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1.Qual é a relação entre absorbância e transmitância? TRANSMITÂNCIA - exprime a fração da energia luminosa que consegue atravessar uma determinada espessura de um material, sem ser absorvida pelo mesmo; é medida em porcentagem, relativamente à quantidade de energia e comprimento de onda da radiação luminosa incidente. ABSORBÂNCIA - exprime a fração da energia luminosa que é absorvida por uma determinada espessura de um material; é medida em porcentagem, relativamente à quantidade de energia e comprimento de onda da radiação luminosa incidente. Transmitância e Absorbância tendem a ser grandezas complementares, ou seja, sua soma (para a mesma energia e comprimento de onda incidente) é aproximadamente igual a 1, ou 100% 2.Qual é a relação entre absortividade a e absortividade molar? A absortividade molar é uma constante para uma substância específica, de modo que se a concentração da solução é reduzida para a metade, também a absorbância cairá pela metade, que é o que nós esperaríamos. - Absortividade (a): refere-se ao quociente da divisão da absorvância (A) pelo produto da concentração da substância (c) e a espessura atravessada (b), depende de fatores como estrutura molecular, solvente, temperatura e comprimento da radiação, a = A/bc ,onde, b é expresso em centímetros e c expresso em gramas/litro; 3.Identifique os fatores que fazem que a relação da lei de Beer se desvie da linearidade. A falha em empregar radiação monocromática, existência de radiação espúria, incertezas experimentais nas medidas de baixas absorbâncias, interação molecular em altas absorbâncias, associações ou dissociações dependentes da concentração. 4.Como uma transição eletrônica se assemelha a uma transição vibracional? Como Átomos e moléculas podem absorver ou emitir radiação eletromagnética. O principio esta na capacidade dos elétrons exercitarem-se e realizarem as transições eletrônicas. A energia atenuada pode ser medida e correlacionada com a concentração dos átomos e moléculas pela lei de Beer-Lambert. As moléculas podem ainda realizar transições vibracionais e rotacionais, também atenuando a radiação de uma fonte 5. Como elas se diferem? As diferenças de energia entre esses estados são menores que aquelas existentes entre os estados vibracionais por uma ordem de grandeza. 6.Descreva os fenômenos de absorção molecular e fluorescência molecular. Em que são semelhantes e em que são diferentes? Absorção Molecular: Para a radiação ultravioleta e visível, a excitação envolve a promoção de elétrons presentes em um orbital molecular ou atômico de baixa energia para um orbital de maior energia.Átomos gasosos no estado fundamental absorvem energia radiante em

Lista Análise Instrumental

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Page 1: Lista Análise Instrumental

1.Qual é a relação entre absorbância e transmitância?

TRANSMITÂNCIA - exprime a fração da energia luminosa que consegue atravessar uma

determinada espessura de um material, sem ser absorvida pelo mesmo; é medida em

porcentagem, relativamente à quantidade de energia e comprimento de onda da radiação

luminosa incidente. ABSORBÂNCIA - exprime a fração da energia luminosa que é absorvida

por uma determinada espessura de um material; é medida em porcentagem, relativamente à

quantidade de energia e comprimento de onda da radiação luminosa incidente. Transmitância e

Absorbância tendem a ser grandezas complementares, ou seja, sua soma (para a mesma

energia e comprimento de onda incidente) é aproximadamente igual a 1, ou 100%

2.Qual é a relação entre absortividade a e absortividade molar?

A absortividade molar é uma constante para uma substância específica, de modo que se a

concentração da solução é reduzida para a metade, também a absorbância cairá pela metade,

que é o que nós esperaríamos. - Absortividade (a): refere-se ao quociente da divisão da

absorvância (A) pelo produto da concentração da substância (c) e a espessura atravessada (b),

depende de fatores como estrutura molecular, solvente, temperatura e comprimento da

radiação, a = A/bc ,onde, b é expresso em centímetros e c expresso em gramas/litro;

3.Identifique os fatores que fazem que a relação da lei de Beer se desvie da linearidade.

A falha em empregar radiação monocromática, existência de radiação espúria, incertezas

experimentais nas medidas de baixas absorbâncias, interação molecular em altas

absorbâncias, associações ou dissociações dependentes da concentração. 4.Como uma

transição eletrônica se assemelha a uma transição vibracional? Como Átomos e

moléculas podem absorver ou emitir radiação eletromagnética. O principio esta na

capacidade dos elétrons exercitarem-se e realizarem as transições eletrônicas. A energia

atenuada pode ser medida e correlacionada com a concentração dos átomos e moléculas pela

lei de Beer-Lambert. As moléculas podem ainda realizar transições vibracionais e rotacionais,

também atenuando a radiação de uma fonte

5. Como elas se diferem?

As diferenças de energia entre esses estados são menores que aquelas existentes entre os

estados vibracionais por uma ordem de grandeza.

6.Descreva os fenômenos de absorção molecular e fluorescência molecular. Em que são

semelhantes e em que são diferentes?

Absorção Molecular: Para a radiação ultravioleta e visível, a excitação envolve a promoção de

elétrons presentes em um orbital molecular ou atômico de baixa energia para um orbital de

maior energia.Átomos gasosos no estado fundamental absorvem energia radiante em

Page 2: Lista Análise Instrumental

comprimentos de onda específicos e que são capazes de promover a excitação eletrônica de

elétrons da camada de valência.

A fluorescência é um processo fotoluminescente no qual os átomos ou moléculas são

excitados por absorção de radiação eletromagnética. A espécie excitada então relaxa voltando

ao estado fundamental, rendendo seu excesso de energia como fótons. O tempo de vida de

uma espécie excitada é breve porque existem diversos mecanismos pelosquais um átomo ou

molécula excitados podem perder seu excesso de energia e relaxar para o estado fundamental.

7: Qual a diferença entre fluorescência e fosforêscência molecular?

A fluorescência e a fosforescência são processos de emissão analiticamente importantes nos

quais os átomos ou moléculas são excitados pela absorção de um feixe de radiação

eletromagnética. A espécie excitada então relaxa para o estado fundamental fornecendo seu

excesso de energia como fótons. A fluorescência ocorre muito mais rapidamente que a

fosforescência e se completa em cerca de 10_5 s (ou menos) depois do momento da

excitação. A emissão por fosforescência pode se estender por minutos ou mesmo por horas

depois do final da irradiação.

8.Calcule a freqüência em hertz de:

(a) um feixe de raios X com comprimento de onda igual a 2,97 Å.

=2.97Å = 2.97 x 10^-10 m

V=c/ = 3.00E10 cm.s-1/2.97E-11cm = 10.1E21 s-1 = 10.1E21 Hz

(b) uma linha de emissão do cobre a 324,7 nm.

V=c/ = 3.00E9 m.s-1/324.7E-9m = 9.24E15 Hz

(c) a linha a 632,8 nm produzida pelo laser de He-Ne.

V=c/ = 3.00E9 m.s-1/ 632.8E-9 m = 4.74E15 Hz

(d) a saída de um laser de CO2 a 10,6 mm.

V=c/ = 3.00E9 m.s-1/10.6E-9 = 283.02E15 Hz

Page 3: Lista Análise Instrumental

(e) um pico de absorção infravermelho a 3,75 mm.

V=c/ = 3.00E9 m.s-1/ 3.75E-9m = 8E15 Hz

(f) um feixe de microondas de 1,86 cm

V=c/ = 3.00E9 m.s-1/1.86E-1m = 16.13E9 Hz

9.Expresse as seguintes absorbâncias em termos de porcentagem de transmitância: (a)

0,0350 (b) 0,936 (c) 0,310 (d) 0,232 (e) 0,494 (f ) 0,104

a) A=0,0350

A= - log T

0.0350 = - log T

T = 0.9226 = 92.26%

b) A=0,936

A= - log T

0,936 = - log T

T = 0.1159 = 11.59%

c) A=0,310

A= - log T

0,310 = - log T

T = 0.4898 = 48.98%

d) A=0,232

A= - log T

0,232 = - log T

T = 0.5861 = 58.61%

e) A=0,494

Page 4: Lista Análise Instrumental

A= - log T

0,494 = - log T

T = 0.3206 = 32.06%

f) A=0,104

A= - log T

0,104 = - log T

T = 0.7870 = 78.70%

10.Converta os seguintes dados de transmitâncias para as respectivas absorbâncias: (a)

22,7% (b) 0,567 (c) 31,5% (d) 7,93% (e) 0,103 (f ) 58,2%.

A = 2 – log (T%)

a) A = 2 – log 22,7 = 0.6440

b) A = 2 – log 56.7 = 0.2164

c) A = 2 – log 31.5 = 0.5017

d) A = 2 – log 7.93 = 1.1007

e) A = 2 – log 10.3 = 0.9872

f) A = 2 – log 58.2 = 0.2351

11. Descreva a diferença entre os desvios "reais” da lei de Beer e aqueles advindos da

instrumentação ou de fatores químicos.

Os desvios reais: são desvios que ocorrem devido às interações dos centros absorventes e a

variação do índice de refração. Essa interação altera a distribuição de cargas na espécie

absorvente, modificando a energia necessária para sua excitação, portanto a posição, a forma

e a altura da banda de absorção podem sofrer alterações. Outro Desvio Real da Lei de Beer é

a possibilidade de haver uma variação do índice de refração "n" da solução com a

concentração. Isso decorre do fato de ε depender do índice de refração da solução. Para

soluções de baixas concentrações "n" é constante, porém pode variar consideravelmente para

soluções com concentrações mais altas. [RESUMINDO, A LEI FOI FEITA PARA BAIXAS

CONCENTRAÇÕES, SOLUÇÕES MUITO DILUÍDAS].

Por outro lado, os desvios instrumentais: são desvios que ocorrem devido ao instrumento

utilizado na medição da absorbância; largura finita da faixa espectral escolhida; radiação

Page 5: Lista Análise Instrumental

estranha refletida dentro do equipamento que alcançou o detector; variação da resposta do

detector; e/ou flutuação da intensidade da fonte.

12.Desenhe um fluxograma de um espectrômetro de UV/VIS de feixe único e feixe duplo.

Faça o mesmo para um calorímetro.

13) Desenhe um fluograma de em Fluorimetro e de um espectro fluorimetro.

Page 6: Lista Análise Instrumental

a: Fluorímetro

b: Espectro Fluorímetro

14) Descreva as diferenças entre os seguintes itens e liste qualquer vantagem

particular apresentada de um sobre o outro: (a) filtros e monocromadores como

seletores de comprimento de onda. (b) fotodiodos de estado sólido e fototubos como

detectores de radiação eletromagnética. (c) fototubos e tubos fotomultiplicadores.

(d) espectrômetros convencionais e com arranjos de diodos.

a)Os filtros fornecem uma seleção de comprimento de onda de baixa resolução

satisfatória para trabalhos quantitativos Os monocromadores possuem alta resolução

para trabalhos qualitativos e quantitativos. Com os monocromadores, o comprimento de

onda pode ser variado continuamente, enquanto que isso não é possível com os filtros.

b) Os fotodiodos são dispositivos semicondutores de junção pn que respondem a luz

incidente por meio da formação de pares elétron - vacâncias. Podem funcionar como um

detector de radiação porque os fótons ultravioleta e visível são suficientemente

energéticos para criar elétrons e vacâncias adicionais quando atingem a camada de

depleção da junção pn. Um detector de silício é mais sensível que um fototubo a vácuo.

Já os fotubos consistem em uma única superfície fotoemissiva (cátodo)e um ânodo

contidos em um invólueroà vácuo. Eles exibem baixa corrente de escuro mas não

apresentam amplificação inerente.

Page 7: Lista Análise Instrumental

c) Os fotubos consistem em uma única superfície fotoemissiva (cátodo)e um ânodo

contidos em um invólueroà vácuo. Eles exibem baixa corrente de escuro mas não

apresentam amplificação inerente. Os fotomultiplicadores têm ganhos incorporados

(automáticos) e são, portanto, muito mais sensíveis. Eles apresentam corrente de escuro

um pouco maiores.

d) Os arranjos de diodo tornam possível a espectroscopia de alta velocidade,já que

possuem um ou dois arranjos de diodos colocados num plano focal de um

monocromador, seus comprimentos de onda pode ser monitorados simultaneamente.

São mais sensíveis que um fototubo a vácuo e menos sensíveis que um tubo

fotomultiplicados.

15) Descreva brevemente ou defina (a) fluorescência de ressonância. (b) relaxação

vibracional. (c) conversão interna. (d) fluorescência. (e) deslocamento Stokes. (f )

rendimento quântico. (g) auto-supressão (self-quenching).

a) Fluorescência de ressonância: É observada quando átomos excitados emitem radiação

de mesmo comprimento de onda que é usado para excitá-los.

b)A relaxação vibracional envolve a transferência do excesso de energia de uma espécie

excitada vibracionalmente para as moléculas do solvente. Esse processo ocorre em menos de

10-15

s e deixa as moléculas no estado vibracional mais baixo de um estado eletrônico excitado.

c) conversão interna é o relaxamento não radioativo de uma molécula de um nível de baixa

energia vibracional de um estado eletrônico excitado para um nível de alta energia vibracional

de um estado eletrônico de nível energético mais baixo.

d) A fluorescência é um processo de fotoluminescência no qual os átomos ou moléculas são

excitados por absorção de radiação eletromagnética.As espécies excitadas então relaxam ao

estado fundamental, liberando seu excesso de energia como fótons. Uma das características

mais relevantes da fluorescência molecular está na sua sensibilidade intrínseca, a qual

freqüentemente é de uma a trêsvezes maior que a da espectroscopia de absorção.

e) O deslocamento Stokes refere-se à radiação fluorescente que ocorre em comprimentos de

onda maioresque o comprimento de onda empregado para excitar a fluorescência.

f) O rendimento quântico de fluorescência molecular é simplesmente a razão entre o número

de moléculas que fluorescem e o número total de moléculas excitadas, ou a razão entre os

fótons emitidos e osfótons absorvidos. As moléculas que fluorescem intensamente, como a

fluoresceína, apresentam eficiências quânticas que se aproximam da unidade sob

certascondiçõesou a razão entre os fótons emitidos e osfótons absorvidos. As espécies não

fluorescentes apresentameficiências essencialmente iguais a zero.

g) A supressão é o fenômeno onde a presença de um ligante metálico ou outra molécula

(vamos chamar de A) interfere na fluorescência de um composto (vamos chamar de B). Ele

pode ser usado para quantificação. Já a auto-supressão ocorre quando o elemento ou

composto que chamei de A também é fluorescente. Assim tanto A como B perdem

fluorescência quando estão em contato. Este fenomeno é chamado de auto-supressão (self-

quenching).

16)Por que a espectrofluorimetria é potencialmente mais sensível que a

espectrofotometria?

Page 8: Lista Análise Instrumental

A espectrofluorimetria tem maior sensibilidade, na ordem de 3x mais, além da faixa

linear de concentração, significativamente maior que a espectrofotometria.

17)Explique por que a fluorescência molecular sempre ocorre a comprimentos de onda

mais longos que o da radiação de excitação.

As bandas de fluorescência molecular sãoconstituídas por linhas que apresentamcomprimento

de onda maior,menor freqüência, e assim de menor energia, que a banda de

radiaçãoabsorvida para sua excitação. A transição 0-0 e geralmente a mesma para absorção e

fluorescência. No entanto, o espectro de fluorescência e localizado em comprimentos de

ondamaiores (energia mais baixa) que o espectro de absorção, por causa da perda deenergia

no estado excitado devido arelaxação vibracional. Esse deslocamento para os comprimentos

de onda mais longos é denominado deslocamento Stokes.De acordo com a regrade Stokes

ocomprimento de onda de emissão de fluorescência deve ser sempre maior que o da

absorção, esse deslocamento é a diferençaemcomprimento de ondaentre aradiação usadapara

excitara fluorescênciaecomprimento de onda daradiação emitida.

18)Por que os fluorímetros são mais úteis que os espectrofluorímetros em análise

quantitativa?

A diferença básica no fluorímetro é a geometria da detecção da luz, que se localiza a umângulo

de 90º em relação à fonte. Este desenho geométrico é utilizado no intuito de maximizar

adetecção da fluorescência e minimizar a detecção da luz referente à transmitância. Outra

diferençafundamental é a presença de um segundo sistema de seleção de l após a passagem

da luzpela amostra, possibilitando desta forma a escolha do l de emissão, além obviamente, do

l daexcitação.

19)Descreva os fenômenos de absorção a e de emissão atômicas. Qais as diferenças

básicas entre a os fenômenos

Na técnica de emissão o átomo é colocado em um ambiente com alta disponibilidade de

energia a fim de serem produzidos átomos no “estado excitado”. Este ambiente pode ser obtido

por meio de chama, em forno de grafite, ou, mais recentemente, através de um plasma. Nas

fontes de luz para absorção atômica (lâmpadas de catodo oco), o estado excitado é obtido por

colisão do átomo com partículas aceleradas (elétrons ou íons). Os átomos excitados, sendo

instáveis, retornam espontaneamente para o “estado fundamental”, emitindo luz.

Diferença1opçao: Na técnica de emissão, a chama serve para dois propósitos: (i) ela converte

o aerossol da amostra em um vapor atômico (onde se encontram átomos no “estado

fundamental”) e (i) excita, termicamente, estes átomos, levando-os ao “estado excitado”.

Page 9: Lista Análise Instrumental

Quando estes átomos retornam ao estado fundamental, eles emitem a luz que é detectada pelo

instrumento. A intensidade de luz emitida está relacionada com a concentração do elemento de

interesse na solução.Na absorção atômica, a única função da chama é converter o aerossol da

amostra em vapor atômico, que pode então absorver a luz proveniente de uma fonte primária.

A quantidade de radiação absorvida está relacionada com a concentração do elemento de

interesse na solução

Diferença2opçao:Em espectroscopia de emissão atômica a fonte de radiaçãoé a própria

amostra. Aenergia para excitação doátomo do analito é fornecida por um plasma, umachama,

um forno, um arco elétrico ou ignição. O sinal éa medida da intensidade da fonte no

comprimento deonda de interesse. Na espectroscopia absorção atômica,a fonte de radiação é

geralmente uma fonte de linha,como uma lâmpada de cátodo oco, e o sinal é a

absorbância.Esse último é calculado a partir da potênciaradiante da fonte e a potência

resultante após sua passagempela amostra atomizada.

20)Defina:

(a) Atomização:é um processo em que uma amostra, muitas vezes em solução, é volatilizada

e decomposta para formar um vapor atômico.

(b) Alargamento por pressão: Efeito que aumenta a largura de uma linha espectral; causado

pela colisão entre átomos resultando em pequenas variações em seus estados de energia.As

colisões entre átomos e moléculas na fase gasosa leva à desativação do estado excitado e

assim a um alargamento da linha espectral. A grandeza do alargamento aumenta com a

concentração (pressão) das espécies que colidem.

(c) Alargamento Doppler: é um aumento da largura das linhas atômicas causada pela Efeito

de Doppler em que os átomos movendo-se para um detector absorvem e emitem

comprimentos de onda que são ligeiramente mais curtos do que aqueles absorvidos ou

emitidos pelos átomos que se deslocam em ângulo reto como detector. O efeito inverso é

observado para os átomos em movimento para longe do detector.

(d)Nebulizador: A nebulização direta é empregada com maior frequência na introdução de

amostras no plasma. Nebulizar significa converter um líquido em um jato gasoso spray ou

névoa.Nesse caso, o nebulizador introduz constantemente a amostra na forma de uma nuvem

de gotículas, denominada aerossol. Com essa introdução contínua da amostra na chama ou no

plasma, é produzida uma população em estado estacionário de átomos, moléculas e íons.

(e) Plasma: é um gás condutor que contém uma elevada concentração de íons e/ou eletróns.

Page 10: Lista Análise Instrumental

(f)Lâmpada de cátodo oco: é uma fonte usada em espectroscopia de absorção atômica que

emite linhas estreitas para um único elemento ou mesmo para vários elementos. Esta consiste

em um ânodo de tungstênio e de um cátodo cilíndrico selado em um tubo de vidro, contendo

um gás inerte, como o argônio, a pressões de 1 a 5 torr.O cátodo é fabricado com o metal do

analito ou serve de suporte para um recobrimento desse metal.

(g) Sputtering:é um processo no qual átomos ou íons são ejetados de uma superfície por um

feixe de partículas carregadas.

RESPOSTA DO LIVRO: O sputtering é um processo no qual os átomos de um elemento são

desalojados da superfície de um cátodo pelo bombardeamento com um fluxo de íons de um

gás inerte que foram acelerados para o cátodo por meio de um alto potencial elétrico.

(h) Supressor de ionização: Em espectroscopia atômica, uma espécie facilmente ionizável, tal

como potássio, que é introduzida para suprimir a ionização do analito.

(i) Interferência espectral: Emissão ou absorção por espécies outras que não seja a do

analito, que correm na mesma faixa de comprimento de onda selecionado no dispositivo; causa

interferência do branco.

RESPOSTA DO LIVRO: Uma interferência espectral em espectroscopia atômica ocorre quando

a linha espectral de um elemento na matriz da amostra sobrepõe-se à linha espectral do

analito.

(j) Interferência química:São aquelas interações químicas entre o analito e outras espécies

presentes na solução da amostra que afetam o sinal do analito. Elas normalmente ocorrem

através da formação de um composto termicamente estável (refratário) envolvendo o analito.

Um exemplo típico de interferência química é a forte depressão do sinal de emissão do cálcio

em amostras contendo íons fosfato (PO4 3-), aluminato (AlO2-), sulfato (SO2 2-), silicato (SiO4)

(k) Um tampão de radiação é uma substância que é adicionada,em grande excesso, aos

padrões e amostra sem espectroscopia atômica para prevenir que a presença daquela

substância na matriz da amostra possa exercer um efeito apreciável nos resultados.

(l) Agente liberador: Em espectroscopia de absorção atômica, é a espécie introduzida para

combinar-se com o componente da amostra que iria apresentar interferência devido à formação

decompostos de baixa volatilidade com o analito.

(m) Filtro de massas quadrupolar: consiste em quatro barras cilíndricas que permitem passar

somente osíons de certa relação massa-carga (m/z). Com o ajuste adequado de voltagem

aplicada às barras,uma trajetória estável é criada para passar para o detector somente os íons

de certa relação m/z.

Page 11: Lista Análise Instrumental

(n) Multiplicador de elétrons:Em muitos espectrômetros, os íons são detectados após

colidirem com a superfície de um detector. As colisões causam a emissão de elétrons, fótons

ou outros íons. Estes podem ser medidos por detectores de carga ou radiação. Por exemplo,

um detector comum é o multiplicador de elétrons.

21.Desenhe o fluxograma de um espectrometro de absorção atômica com atomização

por: Chama, geração de vapor frio, geração de hidreto e por atomização eletrotérmica.

Atomização por CHAMA

ATOMIZACAO POR GERACAO DE VAPOR FRIO

Page 12: Lista Análise Instrumental

ATOMIZACAO POR GERACAO DE HIDRETO

ATOMIZACAO ELETROTERMICA

Page 13: Lista Análise Instrumental

Achei esse diagrama na internet interessante, e um espectrômetro no geral

22.Quais as vantagens e desvantagens de cada equipamento do item 21.

ATOMIZACAO POR CHAMAS:

Vantagens:

Metodos bem estabelecidos

Amplo numero de elementos

Maior produtividade

Rapido

Desvantagens:

Baixa sensibilidade

ATOMIZACAO POR GERACAO DE VAPOR FRIO

Vantagens: Reacao muito rápida,

Page 14: Lista Análise Instrumental

Altamente sensível

Desvantagens:

So detecta mercúrio

ATOMIZACAO POR GERACAO DE HIDRETO

Vantagens: Alta sensibilidade

Rapido

Desvantagens:

Poucos elementos

ATOMIZACAO ELETROTERMICA

Vantagens: Melhor sensibilidade em relação a chama

rapido

Desvantagens:

Numero de elementos reduzido

23.Desenhe um fluxograma de um fotômetro de chama.

Page 15: Lista Análise Instrumental

24.Desenhe um fluxograma de um espectrometro de emissão otica (ICP/OES).

25.Enumere quatro características dos plasmas acoplados indutivamente que os tornam

adequados para a espectrometria de emissão e de massa atômicas.

Possibilidade de análise multielementar, análise isotópica, sequencial rápida, e alta

sensibilidade

29.Discuta em os questões 25, 26 e 27 para cada técnica estudada.

30.O que é interferênciaespectral? Quais as maneiras de evitar esta interferência?

As interferências espectraissãoexemplos de interferências do branco (ou interferências

aditivas), que produzem um efeito que é independente da concentração do analito. A

interferência espectral pode ocorrer, por exemplo, pela superposição de linhas espectrais ou

pela presença de absorção molecular. Caso ocorra o primeiro caso, as interferências podem

ser reduzidas melhorando-sea resolução do espectrômetro. No segundo caso, mudanças na

estequiometria e na temperatura da chama podem eliminar o problema.

31.O que é interferência física? Quais as maneiras de evitar esta interferência?

As interferências físicaspodem alterar os processos de aspiração,de nebulização, de

dessolvatação e de volatilização. As substâncias presentesna amostra e quealteram a

viscosidade da solução, por exemplo, podem alterar a vazão e a eficiênciado processo de

nebulização. O ideal é que características da amostra e dos padrões de calibração sejam os

mais parecidos possíveis.

32.O que é interferência química? Quais as maneiras de evitar esta interferência?

Page 16: Lista Análise Instrumental

As interferências químicas são geralmente específicas a certos analitos. É causada por

qualquer um dos componentes da amostra que diminui o grau de atomização do analito.

Chamas com temperaturas superiores, por exemplo, eliminam muitos tipos de interferência

química.