Qu son los metales
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL ALTIPLANO
FACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA Y METALURGICA
ESCUELA PROFESIONAL DEL INGENIERIA METALURGICA
TRABAJO ENCARGADO
METALURGIA FISICA I
TEMA
METALES
PRESENTADO POR: LOPEZ YAMPARA EDWIN
CODIGO: 120075
SEMESTRE: V
DOCENTE: WALTER M. SARMIENTO SARMIENTOJUNIO-2014
INDICE
I.- INTRODUCCIN
II. QU SON LOS METALES?II.1Propiedades Fsicas
II.2Propiedades qumicas
II.3Estructura Electrnica
III.-ESTRUCURA DE LOS METALES
IV.-PROPIEDADES DE LOS METALES
V.-LA METALURGIA Y SUS PROCESOSV.1Tabla Produccin Minera
Mundial
VI. PROCESOS INDUSTRIALES DE FABRICACIN DE METALES
VII. APLICACIONES DE LOS METALES
VIII. EL HIERRO
VIII.1)Propiedades
VIII.2)Estado Natural
VIII.3)Hierro Puro
VIII.4)Produccin
VIII.5)Utilizacin
VIII.6)Formas Comerciales
VIII.7)Compuestos
VIII.8)Proteccin del Hierro
IX) EL ACERO
IX.1)Siderometalurgia
IX.2)Estructura del Acero
IX.3)Clasificacin del Acero
IX.4)Tratamientos
IX.5)Usos del Acero
X)RESERVAS MINERAS EN CHILE
X.1)El Cobre
X.2)El Oro
XI)METALES Y ALEACIONES NO FRREAS
XII)CONCLUSION
XIII)BIBLIOGRAFIA
I.INTRODUCCIONEn la naturaleza existen una considerable cantidad
de metales que se pueden obtener a travs de su directa extraccin en
sus estados primitivos, pero para la realizacin de esta
investigacin solo se usarn los ms usados en la construccin u otras
aplicaciones de importancia Tambin hemos tratado de mostrar de
manera clara, no cayendo en el engorroso lenguaje tcnico, los
distintos mbitos de la extraccin, refinado, tratamientos trmicos,
corrosin y aleaciones de los metales.
Los metales tienen una gran importancia para nuestra sociedad
desarrollada de hoy en da. Sin los metales y los recursos minerales
seguramente no podramos tener muchos de los lujos de los que
disponemos:Pocos de estos metales se encuentran de forma nativa en
la naturaleza; estos pueden encontrarse qumicamente combinados
formando diversos compuestos minerales, tales como xidos,
carbonatos, sulfuros, etc.
Estos compuestos se hallan en los yacimientos formando la mena,
que es toda materia de origen natural de la cual se puede extraer
uno o ms metales.
Las menas, generalmente contienen cantidades variables de
materias extraas, piedras o tierras, que se denominan gangas. La
combinacin de la mena y la ganga es lo que constituye el
mineral.
Se considera que el hierro fue el primer material utilizado por
el hombre, llegndose a creer que ya era conocido siete mil aos
antes de J.C. No se ha podido establecer con exactitud su edad,
porque ste se destruye al convertirse en herrumbre u orn.II.Qu son
los metales?
Los metales, a modo de definicin, son un grupo de elementos
qumicos que presentan todas o gran parte de las siguientes
propiedades fsicas: estado slido a temperatura normal, excepto el
mercurio que es lquido; opacidad, excepto en capas muy finas;
buenos conductores elctricos y trmicos; brillantes, una vez
pulidos, y estructura cristalina en estado slido. Como otra
definicin ms sencilla podemos decir que los metales son elementos
simples que se caracterizan por poseer un brillo especial, por una
buena conductividad del calor y de la electricidad, un cierto grado
de plasticidad y una tendencia clara a formar cationes (grupos de
tomos con carga positiva).
Existen 80 metales, llamndose el resto de los elementos, no
metales.
Entre los metales se distinguen varios grupos o familias, que
ocupan lugares en el sistema peridico.
metales alcalinos
metales normales
metales de transicin
tierras raras (o metales de doble transicin)
metales ferroaleables
metales no ferrosos
metaes preciosos
metales nuclearesMetales y no metales se encuentran separados en
el sistema peridico por una lnea diagonal de elementos. Los
elementos a la izquierda de esta diagonal son los metales, y los
elementos a la derecha son los no metales. Los elementos que
integran esta diagonal boro, silicio, germanio, arsnico, antimonio,
teluro, polonio y astato tienen propiedades tanto metlicas como no
metlicas. Los elementos metlicos ms comunes son los siguientes:
aluminio, bario, berilio, bismuto, cadmio, calcio, cerio, cromo,
cobalto, cobre, oro, iridio, hierro, plomo, litio, magnesio,
manganeso, mercurio, molibdeno, nquel, osmio, paladio, platino,
potasio, radio, rodio, plata, sodio, tantalio, talio, torio, estao,
titanio, volframio, uranio, vanadio y cinc. Los elementos metlicos
se pueden combinar unos con otros y tambin con otros elementos
formando compuestos, disoluciones y mezclas. Una mezcla de dos o ms
metales o de un metal y ciertos no metales como el carbono se
denomina aleacin. Las aleaciones de mercurio con otros elementos
metlicos son conocidas como amalgamas.
Los metales muestran un amplio margen en sus propiedades fsicas.
La mayora de ellos son de color grisceo, pero algunos presentan
colores distintos; el bismuto es rosceo, el cobre rojizo y el oro
amarillo. En otros metales aparece ms de un color, y este fenmeno
se denomina pleocroismo. El punto de fusin de los metales vara
entre los -39C del mercurio, a los 3.410C del tungsteno. El iridio,
con una densidad relativa de 22,4, es el ms denso de los metales.
Por el contrario, el litio es el menos denso, con una densidad
relativa de 0,53. La mayora de los metales cristalizan en el
sistema cbico, aunque algunos lo hacen en el hexagonal y en el
tetragonal. La ms baja conductividad elctrica la tiene el bismuto,
y la ms alta a temperatura ordinaria la plata. La conductividad en
los metales puede reducirse mediante aleaciones. Todos los metales
se expanden con el calor y se contraen al enfriarse. Ciertas
aleaciones, como las de platino e iridio, tienen un coeficiente de
dilatacin extremadamente bajo.
II.1)Propiedades fsicas
Los metales suelen ser duros y resistentes. Aunque existen
ciertas variaciones de uno a otro, en general los metales tienen
las siguientes propiedades: dureza o resistencia a ser rayados;
resistencia longitudinal o resistencia a la rotura; elasticidad o
capacidad de volver a su forma original despus de sufrir
deformacin; maleabilidad o posibilidad de cambiar de forma por la
accin del martillo; resistencia a la fatiga o capacidad de soportar
una fuerza o presin continuadas y ductilidad o posibilidad de
deformarse sin sufrir roturas.
II.2)Propiedades qumicas
Es caracterstico de los metales tener valencias positivas en la
mayora de sus compuestos. Esto significa que tienden a ceder
electrones a los tomos con los que se enlazan. Tambin tienden a
formar xidos bsicos. Por el contrario, elementos no metlicos como
el nitrgeno, azufre y cloro tienen valencias negativas en la mayora
de sus compuestos, y tienden a adquirir electrones y a formar xidos
cidos.
Los metales tienen energa de ionizacin baja: reaccionan con
facilidad perdiendo electrones para formar iones positivos o
cationes. De este modo, los metales forman sales como cloruros,
sulfuros y carbonatos, actuando como agentes reductores (donantes
de electrones).
II.3)Estructura electrnica
En sus primeros esfuerzos para explicar la estructura electrnica
de los metales, los cientficos esgrimieron las propiedades de su
buena conductividad trmica y elctrica para apoyar la teora de que
los metales se componen de tomos ionizados, cuyos electrones libres
forman un 'mar' homogneo de carga negativa. La atraccin
electrosttica entre los iones positivos del metal y los electrones
libres, se consider la responsable del enlace entre los tomos del
metal. As, se pensaba que el libre movimiento de los electrones era
la causa de su alta conductividad elctrica y trmica. La principal
objecin a esta teora es que en tal caso los metales deban tener un
calor especfico superior al que realmente tienen.
En 1928, el fsico alemn Arnold Sommerfeld sugiri que los
electrones en los metales se encuentran en una disposicin cuntica
en la que los niveles de baja energa disponibles para los
electrones se hallan casi completamente ocupados. En el mismo ao,
el fsico suizo estadounidense Felix Bloch, y ms tarde el fsico
francs Louis Brillouin, aplicaron esta idea en la hoy aceptada
'teora de la banda' para los enlaces en los slidos metlicos.
De acuerdo con dicha teora, todo tomo de metal tiene nicamente
un nmero limitado de electrones de valencia con los que unirse a
los tomos vecinos. Por ello se requiere un amplio reparto de
electrones entre los tomos individuales. El reparto de electrones
se consigue por la superposicin de orbitales atmicos de energa
equivalente con los tomos adyacentes. Esta superposicin va
recorriendo toda la muestra del metal, formando amplios orbitales
que se extienden por todo el slido, en vez de pertenecer a tomos
concretos. Cada uno de estos orbitales tiene un nivel de energa
distinto debido a que los orbitales atmicos de los que proceden,
tenan a su vez diferentes niveles de energa. Los orbitales, cuyo
nmero es el mismo que el de los orbitales atmicos, tienen dos
electrones cada uno y se van llenando en orden de menor a mayor
energa hasta agotar el nmero de electrones disponibles. En esta
teora se dice que los grupos de electrones residen en bandas, que
constituyen conjuntos de orbitales. Cada banda tiene un margen de
valores de energa, valores que deberan poseer los electrones para
poder ser parte de esa banda. En algunos metales se dan
interrupciones de energa entre las bandas, pues los electrones no
poseen ciertas energas. La banda con mayor energa en un metal no
est llena de electrones, dado que una caracterstica de los metales
es que no poseen suficientes electrones para llenarla. La elevada
conductividad elctrica y trmica de los metales se explica as por el
paso de electrones a estas bandas con defecto de electrones,
provocado por la absorcin de energa trmica.
III.ESTRUCTURA DE LOS METALES
Se le llama estructura de los metales a la disposicin ordenada y
geomtrica, en el espacio, de los constituyentes de la materia en
estado slido (tomos, molculas y grupos de molculas). La estructura
est ligada ntimamente con el comportamiento de un metal, por lo que
es conveniente efectuar un estudio elemental de la misma.
Hay que considerar dos tipos de estructura, la cristalina y la
granular.
1. Estructura Cristalina: En esta estrucutura, los tomos
estnordenados en el espacio segn una red geomtrica constituda por
la repeticin de un elemento bsico llamado cristal. Se conocen
catorce redes espaciales distintas las cuales son las nicas formas
posibles de ordenar los tomos en el espacio. La mayor parte de los
metales cristalizan en las redes siguientes: cbica centrada, cbica
centrada en las caras y hexagonal compacta.
2. Estructura Granular: En esta otra estructura, el elemento
fundamental es el grano, constituido por agrupacin de
cristales.
Los granos son de forma irregular y su tamao oscila entre 0,002
y 0,2 mm, lo cual depende pricipalmente:
Del proceso de fabricacin del metal, ya que, por ejemplo, los
aceros desoxidados con el aluminio son de granos ms finos que los
desoxidados con silicio.
De los procesos trmicos a los cuales fue sometido el metal; por
ejemplo, el grano de acero, crece al calentar el material a partir
de 850C.
Cuanto mayor es el grano de que est constituido un metal, peores
son, en general, sus propiedades mecnicas. Segn expertos, es debido
a que los materiales de nivel tcnico, tales como los utilizados en
la industria, contienen siempre una cantidad muy pequea de
impurezas las cuales son muy finas y frgil por lo que se concentran
formando capas que envuelven los granos y los separan unos de
otros.
Por una misma proporcin de impurezas a repartir en la superficie
de los metales resultan capas mas delgadas cuanto mas pequeos son
estos, ya que la superficie total para la misma masa de metal es
mayor que si los granos son grandes. Adems, si las capas son muy
delgadas, son en general discontinuas, quedando los granos bien
unidos por las discontinuidades.
IV.PROPIEDADES DE LOS METALES
*Metales dctiles:
La ductilidad es una propiedad de un metal, una aleacin o
cualquier otro material que permite su deformacin forzada, en
hilos, sin que se rompa o astille. Cuanto ms dctil es un material,
ms fino es el alambre o hilo, que podr ser estirado mediante un
troquel para metales, sin riesgo de romperse. Decimos entonces que
un metal dctil es todo aquel que permite su deformacin forzada, en
hilos, sin que se rompa o astille.
*Metales Maleables:
La maleabilidad es la posibilidad de cambiar de forma por la
accin del martillo, qu quiere decir entonces? Que puede batirse o
extenderse en planchas o laminas.
Otras propiedades bsicas de los metales son:
*Elasticidad: las deformaciones desaparecen cuando se anula el
esfuerzo que las provoca
*Plasticidad: Permite que el material tenga deformacin
permanente sin llegar a la rotura
*Tenacidad: Energa requerida para producir la rotura.
*Resiliencia: Energa absorbida por el material en un rgimen
elstico
*Fragilidad: Opuesta a la ductilidad, el material se rompe con
deformacin nula o despreciable.
*Tensin: Relacin entre fuerza y superficie.*Extensin: Es la
propiedad de ocupar espacio. Este espacio ocupado se llama
volumen.*Impenetrable: Se denomina as a la propiedad que tienen los
cuerpos de no ser ocupado su espacio, simultneamente, por otro
cuerpo. La impenetrabilidad se debe a la sustancia que lleva su
volumen llamada masa.*Gravidez: Todos los cuerpos estn sometidos a
la accin de la gravedad; por lo tanto son pesados. Se denomina peso
especfico al peso de la unidad de volumen de un cuerpo. Comparando
los metales se ve que a igualdad de volumen unos pesan ms que
otros, como si su masa fuera mas compacta.*Calor especfico: Es la
cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de la
unidad de masa de un cuerpo de 0 hasta 1C.
Se expresa en caloras gramos y es muy elevado en los metales. Su
valor es muy importante ya que permite conocer la cantidad de calor
necesaria para suministrar a una masa de metal para elevar su
temperatura hasta la transformacin o fusin.
*Calor latente de fusin: Es la cantidad de calor que absorbe la
unidad de masa de un metal al pasar del estado slido al lquido. Se
expresa en caloras gramo. Cuanto mas baja es la temperatura de
fusin de un metal, menor es su calor especfico, menor su calor
latente de fusin y ms econmico su empleo para la fusin y el
moldeado.
*Conductividad Calorfica: La conductividad calorfica o trmica es
una propiedad de los metales que les permite transmitir el calor a
travs de su masa. El coeficiente de conductividad trmica es la
cantidad de calor, en caloras, capaz de atravesar en un segundo y
perpendicularmente una placa metlica de un centmetro cuadrado de
superficie y 1 cm de espesor, siendo la diferencia entre las caras
de la placa un grado. Se expresa en cal/seg/cm/grado.
*Dilatacin: Es elaumento de volumen que experimentan los cuerpos
al elevar su temperatura. Esta propiedad se suele expresar por el
aumento unitario de longitud que sufre el metal al elevarse en un
grado su temperatura, llamado coeficiente de dilatacin lineal.
*Conductividad Elctrica: Es una propiedad casi exclusiva de los
metales y consiste enla facilidad que poseen de transmitir la
corriente elctrica a travs de su masa. La inversa de la
conductividad es la resistividad elctrica, o sea la resistencia que
oponen al paso de electrones.
*Soldabilidad: Es la propiedad que tienen algunos metales, por
medio de la cual dos piezas de los mismos se pueden unir formando
un solo cuerpo.
*Oxidacin: Los metales en la construccin se oxidan por accin del
oxgeno del aire. Hay metales impermeables en los cuales la pequea
capa de xido o carbonato que se le forma en la superficie, protege
al resto de metal, como es el caso del cobre, aluminio, plomo,
estao y cinc, entre otros. Hay otros metales, como el hierro, que
son permeables y la oxidacin penetra el metal hasta destruirlo.
*Temple: Es la propiedad para la cual adquiere el acero una
dureza extraordinaria al calentarlo de 600 C y enfrindolo
bruscamente en agua.V.LA METALURGIA Y SUS PROCESOS
A las operaciones fsicas y qumicas necesarias para extraer los
metales de sus menas y la preparacin posterior para su uso, se le
llama Metalurgia.
Hay que someter a loso minerales a una serie de operaciones cuya
finalidad es separar la mena de la ganga y despus aislar el metal.
Las operaciones son las siguientes: Tratamiento preliminar, en el
cual son removidas las materias extraas y el mineral es puesto en
forma adecuada para el tratamiento inmediato.
Reduccin, consiste en reducir al componente del metal en metal
libre.
Refinamiento, el metal es purificado, y en algunos casos se le
aade sustancias con el propsito de darle cierta propiedades al
producto final.
Uno de los mtodos de concentracin mecnica ms sencillos es la
separacin por gravedad. Este sistema se basa en la diferencia de
densidad entre los metales nativos y compuestos metlicos y los dems
materiales con los que estn mezclados en la roca. Cuando se tritura
el mineral o el concentrado de mineral y se suspende en agua o en
un chorro de aire, las partculas de metal o del compuesto metlico,
ms pesadas, caen al fondo de la cmara de procesado y el agua o el
aire se llevan la ganga (material residual), ms ligera. La tcnica
de los buscadores de oro para separar el metal de las arenas
aurferas mediante cribado, por ejemplo, es un proceso de separacin
por gravedad a pequea escala. Del mismo modo, la mayor densidad
relativa de la magnetita, un mineral de hierro, permite separarla
de la ganga con la que se encuentra mezclada. La flotacin es hoy el
mtodo ms importante de concentracin mecnica. En su forma ms simple,
es un proceso de gravedad modificado en el que el mineral metlico
finamente triturado se mezcla con un lquido. El metal o compuesto
metlico suele flotar, mientras que la ganga se va al fondo. En
algunos casos ocurre lo contrario. En la mayora de los procesos de
flotacin modernos se emplean aceites u otros agentes tensioactivos
para ayudar a flotar al metal o a la ganga. Esto permite que floten
en agua sustancias de cierto peso. En uno de los procesos que
utilizan este mtodo se mezcla con agua un mineral finamente
triturado que contiene sulfuro de cobre, al que se le aaden pequeas
cantidades de aceite, cido y otros reactivos de flotacin. Cuando se
insufla aire en esta mezcla se forma una espuma en la superficie,
que se mezcla con el sulfuro pero no con la ganga. Esta ltima se va
al fondo, y el sulfuro se recoge de la espuma. El proceso de
flotacin ha permitido explotar muchos depsitos minerales de baja
concentracin, e incluso residuos de plantas de procesado que
utilizan tcnicas menos eficientes. En algunos casos, la llamada
flotacin diferencial permite concentrar mediante un nico proceso
diversos compuestos metlicos a partir de un mineral complejo. Los
minerales con propiedades magnticas muy marcadas, como la
magnetita, se concentran por medio de electroimanes que atraen el
metal pero no la ganga. La concentracin electrosttica utiliza un
campo elctrico para separar compuestos de propiedades elctricas
diferentes, aprovechando la atraccin entre cargas opuestas y la
repulsin entre cargas iguales. Los mtodos de separacin o
concentracin qumica son en general los ms importantes desde el
punto de vista econmico. Hoy, esta separacin se utiliza con
frecuencia como segunda etapa del proceso, despus de la
concentracin mecnica. La fundicin proporciona un tonelaje mayor de
metal refinado que cualquier otro proceso. Aqu, el mineral metlico,
o el concentrado de un proceso de separacin mecnica, se calienta a
elevadas temperaturas junto con un agente reductor y un fundente.
El agente reductor se combina con el oxgeno del xido metlico
dejando el metal puro, mientras que el fundente se combina con la
ganga para formar una escoria lquida a la temperatura de fundicin,
por lo que puede retirarse de la superficie del metal. La produccin
de hierro en los altos hornos es un ejemplo de fundicin; este mismo
proceso se emplea para extraer de sus minerales el cobre, el plomo,
el nquel y muchos otros metales. La amalgamacin es un proceso
metalrgico que utiliza mercurio para disolver plata u oro formando
una amalgama. Este sistema ha sido sustituido en gran medida por el
proceso con cianuro, en el que se disuelve oro o plata en
disoluciones de cianuro de sodio o potasio. En los diversos
procesos de lixiviacin o percolacin se emplean diferentes
disoluciones acuosas para disolver los metales contenidos en los
minerales. Los carbonatos y sulfuros metlicos se tratan mediante
calcinacin, calentndolos hasta una temperatura por debajo del punto
de fusin del metal. En el caso de los carbonatos, en el proceso se
desprende dixido de carbono, y queda un xido metlico. Cuando se
calcinan sulfuros, el azufre se combina con el oxgeno del aire para
formar dixido de azufre gaseoso, y tambin resulta un xido metlico.
Los xidos se reducen despus por fundicin. La sinterizacin y la
nodulacin aglomeran partculas finas de mineral. En la primera se
utiliza un combustible, agua, aire y calor para fundir las
partculas finas de mineral y convertirlas en una masa porosa. En la
nodulacin, las partculas se humedecen, se convierten en pequeos
ndulos en presencia de un fundente de piedra caliza y a continuacin
se cuecen. Otros procesos, entre los que destacan la pirometalurgia
(metalurgia de altas temperaturas) y la destilacin, se emplean en
etapas posteriores de refinado en diversos metales. En el proceso
de electrlisis , el metal se deposita en un ctodo, bien a partir de
disoluciones acuosas o en un horno electroltico. El cobre, el
nquel, el cinc, la plata y el oro son varios ejemplos de metales
refinados por deposicin a partir de disoluciones acuosas. El
aluminio, el bario, el calcio, el magnesio, el berilio, el potasio
y el sodio se procesan en hornos electrolticos.V.1.TABLA PRODUCCIN
MINERA MUNDIAL (METALES)
METALPRODUCCIN MINERA MUNDIAL EN 1994(toneladas de metal
contenido)APLICACIONES
Hierro975.000.000Fundicin, acero, metalurgia
Sodio180.000.000 (1)Sal, reactores nucleares
Potasio23.000.000Abonos, qumica
Aluminio19.290.000 (2)Electricidad y mecnica, envases
Cobre9.500.000Electricidad y mecnica
Cromo9.329.000Acero inoxidable, qumica, materiales refractarios,
metalurgia
Cinc6.700.000Construccin, revestimientos anticorrosin
Bario4.000.000 (3)Qumica, pinturas, insonorizacin, vidrio
Plomo2.815.100 (4)Acumuladores, qumica
Nquel842.000Metalurgia
Magnesio263.000 (5)Industria aeronutica, farmacia
Estao180.000Soldadura, qumica
Litio150.000Industria nuclear, vidrio, cermica
Molibdeno95.000Electricidad, materiales refractarios,
pigmentos
Vanadio35.000Metalurgia, industria nuclear
Uranio32.200Combustible nuclear
Volframio31.000Industria elctrica, metalurgia
Torio26.000Materiales refractarios, revestimiento de ctodos
Cobalto21.000Metalurgia, qumica
Cadmio18.900 (5)Acumuladores, pigmentos, estabilizantes
Plata13.234Fotografa, electricidad, joyera, monedas
Titanio4.000 (6)Pinturas, materiales compuestos, aeronutica
Oro2.215 Joyera, monedas, electrnica
Mercurio1.985 (5)Equipos elctricos, fsica
Platino126Convertidores catalticos, joyera
Rodio10 (2)Convertidores catalticos, qumica
(1) En forma de sal (cloruro de sodio)
(2) Metal primario
(3) Produccin de baritina (mineral de bario)
(4) 1995
(5) Metal producido
(6) xido de titanio contenido
Fuentes: Imetal, Oficina Mundial de Estadsticas sobre el Metal,
Organizacin de las Naciones Unidas (ONU)
VI.PROCESOS INDUSTRIALES DE FABRICACIN EN METALES
FABRICACIN INDUSTRIAL CON METALES
La fabricacin de productos metlicos o componentes para su
montaje en productos toma muchas formas:
1. ESTAMPACIN: Es uno de los procedimientos de prensa ms
sencillo.
Se usa una perforadora endurecida para acuar el metal laminado a
travs de un troquel.
2.TROQUELADO: Es el modelado de componentes del metal laminado
entre una perforadora y un troquel. Los componentes fabricados de
esta forma tienen medidas muy exactas y el endurecimiento por
medios mecnicos le proporcionan resistencia y rigidez.
3.FRESADO:El fresado es el empleo de una cortadora giratoria que
da forma a la pieza metlica que se trabaja en la maquina. La pieza
esta sujeta a una mesa que se puede mover en relacin a la
fresa.
4.RECTIFICADO: Es el proceso de eliminacin por medio del
contacto autolimpiador de un material abrasivo como el carborundo.
A diferencia del corte profundo con una herramienta metlica, el
rectificado aplica slo una fuerza diminuta a la pieza que se
trabaja en la mquina.
5.TALADRO: Taladrar un agujero circular es una de las
operaciones ms corrientes de cortes de metales. La herramienta
cortante suele ser una barra espiral. En industrias son corrientes
las taladradoras pluricabezales.
6.FORJA: La forja es el modelado del metal empleando fuerzas de
compresin.
El metal suele estar caliente, pero algunos procedimientos se
llevan a cabo en fro. La forja que ha alcanzado la temperatura
especificada aumenta la plasticidad del metal, y disminuye las
fuerzas necesarias para trabajarlo.
7.FORJA DE ESTAMPACIN: Es la formacin de un componente con una
barra metlica o palanquilla entre dos medios troqueles. El metal
caliente se coloca en el troquel inferior y el golpe de un martillo
mecnico la fuerza a entrar en la cavidad entre el troquel superior
y el inferior. Las piezas fabricadas de esta manera no suelen poder
formarse con un solo martillazo en un solo troquel.
Entre los metales utilizados en la forja de estampacin estn el
acero bajo en carbono y el acero medio de carbono, el aluminio y
las aleaciones de cobre.
8. ENCABEZAMIENTO EN FRIO: Es el proceso de convertir barras de
metal fro o alambres en componentes apretando el metal contra una
cavidad del troquel.
El latn, el acero inoxidable, el acero bajo en carbono y el de
contenido medio de carbono son los materiales ms usados por lo
general en este proceso.
El nico unos ms numeroso de este proceso est en la fabricacin de
pernos, tornillos, remaches y clavos.
9.LAMINADOR DE ROSCAS: Es un mtodo de aplicar una rosca a pernos
hechos a mquina producido por encabezamiento en fro.
Las formas moleteadas , las acanaladuras y los engranajes
helicoidales han sido unas cuantas de las mltiples formas que se
pueden hacer formando perfiles con rodillos.
10EXTRUSION POR PERCUSION-EXTRUSION HACIA DELANTE: Este proceso
consiste en conseguir hacer entrar un cilindro caliente de metal en
un troquel de extrusin empleando un ariete hidrulico.
De esta forma se puede producir un nmero casi infinito de
secciones transversales slidas, as como tuberas.
Entre los productos fabricados con perfiles extrados estn:
marcos de puertas y ventanas, bisagras, componentes para
cerraduras, cintas para cantos, etc.
El mayor nmero de secciones producidas se fabrican con aluminio
y latn.
11FUNDICION EN ARENA: Es el modelado de un metal vertiendo metal
fundido en un molde.
La arena es un material especialmente bueno para hacer moldes.
Puede resistir a temperaturas muy altas y se puede moldear en
formas complejas.
Entre los metales de fundicin ms corrientes estn el hierro
colado, acero, aleaciones de aluminio y latn.
Los bloques del motor de automviles y las culatas del cilindro,
los soportes para maquinaria pesada, tapas de registro, y el
bastidor de tornillo de bancos de un mecnico (como los de los
talleres escolares) son ejemplos de productos fundidos en
arena.
12FUNDICION A PRESION: Cuando se tienen que fabricar muchos
artculos con la misma forma se emplea la fundicin a presin.
En este proceso, el metal fundido es forzado a entrar en la
cavidad que hay entre los troqueles a una presin elevada. Despus de
que se ha inyectado el metal, la presin se mantiene mientras el
metal se solidifica. Entonces los portatroqueles se abren y la
pieza fundida es expulsada automticamente.
La fundicin a presin se limita a metales no ferrosos cuyas
temperaturas de fusin no daan los troqueles.
13.TRABAJO A MAQUINA: A algunos componentes se les puede dar su
forma definitiva con un solo procedimiento, igual que en la
fundicin a presin.
Sin embargo muchos tienen que ser trabajados a mquina para
darles una forma definitiva, los procesos de trabajo a mquina,
entre los que estn: taladro, corte y rectificado, se llevan a cabo
en mquinas-herramienta.
14.TRABAJO CON TORNO:La rotacin es la operacin ms bsica que se
lleva a cabo en un torno.
La herramienta se puede mover de un lado a otro, a lo largo y en
ngulo con la pieza que se trabaja en la mquina.
Entre otras operaciones del torno estn: taladrado y roscado
El torno central es solamente adecuado para produccin de piezas
distintas cada vez.
El CN0 se puede programar para una fabricacin completamente
automtica.
VII.APLICACIONES GENERALES DE LOS METALES
Los metales tienen una gran importancia para nuestra sociedad
desarrollada de hoy en da. Sin los metales y los recursos minerales
seguramente no podramos tener muchos de los lujos de los que
disponemos:
Muchos de los importantes inventos que han permitido un avance
en el desarrollo de la humanidad no se habran podido llevar a
cabo.
Las aplicaciones de los metales son innumerables. Por poner
varios ejemplos citamos los medios de transporte modernos (como el
avin, los buques, los coches, trenes...), ya que son necesarios en
su fabricacin.
La electricidad, porque los metales conductores son los que
permiten el paso de la misma en los cables, sin ella no habra luz,
ni agua(ya que la fuerza del agua en las tuberas la logra gracias a
la electricidad) ni nada que fuera relacionada con ella La gran
mayora de los metales son buenos conductores de la electricidad, el
ms utilizado es el cobre.
Las viviendas; es cierto que podran haber viviendas de hormign
con vigas de madera, pero tambin lo es que con vigas de metales
seran ms resistentes y pueden tener bastantes pisos de altitud.
Los medios de comunicacin y sistemas industriales, La mayora de
los aparatos modernos y equipos industriales son fabricados con
diferentes metales. Adems porque todos los medios de comunicacin
necesitan metales en sus industrias, sin los metales no habra
computadores que ordenaran a las mquinas el trabajo que deben hacer
(ya se sabe que las mquinas pueden hacer el mismo trabajo que los
hombres pero muchsimo ms rpido.
Por todos estos motivos podemos concluir que su utilizacin se
centra principalmente en mbito de la construccin, ya que brinda
ventajas considerables respecto a los otros materiales gracias a
las caractersticas que ellos poseen de durabilidad, ductibilidad,
resistencia a condiciones climticas fuertes, etc.
VIII. EL HIERROEs un metal de color gris, dctil, maleable, tenaz
y magntico, conocido desde la prehistoria y el ms utilizado para
uso industrial, casi siempre con cierto contenido de carbono y en
forma de aleaciones con otros metales, aceros y fundiciones.
Es un elemento simple perteneciente al grupo VIII de la tabla
peridica. Smbolo Fe, nmero atmico 26 y masa atmica 55,847.
El Hierro es el principal metal utilizado en la industria
moderna. Representa un 5% de la corteza terrestre aunque desde el
punto de vista de la explotacin slo tienen inters los lugares donde
el acumulamiento de este metal va desde el 20 al 65 por ciento.
La localizacin y las caractersticas qumicas influyen
decisivamente en la viabilidad del contenido del hierro, que hacen
de la roca un yacimiento explotable.
Aunque se explotan algunos yacimientos con contenidos de un 30
por ciento, la mayora de las minas importantes tienen contenidos de
este elemento que exceden el 50 por ciento
El hierro fue descubierto en la prehistoria y era utilizado como
adorno y para fabricar armas; el objeto ms antiguo, an existente,
es un grupo de cuentas oxidadas encontrado en Egipto, y data del
4000a.C. El trmino arqueolgico edad del hierro se aplica slo al
periodo en el que se extiende la utilizacin y el trabajo del
hierro. El procesado moderno del hierro no comenz en Europa central
hasta la mitad del sigloXIV.
VIII.1) PROPIEDADES.
El hierro puro tiene una dureza que oscila entre 4 y 5. Es
blando, maleable y dctil. Se magnetiza fcilmente a temperatura
ordinaria; es difcil magnetizarlo en caliente, y a unos 790C
desaparecen las propiedades magnticas. Tiene un punto de fusin de
unos 1.535C, un punto de ebullicin de 2.750C y una densidad
relativa de 7,86. Su masa atmica es 55,847.
El metal existe en tres formas alotrpicas distintas: hierro
ordinario o hierro- (hierro-alfa), hierro- (hierro-gamma) y hierro-
(hierro-delta). La disposicin interna de los tomos en la red del
cristal vara en la transicin de una forma a otra. La transicin de
hierro- a hierro- se produce a unos 910C, y la transicin de hierro-
a hierro- se produce a unos 1.400C. Las distintas propiedades
fsicas de las formas alotrpicas y la diferencia en la cantidad de
carbono admitida por cada una de las formas desempean un papel
importante en la formacin, dureza y temple del acero.Qumicamente el
hierro es un metal activo. Se combina con los halgenos (flor,
cloro, bromo, yodo y astato) y con el azufre, fsforo, carbono y
silicio. Desplaza al hidrgeno de la mayora de los cidos dbiles.
Arde con oxgeno formando tetrxido trifrrico (xido ferrosofrrico),
Fe3O4. Expuesto al aire hmedo, se corroe formando xido de hierro
hidratado, una sustancia pardo-rojiza, escamosa, conocida comnmente
como orn o herrumbre. La formacin de orn es un fenmeno
electroqumico en el cual las impurezas presentes en el hierro
interactan elctricamente con el hierro metal. Se establece una
pequea corriente en la que el agua de la atmsfera proporciona una
disolucin electroltica. El agua y los electrlitos solubles aceleran
la reaccin. En este proceso, el hierro metlico se descompone y
reacciona con el oxgeno del aire para formar el orn. La reaccin es
ms rpida en aquellos lugares donde se acumula el orn, y la
superficie del metal acaba agujerendose.Al sumergir hierro en cido
ntrico concentrado, se forma una capa de xido que lo hace pasivo,
es decir, no reactivo qumicamente con cidos u otras sustancias. La
capa de xido protectora se rompe fcilmente golpeando o sacudiendo
el metal, que vuelve as a ser activo.
VIII.2) ESTADO NATURAL.
El hierro slo existe en estado libre en unas pocas localidades,
en concreto al oeste de Groenlandia. Tambin se encuentra en los
meteoritos, normalmente aleado con nquel. En forma de compuestos
qumicos, est distribuido por todo el mundo, y ocupa el cuarto lugar
en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre; despus
del aluminio, es el ms abundante de todos los metales. Los
principales minerales de hierro son las hematites. Otros minerales
importantes son la goetita, la magnetita, la siderita y el hierro
del pantano (limonita). La pirita, que es un sulfuro de hierro, no
se procesa como mineral de hierro porque el azufre es muy difcil de
eliminar. Para ms detalles sobre el procesado de los minerales de
hierro. Tambin existen pequeas cantidades de hierro combinadas con
aguas naturales y en las plantas; adems, es un componente de la
sangre.
Los minerales de hierro ms usados como materia prima para la
obtencin de este metal son:
Magnetita, cuyo yacimiento ms importante se encuentran en
Suecia, Espaa y EE.UU. En la Rep. Dom. Existen pequeos yacimientos
de este mineral.
Siderita, se halla principalmente en Inglaterra.
Hematita, existen yacimiento en Estados Unidos, Alemania, Rusia
y Espaa.
VIII.3) Hierro Puro.El hierro qumicamente puro (Fe) es un
elemento de color gris azulado, que funde a 1,259 C. No tiene
aplicacin en la construccin, por lo que relegamos su estudio a la
qumica.
El hierro que se encuentra en el mercado y se utiliza en la
industria no es puro, sino una aliacin de hierro y carbono.
VIII.4) PRODUCCIN
El hierro puro, preparado por la electrlisis de una disolucin de
sulfato de hierro (II), tiene un uso limitado. El hierro comercial
contiene invariablemente pequeas cantidades de carbono y otras
impurezas que alteran sus propiedades fsicas, pero stas pueden
mejorarse considerablemente aadiendo ms carbono y otros elementos
de aleacin.
En la industria, el procedimiento ms normal de obtencin del
hierro, partiendo de los minerales, es la reduccin de stos por
carbn.
El proceso simplificado consiste en tratar el xido de hierro con
el carbonato, formndose xido de carbonato y hierro libre. Si se
trata el xido de carbono con ms xido de hierro, se forma anhdrido
carbnico y ms hierro libre.
En el proceso indirecto se empieza por reducir el xido de hierro
par obtener colado o fundicin.
Aleaciones con otros elementos.
Los productos quirrgicos comnmente van acompaado de otros
elementos, adems del carbono, que pueden ser pequeas cantidades
como impureza o bien grandes cantidades que le modifican sus
propiedades. Los ms comunes son el silicio (Si), azufre (S), fsforo
(P), aluminio (Al) y manganeso (Mn).
El silicio, si est contenido en pequeas proporciones es
favorable a la resistencia, pero si aumenta su contenido, hace el
acero ms fusible, por lo cual disminuye su soldabilidad.
El azufre es siempre perjudicial.
El fsforo es favorable para el forjado en caliente, pero hace
quebradizo al hierro en fro cuando se encuentra en gran cantidad.
Tambin dismuye el punto de fusin del hierro.
El manganeso es el metal que con ms frecuencia acompaa el acero
al que comunica importantes propiedades. Favorece la maleabilidad y
disminuya ligeramente la velocidad de corrosin del acero. Aumenta
la dureza.
El aluminio hace el acero ms fusible y ms moldeable.
EL Hierro Dulce. Es de color gris claro. Funde a temperatura de
1,500 C y puede soldarse consigo mismo. Es tenaz.
Fundicin.El hierro colado o fundicin se fabrica en los llamados
altos hornos. Se caracteriza por servir para moldeo, ser resistente
a la compresin y tener fragilidad. Se puede obtener varias clases
de hierro colado dependiendo del proceso de fabricacin, del
enfriamiento, de la materias primas y de la ganga del mineral,
pudindose dividir en dos grupos: fundiciones ordinarias y
fundiciones especiales.
Las Fundiciones Ordinarias estn formadas principalmente de
hierro y carbono. Puede ser: la fundicin gris, la fundicin blanca y
la fundicin maleable.
Las Fundiciones Especiales pueden ser: ferromanganesas y
ferrosileas.
Cuando sale de la fundicin del alto horno tiene una gran elevada
proporcin de carbono y de elementos que alcanza el 7% de la masa
total.
Para expulsar de la masa de hierro estas impurezas se procede al
afino de la fundicin, que consiste en oxidar los elementos por la
accin del aire y de escoria ricas en xido.
Los procedimientos de afino son: pudelado, afino en
convertidores (Bessemer o Thomas), Procedimiento de Martin Siemen,
acero al crisol, acero elctrico y acero con cementacin.
Los tres primeros pueden dar hierro dulce o aceros y los otros
mtodos se emplean nicamente para la obtencin de acero.
En 1994, la produccin anual de hierro se aproximaba a los 975
millones de toneladas.VIII.5) UTILIZACIN
La mayor parte del hierro se utiliza en formas sometidas a un
tratamiento especial, como el hierro forjado, el hierro colado y el
acero. Comercialmente, el hierro puro se utiliza para obtener
lminas metlicas galvanizadas y electroimanes. Los compuestos de
hierro se usan en medicina para el tratamiento de la anemia, es
decir, cuando desciende la cantidad de hemoglobina o el nmero de
glbulos rojos en la sangre.
Los productos siderrgicos tienen una numerosa y verstil
aplicacin. Son elementos resistentes en las estructuras,
integrantes de las instalaciones o bien piezas decorativas.
a) Fundicin: Su aplicacin ms importante, de acuerdo a algunos
autores, es el afino para transformarla en acero o en hierro
dulce.
Se emplea, adems, en la obtencin de piezas moldeadas como tubos,
usados mayormente en al conduccin de agua potable; piezas
especiales de fontanera, como codos, reducciones, etc.; Columnas,
las cuales en la actualidad han sido sustituida por perfile; piezas
ornamentales.
b) Hierro Dulce: Los comunes se usan en perfiles, los ordinarios
en trabajos de cerrajera, los finos en piezas en general y los
extrafinos en piezas metlicas.
VIII.6) Formas Comerciales.Las formas comerciales del hierro y
del acero son muy variables basta consultar los catalagos de la
casa distribuidoras para verificar la gran diversidad. Las
principales formas son barra y hierro perfilados, los cuales son
considerados como productos elaborados.
Las barras pueden ser planas, cuadradas, hexagonales y redondas.
Se laminan a partir de acero y hierro dulce. El acero dulce
estirado en grandes longitudes constituye el alambre con dimetro
que varia de 0.2 mm. a 5 mm.
Dentro de los hierros perfilados se encuentran los angulares,
los canales, las T, las dobles T.
Las formas comerciales ms corrientes de la fundicin son tubos y
columnas.VIII.7) COMPUESTOS
El hierro forma compuestos en los que tiene valencia +2
(antiguamente compuestos ferrosos) y compuestos en los que tiene
valencia +3 (antiguamente compuestos frricos). Los compuestos de
hierro (II) se oxidan fcilmente a compuestos de hierro (III). El
compuesto ms importante de hierro (II) es el sulfato de hierro
(II), FeSO4, denominado caparrosa verde; normalmente existe en
forma de cristales verde plido que contienen siete molculas de agua
de hidratacin. Se obtiene en grandes cantidades como subproducto al
limpiar el hierro con bao qumico, y se utiliza como mordiente en el
teido, para obtener tnicos medicinales y para fabricar tinta y
pigmentos.El xido de hierro (III), un polvo rojo amorfo, se obtiene
tratando sales de hierro (III) con una base, y tambin oxidando
pirita. Se utiliza como pigmento, y se denomina rojo de hierro o
rojo veneciano. Tambin se usa como abrasivo para pulir y como medio
magnetizable de cintas y discos magnticos. El cloruro de hierro
(III), que se obtiene en forma de cristales brillantes de color
verde oscuro al calentar hierro con cloro, se utiliza en medicina y
como una disolucin alcohlica llamada tintura de hierro.Los iones de
hierro (II) y hierro (III) se combinan con los cianuros para formar
compuestos de coordinacin. El hexacianoferrato (II) de hierro (III)
o ferrocianuro frrico, Fe4[Fe(CN)6]3, es un slido amorfo azul
oscuro formado por la reaccin de hexacianoferrato (II) de potasio
con una sal de hierro (III) y se conoce como azul de Prusia. Se usa
como pigmento en pintura y como ail en el lavado de ropa para
corregir el tinte amarillento dejado por las sales de hierro (II)
en el agua. El hexacianoferrato (III) de potasio, K3Fe(CN)6,
llamado prusiato rojo, se obtiene del hexacianoferrato (III) de
hierro (II), Fe3[Fe(CN)6]2. A ste se le llama tambin azul de
Turnbull y se usa para procesar el papel de calco. El hierro
experimenta tambin ciertas reacciones fisicoqumicas con el carbono,
que son esenciales para fabricar el acero.VIII.8) Proteccin del
Hierro.El hierro se protege de la oxidacin por medio del
revestimiento con:
Pintura: Se empieza por limpiarlos y lavarlos con agua
acidulada, con clorhdrico y cepillo metlico despus se recubre con
una capa de pintura de aceite.
Grasa: Protege a los cuerpos ferroso no expuesto a la intemperie
y durante corto tiempo. Deben ser neutro, ya que de lo contrario se
convertiran ellas mismas en oxidantes.
Cemento: Con una lechada de mortero de cemento Portland se puede
proteger el hierro de la oxidacin.
Electrlisis: Consiste en colocar una capa de oxigeno al pieza
siderrgica, lo cual proporciona una proteccin eficaz. Esto se logra
mediante la oxidacin del nodo. Es lo mismo que sucede con el
aluminio y el cinc, y que evita que stos se oxiden. La diferencia
est en que estos ltimos ocurre por va natural y no artificial, como
en el hierro.
Metalizacin: Consiste en recubrir el hierro con una pelcula de
cinc, estao o plomo, fundidos por medio de inmersin. Cuando se usa
cinc en el hierro se llama galvanizado o cincado. Si se usa estao
las piezas se llaman estaadas, si en cambio se usa plomo el hierro
se conoce como emplomado. De estos el cinc y el estao se adhieren
mejor al hierro.
La Galvanizacin: Consiste en calentar el cinc hasta fundirlo y
darle un bao de inmersin al hierro en el cinc fundido, para que se
recubra por una capa delgada de este metal.
IX) ACEROS
El acero es una aleacin de hierro con un contenido de carbono
inferior a
1,6 % y pequeas cantidades de otros metales. aptas para ser
deformadas en fro y en caliente IX.1) SIDEROMETALURGIA
El proceso de fabricacin industrial del acero se remonta a 1740,
en que Huntsman lo obtuvo por fusin de hierro y carbn vegetal en un
crisol.
Posteriormente, Cort ide un mtodo de afino en un horno de
reverbero, denominado pudelado, que redujo los costes y aument la
produccin.
El impulso definitivo para la produccin de acero en gran escala
fue dado casi simultneamente con dos sistemas distintos: el mtodo
del convertidor Bessemer, que permite obtener directamente acero
mediante afino de la fundicin gracias a la accin de un chorro de
aire que se introduce en el horno, y el mtodo de Martin y Siemens,
en el cual se funde una mezcla de chatarra de hierro con fundicin y
mineral en un horno de arco elctrico.
En la poca contempornea, el acero se obtiene del hierro lquido,
y presenta una gran resistencia a la deformacin y a la
corrosin.
El carbono que contiene (entre 0,8 y 1,6 %) est en forma de
carburo de hierro (cementita).
Los diferentes metales que se le pueden aadir en pequea
proporcin mejoran sus propiedades (dureza, resistencia) y
constituyen los llamados aceros especiales, como los aceros al
cromo-nquel, los aceros al manganeso y los aceros rpidos.
El acero al carbono slo contiene hierro y carbono y, segn la
proporcin existente de este ltimo, se clasifica en dulce (menos del
0,3 %), duro (0,5 %) o extraduro (ms del 0,65 %).
El acero inoxidable contiene un 18 % de cromo y un 8 % de nquel
(acero 18/8) y, como su nombre indica, presenta una resistencia
ptima a la corrosin.
IX.2) ESTRUCTURA DEL ACERO
Las propiedades fsicas de los aceros y su comportamiento a
distintas temperaturas dependen sobre todo de la cantidad de
carbono y de su distribucin en el hierro. Antes del tratamiento
trmico, la mayor parte de los aceros son una mezcla de tres
sustancias: ferrita, perlita y cementita. La ferrita, blanda y
dctil, es hierro con pequeas cantidades de carbono y otros
elementos en disolucin. La cementita, un compuesto de hierro con el
7% de carbono aproximadamente, es de gran dureza y muy quebradiza.
La perlita es una profunda mezcla de ferrita y cementita, con una
composicin especfica y una estructura caracterstica, y sus
propiedades fsicas son intermedias entre las de sus dos
componentes. La resistencia y dureza de un acero que no ha sido
tratado trmicamente depende de las proporciones de estos tres
ingredientes. Cuanto mayor es el contenido en carbono de un acero,
menor es la cantidad de ferrita y mayor la de perlita: cuando el
acero tiene un 0,8% de carbono, est por completo compuesto de
perlita. El acero con cantidades de carbono an mayores es una
mezcla de perlita y cementita. Al elevarse la temperatura del
acero, la ferrita y la perlita se transforman en una forma
alotrpica de aleacin de hierro y carbono conocida como austenita,
que tiene la propiedad de disolver todo el carbono libre presente
en el metal. Si el acero se enfra despacio, la austenita vuelve a
convertirse en ferrita y perlita, pero si el enfriamiento es
repentino la austenita se convierte en martensita, una modificacin
alotrpica de gran dureza similar a la ferrita pero con carbono en
solucin slida.
IX3) CLASIFICACIN DEL ACERO
Los diferentes tipos de acero se agrupan en cinco clases
principales: aceros al carbono, aceros aleados, aceros de baja
aleacin ultrarresistentes, aceros inoxidables y aceros de
herramientas.Aceros al carbono: Ms del 90% de todos los aceros son
aceros al carbono. Estos aceros contienen diversas cantidades de
carbono y menos del 1,65% de manganeso, el 0,60% de silicio y el
0,60% de cobre. Entre los productos fabricados con aceros al
carbono figuran mquinas, carroceras de automvil, la mayor parte de
las estructuras de construccin de acero, cascos de buques, somieres
y horquillas o pasadores para el pelo.Aceros aleados: Estos aceros
contienen una proporcin determinada de vanadio, molibdeno y otros
elementos, adems de cantidades mayores de manganeso, silicio y
cobre que los aceros al carbono normales. Estos aceros se emplean,
por ejemplo, para fabricar engranajes y ejes de motores, patines o
cuchillos de corte.Aceros de baja aleacin ultrarresistentes: Esta
familia es la ms reciente de las cinco grandes clases de acero. Los
aceros de baja aleacin son ms baratos que los aceros aleados
convencionales ya que contienen cantidades menores de los costosos
elementos de aleacin. Sin embargo, reciben un tratamiento especial
que les da una resistencia mucho mayor que la del acero al carbono.
Por ejemplo, los vagones de mercancas fabricados con aceros de baja
aleacin pueden transportar cargas ms grandes porque sus paredes son
ms delgadas que lo que sera necesario en caso de emplear acero al
carbono. Adems, como los vagones de acero de baja aleacin pesan
menos, las cargas pueden ser ms pesadas. En la actualidad se
construyen muchos edificios con estructuras de aceros de baja
aleacin. Las vigas pueden ser ms delgadas sin disminuir su
resistencia, logrando un mayor espacio interior en los
edificios.Aceros inoxidables: Los aceros inoxidables contienen
cromo, nquel y otros elementos de aleacin, que los mantienen
brillantes y resistentes a la herrumbre y oxidacin a pesar de la
accin de la humedad o de cidos y gases corrosivos. Algunos aceros
inoxidables son muy duros; otros son muy resistentes y mantienen
esa resistencia durante largos periodos a temperaturas extremas.
Debido a sus superficies brillantes, en arquitectura se emplean
muchas veces con fines decorativos. El acero inoxidable se utiliza
para las tuberas y tanques de refineras de petrleo o plantas
qumicas, para los fuselajes de los aviones o para cpsulas
espaciales. Tambin se usa para fabricar instrumentos y equipos
quirrgicos, o para fijar o sustituir huesos rotos, ya que resiste a
la accin de los fluidos corporales. En cocinas y zonas de
preparacin de alimentos los utensilios son a menudo de acero
inoxidable, ya que no oscurece los alimentos y pueden limpiarse con
facilidad.Aceros de herramientas: Estos aceros se utilizan para
fabricar muchos tipos de herramientas y cabezales de corte y
modelado de mquinas empleadas en diversas operaciones de
fabricacin. Contienen volframio, molibdeno y otros elementos de
aleacin, que les proporcionan mayor resistencia, dureza y
durabilidad.
IX4) Tratamientos Son los procesos a los que se somete los
metales y aleaciones ya sea para modificar su estructura, cambiar
la forma y tamao de sus granos o bien por transformacin de sus
constituyentes.
El objeto de los tratamientos es mejorar las propiedades
mecnicas, o adaptarlas, dndole caractersticas especiales a las
aplicaciones que se le van a dar la las piezas de esta manera se
obtiene un aumento de dureza y resistencia mecnica, as como mayor
plasticidad o maquinabilidad para facilitar su conformacin.
Los tratamientos pueden ser mecnicos, trmicos o consistir en la
aportacin de algn elemento a la superficie de la pieza.
Tratamientos trmicos: recocido, temple, revenido,
normalizado
Tratamientos termoquimicos: cementacion, nitruracion,
cianurizacion, etc.
Tratamientos mecnicos
Se somete al metal a operaciones de deformacin fro o caliente
para mejorar sus propiedades mecnicas y adems darle formas
determinadas.
Al deformar mecnicamente un metal mediante martillado, laminado,
etc., sus granos son deformados alargndose en el sentido de la
deformacin. Lo mismo pasa con las impurezas y defectos, se
modifican las estructuras y las propiedades del metal.
El arrabio fundido se vierte en un crisol abierto para ser
convertido en acero. El acero es una forma de hierro producida a
partir de mineral de hierro, coque y caliza en un alto horno. Para
fabricar un acero resistente hay que eliminar el exceso de carbono
y otras impurezas. Tratamientos en fro
Son los tratamientos realizados por debajo de la temperatura de
recristalizacion, pueden ser profundos o superficiales.
Aumento de la dureza y la resistencia a la traccin.
Disminuye su plasticidad y tenacidad
Cambio en la estructura: deformacin de granos y tensiones
originadas, se dice entonces que el metal tiene acritud (cuanto ms
deformacin, mas dureza)
Se produce fragilidad en el sentido contrario a la deformacin
(falta de homogeneidad en la deformacin iguales tensiones en las
diferentes capas del metal)
Cuando el metal tiene acritud, solo debe usarse cuando no
importe su fragilidad o cuando los esfuerzos solo acten en la
direccin de la deformacin
Para convertir arrabio en acero con un convertidor Bessemer, hay
que hacer pasar aire por el arrabio para quemar las impurezas. Este
grabado muestra el proceso desarrollado por Henry Bessemer en 1855
y empleado hasta la dcada de 1950. Aceros resistentes a la oxidacin
y la corrosin
En los aceros inoxidables, la accin de los elementos aleados es
sustancial, adems de estructural, y depende del porcentaje del o
los elementos de la aleacin
El cromo es el elemento aleado que ms influye en la resistencia
ala oxidacin y a la corrosin de los aceros. Un 12% de cromo ya
impide la corrosin por el aire ambiente hmedo. Para la oxidacin a
latas temperaturas se puede necesitar hasta un 30 %.
El Nquel mejora la resistencia a la corrosin de los aceros al
cromo y el Molibdeno mejora la resistencia a la oxidacin altas
temperaturas.
Aceros inoxidablesson resistentes a la corrosin atmosfrica, s
los cidos y lcalis y ala oxidacin a temperaturas no muy
elevadas.
Clasificacin segn estructura en estado de utilizacin:
1. Ferriticos
2. Martensiticos
3. Austeniticos
1. Aceros ferriticos:
Estructura ferritica a cualquier temperatura (o se convierte en
estructura ausenitica en el calentamiento). El grano no se
regenera
Composicin:
A. 15-18% de cromo y una mxima de 0,12% de carbono
Resistencia a la corrosin superior a la de los martensiticos
B. 20-80% de cromo y una mxima de 0,35% de carbono
C. Aceros al cromo-aluminio hasta un 4% ms resistentes a la
oxidacin
Son difciles de soldar y se usan en embuticion profunda por su
gran ductilidad.
Son magnticos.
2. Aceros martensiticos
Gran dureza cuando se los enfra rpidamente una vez
austenizados.
A. 12 - 14 % de cromo, 0,20 0,50% de carbono
Principalmente en cuchillera.
B. 16-18% de cromo, 0,60-1; 20% de carbono
Por temple adquieren grandes durezas.
Resistentes a la corrosin y al desgaste
Tipo normalizado AISI 311: acero inoxidable extra dulce.
Menos del 0,1% de carbono, 13% de cromo y 0,30 % de nquel.
Resiste a la corrosin atmosfrica, la del agua corriente y la de
los cidos y lcalis dbiles.
Fcilmente sondable
Usos: utensilios domesticos, griferia, ornamentacion,
cuberteria, etc.
3. Aceros austeniticos:
Estructura auseniticos a cualquier temperatura
Baja conductividad calorfica
Es el tipo de aceros ms utilizados
Tipo normalizado AISI 314 Acero inoxidable ausenitico al cromo
nquel conocido como18/8.Contiene 0,08% de carbono, 18% de cromo y
9% de nquel.
Muy dctil y resistente a la corrosin atmosfrica, al agua de mar,
al ataque de productos alimenticios, ciertos cidos minerales y de
la mayora de los cidos orgnicos.TRATAMIENTO TRMICO DEL ACERO
El proceso bsico para endurecer el acero mediante tratamiento
trmico consiste en calentar el metal hasta una temperatura a la que
se forma austenita, generalmente entre los 750 y 850C, y despus
enfriarlo con rapidez sumergindolo en agua o aceite. Estos
tratamientos de endurecimiento, que forman martensita, crean
grandes tensiones internas en el metal, que se eliminan mediante el
temple o el recocido, que consiste en volver a calentar el acero
hasta una temperatura menor. El temple reduce la dureza y
resistencia y aumenta la ductilidad y la tenacidad.El objetivo
fundamental del proceso de tratamiento trmico es controlar la
cantidad, tamao, forma y distribucin de las partculas de cementita
contenidas en la ferrita, que a su vez determinan las propiedades
fsicas del acero.Hay muchas variaciones del proceso bsico. Los
ingenieros metalrgicos han descubierto que el cambio de austenita a
martensita se produce en la ltima fase del enfriamiento, y que la
transformacin se ve acompaada de un cambio de volumen que puede
agrietar el metal si el enfriamiento es demasiado rpido. Se han
desarrollado tres procesos relativamente nuevos para evitar el
agrietamiento. En el templado prolongado, el acero se retira del
bao de enfriamiento cuando ha alcanzado la temperatura en la que
empieza a formarse la martensita, y a continuacin se enfra despacio
en el aire. En el martemplado, el acero se retira del bao en el
mismo momento que el templado prolongado y se coloca en un bao de
temperatura constante hasta que alcanza una temperatura uniforme en
toda su seccin transversal. Despus se deja enfriar el acero en aire
a lo largo del rango de temperaturas de formacin de la martensita,
que en la mayora de los aceros va desde unos 300C hasta la
temperatura ambiente. En el austemplado, el acero se enfra en un
bao de metal o sal mantenido de forma constante a la temperatura en
que se produce el cambio estructural deseado, y se conserva en ese
bao hasta que el cambio es completo, antes de pasar al enfriado
final.Hay tambin otros mtodos de tratamiento trmico para endurecer
el acero. En la cementacin, las superficies de las piezas de acero
terminadas se endurecen al calentarlas con compuestos de carbono o
nitrgeno. Estos compuestos reaccionan con el acero y aumentan su
contenido de carbono o forman nitruros en su capa superficial. En
la carburizacin la pieza se calienta cuando se mantiene rodeada de
carbn vegetal, coque o de gases de carbono como metano o monxido de
carbono. La cianurizacin consiste en endurecer el metal en un bao
de sales de cianuro fundidas para formar carburos y nitruros. La
nitrurizacin se emplea para endurecer aceros de composicin especial
mediante su calentamiento en amonaco gaseoso para formar nitruros
de aleacin.
IX.5) USOS:
Construccin de equipos para la industria qumica y de la
alimentacin
Utensilios de cocina y aparatos domsticos que no requieren
soldaduras en las zonas sometidas a fuerte corrosin.
En el campo de la construccin, como material esencial para la
construccin de pilastras, estructuras metlicas de gran resistencia,
y en general todo trabajo que necesite de las propiedades de
resistencia y durabilidad que posee.
Admite pulidos con acabados a espejo, por lo que tambin se usa
para ornamentacin.
XRESERVAS MINERALES CHILENAS
Chile tiene grandes reservas de minerales, tanto metlicos como
no metlicos, y es un destacado productor. La minera ha jugado
siempre un papel preponderante en el comercio de Chile, con el
resto del mundo.
El pas cuenta aproximadamente con el 28% de reservas de cobre en
el mundo y con importantes reservas de selenio ( un 21%, molibdeno
20%, renio 40%, litio 58%, yodo 23% y boro 4%)
Chile es el productor y exportador de cobre ms grande del mundo
con una produccin de 4.000.000 de toneladas, lo que representa un
25% de la produccin mundial que es de 12.000.000 de toneladas.
Adems del cobre, Chile es tambin lder en la produccin de nitrato
de potasio y nitrato de sodio, y se ubica en el segundo lugar
mundial en produccin de renio, litio, yodo y molibdeno.
Otros minerales que se producen en el pas son: el hierro, el
manganeso, el zinc y el plomo; y minerales no metlicos como el
carbonato de calcio, destinad principalmente a la fabricacin de
cemento; el cloruro de sodio o sal de roca; el boro, que existe en
abundancia en los salares; minerales filtrantes como la diatomita;
el lapislzuli, especie mineral que slo existe en Chile y Afganistn,
y varios otros.
X.1)EL COBRE
Aplicacin y propiedades
Produccin de cobre. Su punto de fusin es de 1.083C mientras que
su punto de ebullicin es de unos 2.567C, y tiene una densidad
relativa de 8,9 gr/ cm3. Su masa atmica es 63,846.
El cobre ha sido utilizado para una gran variedad de
aplicaciones a causa de sus ventajosas propiedades como son la
conductividad del calor y la electricidad, la resistencia a la
corrosin, as como su maleabilidad y ductilidad, adems de su
belleza. Debido a su extraordinaria conductibilidad, slo superada
por la plata, el uso ms extendido del cobre se da en la industria
elctrica. Su ductilidad permite transformarlos en cables de
cualquier dimetro, desde 0,025 mm en adelante. La resistencia a la
traccin del alambre de cobre estirado es de unos 4.200 kgr./ cm2 .
Puede usarse tanto en cables y lneas de alta tensin exteriores como
en el cableado elctrico en interiores, cables de lmparas y
maquinarias elctricas en general: generadores, motores,
reguladores, equipos de sealizacin, aparatos electromagnticos, y
sistemas de comunicaciones.
La metalurgia del cobre vara segn la composicin de la mena. El
cobre en bruto se tritura, se lava y se prepara en barras. Los
xidos y carbonatos se reducen con carbono. Las menas ms
importantes, transformadas por sulfuros, no contienen ms de 12% de
cobre, llegando en ocasiones tan slo al 1%, y han de triturarse y
concentrarse por flotacin. Los concentrado se funden en un horno de
reverbero que produce cobre metlico en bruto con una pureza
aproximada del 98%. Este cobre en bruto se purifica posteriormente
por electrlisis, obtenindose barras con una pureza que supera el
99,9%.
El cobre puro es blando, pero puede endurecerse posteriormente.
La aleaciones de cobre, mucho mas duras que el metal puro,
presentan una mayor resistencia y por ello no pueden utilizarse
para fines elctricos. No obstante, su resistencia a la corrosin es
casi tan buena como la del cobre puro y son de fcil manejo. La dos
aleaciones ms importantes son el latn, una aleacin con zinc, y el
bronce, una aleacin con estao. A menudo tanto el zinc como el estao
se funden en una misma aleacin, haciendo difcil una diferenciacin
precisa entre el latn y el bronce. Ambos se emplean en grandes
cantidades. Tambin se usa el cobre en aleaciones con oro, plata y
nquel, y es un componente importante en aleaciones como el monel,
el bronce de can y la plata alemana.
El cobre forma dos series de compuestos qumicos: de cobre (I),
en la que el cobre tiene valencia 1, y de cobre (II), en la que su
valencia es 2. Los compuestos de cobre (I) apenas tienen
importancia en la industria y se convierten fcilmente en compuestos
de cobre (II) al oxidarse por la simple exposicin al aire. Los
compuestos de cobre (II) son estables. Algunas soluciones de cobre
tienen la propiedad de disolver la celulosa, por lo que se usa
grandes cantidades de cobre en la fabricacin de rayn. Tambin se
emplea el cobre en muchos pigmentos, en insecticidas o en
funguicidas, aunque para estos fines est siendo sustituido
ampliamente por productos orgnicos sintticos.
PRODUCCIN DE COBRE EN CHILE
La produccin de cobre se elev a 4.000.000 de toneladas de
material fino, un 7,3% mas que el ao anterior esta cifra marca un
nuevo rcord y permite que Chile conserve el liderazgo entre los
productores del metal rojo.
Los incrementos de produccin de la mina escondida, cerro
colorado y quebrada blanca motivaron los mayores incrementos, los
cuales se espera contine en los aos siguientes.
RESERVAS CHILENAS DE COBRE
Las reservas chilenas de cobre alcanzan a 200.000.000 toneladas
de metal contenido, que equivale aproximadamente un 28% del metal
mundial. En cantidad les siguen EE.UU. con 100.000.000 de toneladas
, Rusia con 60.000.000 de toneladas.
La explotaciones llevadas a cabo tanto por Codelco como por los
inversionistas extranjeros en el pas han determinado un crecimiento
substancial en las reservas conocidas de cobre en la ltima dcada.
El aumento obedece principalmente al hallazgo de importantes
depsitos tales como Escondida, Collahuasi, Candelaria, Cerro
Colorado, Zaldvar. Solamente Escondida aporta 28.000.000 de
toneladas a la reserva. A ella deberan adicionarse las reservas de
los depsitos Mansa Mina y el adyacente NN descubiertos en las
cercanas de Chuquicamata, que an no han sido dimensionadas
completamente.
X.2)El ORO
Propiedades
El oro puro es el ms maleable y dctil de todos los metales.
Puede golpearse con un martillo hasta conseguir un espesor de
0,000013 cm y una cantidad de 29 grs se puede estirar hasta lograr
un cable de 100 kms de largo. Es uno de los metales mas blandos
(2,5 a 3 de dureza) y un buen conductor elctrico y trmico. El oro
es de color amarillo y tiene un brillo lustroso. Como otros metales
en polvo, el oro finamente dividido presenta un color negro y en
suspensin coloidal su color varia entre el rojo rub y el
prpura.
El oro es un metal inactivo. No le afecta el aire, el calor, la
humedad ni la mayora de los disolventes. Slo es soluble en agua de
cloro, agua regia o una mezcla de agua y cianuro de potasio. Los
cloruros y cianuros son compuestos importantes del oro. Tienen un
punto de fusin de 1.064C, un punto de ebullicin de 2.970C y una
densidad relativa de 19,3. Su masa atmica es de 196,967.
ESTADO NATURAL
El oro se encuentra en la naturaleza en las vetas de cuarzo y en
los depsitos de aluviones secundarios como metal en estado libre o
combinado. Esta distribuido por casi todas partes aunque en pequeas
cantidades, ocupando el lugar 75 en importancia entre los elementos
de la corteza terrestre. Casi siempre ser combinado con cantidades
variables de plata. La aleacin natural oro plata recibe el nombre
de oro argentfero o electro. En combinacin qumica con el teluro,
est presente junto con la plata en minerales como la claverita y la
silvanita, y junto con el plomo, el antimonio y el azufre en la
naguiagita. Con el mercurio aparece como amalgama de oro. Tambin se
encuentra en pequeas cantidades en piritas de hierro, y a veces
existen cantidades apreciables de oro en la galena, un sulfuro de
plomo que suele contener plata. En el agua de mar se encuentra en
una proporcin de 5 a 250 partes en masa por cada 100.000.000 de
partes de agua. Aunque la cantidad de oro en el agua marina rebasa
los 9.000.000 de toneladas mtricas, el costo de su extraccin
superara su valor real.
PRODUCCIN DE ORO EN CHILE
La produccin de oro en Chile alcanz a 45.626 kilos, en cifras
del SERNAGEOMIN.
Esta cifra resulta superior en un 15% a la del ao anterior la
produccin repunt como consecuencia del alza en el precio del metal
y de la plena operacin de proyectos como La Coipa, Can Can y San
Cristbal .
Chile se incorpor al grupo mundial de mayores productores de oro
como resultado de la puesta en marcha de la mina El Indio, en 1978,
inversin que se materializ aprovechando las franquicias al inversor
extranjero y como reaccin a lo altos precios del metal durante la
segunda mitad de la dcada del 70. La produccin fluy desde menos de
4.000 kilos anuales en los primeros aos de la dcada del 70, a
17.000 kilos y fraccin a mediados de los 80 (con EL Indio) y a ms
de 300.000 kilogramos a partir de 1992, cuando El Hueso, La Coipa,
San Cristbal, Escondida y otras inversiones se sumaron al El Indio
y a la minera del cobre, donde el oro es un subproducto.
Cifras tales de produccin han colocado a Chile en el tablero de
los 10 mayores productores del mundo junto a Sudfrica, EE.UU.,
Rusia, Brasil, etc.
Las explotaciones de oro son efmeras, y los depsitos se agotan
ms rpidamente que las minas chilenas de cobre. As, ya pertenecen al
pasado la mina Choquelimpie, donde no se han encontrado reservas
adicionales para mantener la operacin. Grandes minas, como la Coipa
y San Cristbal, tambin tiene proyectos de vida limitadas que no
superaran los 6 aos con las reservas actuales.
RESERVAS DE ORO EN CHILE
Al insertarse Chile como productor mundial entre los diez
mayores, su futuro en esta posicin depende no slo de las
condiciones de mercado, sino tambin de las reservas.
Considerando slo lo declarado por las empresas que estn
trabajando los depsitos conocidos y prospectados hasta hoy da, las
reservas del pas suman ms de 1.100 toneladas de metal fino
contenido en los minerales. Esta cantidad es un 30% ms que lo
producido en 450 aos, el tiempo que el pas lleva incorporado a la
cultura cristiana.
XIMETALES Y ALEACIONES NO FRREAS
Los productos frreos ocupan, con mucha diferencia, el primer
puesto entre los metales de uso industrial; esta superior
utilizacin est justificada por las causas que ya han sido
consideradas en los puntos anteriores y que resumimos en los tres
puntos siguientes:
* Presentan excelentes y variadas propiedades mecnicas
* Capacidad para modificar sus propiedades mediante tratamientos
trmicos y mecmicos
* Bajo precio debido a su abundancia y fcil obtencin.
No obstante lo anterior, las exigencias actuales obligan a
utilizar elementos metlicos cuyas caractersticas no siempre son
satisfechas por las aleaciones frreas. Con frecuencia se exige de
los metales:
* Buena resistencia a la corrosin
* Elevada conductividad trmica o elctrica
* Poco peso y gran resistencia mecnica
* Alta resistencia al desgaste
* Belleza exterior
Los metales no frreos contienen muy poco o ningn hierro. Son
resistentes a la corrosin y no son magnticos. En el trabajo de
taller mecnico se usan metales no frreos, cuando los ferrosos no
resultan adecuados. Los metales no ferrosos de uso frecuente
son:
El aluminio; se hace a partir de un mineral llamado bauxita. Es
un metal blando, de color blanco y se usa cuando se necesita un
metal ligero y anticorrosivo. El aluminio suele tener aleacin de
otros metales para aumentar su resistencia y rigidez. Se usa mucho
en la construccin de aviones porque pesa la tercera parte del
acero.
El cobre; un metal blando, dctil, maleable, muy tenaz y fuerte.
Es rojizo y solola plata lo supera como conductor de electricidad.
El cobre y el bronce son el metal base para el latn y el
bronce.
El plomo es un metal blando, maleable, muy pesado, con punto de
fusin de unos 620 F (327C). Es resistente a la corrosin y se usa en
revestimiento de tinas, tanques y para forrar cables. Tambin se
utiliza en las aleaciones como el babbitt y las soldaduras
blandas.
El nquel es un metal muy duro y resistente a la corrosin. Se
utiliza en la electrodeposicin sobre acero y latn y se agrega al
acero para aumentar la resistencia y tenacidad.
El estao es un material blando, de color blanco, con un punto de
fusin de unos 450 F (232C). Es muy maleable y resistente a la
corrosin. Se utiliza en la produccin de hojalata y de hojas de
estao. Tambin se utiliza en aleaciones como el babbit, bronce y
soldadura blanda.
El zinc es un metal blanco azuloso, bastante duro y quebradizo.
Tiene punto de fusin de unos 788 F (420C) y se utiliza para
galvanizar hierro y acero.
ALEACIONES NO FRREAS
Las aleaciones no frreas son una combinacin de dos o ms metales
no frreos completamente disueltos por fusin, unos en otros. Estas
aleaciones se hacen cuando se desean ciertas cualidades originales
de los metales base. Algunas de las ms comunes son:
El latn es una aleacin de ms menos 2/3 de cobre y 1/3 de zinc. A
veces se agrega un 3% de plomo para que sea ms fcil maquinarlo. Su
color suele ser amarillo brillante, pero vara un poco segn la
cantidad de aleaciones que tenga. El latn se utiliza mucho para
bujes pequeos, accesorios de plomera y radiadores, conexiones para
sistemas de enfriamiento por agua y en diversas piezas
fundidas.
El bronce es una aleacin que consta de cobre, estao y zinc.
Algunos tipos de bronce incluyen plomo, fsforo, magnesio y aluminio
para darles cualidades especiales. El bronce es ms duro que el latn
y resiste el desgaste de superficie. Se utiliza en cojinetes para
maquinas, engranajes, hlices de embarcaciones y en diversas piezas
fundidas.
El babbit es una aleacin blanda, de un blanco grisceo, hecho con
estao y cobre. Se puede agregar antimonio para hacerlo mas blando.
El babbit se utiliza en cojinetes.
XIICONCLUSIN
Como hemos podido apreciar a lo largo del trabajo los metales
juegan un rol importante en nuestras vidas de sociedad civilizada y
no nos damos cuenta, no nos ponemos a pensar de que muchas de las
cosas que nos rodean, muchos artefactos que usamos, muchas cosas
que estn con nosotros en nuestro hogar estn hechos de metal o son
aleaciones de otros.
Casi ninguno de los lujos que nos damos hubiese sido posible si
el hombre no hubiese conocido la propiedad de los metales como
grandes conductores de electricidad. Si el hombre no hubiese
dominado los recursos que la naturaleza le dispona estaramos
viviendo en la ms absoluta penumbra y descomunicacin.
Este trabajo nos ha enseado cmo los hombres son capaces de
dominar este recurso abundante en la naturaleza para su beneficio.
Hemos aprendido cmo los metales y sus diferentes clases de
estructuras fsica y qumica pueden ser modificados a travs de
distintos procesos de aleaciones haciendo que los metales adquieran
mayores caractersticas de resistencia, dureza, durabilidad,
belleza, etc.
Tambin se desarrolla el tema de los metales no ferrosos y cmo el
hombre es capaz de manipularlos para hacer aleaciones con nuevas y
mejoradas propiedades que los metales ferrosos no disponen.
Finalizando podemos sealar que el trabajo ha tratado de ser lo
mas conciso posible en tratar de explicar todo lo relacionado a las
propiedades, produccin, aplicacin e incidencia en nosotros de los
metales, tratando de no caer en el engorroso lenguaje tcnico que
aun no dominamos, por lo que podemos sealar que es apto para la
lectura de cualquier persona que se inicie en el tema.
XIII BIBLIOGRAFA
*Operacin de mquinas y herramientas
Krar Oswal St. Armand
Editorial Mc Graw Hill
*Enciclopedia Microsoft Encarta 2000
Artculo Metales
*Enciclopedia Universal Larousse.
*Enciclopedia Universal Salvat.*Recubrimiento de los Metales
Pere Molera Sola
Editorial Alfaomega Marcombo
*Tecnologa de Metales
A. Kucher
Editorial MIR Moscu
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