Materiały do wykładów z chemii II Roztwory nieelektrolitów ROZTWÓR IDEALNY wszystkie cz�steczki s� jednakowej wielko�ci - oddziaływania mi�dzy jednakowymi i ró�nymi cz�steczkami s� jednakowe - przy tworzeniu si� roztworu efekt cieplny = zero - nie ma zjawiska kontrakcji pr��no�� pary nad roztworem jest równa pr��no�ci par składników pA = pA0 x A pB = pB0 x B p = pA + pB ROZTWÓR RZECZYWISTY � powierzchnia cieczy - błona - parowanie � powierzchnia roztworu < powierzchni czystego rozpuszczalnika

I Prawo Raoult’a Wzgl�dne obni�enie pr��no�ci pary nad roztworem jest proporcjonalne do st��enia molowego substancji rozpuszczonej

Odchylenia od prawa Raoult’a

ZEOTROPY – roztwory, które mo�na rozdzieli� na składniki metod� destylacji Skład roztworu jest w ka�dej temperaturze inny ni� skład pary nad roztworem

AZEOTROPY mieszaniny, których nie mo�na rozdzieli� przez destylacj� na czyste składniki mieszaniny homogeniczne, które posiadaj� stały skład ilo�ciowy i stał� temperatur� wrzenia (w tej temperaturze skład stały jest równy składowi cieczy) w punkcie azeotropowym krzywa składu pary i krzywa składu cieczy przecinaj� si� nie s� to zwi�zki chemiczne - je�li zmienimy ci�nienie, to zmieni si� nie tylko temperatura wrzenia, ale i skład ilo�ciowy azeotropu Azeotrop dodatni - max. pr��no�ci pary (min. temp. wrzenia) Azeotrop ujemny - min. pr��no�ci pary (max. temp. wrzenia)

II prawo Raoult’a Podwy�szenie temperatury wrzenia roztworu jest proporcjonalne do jego st��enia ∆ Twrz = KE C, gdzie: KE - stała ebulioskopowa Obni�enie temperatury krzepni�cia roztworu jest proporcjonalne do st��enia tego roztworu ∆ TK = KK C , gdzie KK - stała krioskopowa Reguła faz Gibss’a Przej�cia fazowe Wykresy fazowe