Ligações Químicas

Aula de Química – Perito CriminalMaio de 2015

Teoria do Octeto

Apenas os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), nas condições ambientes, apresentam átomos estáveis isolados, isto é, não unidos a outros átomos.

Um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 elétrons (ou 2, caso se trate da camada K). Os átomos não estáveis se unem uns aos outros a fim de adquirir essa configuração de estabilidade. Essa é a regra do octeto.

Representação de Lewis

Ligações Iônicas

Ligação Iônica: elementos químicos transferem elétrons para ganhar estabilidade energética.

Cátions(carga positiva)

Ânions(carga negativa)

Ligações Iônicas

11Na = 1s2, 2s2, 2p6, 3s117Cℓ = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5

Perde 1 e−Ganha 1 e−

CV CV

Na+ Cℓ−

NaCℓ

Ligações Iônicas

20Ca = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2

9F = 1s2, 2s2, 2p5

Ca2+ F−

CaF2

CV

CV

Ligação Covalente

A ligação covalente é a união entre átomos por meio do compartilhamento de elétrons da camada de valência.

Ligação Covalente

Ligação Covalente Dativa

O3

Ligação Metálica

Modelo do Mar de Elétrons

Ligas Metálicas: o ouro 18 quilates (liga de ouro e cobre e/ou prata), o bronze (liga de cobre e estanho), o latão (liga de cobre e zinco) e o aço (liga de ferro com pequena quantidade de carbono).

Propriedades das Substâncias a partir das Ligações Químicas

Geometria Molecular

Geometria Molecular

Polaridade das LigaçõesUma ligação covalente será polar se os dois átomos que estabelecem essa ligação covalente possuírem diferentes eletronegatividades.

Uma ligação covalente será apolar se os dois átomos que estabelecem essa ligação covalente tiverem eletronegatividades iguais.

Polaridade das Ligações

Polaridade das Ligações

Polaridade e Solubilidade Solubilidade:

▫ Polar dissolve Polar;▫ Apolar dissolve

Apolar.

Forças Intermoleculares Forças Intramoleculares:

são as ligações feitas pelos átomos (iônica, covalente ou metálica ligações fortes);

Forças Intermoleculares: são atrações dos elétrons e núcleos dos compostos iônicos, moleculares e metálicos

Dipólo – Dipólo Duas moléculas polares se atraem, devido as suas

respectivas cargas parciais relativas.

Dipólo Instantâneo – Dipólo Induzido (Forças de London)

Duas moléculas apolares se atraem devido ao aparecimento de cargas parciais relativas nas moléculas

Ligações de Hidrogênio Ligações dipolo – dipolo especiais (são mais fortes);

Propriedades a partir das Forças Intermoleculares

Lig. De Hidrogênio

Dipólo – Dipólo

Forças de London

Aumento da tem

peratura de fusão e ebulição

Propriedades a partir das Forças Intermoleculares

Alotropia

Alotropia: é um fenômeno que ocorre em substâncias simples formada pelo mesmo elemento químico que se apresentam diferenças entre si.

O2 O3

Alotropia

Grafite Diamante2000C

100000 atm

Grafite

Diamante