filtriranja, višak Na2CO3 se titrira sa HCl

Dokazivanje vode kao nečistoće

• 1) Bezvodni CuSO4 beo u dodiru sa vodom poplavi (plava galica CuSO4x 5H2O)

• 2) Bistri rastvor Aluminium-etilata u ksilolu se zamuti nastankom Al(OH)3 usled hidrolize

• Al(C2H5O)3 +3H2O Al(OH)3 + 3C2H5OH• 3) Bezvodni CoCl2 je plav u dodiru sa vodom

oboji se ružičasto CoCl2x H2O

Odreñivanje vode• Sušenjem supstance i gubitkom mase(odreñivanje vlage)• Destilacijom sa rastvaračima koji se ne

mešaju sa vodom (toluol)• Karl-Fisher-ova metoda (J2 i SO2 će

reagovati samo u prisustvu vode usled čega dolazi do obezbojavanja joda.

• J2 + SO2 + H2O H2SO4 +2HJ

HIDROGEN PEROKSID H2O2

Identifikacija: 1) sa lakmus papirom reaguje slabo-kiselo2) K2Cr2O7 + 2 H+ → H2Cr2O7 + 2K+

H2Cr2O7 + 4 H2O2 → 2 CrO5 + 5H2Oekstrakcijom se organski sloj oboji tamnoplavo zbog prisustva CrO5.

Odreñivanje: permanganometrijski (obezbojavanje rastvora KMnO4)2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 O2 + 8 H2O

DELOVANJE: antiseptik i dezinficijens

OFICINALNI:• HYDROGENII PEROXYDI SOLUTIO DILUTA (3%) – antiseptik

• HYDROGENII PEROXYDI SOLUTIO CONCENTRATA (30%) – dezinficijens

Hidrogen peroksid, rastvor 3%

• sadrži 2.5-3.5% H2O2

• osobine: bezbojna slabo kisela tečnost, u ustima peni.• Vodonik-peroksid je jako oksidaciono sredstvo.

• Redukciono sredstvo je samo u prisustvu jakih oksidacionih sredstava, kao što je KMnO4.

• Čuvati na hladnom mestu, zaštićeno od svetlosti •• Upotreba: površinski antiseptik

HALOGENA JEDINJENJAJODI SOLUTIO AQUOSA

(vodeni rastvor joda: 5% I2 + 10% KI)

• sin. LUGOL-ov rastvor (Solutio Lugoli)OSOBINE: tečnost, tamnocrvene do smeñe boje, mirisa na jodIDENTIFIKACIJA: daje dokazne reakcije na jod (sa skrobom plava

boja, zagrevanjem se topi i sublimuje, pare ljubičaste.DELOVANJE: antiseptik

+ JODI SOLUTIO AETHANOLICA (5% I2 + 4 % KI)

• sin. TINCTURA IODIOSOBINE: tečnost tamnocrvene boje, meša se sa vodom i etanolomIDENTIFIKACIJA: 1) rastvor se pomeša sa propisanom količinom

hloroforma i vode pri čemu se organski sloj oboji ljubičasto. 2. Rastvor daje reakcije na kalijum i 3. Jodoformsku probu

R C

O

CH3+ :OH - R C

O

CH2

.. J JR C

O

C

J

H

H

+ J-

enolatnijon

kiselost je povećana elektronpriv lačnimhalogenom (- I efekat)

R C

O

C

J

H

H

+ OH - R C

O

C

J

H

J JR C

O

C

J

J

H

+ J-

R C

O

C

J

J

H

+ OH - R C

O

C

J

J

J JR C

O

C

J

J

J

R C

O

C

J

J

J

+ OH - R C

O

C

J

J

JOH

R C

O

OH

: :.... + C

J

J

J

:-

R C

O

O + C

J

J

J

H

karboksilatnijon

jodoform

Jodoformsak proba

JEDINJENJA CINKA

ZINCI OXYDI ZnO

OSOBINE: amorfan prašak, gotovo nerastvorljiv u vodi, rastvorljiv u min. kiselinama

IDENTIFIKACIJA: 1) daje reakcije na Zn2+ (iz rastvora HCl)ZnCl2 + 2 NaOH ↔ Zn(OH)2↓ + 2 NaCl

beo, želatinozan Zn(OH)2↓ ↔ H2ZnO2

amfoteran Zn(OH)2↓ + 2 NaOH ↔ Na2ZnO2 + 2 H2OZn(OH)2↓ + 2 HCl ↔ ZnCl2 + 2 H2O

2) ZnCl2 + 2 NH4OH ↔ Zn(OH)2↓ + 2 NH4Cl Zn(OH)2↓ + 4 NH3 ↔ [Zn(NH3)4]

2+ + 2 OH-

Zn(OH)2↓ + 6 NH3 ↔ [Zn(NH3)6]2+ + 2 OH-

3) 2 ZnCl2 + K4[Fe(CN)6] ↔ Zn2[Fe(CN)6]↓ + 4 KClbeo, kristalan, nerastv. u vodi

4) ZnO + Co(NO3)2 → CoZnO2↓ + NO2 + O2

Rimanova proba

DELOVANJE I UPOTREBA: adstringens i antiseptik (u mastima, pastama,

praškovima) i kao adsorbens (sporedno dejstvo)

+ ZINCI SULFAS ZnSO4 x 7 H2O

OSOBINE: kristalan prah, vrlo lako rastvorljiv u vodi

IDENTIFIKACIJA: 1) daje reakcije na Zn2+

2) daje reakcije na SO42-


DELOVANJE I UPOTREBA: adstringens i emetik (oralno)

ŽIVA (Hg)

++ HYDRARGYRI AMINOCHLORIDUM HgNH2Cl

OSOBINE: beo, amorfan prašak,gotovo nerastvorljiv u vodi, rastvorljiv u mineralnim kiselinama uz zagrevanje; netopivi beli precipitat, žarenjem daje ostatak boje bele kafe

IDENTIFIKACIJA: daje reakcije Hg2+ (iz rastvora sa HCl)

a) HgCl2 + 2 NaOH ↔ HgO↓ + 2 NaCl + H2Ožut

b) HgCl2 + 2 KI ↔ HgI2↓ + 2 KClHgI2↓ + 2 KI ↔ K2[HgI4]


DELOVANJE: dermoantiseptik

++ HYDRARGYRI CHLORIDUM (sublimat) HgCl2

OSOBINE: bezbojan, kristalan prašak, rastvorljiv u ključaloj vodi

IDENTIFIKACIJA: daje reakcije Hg2+ (iz rastvora sa HCl)

a) HgCl2 + 2 NaOH ↔ HgO↓ + 2 NaCl +H2Ožut

b) HgCl2 + 2 KI ↔ HgI2↓ + 2 KClHgI2↓ + 2 KI ↔ K2[HgI4]


DELOVANJE I UPOTREBA : antiseptik

++ HYDRARGIRI OXYDI FLAVUM

HgO

OSOBINE: amorfan prašak, žutonarandžaste boje, nerastvorljiv u vodiZagrevanjem sublimuje

IDENTIFIKACIJA: daje reakcije Hg2+ ODREĐIVANJE: direktna kompleksometrijska titracijaDEJSTVO I UPOTREBA : dermoantiseptik

Documents

neorganski preparati