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MATERIA -Tiene masa - Ocupa en volumen HOMOGENEA - Igual aspecto y propiedades en cualquier porción que se considere. HETEROGENEA - Componentes diferenciables. - No tiene el mismo aspecto y propiedades en cualquier proporción que se considere. DISOLUCIONES - Composición variable formada por dos o más sustancias puras. SUSTANCIAS PURAS - Composición fija. COMPUESTO - Contienen varios elementos, en proporciones constantes, unidos químicamente. ELEMENTOS - No se pueden descomponer en sustancias más simples por medios físicos o químicos ordinarios. MEZCLAS MEZCLAS SEPARACION SEPARACION DESCOMPOSICION DESCOMPOSICION SÍNTESIS SÍNTESIS

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MATERIA

-Tiene masa

- Ocupa en volumenHOMOGENEA

- Igual aspecto y propiedades en cualquier porción que se considere.

HETEROGENEA

- Componentes diferenciables.

- No tiene el mismo aspecto y propiedades en cualquier proporción que se considere.

DISOLUCIONES

- Composición variable formada por dos o más sustancias puras.

SUSTANCIAS PURAS

- Composición fija.

COMPUESTO

- Contienen varios elementos, en proporciones constantes, unidos químicamente.

ELEMENTOS

- No se pueden descomponer en sustancias más simples por medios físicos o químicos ordinarios.

MEZCLASMEZCLAS

SEPARACIONSEPARACION

DESCOMPOSICIONDESCOMPOSICION

SÍNTESISSÍNTESIS

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MATERIA

-Tiene masa

- Ocupa en volumenHOMOGENEA

- Igual aspecto y propiedades en cualquier porción que se considere.

HETEROGENEA

- Componentes diferenciables.

- No tiene el mismo aspecto y propiedades en cualquier proporción que se considere.

DISOLUCIONES

- Composición variable formada por dos o más sustancias puras.

SUSTANCIAS PURAS

- Composición fija.

COMPUESTO

- Contienen varios elementos, en proporciones constantes, unidos químicamente.

ELEMENTOS

- No se pueden descomponer en sustancias más simples por medios físicos o químicos ordinarios.

MEZCLASMEZCLAS

SEPARACIONSEPARACION

DESCOMPOSICIONDESCOMPOSICION

SÍNTESISSÍNTESIS

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MATERIAMATERIA

SUSTANCIAS MEZCLAS

ELEMENTOS COMPUESTOS HOMOGENEAS HETEROGENEAS

ATOMOS ATOMOSMATERIALESDIFERENTES

MATERIALESDIFERENTES

K, O, Li, CHNO3

NaClO4Una sola fase Dos o más fases

Aire, vinagre, crema dental

Mercurio y agua,Agua y aceite

Se clasifica en

Pueden ser Pueden ser

Formados por la misma clase de

Formados por diferente clase de

Conformados por Conformados por

Por ejemplo

Por ejemplo Por ejemplo

Por ejemplo Que formanQue forman

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ESTADO DE LOS MATERIALESESTADO DE LOS MATERIALES

• El estado de un material depende de sus características fisicoquímicas, de la fuerza de cohesión entre sus átomos o moléculas y de la interacción entre factores externos como la presión y la temperatura.

• Los materiales se pueden encontrar en los siguientes estados:

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• Plasma:Plasma: es una fase que adquieren los gases cuando se calientan a elevadas temperaturas: las moléculas adquieren tanta energía cinética que, los frecuentes choques provocan la ruptura de las moléculas e incluso los átomos, lo que resulta en una mezcla de iones positivos y electrones deslocalizados, donde el número de cargas, además de los átomos y las moléculas, es prácticamente el mismo.

• Condensado Bosse-eisten:Condensado Bosse-eisten: gas que se ha enfriado a una temperatura próxima al cero absoluto. Los átomos pierden energía, se frenen y se unen para originar un superátomo.

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CAMBIOS DE CAMBIOS DE ESTADOESTADO

PROGRESIVO REGRESIVO

Se aumenta la temperatura del

material

Evaporación

Fusión

Sublimación

Se disminuye latemperatura del

material

Solidificación

Condensación

Sublimación regresiva

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CAMBIOS DE ESTADO O FASECAMBIOS DE ESTADO O FASE• Para que un cambio de estado se efectúe, es necesario

variar la temperatura, la presión o ambas. Generalmente los cambios de estado se efectúan variando la temperatura por adición o sustracción de calor manteniendo constante la presión.

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• Fusión y solidificación: el cambio de fase de estado sólido a estado líquido se denomina fusión. La solidificación o cristalización es la transformación de líquido a sólido que se produce en forma inversa a la fusión.

• La fusión es un proceso endotérmico y la solidificación es un proceso exotérmico.

• La temperatura de fusión, es la temperatura en la cual coexisten en equilibrio la fase sólida y la fase líquida.

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• Vaporización y condensación: la vaporización es el paso de líquido a vapor, para que ocurra hay que aplicar calor; mientras que la condensación (licuefacción) es el proceso contrario y para que ocurra se libera calor.

• La temperatura de ebullición es la temperatura a la cual coexisten el vapor u el líquido en equilibrio, y se obtienen cuando la presión de vapor es igual a la presión del medio.

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• Sublimación y sublimación regresiva: la sublimación es el paso de sólido a vapor sin pasar por líquido; implica adición de calor (proceso endotérmico). La sublimación progresiva es el paso del vapor a sólido sin pasar por el estado líquido; implica liberación de calor (proceso exotérmico).

• A temperatura y presión ordinaria, algunas sustancias pueden realizar la sublimación y la sublimación regresiva como: el yodo, el hielo seco y el alcanfor, entro otros.