COLÉGIO FRANCISCANO CORAÇÃO DE MARIA

Disciplina: Redação e Química Ensino Médio

Atividade: Relatório Científico (Modelo)

Série: 1ª Trimestre: 3º Data: _______/10/2013Professor (as): Fernanda Bragae Isabel Estevão

Aluno(a): Turma: Número:Prática: Qual o melhor óleo de soja?

Materiais 1 panela pequena para realizar o banho maria 1 conta gotas 1 calculadora 1 cronômetro 1 caderno para anotações 1 tubo de ensaio

Reagentes 10 g de três marcas diferentes de óleo de soja refinado, cada 2 frascos de 30 mL cada de tintura de iodo a 2% Procedimentos Preencha a panela com 1/3 de água e leve para aquecer em fogo brando. Permaneça a temperatura da água constante (água morna). Após, introduza os 10 g de óleo de soja refinado no tubo de ensaio e aqueça-o no banho-maria. durante o aquecimento goteje a tintura de iodo no óleo, fazendo movimentos circulares a cada gotejamento, até que a tintura não desapareça mais. Quando isso acontecer pare o procedimento, pois todo o óleo exposto em reação fora consumido. Anote o número de gotas utilizadas e o tempo da reação, lembrando que, no momento de iniciar o gotejamento, o cronômetro deve ser acionado e desligado após a reação. Repita o procedimento com outras marcas de óleo de soja.

Resultados O óleo de soja de melhor qualidade será aquele que consumir a maior quantidade de iodo. O percentual de iodo é calculado da seguinte maneira: Porcentagem de iodo (%) = massa de iodo reagida x 100% massa de óleo reagida ou seja, o óleo de melhor qualidade será o que apresentar o maior percentual de iodo.

Dados Densidade do óleo de soja refinado: 0,891 g/mL Densidade do iodo (I2) a 25°C: 4,93 g/mL 2 gotas equivalem a 1 mL Massas atômicas: C=12; H=1; O=16; I=127

Reação química: CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH + I2 → C5H12CHCHCHCHC8H15COOH I I I I OBS.: Balancear a reação e demonstrar todo cálculo estequiométrico

Atividade: Após a realização da prática, fazer o relatório, que deve conter: - Identificação: Integrantes do grupo, professora, escola e data. - Título da experiência - Introdução: Apresentação do assunto, procurando demonstrar sua importância e interesse. - Objetivos: Descrever de forma sucinta a finalidade desse experimento. - Parte experimental a) Reagentes e Materiais b) Procedimentos - Resultados: Tratamento dos dados obtidos, construindo-se tabelas e/ou gráficos. Os cálculos feitos devem ser incluídos. As mudanças macroscópicas observadas (mudança de cor, evolução de gás e/ou formação de precipitado) devem ser relatados. As reações químicas devem ser descritas na forma de equações químicas balanceadas, onde figurem os estados físicos dos reagentes e dos produtos. - Discussão dos resultados: Os resultados quantitativos devem ser analisados tanto em relação à precisão quanto a exatidão (peculiaridades do sistema estudado, limitações do método empregado, erros operacionais, qualidade dos aparelhos de medida, concordância com valores teóricos ou esperados). Os resultados qualitativos devem ser explicados baseando-se nos conhecimentos teóricos (leis, propriedades físicas e químicas, equações químicas, etc.)

- Conclusões: A conclusão deve ser uma apreciação global dos experimentos, avaliando se os objetivos propostos foram alcançados.