Laporan Praktikum KimiaLaju Reaksi

Oleh:

1. Kurniawan Eka Yuda (5)2. Tri Puji Lestari (23)3. Rina Puspitasari (17)4. Elva Alvivah Almas (11)5. Rusti Nur Anggraeni (35)6. Eki Aisyah (29)

Kelas XI IPA 4

Sekolah Menengah Atas Negeri 1 Sewon Bantul

2012/2013

BAB I

Pendahuluan

A. Dasar Teori

Laju reaksi menyatakan laju berkurangnya jumlah reaktan atau laju bertambahnya jumlah

produk dalam satuan waktu. Satuan jumlah zat bermacam- macam, misalnya gram, mol, atau

konsentrasi. Sedangkan satuan waktu digunakan detik, menit, jam, hari, ataupun tahun. Dalam

reaksi kimia banyak digunakan zat kimia yang berupa larutan atau berupa gas dalam keadaan

tertutup, sehingga dalam laju reaksi digunakan satuan konsentrasi (molaritas). Dan  untuk

mengetahui lebih jelasnya tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi maka kita

lakukan sebuah praktikum tentang laju reaksi.

B. Tujuan Praktikum-Untuk menentukan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

BAB II

Tinjauan Pustaka

Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi:

·Konsentrasi

Pada umumnya, reaksi akan berlangsung lebih cepat jika konsentrasi pereaksi diperbesar. Zat yang

konsentrasinya besar mengandung jumlah partikel yang lebih banyak, sehingga partikel-partikelnya

tersusun lebih rapat dibanding zat yang konsentrasinya rendah. Partikel yang susunannya lebih rapat,

akan lebih sering bertumbukan dibanding dengan partikel yang susunannya renggang, sehingga

kemungkinan terjadinya reaksi makin besar.

·   Luas Permukaan

Salah satu syarat agar reaksi dapat berlangsung adalah zat-zat pereaksi harus bercampur atau bersentuhan.

Pada campuran pereaksi yang heterogen, reaksi hanya terjadi pada bidang batas campuran. Bidang batas

campuran inilah yang dimaksud dengan bidang sentuh. Dengan memperbesar luas bidang sentuh, reaksi

akan berlangsung lebih cepat.

·   Temperatur

Setiap partikel selalu bergerak. Dengan menaikkan temperatur, energi gerak atau energi kinetik partikel

bertambah, sehingga tumbukan lebih sering terjadi. Dengan frekuensi tumbukan yang semakin besar,

maka kemungkinan terjadinya tumbukan efektif yang mampu menghasilkan reaksi juga semakin

besar. Suhu atau temperatur ternyata juga memperbesar energi potensial suatu zat. Zat-zat yang energi

potensialnya kecil, jika bertumbukan akan sukar menghasilkan tumbukan efektif. Hal ini terjadi karena

zat-zat tersebut tidak mampu melampaui energi aktivasi. Dengan menaikkan suhu, maka hal ini

akan memperbesar energi potensial, sehingga ketika bertumbukan akan menghasilkan reaksi.

·   Katalis

Katalis adalah suatu zat yang berfungsi mempercepat terjadinya reaksi, tetapi pada akhir reaksi dapat

diperoleh kembali. Fungsi katalis adalah menurunkan energi aktivasi, sehingga jika ke dalam suatu reaksi

ditambahkan katalis, maka reaksi akan lebih mudah terjadi. Hal ini disebabkan karena zat-zat yang

bereaksi akan lebih mudah melampaui energi aktivasi.

BAB III

Metode

A. Alat dan Bahan :

Alat :1) Bekker glass2) Tabung reaksi3) Corong4) Thermometer5) Gelas ukur6) Pipet tetes7) Spatula8) Labu reaksi9) Balon10) Alat penggerus11) Botol penyimpanan 12) Kaki tiga13) Korek api14) Spritus15) Stopwatch16) Neraca digital17) Kaca arloji18) Pengaduk 19) Kertas

B. Cara Kerja:

a. Menentukan faktor RLangkah kerja:

1. Buatlah larutan HCl dengan 3 konsentrasi berbeda (encerkan dari larutan yang telah kalian buat pada eksperimen sebelumnya), yaitu 3 M, 1.5 M, dan 0.75 M.

2. Ambil masing-masing 3ml larutan HCl tersebut dan masukkan kedalam tabung reaksi.3. Timbang 0.5 gram pualam, masukkan kedalam tabung reaksi.4. Segera tutup tabung reaksi dengan balon.5. Catat waktu yang dibutuhkan agar balon bisa berdiri, dan amati kondisi balon untuk setiap

konsentrasi yang berbeda.

Bahan :

1) Larutan HCl 3M, 100ml2) Larutan HCl 1,5M, 100ml3) Larutan HCl 0,75M, 100ml4) Larutan FeCl3 0,1M, 100ml5) Pualam (gerusan dan

bongkahan)6) Larutan Na2S2O3

7) Larutan H2O5

b. Menentukan faktor SLangkah kerja:

1. Ambil masing-masing 3 mL larutan HCl 0,75 M, masukkan kedalam tabung reaksi.2. Timbang 0,5 gram pualam dalam bentuk bongkahan sebanyak 3 kali.

3. Masukkan 0,5 gram pualam tersebut kedalam tabung reaksi, amati banyaknya gelembung yang dihasilkan dan catat waktu yang diperlukan agar balon dapat berdiri tegak.

4. Ulangi percubaan tersebut sampai 3 kali.5. Lakukan langkah yang sama dengan menggunakan pualam yang telah digerus halus.6. Bandingkan apa yang terjadi.

c. Menentukan Faktor TLangkah Kerja:

1. Buatlah tanda silang pada sehelai kertas.2. Masukkan 25mL Na2S2O3 0,2M kedalam beker gelas. Letakkan gelas tersebut diatas kertas yang

bertanda silang. Ukur suhunya dan catat.3. Tambahkan 5Ml HCl 1,5M. Ukur suhunya dan catat waktu yang diperlukan sejak penambahan

HCl sampai tanda silang tidak terlihat lagi (amati dari atas beker gelas ).4. Ulangil langkah kerja diatas sampai 3 kali.5. Masukkan 25mL Na2S2O3 0,2M kedalam beker gelas lain. Panaskan hingga suhu 10°C diatas

suhu percobaan pertama. Catat suhunya.6. Letakkan beker tersebut diatas kertas bertanda silang. Tambahkan 5 ml HCl 1,5M dan catat

waktu yang dibutuhkan mulai dari penambahan HCl sampai tanda silang tidak terlihat lagi. 7. Ulangi langkah 5 dan 6 sebanyak 2 kali.

d. Menentukan Faktor U Langkah kerja :

1. Masukkan 20 ml larutan H2O2 5 % ke dalam dua gelas kimia. Amati kecepatan gelembung gas pada kedua gelas itu dan catat

2. Tambahkan 20 tetes NaCl 0,1 M ke dalam beker gelas 1 dan 20 tetes FeCl3 0,1 M ( yang anda buat pada percobaan sebelumnya ) ke dalam beker gelas 2. Bagaimana kecepatan timbulnya gelembung gas pada kedua gelas kimia tersebut ? amati dan catat.

BAB IV

Pembahasan

Sebelum melakukan percobaan, kita harus mengencerkan larutan terlebih dahulu. Pertama kita harus mengencerkan NaOH, HCl, dan FeCl3 yang berbentuk padatan .

a. Pengenceran NaOH 0,1 M 100mL, M = mol massa = mol x Mm

V = 0,01 x 400,1= mol = 0,4

0,1 mol= 0,01

Setelah itu masukkan 0,4 gram NaOH kedalam glass bekker dan encerkan dengan aquades. Setelah diencerkan dengan aquades kemudian masukkan kedalam labu reaksi, tambahkan aquades sampai volumenya 100 mL kemudian dikocok. Setelah itu masukkan larutan NaOH kedalam botol yang sudah diberi label NaOH dan tanggal pembuatan.

b. Pengenceran HCl M=mol V mol=3 x 0,1 =0,3 molMassa=mol x Mm =0,3 x 36,5 =10,95 gram

Setelah itu masukkan 10,95 gram HCl ke dalam glass bekker dan encerkan dengan aquades. Setelah diencerkan dengan aquades kemudian masukkan kedalam labu reaksi, tambahkan aquades sampai volumenya 100 mL kemudian dikocok. Setelah itu masukkan larutan HCl kedalam botol yang sudah diberi label HCl dan tanggal pembuatan.

c. Pengenceran FeCl3

M=mol V mol=0,1 x 0,1 =0,01 molMassa=mol x Mm =0,01x 55+3(35,5) =0,01 x 161,5 =1,615 gram

Setelah itu masukkan 1,615 gram FeCl3 ke dalam glass bekker dan encerkan dengan aquades. Setelah diencerkan dengan aquades kemudian masukkan kedalam labu reaksi, tambahkan aquades sampai volumenya 100 mL kemudian dikocok. Setelah itu masukkan larutan FeCl3 kedalam botol yang sudah diberi label FeCl3 dan tanggal pembuatan.

Untuk percobaan yang selanjutnya kita harus mengencerkan HCl dengan konsentrasi 3 M menjadi 1,5 M dan 0,75 M.

a) Pengenceran HCl 3 M menjadi 1,5 M

Msebelum x Vsebelum = Msesudah x Vsesudah3V = 1,5 x 1003V = 150 V = 150

3 V = 50 mL

Setelah itu masukkan 50 mL HCl ke dalam glass bekker dan encerkan dengan aquades. Setelah diencerkan dengan aquades kemudian masukkan kedalam labu reaksi, tambahkan aquades sampai volumenya 100 mL kemudian dikocok. Setelah itu masukkan larutan HCl kedalam botol yang sudah diberi label HCl dan tanggal pembuatan.

b) Pengenceran 0,75 M HClMsebelum x Vsebelum = Msesudah x Vsesudah

3V = 0,75 x 1003V = 75 V = 75

3 V = 25 mL

Setelah itu masukkan 25 mL HCl ke dalam glass bekker dan encerkan dengan aquades. Setelah diencerkan dengan aquades kemudian masukkan kedalam labu reaksi, tambahkan aquades sampai volumenya 100 mL kemudian dikocok. Setelah itu masukkan larutan HCl kedalam botol yang sudah diberi label HCl dan tanggal pembuatan.

Data Percobaan:

DATA PENGAMATAN FAKTOR R:-Percobaan larutan HCl 3 M dengan pualam bermassa 0,5 gram:No. HCl (M) Massa pualam Waktu (detik)

1. 3 M 0,5 gram 42. 3 M 0,5 gram 83. 3 M 0,5 gram 2

ΔT= 4+8+2 = 4,63

-Percobaan larutan HCl 1,5 M dengan pualam bermassa 0,5 gram:No. HCl (M) Massa pualam Waktu (detik)

1. 1,5 M 0,5 gram >3002. 1,5 M 0,5 gram 753. 1,5 M 0,5 gram 93

ΔT= 300+75+93 => 1563

- Percobaan larutan HCl 0,75 M dengan pualam bermassa 0,5 gram:No. HCl (M) Massa pualam Waktu (detik)

1. 0,75 M 0,5 gram >3002. 0,75 M 0,5 gram >3003. 0,75 M 0,5 gram >300

ΔT= 300+300+300 = >3003

Dari pengamatan diatas kita dapat merumuskan bahwa :1. Reaksi yang terjadi adalah dengan berbeda kemolaran dari setiap larutan HCl yang dicampur

dengan pualam serbuk menyebabkan terjadinya tekanan udara yang dapat membuat balon mengembang dengan hitungan waktu yang berbeda-beda.

2. Faktor yang berpengaruh dari reaksi diatas adalah Kemolaran.3. Reaksi yang berlangsung dengan cepat adalah reaksi dengan tingkat kemolaran 3M, karena

semakin tinggi kosentrasi, semakin banyak tumbukan antar molekul yang terjadi sehingga reaksi berlangsung dengan cepat.

DATA PENGAMATAN FAKTOR S

No [HCl] (M) Massa Pualam (bongkahan)

Waktu (detik) Massa Pualam (gerus halus)

Waktu (detik)

1. 0,75 0,5 gram 1,33 menit 0,5 gram 6 detik2. 0,75 0,5 gram >300 menit 0,5 gram 3 detik3. 0,75 0,5 gram >300 menit 0,5 gram 2 detik

Waktu rata-rata Waktu rata-rata

Dari pengamatan diatas kita dapat merumuskan bahwa:1. Reaksi yang terjadi adalah balon akan lebih cepat mengembang ketika HCl berkonsentrasi dengan

1,5 M yang tercampur dengan pualam berbentuk serbuk. Sedangkan balon akan mengembang lebih lambat ketika HCl berkonsentrasi dengan 1,5 M yang tercampur dengan pualam berbentuk bongkahan.

2. Faktor yang berpengaruh dari percobaan diatas adalah Luas Permukaan.3. Reaksi dengan pualam yang digerus halus. Karena dalam bentuk gerusan halus, ukurannya

menjadi lebih kecil tetapi jumlahnya banyak sehingga luas permukaan bidang tumbukan antara zat pereaksi akan semakin besar.

DATA PENGAMATAN FAKTOR T

No. Suhu Na2S2O3 Waktu(detik) Suhu Na2S2O3 Waktu(detik)1. 28° 16 38° 102. 28° 15 38° 93. 28° 13 38° 9

Waktu Rata-rata 14,6 Waktu rata-rata 9,3

Dari pengamatan diatas kita dapat merumuskan :1. Reaksi yang terjadi larutan Na2S2O3 menjadi keruh ketika dicampur dengan HCl.2. Faktor yang berpengaruh adalah Suhu.3. Reaksi yang lebih cepat adalah larutan Na2S2O3 yang telah dipanaskan hingga suhu naik 10°C

dari suhu percobaan pertama. Karena suhu dinaikkan reaksi akan berlangsung lebih cepat. Hal ini disebabkan bila ada kenaikkan suhu molekul-molekul yang bereaksi akan bergerak lebih cepat sehingga energy kinetiknya tinggi.

DATA PENGAMATAN FAKTOR UNo.

Larutan Pengamatan

1. H2O2 Gelembung banyak tidak bereaksi2. H2O2 + NaCl Gelembung banyak hanya diam3. H2O2 + FeCl3 Gelembung banyak reaksi cepat bias bertambah besar seperti air yang

mendidih, gelas menjadi banyak

Dari pengamatan diatas kita dapat merumuskan:1. Reaksi yang terjadi ketika H2O2 dicampur dengan NaCl gelembung tetap dan ketika dicampur

dengan FeCl3, gelembung bertambah banyak dan seperti mendidih.2. Faktor yang berpengaruh adalah Katalis.3. Reaksi yang berlangsung cepat adalah larutan H2O2 dengan FeCl3 karena larutan H2O2 setelah

dicampur dengan FeCl3 gelebung cepat bertambah banyak dan reaksi tersebut menghasilkan kalor.

BAB IV

Penutup

a. KesimpulanDari semua percobaan diatas kita dapat menyimpulkan bahwa terdapat beberapa faktor yang dapat mempengaruhi Laju Reaksi. Faktor tersebut adalah:

1. Kemolaran : Semakin tinggi kosentrasi, semakin banyak tumbukan antar molekul yang terjadi sehingga reaksi berlangsung dengan cepat.

2. Suhu: Bila ada kenaikkan suhu molekul-molekul yang bereaksi akan bergerak lebih cepat sehingga energy kinetiknya tinggi.

3. Luas permukaan: Semakin luas permukaan zat padat semakin banyak terjadinya tumbukan antara partikel zat yang bereaksi sehingga reaksi berlangsung lebih cepat.

4. Katalis : Larutan zat yang berbeda akan mempengaruhi laju reaksi tersebut.

Daftar Pustaka

-Kholis, Wahyu Hadi Noor.Lks kimia kelas XI.2012.Yogyakarta:Media Profesional.-Lks dari Bu Wikan.- file:///E:/laporan-praktikum-laju-reaksi.html