Memahami konsep kesetimbangan

Memahami konsep kesetimbangan reaksiRENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Nama sekolah Bidang Studi Keahlian Kompetensi Keahlian : SMKN 1 Wanayasa : Agribisnis dan Agroteknologi : Teknologi Pengolahan Hasil Pertanian dan

Agribisnis Ternak Ruminansia Mata Pelajaran Kelas / Semester Tahun Pelajaran Pertemuan Ke Alokasi Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Indikator : KIMIA : XI / 4 (empat) : 2011/2012 :1 : 2 x 45 menit : Memahami konsep kesetimbangan reaksi : Menguasai reaksi kesetimbangan :

1. Pengelompokan reaksi kimia menjadi reaksi berkesudahan dan reaksi kesetimbangan dijelaskan dengan benar. 2. Kesetimbangan kimia sebagai kondisi yang dicapai suatu reaksi jika laju reaksi dalam dua arah yang berlawanan adalah sama, dan konsentrasi reaktan serta produk tetap dideskripsikan dengan benar. I. Tujuan Pembelajaran :

1. Siswa dapat mengelompokan reaksi kimia menjadi reaksi berkesudahan dan reaksi kesetimbangan 2. Siswa dapat Menjelaskan Kesetimbangan kimia sebagai kondisi yang dicapai suatu reaksi jika laju reaksi dalam dua arah yang berlawanan adalah sama, dan konsentrasi reaktan serta produk tetap II. Materi Ajar : Kesetimbangan reaksi

III. Metode Pembelajaran : Ceramah, Diskusi, Praktikum, Presentasi, Penugasan IV. Langkah- langkah Pembelajaran Pertemuan 1URAIAN KEGIATAN WAKTU METODE

A. Kegiatan Awal1. Mengabsen siswa 2. Memberikan motivasi belajar tentang pelajaran yang berkenaan dengan kesetimbangan reaksi

5 Menit 5 Menit

1.Tanya jawab

B. Kegiatan Inti1. Mengamati dan menyimpulkan reaksi berkesudahan dan reaksi kesetimbangan. 2. Mengelompokkan rekasi berkesudahan dan reaksi kesetimbangan.

60 Menit

1. Ceramah 2. Diskusi 3.Penugasan

3. Membuat laporan hasil percobaan. 4. Review

C. Kegiatan Akhir1. Menyimpulkan materi tentang kesetimbangan reaksi 2. Pemberian tugas latihan di rumah

15 Menit 5 Menit

1. Ceramah 2.Penugasan

V. Alat/ Bahan/ Sumber Belajar

1. Buku kimia untuk smk 2. Buku referensi yang relevan 3. Alat dan bahan Praktek VI. Penilaian : 1. Pengamatan 2. Tanya Jawab 3. Tes tertulis (soal test terlampir) Wanayasa, Juli 2011Mengetahui,

Kepala Sekolah SMK N 1 Wanayasa Drs, Keriyanto NIP. 19580909 198403 1 008 Guru Mata Diklat Kimia M. Ngabdul Jalil, S.Si NIP 19790121 201001 1 014

Instrumen Penilaian

1. Pada reaksi 2 SO2(g) + O2(g) 2SO2(g) disebut setimbang jika A. reaksi sudah berhenti B. jumlah mol SO2 dan O2 sama dengan mol SO3 C. konsentrasi masing-masing sama D. kecepatan pembentukan SO2 dan SO3 sama E. kecepatan pembentukan dan penguraian SO3 sama

Jawablah pertanyaan-pertanyaan dibawah ini dengan benar

1. Di bawah ini kelompokkan ke dalam reaksi kesetimbangan ataukah reaksi Satu arah . a. Kertas dibakar b. Air menguap c. Pembakaran tidak sempurna pada karbon monoksida Jawab R X kesetimbangan b. Air menguap & c 2. Jelaskan apa yang dimaksud kesetimbangan kimia!

Jawab : jika laju membentuk produk = laju membentuk reaktan

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Nama sekolah Bidang Studi Keahlian Kompetensi Keahlian : SMKN 1 Wanayasa : Agribisnis dan Agroteknologi : Teknologi Pengolahan Hasil Pertanian dan

Agribisnis Ternak Ruminansia Mata Pelajaran Kelas / Semester Tahun Pelajaran Pertemuan Ke Alokasi Standar Kompetensi Kompetensi Dasar kesetimbangan Indikator : : KIMIA : XI / 4 (empat) : 2011/2012 : 2, 3 : 4 x 45 menit : Memahami konsep kesetimbangan reaksi : Menguasai faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran

1. Terjadinya perubahan atau pergeseran kesetimbangan sebagai akibat adanya aksi pada reaksi kesetimbangan (asas Le Chatelier) yang cenderung akan mengurangi aksi tersebut dideskripsikan dengan benar. 2. Pengaruh berbagai faktor, di antaranya perubahan konsentrasi, volume, dan tekanan terhadap pergeseran kesetimbangan dideskripsikan dengan benar. 3. Pengaruh perubahan temperatur terhadap nilai tetapan kesetimbangan dijelaskan dengan benar. I. Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa dapat menjelaskan Terjadinya perubahan atau pergeseran kesetimbangan sebagai akibat adanya aksi pada kesetimbangan (asas Le Chatelier) yang cenderung akan mengurangi aksi tersebut 2. Siswa dapat menjelaskan pengaruh beberapa faktor terhadap kesetimbangan 3. Siswa dapat menjelaskan Pengaruh perubahan temperatur terhadap nilai tetapan kesetimbangan

II. Materi Ajar kesetimbangan reaksi III

: Faktor faktor yang mempengaruhi

Metode Pembelajaran : Ceramah, Diskusi, Praktikum, Penugasan

IV. Langkah- langkah Pembelajaran Pertemuan 2URAIAN KEGIATAN WAKTU METODE

A. Kegiatan Awal

1. Mengabsen siswa 2. Mengingatkan materi yang lalu dengan membahas pekerjaan rumah 5 Menit 5 Menit 1.Tanya jawabB. Kegiatan Inti 1. Diskusi dan informasi tentang penjelaskan prinsip asas Le Chatelier melalui contoh-contoh 2. Berlatih menentukan pergeseran kesetimbangan setelah terjadinya reaksi. 3. Menghubungkan perubahan tetapan klesetimbangan dengan temperatur berdasarkan analisis datanya. 60 Menit 1. Ceramah 2. Diskusi 3.PenugasanC. Kegiatan Akhir

1. Menyimpulkan materi tentang konsentrasi larutan 2. Pemberian tugas latihan di rumah 15 Menit 5 Menit 1. Ceramah 2.Penugasan Pertemuan 3URAIAN KEGIATAN WAKTU METODE

A. Kegiatan Awal

1. Mengabsen siswa 2. Persiapan praktikum 5 Menit 5 Menit 1.Tanya jawabB. Kegiatan Inti 1. Mengamati reaksi kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhinya. 2. Membuat laporan hasil percobaan. 3. Review 60 Menit 1. Ceramah

2. Diskusi 3.Penugasan C. Kegiatan Akhir 1. Menyimpulkan materi tentang faktor faktor yang mempengaruhi kesetimbangan reaksi 2. Pemberian tugas latihan di rumah 15 Menit 5 Menit 1. Ceramah 2.Penugasan V. Alat/ Bahan/ Sumber Belajar

1. Buku kimia untuk smk 2. Buku kimia untuk sma 3. Buku referensi yang relevan 4. Alat dan bahan Praktek VI. Penilaian : 1. Pengamatan 2. Tanya Jawab 3. Tes tertulis (soal test terlampir) Wanayasa, Juli 2011

Mengetahui,

Kepala Sekolah SMK N 1 Wanayasa Drs, Keriyanto NIP. 19580909 198403 1 008 Guru Mata Diklat Kimia M. Ngabdul Jalil, S.Si NIP 19790121 201001 1 014 Lembar Kerja Siswa A. Tes Unjuk Kerja Menyelidiki Faktor-faktor yang mempengaruhi Kesetimbangan reaksi 1. I. Tujuan : Pengaruh penambahan konsentrasi terhadap pergeseran kesetimbangan 2. II. Alat dan Bahan a) Alat 1. 1 gelas kimia 2. 5 tabung reaksi (diameter sama) 3. Pengaduk gelas b) Bahan 1. 2. 3. 4. 1. Larutan KSCN 1 M Larutan FeCl3 1 M Larutan NaOH aquades III. Cara Kerja

2. Ke dalam 20 ml aquades ditambahkan larutan KSCN dan FeCl3 masing-masing 2 tetes, kemudian diaduk dan dibagi 4, masukkan masing-masing ke dalam 5 tabung reaksi 3. Masukkan berturut-turut ke dalam tabung 1, 2, 3, 4 masing-masing 1 tets KSCN ke tabung 1, 1 tetes FeCl3 ke tabung 2, 1 tetes NaOH ke tabung 3 dan 4 ml aquades ke tabung 4, tabung 5 untuk pembanding. 4. Bandingkan warna larutan pada tabung 1, 2, 3 dan 4 dengan tabung 5 (melihatnya dari atas ke bawah) 1.Tabung Nomor

IV.

PengamatanPengamatan Lebih tua/ muda/tetap

1

Warna tabung 1 dibanding tabung 5

2


3


4


1.

V. Pertanyaan

1). Reaksi kesetimbangan: Fe3+(aq) + SCN-(aq) FeSCN2+(aq) merah muda

Kuning orange

tak berwarna

2). Jelaskan bagaimana kesetimbangan bergeser pada: 1. penambahan SCN- (tabung 1) 2. penambahan Fe3+ (tabung 2) 3. Penambahan OH- yang akan mengikat Fe3+ membentuk endapan Fe(OH)3 (tabung 3) 4. Penambahan air (tabung 4)

B. Tes Tertulis A. Pilihlah Jawaban yang paling tepat! 1. Pada reaksi: 2 HI(g) H2(g) + I2(g) Jika tekanan diturunkan, maka kesetimbangan reaksi bergeser kearah A. H2 dan I2 B. HI C. H2 D. I2 E. tetap

2. Penurunan suhu pada sistem kesetimbangan: N2(g).+ 3H2(g) 2 NH3 A. N2 dan H2 ditambah B. N2, H2, dan NH3 tetap C. N2, H2, dan NH3 bertambah D. N2 dan H2 berkurang E. N2, H2 dan NH3 berkurang 3. Pada reaksi kesetimbangan A + B C + D, kesetimbangan akan cepat tercapai bila A. konsentrasi A diperbesar B. tekanan sistem ditambah C. menambah katalisator D. volume sistem ditambah H = -92 kkal, adalah

E. suhu diturunkan Jawab ; 1E, 2A, 3C Jawablah pertanyaan-pertanyaan dibawah ini dengan benar 1. Reaksi pembuatan belerang trioksida merupakan reaksi eksoterm : 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

Produksi belerang trioksida dapat meningkat dengan cara Jawab : Produksi SO3 meningkat supaya bergeser ke kanan:

reaksi harus bergeser ke kanan,

Suhu diturunkan karena reaksi eksoterm (H = -) Tekanan diperbesar (volum diperkecil) bergeser ke koefisien kecil

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Nama sekolah Bidang Studi Keahlian Kompetensi Keahlian : SMKN 1 Wanayasa : Agribisnis dan Agroteknologi : Teknologi Pengolahan Hasil Pertanian dan

Agribisnis Ternak Ruminansia Mata Pelajaran Kelas / Semester Tahun Pelajaran Pertemuan Ke Alokasi Standar Kompetensi Kompetensi Dasar hasil : KIMIA : XI / 4 (empat) : 20110/2012 : 4, 5, 6, 7, 8 : 5 x 45 menit : Memahami konsep kesetimbangan reaksi : Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dan

reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan

Indikator

:

1. Pengetian tetapan kesetimbangan (Kc) sebagai perbandingan konsentrasi reaktan dan produk suatu reaksi kesetimbangan yang memiliki harga tetap pada kondisi kesetimbangan dan temperatur tertentu (Hukum Aksi Massa) dideskripsikan dengan benar. 2. Konversi Kc menjadi Kp berdasarkan persamaan gas ideal dideskripsikan dengan benar. 3. Pengertian kesetimbangan homogen dan heterogen berdasarkan fasa seluruh spesi yang bereaksi (produk dan reaktan) dideskripsikan dengan benar. 4. Perhitungan konsentrasi reaktan dan produk dalam suatu campuran kesetimbangan berdasarkan konsentrasi awal dan konstanta kesetimbangannya dilakukan dengan benar I. Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa dapat Menjelaskan Pengertian tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc) 2. Siswa dapat mengkonversikan Kc menjadi Kp berdasarkan persamaan gas ideal 3. Siswa dapat menjelaskan Pengertian kesetimbangan homogen dan heterogen 4. Siswa dapat Menghitung konsentrasi reaktan dan produk dalam suatu campuran kesetimbangan berdasarkan konsentrasi awal dan konstanta kesetimbangannya II. Materi Ajar : Tetapan kesetimbangan (Kc dan Kp)

III. Metode Pembelajaran : Ceramah, Diskusi, Presentasi, Penugasan IV. Langkah- langkah Pembelajaran Pertemuan 4

URAIAN KEGIATAN

WAKTU

METODE

A. Kegiatan Awal

1. Mengabsen siswa 2. Mengingatkan materi yang lalu dengan membahas pekerjaan rumah 5 Menit 5 Menit 1.Tanya jawabB. Kegiatan Inti 1. Diskusi dan informasi tentang pengertian Kc dan Kp serta hubungannya. 2. Siswa diberi tugas mengerjakan soal latihan 3. Pembahasan hasil pekerjaan siswa 60 Menit 1. Ceramah 2. Diskusi 3.PenugasanC. Kegiatan Akhir 1. Menyimpulkan materi tentang Hubunganh Kc dan Kp 2. Pemberian tugas latihan di rumah 15 Menit 5 Menit 1. Ceramah

2.Penugasan

Pertemuan 5URAIAN KEGIATAN WAKTU METODE

A. Kegiatan Awal

1. Mengabsen siswa 2. Mengingatkan materi yang lalu dengan membahas pekerjaan rumah 5 Menit 5 Menit 1.Tanya jawabB. Kegiatan Inti 1. Diskusi dan informasi tentang kesetimbangan homogen dan heterogen. 2. Siswa diberi tugas mengerjakan soal latihan 3. Pembahasan hasil pekerjaan siswa 60 Menit 1. Ceramah 2. Diskusi 3.PenugasanC. Kegiatan Akhir 1. Menyimpulkan materi tentang kesetimbangan homogen dan heterogen 2. Pemberian tugas latihan di rumah

15 Menit 5 Menit 1. Ceramah 2.Penugasan


A. Kegiatan Awal

1. Mengabsen siswa 2. Mengingatkan materi yang lalu dengan membahas pekerjaan rumah 5 Menit 5 Menit 1.Tanya jawabB. Kegiatan Inti 1. Menghubungkan konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi dengan tetapan kesetimbangan berdasarkan analisis data percobaan konsentrasi kesetimbangan 2. Siswa diberi tugas mengerjakan soal latihan 3. Pembahasan hasil pekerjaan siswa 60 Menit 1. Ceramah 2. Diskusi

3.PenugasanC. Kegiatan Akhir 1. Menyimpulkan materi tentang konsentrasi larutan 2. Pemberian tugas latihan di rumah 15 Menit 5 Menit 1. Ceramah 2.Penugasan


A. Kegiatan Awal

1. Mengabsen siswa 2. Mengingatkan materi yang lalu dengan membahas pekerjaan rumah 5 Menit 5 Menit 1.Tanya jawabB. Kegiatan Inti 1. Diskusi dan informasi tentang korelasi Kc dan Kp berdasarkan persamaan gas ideal. 2. Siswa diberi tugas mengerjakan soal latihan 3. Pembahasan hasil pekerjaan siswa

60 Menit 1. Ceramah 2. Diskusi 3.PenugasanC. Kegiatan Akhir 1. Menyimpulkan materi tentang konsentrasi larutan 2. Pemberian tugas latihan di rumah 15 Menit 5 Menit 1. Ceramah 2.Penugasan Pertemuan 8URAIAN KEGIATAN WAKTU METODE

A. Kegiatan awal

1. Mengabsen siswa 2. Persiapan Ulangan Harian (Uji Kompetensi ) 5 Menit 5 Menit B. Kegiatan Inti 1. Uji Kompertensi (Memahami konsep kesetimbangan reaksi)

75 Menit 1. Tes tertulisC. Kegiatan Akhir 1. Siswa mengumpulkan hasil pekerjaannya 5 Menit

V.

Alat/ Bahan/ Sumber Belajar

1. Buku kimia untuk smk 2. Buku kimia untuk sma 3. Buku referensi yang relevan VI. Penilaian : 1. Pengamatan 2. Tanya Jawab 3. Tes tertulis (soal test terlampir) Wanayasa, Juli 2011Mengetahui,

Kepala Sekolah SMK N 1 Wanayasa Drs, Keriyanto NIP. 19580909 198403 1 008 Guru Mata Diklat Kimia

M. Ngabdul Jalil, S.Si NIP 19790121 201001 1 014 Instrumen Penilaian

A. Pilihlah Jawaban yang paling tepat! 1. Dari reaksi kesetimbangan mempunyai rumus Kc. A. B. C. D. E.

2. Pada reaksi kesetimbangan mula mula terdapat M dan n nasing masing 1 M dan pada keadaan setimbang terdapat P 0,6 M, maka harga Kc adalah A. 0,36 B. 0,50 C. 0,60 D. 1,25 E. 2,25

3. Pada reaksi mencapai kesetimbangan pada tekanan 2 atm. Jika pada kesetimbangan molA : molB : molC = 2 : 1 : 2, maka harga Kp adalah A. 6,25 B. 5 C. 4 D. 2,5 E. 2

Jawab : 1D, 2E, 3C B. Jawablah pertanyaan-pertanyaan dibawah ini dengan benar! 1.Reaksi pembuatan belerang trioksida merupakan reaksi eksoterm : 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

Termasuk reaksi apakah persamaan reaksi diatas Jawab : termasuk reaksi homogen

2.Jelaskan apa perbedaan antara kc dengan kp Jawab : kc adalah tetapan kesetimbangan yang berdasarkan konsentrasi, Kp adalah tetapan kesetimbangan yang berdasarkan tekanan 3. Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N2 dengan 0,4 mol gas O2 menurut reaksi : N2(g) + O2(g) 2NO(g)

Setelah tercapai kesetimbangan terbentuk 0,2 mol gas NO. Harga Kc adalah Jawab Kc = [NO] 2 = [N2] [O2] 0,08 x 0,06 0,042 48 x 10-4 = 16 x 10-4 3 = 1

Documents

Memahami konsep kesetimbangan