LIGAÇÕES QUÍMICASINTRODUÇÃO À LIGAÇÃO QUÍMICA01) (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:a) Halogêniosb) Calcogêniosc) Metais Alcalinos Terrososd) Metais Alcalinose) Gases Nobres02) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:a) receber dois elétrons.b) receber dois prótons.c) perder dois elétrons.d) perder dois prótons.e) perder um próton.03) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:a) perder 5 elétrons.b) perder 1 elétron.c) perder 2 elétrons.d) ganhar 2 elétrons.e) ganhar 1 elétron.04) (UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K+ e Br– com os respectivos átomos neutros de que seoriginaram, podemos verificar que:a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.b) o número de elétrons permanece inalterado.c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons.05) (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons,4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas doselementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu númerode:a) prótons, transformando-se em cátions.b) elétrons, transformando-se em ânions.c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.d) prótons, transformando-se em ânions.e) elétrons, transformando-se em cátions.06) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à deum gás nobre, é necessário que:dados: S (Z = 16); K (Z = 19).a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.07) (UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou aoganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1 + e F– , é corretoafirmar que:Dados: 11Na23 e 9F19.a) O íon F– tem massa maior que o íon Na +.b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.c) Os íons têm números atômicos iguais.d) Os íons têm massa atômica igual.

e) Os íons são isótopos

08) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuraçãoeletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:a) + 1 e – 1.b) – 1 e + 2.c) + 2 e – 1.d) – 2 e – 2.e) + 1 e – 2.09) Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?a) – 1.b) – 2.c) + 1.d) + 2.e) + 3.10) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomoserá:a) – 2.b) – 1.c) + 1.d) + 2.e) + 3.11) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:a) perder dois elétrons.b) receber seis elétrons.c) perder quatro elétrons.d) receber dois elétrons.e) perder seis elétrons.12) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:I. 1s2 2s2.II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 .III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 .IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?a) I.b) II.c) III.d) IV.e) I ou II.13) Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam cátions exclusivamentebivalentes é:a) 7 A.b) 6 A.c) 3 A.d) 2 A.e) 1 A.14) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente:a) ganha e perde 1 elétron.b) ganha e perde 2 elétrons.c) ganha e perde 3 elétrons.d) perde e ganha 1 elétron.e) perde e ganha 2 elétrons.

LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE

15)(Covest-2004) Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos que possuem:a) energias de ionização muito distintas entre si.b) elevadas energias de ionização.c) raios atômicos semelhantes.d) elevadas afinidades eletrônicas.e) massas atômicas elevadas.16) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:a) XY.b) XY3.c) X7Y.d) X3Y7.e) X7Y3.17) Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Sobre este elementopodemos dizer que:0 0 Perde 2 elétrons para se tornar estável.1 1 Origina cátion bivalente.2 2 É um metal.3 3 Forma composto iônico com o cloro.4 4 Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO.18) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmenteiônica?a) NaI.b) CO2.c) HCl.d) H2O.e) CH4.19) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outroelemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:a) XY3.b) X5Y.c) X3Y.d) X7Y3.e) XY.20) Sobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) podemosafirmar que:0 0 É um composto iônico.1 1 Tem fórmula XY2.2 2 Possui cátion X2+.3 3 O ânion presente foi originado pelo átomo de X.4 4 Apresenta fórmula XY.21) (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicasem camadas: A _ 2, 8, 1 e B _ 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B,I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.Assinale a alternativa correta:a) Apenas II e III são corretas.b) Apenas I é correta.c) Apenas II é correta.d) Apenas I e II são corretas.e) Todas as afirmativas são corretas.

22) Sobre ligações iônicas afirma-se:

0 0 Os gases nobres, sem exceção, têm 8 elétrons na camada de valência.1 1 Em geral, um átomo torna-se estável, quando adquire configuração de gás nobre2 2 Em uma ligação iônica, há transferência de prótons de um elemento para o outro.3 3 Uma ligação eletrovalente ocorre entre um metal e um ametal.4 4 Todo composto iônico tem alto ponto de fusão.23) Átomos do elemento X, da família 3A, combina-se com Y, da família 5A. Sobre estes átomos temos que:0 0 O elemento X possui na sua camada de valência 3 elétrons.1 1 O elemento Y possui na sua camada de valência 5 elétrons.2 2 O composto formado possui fórmula X5Y3.3 3 O elemento X forma o íon X 3+.4 4 O elemento Y forma o ânion Y3 –.24) A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:a) A3B3.b) A3B.c) AB3.d) AB.e) A2B2.25) (FAEE-GO) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado nafamília 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:a) XY.b) XY2.c) X2Y.d) X2Y3.e) X3Y2.26) (Mack-SP) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálciodoa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor,obtemos uma substância cuja fórmula correta é:a) CaF.b) Ca2F.c) F2.d) CaF2.e) Ca2F2.27) (UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr.Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligaçãoquímica com um único átomo de outro elemento químico, cujo símbolo é:a) C.b) F.c) P.d) S.e) Mg.Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 528) Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possívelque X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:a) 1A e 2A.b) 1A e 6A.c) 2A e 1A.d) 2A e 5A.e) 2A e 7A.29) Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma um composto binário iônico com umelemento X da família dos halogênios. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima dorespectivo composto:a) MX.

b) MX2.c) M2X.d) M2X7.e) M7X2.30) O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um compostoiônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico:a) 11.b) 3.c) 9.d) 31.e) 5.31) Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. Éde prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas:a) MO e MCl2.b) MO e MCl.c) MO2 e MCl.d) MO2 e MCl4.e) M2O e MCl2.32) (Covest-90) Um metal (M) do grupo 2 A forma um óxido. A fórmula química deste óxido é do tipo:a) M2O.b) MO.c) MO2.d) M2O2.e) M2O3.33) O átomo neutro de um certo elemento X tem três elétrons de valência. Considerando-se o óxido, ohidreto e o cloreto desse elemento, o composto que está com a fórmula correta é:a) XO3.b) X3Cl.c) X2O3.d) X3Cl3.e) X3H.34) (Mack-SP) A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M, que formamcátions trivalentes, ligam-se com átomos do elemento Y, pertencente à família dos calcogênios, é:a) M3Y2.b) M2Y3.c) MY3.d) M3Y.e) M2Y.

35) (UFSM-RS) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibrasincombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados naconstrução civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960,quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelhorespiratório.Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio(Al2O3).Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada

como ligação iônica.II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação.III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e umânion O2–.Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8)Está(ao) correta(s) apenas:a) I.b) II.c) III.d) I e II.e) I e III.36) (PUC-MG) Um elemento da coluna 2 combina-se com o cloro, dando composto de massa 111 g/mol.Esse composto apresenta fórmula:a) MgCl2.b) SrCl2.c) CaCl2.d) BeCl2.e) BaCl2.37) (UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos adistribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é:a) YX2.b) Y3X2.c) Y2X3.d) Y2X.e) YX.38) (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas, usam-seapenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. Afórmula do óxido de alumínio é:Dados: O (Z = 8); Al (Z = 13).a) AlO.b) AlO3.c) AlO2.d) Al2O.e) Al2O3.39) (Fuvest-SP) Dois metais distintos, designados X e Y, reagem com o cloro formando os compostosiônicos XCl e YCl. Os íons dos elementos X e Y devem, portanto, possuir igual:a) raio iônico.b) carga elétrica.c) número de prótons.d) energia de ionização.e) número de elétrons.40) Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a fórmula X2Y3, provavelmente os átomos X e Y noestado normal tinham os seguintes números de elétrons na camada de valência, respectivamente:a) 2 e 3.b) 2 e 5.c) 3 e 2.d) 3 e 6.e) 5 e 6.Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 741) (Fatec-SP) Identifique os pares de números atômicos correspondentes a elementos que, quando se

combinam, formam o composto de fórmula A2

3+B3

2 –.A 3+ B 2 –

a) 12 7.b) 19 16.c) 15 17.d) 13 8.e) 13 13.42) Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é:a) 7.b) 9.c) 11.d) 12.e) 18.43) (MACKENZIE-SP) No composto de fórmula K2O, o cátion presente tem 20 nêutrons e distribuiçãoeletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. O número de prótons desse íon é:a) 18.b) 19.c) 20.d) 38.e) 39.44) Um composto apresenta as propriedades a seguir:1 – alto ponto de fusão e ebulição.2 – bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa.3 – sólido à temperatura ambiente.Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos:a) sódio e potássio.b) magnésio e flúor.c) cloro e oxigênio.d) oxigênio e nitrogênio.e) carbono e hidrogênio.45) (FEMPAR-PR) Sobre um composto constituído por um elemento do grupo 2 e outro do grupo 17 databela periódica, é incorreto afirmar:a) Quando fundido ou em solução, é capaz de conduzir corrente elétrica.b) É um sólido cristalino com alto ponto de fusão.c) É insolúvel em água.d) Sua fórmula mínima pode ser representada por AB2.e) É formado pela atração entre pares iônicos.46) Qual das propriedades abaixo é representativa dos compostos iônicos?a) Não conduzem a corrente elétrica quando fundidosb) São líquidos à temperatura ambientec) São gasosos à temperatura ambiented) Apresentam baixos pontos de fusãoe) Não conduzem a corrente elétrica quando se encontram no estado sólido47) (Covest-2004)Compostos covalentes possuem, em geral, propriedades muito diferentes de compostosiônicos. Considerando esses tipos de compostos, analise as afirmações seguintes:1) São compostos de alto ponto de fusão.2) São isolantes elétricos fundidos.3) São composto duros e quebradiços.De forma genérica, podemos dizer que:a) 1 e 2 se referem a compostos iônicos.b) somente 1 se refere a compostos iônicos.c) 1 e 3 se referem a compostos iônicos.d) somente 3 se refere a compostos covalentes.e) 2 e 3 se referem a compostos covalentes.

48) Nas condições ambientes, os compostos iônicos:a) São sempre sólidos.b) São sempre líquidos.c) São sempre gasosos.d) Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.e) Podem ser líquidos ou gasosos.49) (Fatec-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aoscompostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.c) fundidos (na fase líquida), conduzem corrente elétrica.d) possuem baixos pontos de fusão e de ebulição.e) são moles, quebradiços e cristalinos.50) (FCMMG) Observe as seguintes características:I. Sólidos em condições ambientais (25ºC e 1atm).II. Solúveis em água.III. Altos pontos de fusão e ebulição.Essas propriedades são características das substâncias:a) Hg e Au.b) KCl e NH3.c) NaCl e KI.d) CCl4 e C6H6.e) CO e Pt51) (ITA-SP) Em cristais de cloreto de sódio, cada íon sódio tem como vizinhos mais próximos quantos íonscloretos?a) 1.b) 2.c) 4.d) 6.e) 8.52) (SSA – 2008) Um elemento “A” de número atômico 20 e outro “B” de número atômico 17, ao reagirementre si, originarão um compostoa) molecular de fórmula AB2.b) molecular de fórmula A2B.c) iônico de fórmula AB.d) iônico de fórmula A2 B.e) iônico de fórmula AB2.53) (UFRJ) Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5,respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto:a) iônico, de fórmula XY2.b) molecular, de fórmula X2Y.c) molecular, de fórmula XY2.d) iônico, de fórmula XY4.e) iônico, de fórmula XY.54) (Unimep-SP) Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combina-se com um elemento Bque apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante destacombinação serão, respectivamente:a) covalente, AB.b) iônica, A2B3.c) covalente, A2B.d) iônica, A3B2.e) covalente, A2B3.Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 955) (UNIMES-SP) Considerando as substâncias:I. Hélio.

II. Enxofre.III. Cloreto de lítio.IV. Cloreto de magnésio.V. Amônia.Dentre estas substâncias, apresentam ligações iônicas:Dados: 2He; 16S; 17Cl; 3Li; 12Mg; 7N; 1H.a) III e IV.b) I e IV.c) I e V.d) III e V.e) II e III.56) (Covest-2006). Sobre alguns aspectos relacionados aos elementos químicos, analise as afirmativasabaixo.1) Elementos com baixo número de elétrons de valência tendem a formar ligações covalentes comelementos de elevado número de elétrons de valência.2) Elementos gasosos se localizam geralmente na parte central da tabela periódica, pois esteselementos possuem orbitais d semipreenchidos.3) Um elemento facilmente ionizável deve possuir um elevado número atômico e um baixo númerode elétrons de valência.Está(ão) correta(s) apenas:a) 3b) 2c) 1d) 1 e 2e) 2 e 357) (UPE-2006-Q1) Sejam os elementos X, Y, Z e W com suas respectivas distribuições eletrônicas.X __1s2 .............................3s1

Y _1s2..............................3p4

Z __1s2 .............................4s2 3d6

W __1s2.............................2p3

Considerando esses dados, analise as afirmativas abaixo.I. O elemento “X” reage com a água, tornando o meio alcalino e liberando um gás inflamável.II. O cátion Z2+ tem 12 elétrons no terceiro nível de energia.III. O elemento “Y” reage com o elemento “Z” em condições convenientes de laboratório, originandoum sal ZY insolúvel em água.IV. Os compostos formados pelo elemento “W”, em sua maioria, apresentam orbitais híbridoscentrados em “W”, envolvendo orbitais atômicos “d”.São verdadeiras apenas as afirmativas:a) I e III.b) I, II e IV.c) II e III.d) I, III e IV.e) III e IV.58) (Vunesp-SP) Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. QuandoX e Y reagem, forma-se o composto:a) covalente, de fórmula XY.b) covalente, de fórmula XY2.c) covalente, de fórmula X2Y3.d) iônico, de fórmula X2+Y2 – .e) iônico, de fórmula X2

1+Y2 – .

59) (Rumo-2004) Num laboratório, um cientista obteve as seguintes observações sobre uma substância X:I. É sólida em condições ambientes.II. Dissolve-se em água.III. Possui alto ponto de fusão.IV. Não conduz eletricidade no estado gasoso.V. Em solução aquosa ou quando fundida, conduz eletricidade.É provável que a substância X seja:a) um composto molecular polar que se ioniza em água.b) um metal que reage com água.c) uma substância apolar que se dissocia em água.d) um composto molecular que se dissocia em água.e) um composto iônico.60) (UFRGS-RS) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas abaixo.1 - HBr2 - BaO3 - CaC_2

4 - SiO2

5 - B2O3

Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica?a) Apenas 1 e 2.b) Apenas 1 e 3.c) Apenas 2 e 3.d) Apenas 2, 4 e 5.e) Apenas 3, 4 e 5.61) (UFAM-AM)Sobre as espécies O1- e T1+ não é correto afirmar que:a) são íons isoeletrônicosb) Quanto aos raios iônicos/atômicos pode-se dizer o do O1- > O e o do T1+ > Tc) seus átomos formam com o elemento M, respectivamente,os compostos M3O e MTd) O íon T1+ não ocorre naturalmente, uma vez que este elemento apresenta grande energia deionizaçãoe) O íon O1- apresenta camada de valência igual a 2s2 2p4

62) (USF-SP) Da combinação química entre o alumínio (Z = 13) e o enxofre (Z = 16), pode resultar asubstância..a) iônica de fórmula AlS.b) molecular de fórmula AlS.c) iônica de fórmula Al3S2.d) molecular de fórmula AlS2.e) iônica de fórmula Al2S3.63) (Covest-98) A análise química de uma amostra de rocha do planeta Marte mostrou que a mesma é umasubstância pura. Se dois elementos “A” e “B” dessa amostra apresentam eletronegatividades (escalade Pauling) de 0,8 e de 3,0 respectivamente, podemos afirmar que:a) Não existe ligação química entre os dois elementos da rocha, pois as eletronegatividades diferembastante.b) Existe ligação entre os dois elementos e ela deve ser iônica.c) Existe ligação entre os dois elementos e ela deve ser covalente.d) O elemento “A” está à direita do elemento “B” na tabela periódica.e) A rocha é constituída por uma substância simples.Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 1164) (UNESP) Qual a fórmula do composto formado pelos elementos 20Ca40 e 17Cl35 e qual o tipo de ligaçãoenvolvida?a) CaCl, iônica.b) CaCl, covalente.

c) CaCl2, iônica.d) CaCl2, covalente.e) Ca2Cl, iônica.65) Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são asseguintes:Níveis K L M NX 2 8 8 1Y 2 8 6Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado?a) X2Y, iônico.b) XY2, covalente.c) XY2, iônico.d) X2Y, covalente.e) X7Y2, covalente.66) Com base na distribuição eletrônica do elemento X, assinale a alternativa CORRETA.X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

a) O elemento X forma compostos moleculares com halogênios.b) O elemento X forma compostos iônicos com halogênios.c) O elemento X é geralmente encontrado no estado gasoso.d) O elemento X é um elemento de transição.e) O elemento X é um não-metal.67) (UDESC-SC) Considere os seguintes elementos químicos: Na, Mg, S, H e Br. Os compostos iônicosformados entre esses elementos são:a) Na2S - MgS - NaH - MgH2 - NaBr - MgBr2.b) Na2S - MgS - H2S - NaBr - MgBr2 - HBr.c) NaS - MgS - Mg2H - NaBr - Mg2Br.d) NaS2 - MgS - NaH - Mg2H - NaBr - Mg2Br.e) Na2S - MgS - NaBr - MgBr2 - Na2Mg.68) (UFRS) Um elemento “X” que apresenta a distribuição eletrônica em níveis de energia, K = 2, L = 8,M = 8, N = 2, formando com:a) um halogênio Y um composto molecular XY.b) um calcogênio Z um composto iônico XZ.c) o hidrogênio um composto molecular HX.d) um metal alcalino M um composto iônico MX.e) um halogênio R um composto molecular X2R.69) Em alguns casos, os mortos dos povos do litoral eram desenterrados, e seus ossos cobertos com umpó vermelho, que podia ser extraído da hematita, minério de ferro, cujo principal componente é o óxidoférrico ou óxido de ferro (III).A fórmula do composto e tipo predominante de ligação são, respectivamente,a) FeO - covalente.b) Fe2O3 iônicac) Fe3O2 iônicad) FeO - iônica.e) Fe2O3 - covalente.

LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR71) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuraçãoeletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula:a) CH.b) CH2.c) CH3.d) CH4.e) CH5.72) (UEMS-MS) Analise as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta.

I. Os ânions formados por elementos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos apresentam oito elétronsna camada de valência.II. Os cátions de calcogênios e halogênios apresentam configuração eletrônica estável.III. Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons,transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.Com relação às afirmativas está(-ão) correta(s):a) I, II e IIIb) I e IIIc) II, III e IVd) III e IVe) nenhuma das afirmativas73) (Mack-SP) A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é:Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1).a) F2.b) O2.c) CO.d) O3.e) H2O.74) (UC-BA) O modelo abaixo serve para representar as ligações covalentes na molécula de ...Dados: H (Z = 1); N (Z = 7); O (Z = 8); F (Z = 9).a) HF.b) N2.c) O2.d) F2.e) H2.Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 1375) Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer que estas se passamsempre em laboratórios, mas a natureza é o maior “laboratório” que existe. No início, a Terra eraapenas uma imensa bola de fogo que, ao longo dos tempos, foi sofrendo inúmeras alterações, demodo que hoje em dia pode ser considerada uma grande mistura química.Atualmente, um dos principais responsáveis pela constante alteração do planeta é o HOMEM e, muitasvezes, essas alterações são desastrosas. Uma delas é o EFEITO ESTUFA, provocado pelo usoexcessivo de veículos automotivos (ninguém mais quer andar) e as queimadas, utilizadas paraaumentar as áreas de cultivo. O planeta está aquecendo e isso é percebido por qualquer um. O climamudou. Belém, por exemplo, não tem mais a (tradicional) chuva das duas da tarde. Aliás, em Belémquase não chove! Nossa terra está seca!O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico, em cuja estrutura encontramos:Dados: 6C12 e 8O16

a) apenas ligações eletrovalentes.b) apenas ligações apolares.c) ligações covalentes.d) ligações coordenadas.e) ligações metálicas.76) Considerando sua posições na tabela periódica, o hidrogênio e o oxigênio devem formar o composto defórmula:a) HO.b) HO2.c) H2O.d) H2O3.

e) H3O2.77) Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p5 e 2p4, respectivamente,formam ligações do tipo _________________ e a fórmula do composto formado é _________.a) iônica; PQ.b) covalente; PQ.c) iônica; P2Q.d) covalente; P2Q.e) covalente; P5Q4.78) Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância:a) PBr, covalente.b) PBr2, iônica.c) PBr2, covalente.d) PBr3, iônica.e) PBr3, covalente.79) Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY3. X e Y podem ternúmeros atômicos, respectivamente:a) 1 e 7.b) 2 e 9.c) 13 e 16.d) 15 e 35.e) 20 e 36.80) (UESPI) O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na Primeira GuerraMundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação:CO(g) + Cl2(g) _ COCl2(g)

Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta:a) duas ligações duplas e duas ligações simplesb) uma ligação dupla e duas ligações simplesc) duas ligações duplas e uma ligação simplesd) uma ligação tripla e uma ligação duplae) uma ligação tripla e uma simples

81) (FEI-SP) A fórmula N _ N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:a) prótons.b) elétrons.c) pares de prótons.d) pares de nêutrons.e) pares de elétrons.82) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são,respectivamente:a) iônica, covalente e iônica.b) covalente, iônica e iônica.c) iônica, covalente e covalente.d) covalente, covalente e iônica.e) iônica, iônica e covalente.83) O gás carbônico (CO2) é o principal responsável pelo efeito estufa, enquanto o dióxido de enxofre (SO2)é um dos principais poluentes atmosféricos.Se considerarmos uma molécula do CO2 e uma molécula do SO2, podemos afirmar que o número totalde elétrons compartilhados em cada molécula é, respectivamente, igual a:Dados: C (Z = 6); O (Z = 8); S (Z = 16).a) 4 e 3.b) 2 e 4.c) 4 e 4.d) 8 e 4.e) 8 e 6.

84) (FURG – RS) A água, o sal de cozinha e o butano (principal componente do gás de cozinha) sãosubstâncias químicas que utilizamos diariamente para o preparo de alimentos. Esses compostos têmsuas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações do tipoa) iônicas, iônicas e covalentes.b) covalentes, covalentes e iônicas.c) covalentes, covalentes e covalentes.d) iônicas, iônicas e iônicas.e) covalentes, iônicas e covalentes.85) (UNICID-SP) O hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 7) devem formar o composto de fórmula:a) N2H.b) NH2.c) NH3.d) NH4.e) NH5.86)O selênio e o enxofre pertencem à família VIA da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfetode hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas:a) HSe e HS..b) H2Se e HS.c) HSe e H2S.d) H2Se e H2S.e) H3Se e H3S.87) (UNI-RIO) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença dessegás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando é inalado em concentração superior a 10%, podelevar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligaçõescovalentes igual a:a) 4.b) 1.c) 2.d) 3.e) 0.Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 1588) (UFAM-AM)Qual alternativa abaixo apresenta substâncias que não podem ser formadas pela correta combinaçãodos elementos?a) EY2; E3X2; QT3; MLb) ET2; MY, ML, PL3

c) OL3; GT2; AZd) E3O2; OL3; LY; GT2

e) XL3; ML; QO; EY2

89) (PUC-SP) Considere os seguintes elementos químicos e suas localizações na Tabela Periódica.A: família 1AB: família 5AC: família 6AD: família 7AQual á a fórmula representativa de uma possível substância formada por dois dos elementos citados ecuja fórmula molecular apresenta três ligações covalentes?a) AB3.b) A2B.c) B3C.d) AD.

e) BD3.90)(UFRJ) Observe a estrutura genérica representada abaixo.H OXH OOPara que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadasnas estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento:Dados: P (Z = 15), S (Z = 16), C (Z = 6), N (Z = 7) e H (Z = 1).a) Fósforo.b) Enxofre.c) Carbono.d) Nitrogênio.e) Hidrogênio.

92) (UFLA-MG) Assinale a alternativa em que ambos os compostos apresentam ligações covalentesmúltiplas (duplas ou triplas).Dados: H (Z = 1); O (Z = 8); Cl (Z = 17); N (Z = 7); C (Z = 6); Al (Z = 13); K (Z = 19).a) H2O e O2.b) H2O2 e HCl.c) Cl2 e NH3.d) CO2 e N2.e) AlCl3 e KCl.93) Na molécula de hidroxilamina (NH2OH), o número total de pares eletrônicos que unem os átomos é iguala: Dados: H (Z = 1); N (Z = 7); O (Z = 8)a) 3.b) 4.c) 5.d) 6.e) 7.94)O número total de elétrons que são compartilhados na formação de uma molécula de gás carbônico,CO2(g), é igual a:Dados: carbono (Z = 6); oxigênio (Z = 8)a) 2.b) 4.c) 6.d) 8.e) 10.95) (FCMSC-SP) A ligação entre átomos iguais para formar moléculas diatômicas é sempre do tipo:a) iônico.b) covalente.c) de Van der Waals.d) metálico.e) eletrovalente.96) (Covest-2008) Os halogênios: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) e I (Z = 53) são elementos químicosimportantes, alguns deles também encontrados na água do mar. Sobre estes elementos, podemosafirmar que:a) apresentam, todos, camada de valência com configuração eletrônica s2p5.b) são elementos com baixa eletronegatividade e esta propriedade decresce ao longo do grupo natabela periódica.c) formam moléculas diatômicas do tipo X2, todas elas gasosas nas condições ambientes (1 atm e25oC).

d) o átomo de Br deve possuir raio atômico maior que o do F, por outro lado, o raio iônico do Br– émenor que o raio iônico do Cl–.

e) apresentam forte tendência a formar compostos covalentes com os metais alcalinos.97) (PUC-MG) O elemento X do terceiro período da tabela periódica forma com o magnésio o compostoMgX e, com o hidrogênio, H2X. O número de elétrons da última camada de X é:a) 1.b) 2.c) 4.d) 6.e) 7.98)O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente. Oscompostos covalentes ocorrem com:a) H e Mg.b) H e K.c) C e Mg.d) H e C.e) K e Mg.Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 1799) (Mack-SP) Dentre os compostos a seguir, indique qual deles apresenta apenas ligações covalentescomuns:a) SO3.b) NaCl.c) NH3.d) O3.e) H2SO4.100)(UFPA) Em uma mistura homogênea estão presentes água (H2O), sal comum (NaCl) e cloreto de cálcio(CaCl2). Estas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por ligações:a) iônicas, iônicas, iônicas.b) covalentes, covalentes, covalentes.c) iônicas, covalentes, covalentes.d) covalentes, iônicas, iônicas.e) covalentes, iônicas, covalentes.101)(Covest-2008) Em relação aos elementos químicos descritos no início de cada proposição, analise assentenças sublinhadas.1) O lítio metálico é utilizado atualmente nas baterias de telefones celulares. A primeira e a segundaenergias de ionização para este elemento (Z = 3) são 520 e 7.300 kJ mol–1, respectivamente. Asegunda energia de ionização é muito alta porque, com a perda do segundo elétron, o íon adquire aconfiguração eletrônica de um gás nobre.2) O flúor (Z = 9) tem grande tendência de formar íons fluoreto; o neônio (Z = 10) não tende a formaríons, pois é um gás nobre, e o sódio (Z = 11) é encontrado na natureza na forma de Na+. F– , Ne eNa+ têm a mesma configuração eletrônica; entretanto, o raio do íon sódio é o menor emdecorrência de sua carga nuclear mais elevada.3) O hidrogênio (Z = 1), que é o elemento mais abundante no universo, possui três isótopos, comnúmero de massa (A) igual a 1, 2 e 3 O deutério é o isótopo com A = 2, e o trítio tem A = 3. A fusãode dois núcleos de deutério pode originar um núcleo que possui 2 prótons e 3 nêutrons.4) Oxigênio, silício e alumínio são os três elementos mais abundantes no planeta Terra. Tanto o silícioquanto o alumínio podem se combinar com oxigênio, formando óxidos. O oxigênio tem Z = 8, o

silício Z = 14, e o alumínio Z = 13.Conseqüentemente, as composições dos óxidos de silício e de alumínio devem ser Si2O3 e AlO2,respectivamente.Está(ão) correta(s):a) 1, 2, 3 e 4b) 1 e 3 apenasc) 2 apenasd) 3 apenase) 2, 3 e 4 apenas102)(Covest-2008) Considerando os elementos químicos com as seguintes configurações eletrônicas:Aa: 1s1; Bb: 1s2 2s1; Cc: 1s2 2s2 2p2; Dd: 1s2 2s2 2p4; Ee: 1s2 2s2 2p5;Ff: 1s2 2s2 2p6; Gg: 1s2 2s2 2p6 3s1, analise as afirmativas a seguir.0 0 Apenas dois desses elementos apresentam configuração eletrônica de gás nobre.1 1 Aa e Dd podem formar moléculas diatômicas homonucleares.2 2 A molécula de Aa2 é formada por uma ligação simples, e a molécula de Dd2 tem ligaçãodupla.3 3 Aa, Bb e Ff pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.4 4 Bb, Cc e Ee pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.0 – 0 Falso: Apenas Ff é um gás nobre.1 – 1 Verdadeiro: Ao formar moléculas diatômicas, ambos ficarão com suas camadas eletrônicas preenchidas.2 – 2 Verdadeiro: Aa tem apenas um elétron para compartilhar. No caso de Dd, dois elétrons devem ser compartilhados entre osdois átomos.3 – 3 Falso: Ff tem a segunda camada completa, enquanto os demais têm 1 elétron na camada mais externa.4 – 4 Verdadeiro: Em todos, a 2ª camada é a mais externa.

103)(Covest-2008) Também em relação aos elementos químicos cujas configurações eletrônicas foramapresentadas na questão anterior, analise as afirmativas a seguir.0 0 Bb e Gg formam cátions monovalentes.1 1 A primeira energia de ionização de Gg é maior que a de Bb.2 2 Uma substância resultante da combinação de Aa com Dd deverá ter a fórmula Aa2Dd.3 3 Aa e Bb formam compostos covalentes quando se combinam com Ee.4 4 Ff2 deve ser um composto estável.0 – 0 Verdadeiro: Ao perder um elétron, ambos adquirem configuração eletrônica de gás nobre.1 – 1 Falso: O elétron mais externo de Gg sente menor atração pelo núcleo que o elétron mais externo de Bb.2 – 2 Verdadeiro: Cada Aa precisa compartilhar 1 elétron, e Dd necessita de 2.3 – 3 Falso: BbEe é um composto iônico.4 – 4 Falso: Ff tem configuração eletrônica de gás nobre.104)(Covest-2008) Ainda com relação às configurações eletrônicas apresentadas na questão 10, podemosafirmar que:0 0 GgEe é um composto iônico.1 1 Cc pode apresentar hibridização do tipo sp3.2 2 CcAa3 e CcDd2 são compostos estáveis.3 3 Dd e Ee são muito eletronegativos.4 4 Gg é um metal de transição.0 – 0 Verdadeiro.1 – 1 Verdadeiro.2 – 2 Falso: CcAa4 é que deve ser estável, pois Cc precisa de 4 elétrons para completar seu octeto.3 – 3 Verdadeiro.4 – 4 Falso: Gg não tem elétrons d.105)O elemento mais eletronegativo do terceiro período na classificação periódica une-se, respectivamente,ao hidrogênio e ao sódio através de ligações:a) covalente e metálica.b) covalente e iônica.c) metálica e covalente.d) metálica e iônica.e) iônica e covalente.

106)(Cesgranrio-RJ) Um átomo possui a seguinte distribuição eletrônica [Ar]3d10 4s24p5 . Esse átomo, ao seligar a outros átomos não-metálicos, é capaz de realizar:a) somente uma ligação covalente simples.b) somente uma ligação covalente dupla.c) uma ligação covalente simples e no máximo uma dativa.d) uma ligação covalente simples e no máximo duas dativas.e) uma ligação covalente simples e no máximo três ligações dativas.107)(Mack-SP) Os números quânticos do elétron mais energético do átomo X no estado fundamental são:n = 3, _ = 1, m = – 1 e s = + 1/2.Indique o tipo de ligação e a fórmula do composto formado entre o elemento X e o elemento Ylocalizado no 4º período e na família 1 da tabela periódica.Observação: considere que o primeiro elétron a entrar no orbital possui spin – 1/2.a) Y2X3 e dativa.b) YX e iônica.c) YX2 e covalente normal.d) Y2X e iônica.e) YX e covalente normal.108)Podemos afirmar sobre o ácido sulfúrico (H2SO4) que:Dados: H (Z = 1); O (Z = 8); S (Z = 16)0 0 No composto temos quatro ligações covalentes normais.1 1 O hidrogênio une-se ao oxigênio por uma covalência normal.2 2 Encontramos no referido ácido duas ligações covalentes dativas.3 3 Temos 4 ligações covalentes dativas.4 4 O composto é iônico.Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 19109)(Covest-90) Em qual das espécies abaixo está representada corretamente a estrutura de Lewis?110)(UFPA) Na reação de óxido de lítio com ácido clorídrico, ocorre a formação de cloreto de lítio e água:Li2O + 2 HCl _ 2 LiCl + H2OAs substâncias envolvidas nesta reação apresentam os seguintes tipos de ligações químicas:Li2O HCl LiCl H2Oa Covalente Covalente Iônica Iônicab Covalente Iônica Iônica Covalentec Iônica Covalente Covalente Iônicad Iônica Covalente Iônica Covalentee Iônica Iônica Covalente Covalente111)Na fórmula do ácido sulfúrico (H2SO4), encontramos:a) 6 ligações covalentes.b) 8 ligações covalentes.c) 2 ligações covalentes e 2 ligações dativas.d) 4 ligações covalentes e 2 ligações dativas.e) 6 ligações covalentes e 2 ligações dativas.112)Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 dativa. Qual a provável família desse elemento naclassificação periódica?a) 3 A .b) 4 A .c) 5 A .d) 6 A .e) 7 A .113)(Mackenzie-SP) O número de ligações dativas do elemento cloro (grupo 7 A ou 17) é:a) 7.b) 5.c) 3.d) 1.e) 0.114)Analise as proposições referentes às ligações químicas:

0 0 Os metais alcalinos sempre formam ligações covalentes com os halogênios.1 1 Os elementos do grupo IIA, simbolizados por M, formam ligações iônicas com o cloro,originando compostos do tipo MCl2.2 2 A ligação química entre o elemento de número atômico 9 e o elemento de número atômico11 apresenta forte caráter iônico.3 3 A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de par de elétrons entre doisátomos.4 4 Na ligação coordenada, dois átomos contribuem, cada um, com um elétron.

115)No cianeto de potássio (KCN), há ligações:a) iônica e covalentes simples.b) iônica e covalente dupla.c) iônica e covalente tripla.d) metálica e covalente tripla.e) metálica e iônica.116) (UNAMA-AM)O planeta está em chamas!O efeito estufa já está elevando a temperatura da terra a níveis quase insuportáveis para o homem. Aemissão dos gases causadores deste efeito só faz aumentar de ano a ano e o maior vilão é aquantidade, cada vez maior, de veículos automotivos queimando combustíveis derivados do petróleo,como a gasolina e o diesel. Esta queima contínua lança na atmosfera quantidades enormes de gáscarbônico e de vapor d’água. Uma outra substância que contribui bastante para o aumento datemperatura da terra é o metano, produzido, principalmente, pelos rebanhos de gado bovino e ovino.Em termos de ligação química, as três substâncias citadas no texto apresentam, na ordem destacada:a) 4 ligações covalentes normais; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes normais.b) 2 ligações covalentes normais e 1 dativa; 3 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentesnormais.c) 4 ligações covalentes normais e 1 dativa; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentesnormais.d) 2 ligações covalentes normais; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes normais.117)(UPE-2008-Q1) Analise as distribuições eletrônicas abaixo, referentes aos elementos químicos A, B, C,D e E.A _ 1s2.............3p4

B _ 1s2.............2p4

C _ 1s2.............2p3

D _ 1s2.............3s1

E _ 1s2.............3p5

São feitas as seguintes afirmações em relação aos elementos acima.I. A existência na atmosfera do composto DE produz alterações significativas no pH do ambiente,contribuindo para a perda da biodiversidade.II. Em países nos quais a sua matriz energética é baseada nos combustíveis fósseis, constata-seque sua atmosfera é rica em AB2 e AB3.III. Os desmatamentos da Mata Atlântica, as doenças pulmonares, a poluição dos rios e as fontesde água estão relacionados com a presença de B3 na atmosfera terrestre.IV. A presença, em nosso planeta, de B3 na ozonosfera é muito prejudicial à saúde dos seres

vivos, pois inúmeras são as doenças dele decorrentes que atingem os humanos.São FALSAS as afirmativas, EXCETO:a) I apenas.b) II apenas.c) III apenas.d) IV apenas.e) I e II apenas.Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 21118)Na molécula do monóxido de carbono, , quantos elétrons são compartilhados pelos átomos?a) 4.b) 5.c) 6.d) 10.e) 14.119)(UFCE) No envenenamento por monóxido de carbono (CO), as moléculas desse gás se ligam aosátomos de ferro da hemoglobina, deslocando o oxigênio e causando, rapidamente, a asfixia.Quantos pares de elétrons disponíveis do oxigênio existem na molécula do CO para se ligarem aoferro da hemoglobina por meio de ligação covalente dativa?a) 1.b) 2.c) 3.d) 4.e) 6.120)(Unifor-CE) À molécula de água, H2O, pode-se adicionar o próton H+, produzindo o íon hidrônio H3O+.HHHHHO HO+ ++No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio?a) 1.b) 2.c) 3.d) 4.e) 6.121)(UCS-RS) Nas fórmulas estruturais de ácidos abaixo, “X” representa um elemento químico.HH HHHH HHXX XO XO OOOO OOOO OOO OI.II.III.IV.

Os elementos que substituem corretamente o “X” nas fórmulas estruturais são, respectivamente:

a) N, C, S, P.b) N, Si, Se, Br.c) P, C, Se, N.d) N, Sn, As, P.e) P, Pb, Br, As.122)(Covest-2005) Um elemento químico foi investigado por um grupo de pesquisadores que obteve asseguintes informações a respeito de seu átomo:(I) Número de camadas eletrônicas: 3(II) Número de elétrons na última camada: >3(III) Número de elétrons desemparelhados: 2Estas informações permitem que algumas das características deste elemento sejam conhecidas. Entreelas podemos destacar:0 0 O elemento é um metal.1 1 O elemento pode realizar ligações covalentes.2 2 O elemento possui orbitais "s" totalmente preenchidos.3 3 O elemento pode fazer ligações com o oxigênio (Z=8).4 4 No tocante a ligações covalentes do tipo sigma, este elemento pode realizar no máximo2 ligações.C O

Justificativa:Com as informações, pode-se concluir que existem dois números atômicos possíveis para o elementoem questão: Z= 14 ou Z = 16.0-0) Falsa. Pelas informações pode-se deduzir que o elemento em questão é um elemento típico, localizado nolado superior direito da tabela periódica e, portanto, um não-metal ou, no máximo, um semimetal.1-1) Verdadeira. Sendo um não-metal, este elemento pode realizar ligações covalentes.2-2)Verdadeira. Possuindo mais de 3 elétrons na última camada implica que os orbitais "s" estão totalmentepreenchidos.3-3) Verdadeira. Praticamente todos os elementos da tabela periódica se ligam ao oxigênio.4-4) Falsa. Através de hibridização, por exemplo, o possível elemento de Z = 14 poderia realizar 4 ligações sigma(híbridos sp3), e o elemento de Z = 16 poderia realizar 6 ligações (híbridos sp3d2).123)O átomo A (Z = 14) combina-se com o hidrogênio (Z = 1), formando um composto cuja fórmula e tipo deligação são, respectivamente:a) AH4 e sigma (sp3 – s)b) AH3 e sigma (sp2 – s)c) AH4 e sigma (sp2 – s)d) AH2 e sigma (sp – s)e) AH3 e sigma (sp – s)124)(UNEMAT-MT) As hibridações ocorridas em ordem seqüencial nos compostos H2CO3, CH4

e C2H2, sãorespectivamente dos tipos:a) sp3, sp2, sp.b) sp, sp3, sp2.c) sp, sp2, sp3.d) sp2, sp, sp3.e) sp2, sp3, sp.125)(ITA-SP) A(s) ligação(ões) carbono-hidrogênio existente(s) na molécula do metano (CH4), pode(m) serinterpretada(s) como formada(s) pela interpenetração frontal dos orbitais atômicos “s” do átomo dehidrogênio com os seguintes orbitais atômicos do átomo de carbono:a) quatro orbitais “p”.b) quatro orbitais híbridos “sp3 “.

c) um orbital híbrido “sp3 “.d) um orbital “s” e três orbitais “p”.e) um orbital “p” e três orbitais “sp2”.126)Na molécula de hidreto de bromo, HBr, a ligação entre o átomo de hidrogênio e o de bromo épredominantemente:a) sigma s-s.b) pi p-p.c) sigma s-p.d) sigma p-p.e) pi s-p.127)Na molécula do H2, temos ligações covalente:a) sigma do tipo s-s.b) sigma do tipo s-p.c) sigma do tipo p-p.d) pi e sigma s-s.e) pi.128)(ACAFE) Incrível, mas 15% do gás metano existente na atmosfera provém do arroto dos bois, vacas,cabras e carneiros, contribuindo para o efeito estufa (aquecimento atmosférico). Assinale a alternativaque descreve os tipos de ligações químicas encontradas neste gás:a) 2 iônicas e 2 covalentesb) 2 ligações dativasc) 4 ligações duplasd) 2 sigmas e 2 pie) 4 ligações sigmasProf. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 23129)Na molécula do Cl2, temos:a) uma ligação covalente do tipo s-s.b) uma ligação covalente do tipo s-p.c) uma ligação covalente do tipo sigma p-p.d) uma ligação covalente do tipo pi.e) uma ligação covalente do tipo pi e outra do tipo sigma, do tipo p-p.

135)Quando o NITROGÊNIO (grupo 5A ou 15) se liga ao cloro (grupo 7A ou 17), a molécula formada é:a) linear.b) trigonal.c) tetraédrica.d) piramidal.e) angular.Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 24136)(PUC-MG) Os compostos BF3, SO2, PH3, CO2 são moléculas de configuração espacial,respectivamente:a) trigonal, angular, trigonal, linear.b) piramidal, angular, piramidal, angular.c) trigonal, angular, piramidal, linear.d) trigonal, linear, piramidal, linear.e) piramidal, angular, piramidal, linear.137)Assinale a alternativa que apresenta uma molécula com geometria trigonal:Dados: 6C; 5B; 8O; 9F; 17Cl.a) CO2.b) BF3.c) O2.d) CH4.e) HCl.138)(PUC-SP) Os compostos BF3, SO2, PH3, CO2 são moléculas de configuração espacial,respectivamente:a) trigonal, angular, trigonal, linear.b) piramidal, angular, piramidal, angular.

c) trigonal, angular, piramidal, linear.d) trigonal, linear, piramidal, linear.e) piramidal, angular, piramidal, linear.139)(Odonto. Diamantina-MG) Considera as fórmulas e os ângulos de ligações dados a seguir:Fórmula H2O NH3 CH4 BeH2

Ângulo 105° 107° 109°28’ 180°As formas geométricas dessas moléculas são, respectivamente:a) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular.b) angular, piramidal, tetraédrica, angular.c) angular, piramidal, tetraédrica, linear.d) angular, angular, piramidal, trigonal.e) trigonal, trigonal, piramidal, angular.140)(UFRN) As geometrias das moléculas de amônia, NH3, fluoreto de boro, BF3, gás carbônico, CO2, efluoreto de enxofre, SF6, são, respectivamente:a) trigonal plana, trigonal plana, linear, octaédrica.b) piramidal, trigonal plana, angular, tetraédrica.c) trigonal plana, trigonal plana, angular, octaédrica.d) piramidal, trigonal plana, linear, octaédrica.e) piramidal, trigonal piramidal, linear, octaédrica.141)(UFRS) O modelo de repulsão de pares de elétrons da camada de valência estabelece que aconfiguração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometriamolecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias.Dados: H (Z = 1); C (Z =6); N (Z = 7); O (Z = 8); S (Z = 16).1 Linear 4 Angular2 Quadrada 5 Pirâmide trigonal3 Trigonal plana 6 Bipirâmide trigonalMoléculas: SO3 NH3 CO2 SO2

A relação numérica, de cima para baixo, das moléculas, que estabelece a seqüência de associaçõescorretas é:a) 5 – 3 – 1 – 4.b) 3 – 5 – 4 – 6.c) 3 – 5 – 1 – 4.d) 5 – 3 – 2 – 1.e) 2 – 3 – 1 – 6.

Justificativa:Com as informações, pode-se concluir que existem dois números atômicos possíveis para o elementoem questão: Z= 14 ou Z = 16.0-0) Falsa. Pelas informações pode-se deduzir que o elemento em questão é um elemento típico, localizado nolado superior direito da tabela periódica e, portanto, um não-metal ou, no máximo, um semimetal.1-1) Verdadeira. Sendo um não-metal, este elemento pode realizar ligações covalentes.2-2)Verdadeira. Possuindo mais de 3 elétrons na última camada implica que os orbitais "s" estão totalmentepreenchidos.3-3) Verdadeira. Praticamente todos os elementos da tabela periódica se ligam ao oxigênio.4-4) Falsa. Através de hibridização, por exemplo, o possível elemento de Z = 14 poderia realizar 4 ligações sigma(híbridos sp3), e o elemento de Z = 16 poderia realizar 6 ligações (híbridos sp3d2).123)O átomo A (Z = 14) combina-se com o hidrogênio (Z = 1), formando um composto cuja fórmula e tipo deligação são, respectivamente:a) AH4 e sigma (sp3 – s)b) AH3 e sigma (sp2 – s)c) AH4 e sigma (sp2 – s)d) AH2 e sigma (sp – s)

e) AH3 e sigma (sp – s)124)(UNEMAT-MT) As hibridações ocorridas em ordem seqüencial nos compostos H2CO3, CH4

e C2H2, sãorespectivamente dos tipos:a) sp3, sp2, sp.b) sp, sp3, sp2.c) sp, sp2, sp3.d) sp2, sp, sp3.e) sp2, sp3, sp.125)(ITA-SP) A(s) ligação(ões) carbono-hidrogênio existente(s) na molécula do metano (CH4), pode(m) serinterpretada(s) como formada(s) pela interpenetração frontal dos orbitais atômicos “s” do átomo dehidrogênio com os seguintes orbitais atômicos do átomo de carbono:a) quatro orbitais “p”.b) quatro orbitais híbridos “sp3 “.c) um orbital híbrido “sp3 “.d) um orbital “s” e três orbitais “p”.e) um orbital “p” e três orbitais “sp2”.126)Na molécula de hidreto de bromo, HBr, a ligação entre o átomo de hidrogênio e o de bromo épredominantemente:a) sigma s-s.b) pi p-p.c) sigma s-p.d) sigma p-p.e) pi s-p.127)Na molécula do H2, temos ligações covalente:a) sigma do tipo s-s.b) sigma do tipo s-p.c) sigma do tipo p-p.d) pi e sigma s-s.e) pi.128)(ACAFE) Incrível, mas 15% do gás metano existente na atmosfera provém do arroto dos bois, vacas,cabras e carneiros, contribuindo para o efeito estufa (aquecimento atmosférico). Assinale a alternativaque descreve os tipos de ligações químicas encontradas neste gás:a) 2 iônicas e 2 covalentesb) 2 ligações dativasc) 4 ligações duplasd) 2 sigmas e 2 pie) 4 ligações sigmasProf. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 23129)Na molécula do Cl2, temos:a) uma ligação covalente do tipo s-s.b) uma ligação covalente do tipo s-p.c) uma ligação covalente do tipo sigma p-p.d) uma ligação covalente do tipo pi.e) uma ligação covalente do tipo pi e outra do tipo sigma, do tipo p-p.130) Na molécula com a fórmula estrutural abaixo, as ligações H – C, Cl – C e O = C são, respectivamente:H – C = OICla) sigma s-sp2, sigma p-sp2, (sigma sp2-p + pi).b) sigma s-sp2, sigma p-sp2, (sigma sp2-sp2 + pi).c) sigma s-sp, sigma p-sp, (sigma sp-sp + pi).d) sigma p-p, sigma p-p, (sigma sp2-p + pi).e) pi, pi, (pi + pi).

131)Quais dos compostos apresentam hibridização do tipo “sp2”?I II III IV VBeCl2 BCl3 CCl4 C2Cl6 C2Cl4a) I e II.b) II e III.c) IV e V.d) II e V.e) Todos os compostos.132)(PUC-RJ) Observa-se que, exceto o hidrogênio, os outros elementos dos grupos IA a VIIIA da tabelaperiódica tendem a formar ligações químicas de modo a preencher oito elétrons na última camada.Esta é a regra do octeto. Mas, como toda regra tem exceção, assinale a opção que mostra somentemoléculas que não obedecem a esta regra:BH3 CH4 H2O HCl XeF6

I II III IV Va) I, II e III.b) II, II e IV.c) IV e V.d) I e IV.e) I e V.133)(PUC-SP) Qual das seguintes séries contém todos os compostos covalentes, cuja estabilização ocorresem que atinjam o octeto?a) BeCl2, BF3, H3BO3, PCl5.b) CO, NH3, HClO, H2SO3.c) CO2, NH4OH, HClO2, H2SO4.d) HClO3, HNO3, H2CO3, SO2.e) HCl, HNO3, HCN, SO3.134)A hibridação “sp2” corresponde a geometria:a) triangular.b) quadrada.c) piramidal.d) tetraédrica.e) linear.135)Quando o NITROGÊNIO (grupo 5A ou 15) se liga ao cloro (grupo 7A ou 17), a molécula formada é:a) linear.b) trigonal.c) tetraédrica.d) piramidal.e) angular.Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 24136)(PUC-MG) Os compostos BF3, SO2, PH3, CO2 são moléculas de configuração espacial,respectivamente:a) trigonal, angular, trigonal, linear.b) piramidal, angular, piramidal, angular.c) trigonal, angular, piramidal, linear.d) trigonal, linear, piramidal, linear.e) piramidal, angular, piramidal, linear.137)Assinale a alternativa que apresenta uma molécula com geometria trigonal:Dados: 6C; 5B; 8O; 9F; 17Cl.a) CO2.b) BF3.c) O2.d) CH4.e) HCl.138)(PUC-SP) Os compostos BF3, SO2, PH3, CO2 são moléculas de configuração espacial,respectivamente:

a) trigonal, angular, trigonal, linear.b) piramidal, angular, piramidal, angular.c) trigonal, angular, piramidal, linear.d) trigonal, linear, piramidal, linear.e) piramidal, angular, piramidal, linear.139)(Odonto. Diamantina-MG) Considera as fórmulas e os ângulos de ligações dados a seguir:Fórmula H2O NH3 CH4 BeH2

Ângulo 105° 107° 109°28’ 180°As formas geométricas dessas moléculas são, respectivamente:a) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular.b) angular, piramidal, tetraédrica, angular.c) angular, piramidal, tetraédrica, linear.d) angular, angular, piramidal, trigonal.e) trigonal, trigonal, piramidal, angular.140)(UFRN) As geometrias das moléculas de amônia, NH3, fluoreto de boro, BF3, gás carbônico, CO2, efluoreto de enxofre, SF6, são, respectivamente:a) trigonal plana, trigonal plana, linear, octaédrica.b) piramidal, trigonal plana, angular, tetraédrica.c) trigonal plana, trigonal plana, angular, octaédrica.d) piramidal, trigonal plana, linear, octaédrica.e) piramidal, trigonal piramidal, linear, octaédrica.141)(UFRS) O modelo de repulsão de pares de elétrons da camada de valência estabelece que aconfiguração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometriamolecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias.Dados: H (Z = 1); C (Z =6); N (Z = 7); O (Z = 8); S (Z = 16).1 Linear 4 Angular2 Quadrada 5 Pirâmide trigonal3 Trigonal plana 6 Bipirâmide trigonalMoléculas: SO3 NH3 CO2 SO2

A relação numérica, de cima para baixo, das moléculas, que estabelece a seqüência de associaçõescorretas é:a) 5 – 3 – 1 – 4.b) 3 – 5 – 4 – 6.c) 3 – 5 – 1 – 4.d) 5 – 3 – 2 – 1.e) 2 – 3 – 1 – 6.