LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA INSTRUMEN

8/11/2019 LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA INSTRUMEN

1/20

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ANALISIS INSTRUMEN

ANALISIS METILEN BIRU SECARA SPEKTROFOTOMETRI

NAMA : KARMINDA AGUSTA SIKI

NIM : 1101061021

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN IPA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS NUSA CENDANA

Kupang

2014


2/20

TUJUAN PRAKTIKUM

Tujuan praktikum ini adalah

1.Menentukan panjang gelombang maksimum

2.Membuat kurva standar kalibrasi

3.Menentukan konsentrasi larutan yang tidak

diketahui


3/20

BAB I

TINJAUAN PUSTAKA

Spektofotometri adalah ilmu yang mempelajari tentang penggunaan spektofotometer.

Spektofotometer adalah alat yang terdiri dari spektofotometer dan fotometer. Spektofotometer

adalah alah yang digunakan untuk mengukur energi secara relatif jika energi tersebut

ditransmisikan, direfleksikan, atau diemisikan sebagai fungsi dari panjang gelombang.

Spektrofotometer menghasilkan sinar dari spectrum dengan panjang gelombang tertentu, dan

fotometer adalah alat pengukur intensitas cahaya yang ditransmisikan atau yang diabsorpsi.

Pada umumnya ada beberapa jenis spektrofotometri yang sering digunakan dalam analisis

secara kimiawi, antara lain :

a. Spektrofotometri Vis (visibel)

b. Spektrofotometri UV (ultra violet)

c. Spektrofotometer UV-VIS

Yang digunakan dalam praktikum ini adalah spektrofotometri UV-VIS.

Spektrofotometri UV-VIS merupakan gabungan antara spektrofotometri UV dan Visible.

Menggunakan dua buah sumber cahaya berbeda, sumber cahaya UV dan sumber cahaya visible.

Meskipun untuk alat yang lebih canggih sudah menggunakan hanya satu sumber sinar sebagai

sumber UV dan Vis, yaitu photodiode yang dilengkapi dengan monokromator. Untuk sistem

spektrofotometri, UV-Vis paling banyak tersedia dan paling populer digunakan. Kemudahan

metode ini adalah dapat digunakan baik untuk sample berwarna juga untuk sample tak berwarna.

Spektroskopi ultraviolet-visible atau spektrofotometri ultraviolet-visible (UV-Vis atau UV / Vis)

melibatkan spektroskopi dari foton dalam daerah UV-terlihat. Ini berarti menggunakan cahaya

dalam terlihat dan berdekatan (dekat ultraviolet (UV) dan dekat dengan inframerah (NIR))

kisaran. Penyerapan dalam rentang yang terlihat secara langsung mempengaruhi warna bahan

kimia yang terlibat. Di wilayah ini dari spektrum elektromagnetik, molekul mengalami transisi

elektronik. Teknik ini melengkapi fluoresensi spektroskopi, di fluoresensi berkaitan dengan

transisi dari ground state ke eksited state.

Penyerapan sinar uv dan sinar tampak oleh molekul, melalui 3 proses yaitu :

a. Penyerapan oleh transisi electron ikatan dan electron anti ikatan.

b. Penyerapan oleh transisi electron d dan f dari molekul kompleks


4/20

c. Penyerapan oleh perpindahan muatan.

Interaksi antara energy cahaya dan molekul dapat digambarkan sbb :

E = hv

Dimana , E = energy (joule/second)

h = tetapan plank

v = frekuensi foton

Penyerapan sinar uv-vis dibatasi pada sejumlah gugus fungsional/gugus kromofor

(gugus dengan ikatan tidak jenuh) yang mengandung electron valensi dengan tingkat eksitasi

yang rendah. Dengan melibatkan 3 jenis electron yaitu : sigma, phi dan non bonding electron.

1. Prinsip Kerja UvVis

Pada prinsipnya spektroskopi UV-Vis menggunakan cahaya sebagai tenaga yang

mempengaruhi substansi senyawa kimia sehingga menimbulkan cahaya.Cahaya yang

digunakan merupakan foton yang bergetar dan menjalar secara lurus dan merupakan

tenaga listrik dan magnet yang keduanya saling tagak lurus. Tenaga foton bila

mmepengaruhi senyawa kimia, maka akan menimbulkan tanggapan (respon), sedangkan

respon yang timbul untuk senyawa organik ini hanya respon fisika atau Physical event.

Tetapi bila sampai menguraikan senyawa kimia maka dapat terjadi peruraian senyawa

tersebut menjadi molekul yang lebih kecil atau hanya menjadi radikal yang dinamakan

peristiwa kimia atau Chemical event.

Senyawa-senyawa yang diukur dengan metoda spektrofotometri harus memenuhi hukum

Lambert-Beer, yaitu

Sinar yang digunakan dianggap monokromatis.

Penyerapan terjadi dalam suatu volume yang mempunyai penampang yang sama.

Senyawa yang menyerap dalam larutan tersebut tidak tergantung terhadap yang

lain dalam larutan tersebut.

Tidak terjadi fluorensensi atau fosforisensi.Indeks bias tidak tergantung pada konsentrasi larutan.

Hukum Lambert-Beer dinyatakan dalam rumus sbb :

A= E.b.c

dimana :


5/20

A = absorban

E= absorptivitas molar

b = tebal kuvet (cm)

c = konsentrasi

Cara kerja alat spektrofotometer UV-Vis yaitu sinar dari sumber radiasi

diteruskan menuju monokromator, Cahaya dari monokromator diarahkan terpisah melalui

sampel dengan sebuah cermin berotasi, Detektor menerima cahaya dari sampel secara

bergantian secara berulangulang, Sinyal listrik dari detektor diproses, diubah ke digital

dan dilihat hasilnya, perhitungan dilakukan dengan komputer yang sudah terprogram.

2. Bagian-bagian Spektrofotometer UV-Vis

Sumber cahaya

Sumber cahaya pada spektrofotometer harus memiliki panacaran radiasi yang

stabil dan intensitasnya tinggi. Sumber cahaya pada spektrofotometer UV-Vis

ada dua macam :

a. Lampu Tungsten (Wolfram)

Lampu ini digunakan untuk mengukur sampel pada daerah tampak. Bentuk

lampu ini mirip dengna bola lampu pijar biasa. Memiliki panjang gelombang

antara 350-2200 nm. Spektrum radiasianya berupa garis lengkung.

Umumnya memiliki waktu 1000jam pemakaian.

b. Lampu Deuterium

Lampu ini dipakai pada panjang gelombang 190-380 nm. Spektrum energy

radiasinya lurus, dan digunakan untuk mengukur sampel yang terletak pada

daerah uv. Memiliki waktu 500 jam pemakaian.

Monokromator

Monokromator adalah alat yang akan memecah cahaya polikromatis

menjadi cahaya tunggal (monokromatis) dengan komponen panjang gelombang

tertentu. Bagian-bagian monokromator, yaitu :

a. Prisma

Prisma akan mendispersikan radiasi elektromagnetik sebesar mungkin

supaya di dapatkan resolusi yang baik dari radiasi polikromatis.


6/20

b. Grating (kisi difraksi)

Kisi difraksi memberi keuntungan lebih bagi proses spektroskopi. Dispersi

sinar akan disebarkan merata, dengan pendispersi yang sama, hasil dispersi

akan lebih baik. Selain itu kisi difraksi dapat digunakan dalam seluruh

jangkauan spektrum.

c. Celah optis

Celah ini digunakan untuk mengarahkan sinar monokromatis yang

diharapkan dari sumber radiasi. Apabila celah berada pada posisi yang tepat,

maka radiasi akan dirotasikan melalui prisma, sehingga diperoleh panjang

gelombang yang diharapkan.

d. Filter

Berfungsi untuk menyerap warna komplementer sehingga cahaya yang

diteruskan merupakan cahaya berwarna yang sesuai dengan panjang

gelombang yang dipilih.

Kompartemen sampel

Kompartemen ini digunakan sebagai tempat diletakkannya kuvet. kuvet

merupakan wadah yang digunakan untuk menaruh sampel yang akan dianalisis.

Pada spektrofotometer double beam, terdapat dua tempat kuvet. Satu kuvet

digunakan sebagai tempat untuk menaruh sampel, sementara kuvet lain

digunakan untuk menaruh blanko.

Sementara pada spektrofotometer single beam, hanya terdapat satu kuvet. Kuvet

yang baik harus memenuhi beberapa syarat sebagai berikut :

a) Permukaannya harus sejajar secara optis

b) Tidak berwarna sehingga semua cahaya dapat di transmisikan

c) Tidak ikut bereaksi terhadap bahan-bahan kimia

d) Tidak rapuh

e)

Bentuknya sederhana

Terdapat berbagai jenis dan bentuk kuvet pada spektrofotometer. Umumnya

pada pengukuran di daerah UV, digunakan kuvet yang terbuat dari bahan kuarsa

atau plexiglass. Kuvet kaca tidak dapat mengabsorbsi sinar uv, sehingga tidak

digunakan pada saat pengukuran di daerah UV. Oleh karena itu, bahan kuvet


7/20

dipilih berdasarkan daerah panjang gelombang yang digunakan. Gunanya agar

dapat melewatkan daerah panjang gelombang yang digunakan.

Detektor

Detektor akan menangkap sinar yang diteruskan oleh larutan. Sinar kemudian

diubah menjadi sinyal listrik oleh amplifier dan dalam rekorder dan ditampilkan

dalam bentuk angka-angka pada reader (komputer).

Syarat-syarat ideal sebuah detector adalah :

a. Mempunyai kepekaan tinggi

b. Respon konstan pada berbagai panjang gelombang

c. Waktu respon cepat dan sinyal minimum tanpa radiasi

d. Sinyal listrik ayng dihasilkan harus sebanding dengan tenaga radiasi

Visual display

Merupakan system baca yang memperagakan besarnya isyarat listrik,

menyatakan dalam bentuk % Transmitan maupun Absorbansi.

3. Kegunaan spektroskopi UV-VIS

UV / Vis spektroskopi secara rutin digunakan dalam kuantitatif penentuan larutan dari

logam transisi ion dan sangat dikonjugasikan senyawa organik.

a. Larutan ion logam transisi dapat berwarna (misalnya, menyerap cahaya) karena

elektron dalam atom logam dapat tertarik dari satu negara elektronik lainnya.

Warna larutan ion logam sangat dipengaruhi oleh kehadiran spesies lain, seperti

anion tertentu atau ligan. Sebagai contoh, warna larutan encer tembaga sulfat

adalah biru yang sangat terang; menambahkan amonia meningkat dan perubahan

warna panjang gelombang serapan maksimum ( m a x).

b. Senyawa organik, terutama mereka yang memiliki tingkat tinggi konjugasi, juga

menyerap cahaya pada daerah UV atau terlihat dari spektrum elektromagnetik.

Pelarut untuk penentuan ini sering air untuk senyawa larut dalam air, atau etanol

untuk senyawa organik yang larut. (Pelarut organik mungkin memiliki

penyerapan sinar UV yang signifikan; tidak semua pelarut yang cocok untuk

digunakan dalam spektroskopi UV. Ethanol menyerap sangat lemah di paling

panjang gelombang.).Polaritas pelarut dan pH dapat mempengaruhi penyerapan


8/20

spektrum senyawa organik. Tirosin, misalnya, peningkatan penyerapan

maksimum dan koefisien molar kepunahan ketika pH meningkat 6-13 atau ketika

polaritas pelarut berkurang.

c. Sementara kompleks transfer biaya juga menimbulkan warna, warna sering terlalu

kuat untuk digunakan dalam pengukuran kuantitatif. Hukum Beer-Lambert

menyatakan bahwa absorbansi larutan berbanding lurus dengan konsentrasi

spesies menyerap dalam larutan dan panjang jalan. Jadi, untuk tetap jalan panjang,

UV / VIS spektroskopi dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi dalam

larutan penyerap. Perlu untuk mengetahui seberapa cepat perubahan absorbansi

dengan konsentrasi. Ini dapat diambil dari referensi (tabel koefisien molar

kepunahan), atau lebih tepatnya, ditentukan dari kurva kalibrasi.

4.

Zat Warna Metilen Biru

Zat warna adalah senyawa organik berwarna yang digunakan untuk memberi

warna ke suatu objek atau suatu kain. Proses terjadinya warna yang paling umum adalah

adanya absorpsi cahaya dari panjang gelombang tertentu oleh suatu zat. Senyawa organik

dengan konjugasi yang tinggi dapat menyerap cahaya pada panjang gelombang sekitar

4000 . Warna juga dapat dibentuk dari senyawa organometalik ataupun senyawa

anorganik kompleks. Zat warna tekstil mempunya sifat sulit diuraikan oleh bakteri biasa

ataupun panas. Oleh karena itu kadar zat warna yang tinggi dalam perairan dapat

mempengaruhi kehidupan air.

Fenomena absorpsi ini berhubungan erat dengan vibrasi elektron yang distimulasi

oleh cahaya dengan isolasi frekuensi yang spesifik. Apabila elektronnya tetap

(tunggal/jenuh) maka molekul ini akan merespon dan mengabsorpsi cahaya dengan

panjang gelombang rendah. Vibrasi elektron yang terjadi memerlukan energi tinggi untuk

mengeksitasi elektron dari tingkat dasar ke tingkat yang lebih tinggi. Elektron yang

bergerak bebas bervibrasi pada panjang gelombang yang lebar. Energi yang diperlukan

dalam mengeksitasi elektron dari keadaan dasar ketingkat yang lebih tinggi relatif lebih

kecil.

Secara umum terjadinya warna desebabkan oleh absorspsi panjang gelombang

tertentu suatu cahaya putih oleh senyawa organik. Tipe struktur parsial yang berhubungan

dengan terbentuknya warna (gugus tak jenuh yang dapat mengalami transisi dari -* dan


9/20

n-*) disebut dengan kromofor. Beberapa kromofor dapat diintensifkan warnanya dengan

menambah suatu gugus lain yaitu auksokrom. Gugus auksokrom antara lain: -OH, -OR, -

NH2, -NHR, -NR2, -X, dan SO3(Fessenden dan Fessenden, 1982).

Metilen biru merupakan salah satu zat warna thiazine yang sering digunakan,

karena harganya ekonomis dan mudah diperoleh. Zat warna metilen biru merupakan zat

warna dasar yang penting dalam proses pewarnaan kulit, kain mori, dan kain katun,

Penggunaan metilen biru dapat menimbulkan beberapa efek, seperti iritasi saluran

pencernaan jika tertelan, menimbulkan sianosis jika terhirup, dan iritasi pada kulit jika

tersentuh oleh kulit.


10/20

BAB II

PERCOBAAN

2.1 ALAT DAN BAHAN

Alat yang digunakan dalam praktikum ini antara lain :

Bahan yang digunakan dalam praktikum ini adalah :

Metilen biru

Aquades

Labu ukur Pipet Erlenme er

Spektrometer Uv-Vis


11/20

2.2 PROSEDUR KERJA

Penyiapan Larutan Standar

Penentuan Panjang Gelombang maksimum

Metilen Biru

3 ppm 1,8 ppm 1,2 ppm 0,6 ppm x ppm

Metilen Biru 3 ppm Aquades (blanko)

Mengatur dari 660 670 nm

Menentukan maksimum

HASIL


12/20

Penentuan Kurva Standar

Penentuan Konsentrasi Sampel (x ppm)

Menentukan nilai x melalui

regresi

Metilen Biru1,8 ppm

Metilen Biru

1,2 ppmMetilen Biru

X ppm

Metilen Biru

0,6 ppm

Membuat kurva Standar

Menentukan nilai absorbansi

HASIL

A = 0,082

(0,6 ppm)A = 0,581(3 ppm)

A = 0,206

(1,2 ppm)A = 0,3251,8

(1,8 ppm)A = 0,127

(x ppm)

Nilai x


13/20

BAB III

HASIL PENGAMATAN DAN PEMBAHASAN

3.1HASIL PENGAMATAN

Penentuan Panjang Gelombang maksimum

Panjang Gelombang (nm) Absorbansi

660 0,564

661 0,569

662 0,575

663 0,578

664 0,580

665 0.581666 0,580

667 0.579

668 0,571

669 0,567

670 0,562

Ket. Garis putusputus menunjukkan panjang gelombangmaksimum.

Penentuan Konsentrasi Sampel

Konsentrasi (ppm) Absorbansi

3 0.581

1,8 0,325

1,2 0,206

0,6 0,082

X 0,127

Y = bx + a.dimana , y : absorbansi

X : Konsentrasi (ppm)

Hasil regresi linear x Vs y , menghasilkan :

a = - 0,044228571

b = 0,207714285


14/20

Persamaannya menjadi : y = 0,207714285x + (- 0,044228571)

= 0,207714285x - 0,044228571

Berdasarkan data ke (5) nilai absorbansi (A) dari x = 0,127 atau y = 0,127,

maka :

y = 0,207714285x - 0,044228571

0,127 = 0,207714285x - 0,044228571

0,207714285x = 0,127 + 0,044228571

= 0,171228571

x = 0,171228571 : 0,207714285

= 0,82434663

= 0,82 ppm (dibulatkan)

3.2PEMBAHASAN

Percobaan yang dilakukan bertujuan untuk menentukan panjang gelombang

maksimum, membuat kurva standar dan menentukan konsentrasi larutan yang tidak

diketahui. Alat alat yang digunakan anatara lain : labu ukur, Erlenmeyer, pipet,

spectrometer Uv-Vis. Spektrometri berperan sebagai alat utama. Prinsip kerja

spektrometri adalah ketika suatu sinar dilewatkan ke dalam suatu sampel, maka terjadi

serapan yang dinyatakan sebgai absorbansi (A).Spektrofotometer digunakan untuk

mengukur energy secara relative jika energy tersebut ditransmisikan , direfleksikan atau

diemisikansebagai fungsi dari panjang gelombang. Adapun bahan yang digunakan

adalah metilen biru dan aquades. Metilen biru disini sebagai samoel yang akan diteliti.Zat warna metilen biru adalah senyawa organik berwarna yang digunakan untuk

memberi warna ke suatu objek atau suatu kain. Digunakan metilen biru karena berwarna

sehingga dapt menyerap cahaya. Sebagai pelarutnya, digunakan air karena memiliki sifat

melarutkan cuplikan; Meneruskan radiasi dalam daerah panjang gelombang yang sedang

dipelajari; Tidak mengandung system ikatan rangkap terkonjugasi pada struktur

molekulnya; tidak berwarna; memiliki kemurnian yang tinggi atau derajat untuk

dianalisis tinggi.

Penyiapan larutan standar metilen biru

Pertamatama, dibuat larutan standar metilen biru dengan konsentrasi 3

ppm, 1.8 ppm, 1.2 ppm, dan 0.6 ppm. Selain itu, dibuat juga larutan metilen biru

dengan konsentrasi x. Pembuatan larutan ini, menggunakan metode

pengenceran, dimana sejumlah air yang volumenya (volume pengenceran ) dan


15/20

konsentrasinya telah diketahui ditempatkan ke dalam labu ukur, sejumlah jumlah

metilen biru yang ditambahkan yang konsentarsinya telah diketahui, disesuaikan

dengan hasil perhitungan. Untuk menentukan volume metilen biru yang harus

ditambahkan, digunakan rumus pengenceran, yaitu :

V1 N1= V2 N2

Penentuan Panjang Gelombang Pengukuran

Setelah dibuat larutan standar dengan beberapa konsentrasi yang berebeda,

ditentukan panjang gelombang pengukuran dari sampel metilen biru. Tujuan dari

penentuan panjang gelombang pengukuran ini adalah untuk menentukan panjang

gelombang maksimum. Penentuan panjang gelombang ini menggunakan

instrument spektrofotometri Uv-Vis. Pertama tama, menempatkan larutan

pembanding, blangko dalam kuvet (1) Sedangkan larutan yang akan dianalisis

pada kuvet (2). Dalam praktikum ini, untuk larutan blangko digunakan aquades,

sedangkan larutan yang akan dianalisis merupakan larutan metilen biru dengan

konsentrasi 3 ppm. Digunakan larutan metilen biru dengan konsentrasi tertinggi (

3 ppm ) karena, semakin pekat suatu larutan, kemampuan mengabsorbsinya

semakin tinggi. Untuk larutan blanko, digunakan air, karena sifatsifatnya yang

telah disebutkan sebelumnya, diantaranya tidak berwarna. Selanjutnya

dimasukkan larutan sampel dan larutan blanko ke dalam instrument

spektrofotometri untuk dianalisis. Kemudian, menentukan panjang gelombang

yang diinginkan,yaitu dari 660 nm 670nm, lalu dilewatkan berkas cahaya pada

larutan sampel yang dianalisis (metilen biru). Skala absorbansi yang terlihat,

menunjukkan absorbansi larutan sampel.

Berdasarkan percobaan yang dilakukan, nilai absorbansi yang diperoleh

pada tiap panjang gelombang adalah sebagai berikut :

Panjang

Gelombang(nm)

Absorbansi

Panjang

Gelombang(nm)

Absorbansi

660 0,564 666 0,580

661 0,569 667 0,579

662 0,575 668 0,571

663 0,578 669 0,567

664 0,580 670 0,562

664 0,580

665 0,581


16/20

Garis putusputus menunjukkan panjang gelombang maksimum, yaitu 665

nano meter dengan absorbansi terbesar yaitu 0,581.

Pembuatan Kurva Standar

Setelah diketahui panjang gelombang maksimum, dibuat kurva

standar. Untuk membuat kurva standar, ditentukan terlebih dahulu nilai

absorbansi dari masing masing larutan standar yang telah disiapkan terlebih

dahulu dengan beberapa konsentrasi ( 3 ppm, 1.8 ppm, 1.2 ppm, 0,6 ppm).

Absorbansi larutan standar yang digunakan adalah absorbansi pada panjang

gelombang maksimum, yaitu 665 nano meter. Digunakan absorbansi pada

panjang gelombang maksimum karena panjang gelombang maksimum

menghasilkan absorbansi maksimal. Hal ini dikarenakan pada panjang

gelombang maksimum, kepekaan alat terhadap tingkat absorbansi sampel

semakin tinggi. Selain itu, pada panjang gelombang maksimum akan terbentuk

kurva absorbansi yang datar sehingga hukum Lambert-Beer dapat terpenuhi dan

tingkat kesalahan pada pengukuran ulang akan semakin kecil. Berdasarkan

percobaan, diperoleh absorbansi larutan standar pada panjang gelombang

maksimum sebagai berikut :

Konsentrasi (ppm) Absorbansi

3 0.581

1,8 0,325

1,2 0,206

0,6 0,082

Dari hasil di atas, dibuat kurva standarnya (terlampir). Berdasarkan kurva

tersebut, dapat dilihat hubungan antara absorbansi dan konsentrasi. Dimana

keduanya berbanding lurus. Hal ini berarti terbukti persamaan :

A = abC

Dimana, A : absorbansi dan C : konsentrasi


17/20

Penentuan Konsentrasi Sampel

Berdasarkan percobaan, diperoleh nilai absorbansi dari sampel dengan

konsentrasi x = 0,127. Dari data tersebut dialkukan regresi linear pada larutan

standar dengan persamaan sebgai berikut :

Y = bx + a dimana , y : absorbansi

X : Konsentrasi (ppm)

Hasil regresi linear x Vs y , menghasilkan :

a = - 0,044228571

b = 0,207714285Persamaannya menjadi : y = 0,207714285x + (- 0,044228571)

= 0,207714285x - 0,044228571

Berdasarkan data ke (5) nilai absorbansi (A) dari x = 0,127 atau y = 0,127,

maka :

y = 0,207714285x - 0,044228571

0,127 = 0,207714285x - 0,0442285710,207714285x = 0,127 + 0,044228571

= 0,171228571

x = 0,171228571 : 0,207714285

= 0,82434663

= 0,82 ppm (dibulatkan)

Penentuan konsentrasi x ini,juga dapat ditentukan menggunakan persamaan garis

dari kurva standar.


18/20

BAB IV

PENUTUP

4.1KESIMPULAN

Pada percobaan dengan menggunakan larutan metilen biru 3 ppm, nilai

absorbansi yang didapat pada panjang gelombang 660 670 dapat dilihat pada

table hasil pengamatan. Untuk panjang gelombang 665 nm, didapatkan

absorbansinya sebesar 0,581. Oleh karena itu panjang gelombang panjang

gelombang maksimum adalah 665 nm, karena memiliki nilai absorbansi tertinggi.

Setelah diperoleh panjang gelombang maksimum, menentukan nilai absorbansi

pada panjang gelombang maksimum dari larutan metilen biru dengan

konsentrasi 1,8 ppm, 1,2 ppm, 0,6 ppm dan x ppm. Selanjutnya kurva standar

dapat dibuat menggunakan nilai absorbansi Vs konsentrasi.

Konsentrasi larutan yang tidak diketahui dapat ditentukan dengan menggunakan

regresi linear absorbansi Vs konsentrasi. Selain itu dapat juga ditentukan

menggunakan persamaan garis dari kurva standar yang dibuat. Berdasarkan hasil

perhitungan, diperoleh konsentrasi dari larutan metilen biru, dengan nilai

absorbansi 0,127 adalah sebesar 0,82 ppm.


19/20

BAHAN DISKUSI

1. Jelaskan mengapa pengukuran dilakukan pada panjang gelombang maksimum. ?

Jawab :

Pengukuran dilakukan pada panjang gelombang maksimum karena panjang gelombang

ini menghasilkan absorbansi maksimal. Hal ini dikarenakan pada panjang gelombang

maksimum, kepekaan alat terhadap tingkat absorbansi sampel semakin tinggi. Selain itu,

pada panjang gelombang maksimum akan terbentuk kurva absorbansi yang datar

sehingga hukum Lambert-Beer dapat terpenuhi dan tingkat kesalahan pada pengukuran

ulang akan semakin kecil.

2. Apa perbedaan spectrometer single beam dengan double beam ?

Jawab :

Perbedaan spectrometer single beam dengan double beam adalah :

Pada spektrofotometer double beam blanko dan sampel dimasukan atau disinari secara

bersamaan, sedangkan spektrofotometer single beam blanko dimasukan atau disinari

secara terpisah.

3. Tuliskan beberapa contoh penggunaan spectrometer Uv-Vis dalam kehidupan sehari

hari ?

Jawab :

Niacin

Pyridoxine

Vitamin B12

Metal Determination (Fe)

Fat-quality Determination (TBA)

Enzyme Activity (glucose oxidase)

Penentuan konsentrasi sampel : Ukur panjang gelombang maksimum, membuat

kurva standar, mengukur sampel, Konversi sampel dengan kurva standar.4. Hukum Lamber-Beer, tidak berlaku pada konsentrasi yang terlalu pekat, mengapa ?

Jawab :

Hukum lamberBeer tidak berlaku pada konsentrasi terlarut pekat karena pada

konsentrasi larutan yang terlalu pekat, Absorbansi yang terbaca terlalu tinggi, sehingga

grafik tidak linear . Oleh karena itu larutan yang diukur harus encer.
http://wanibesak.wordpress.com/2011/07/04/spektrofotometri-sinar-tampak-visible/http://wanibesak.wordpress.com/2011/07/04/spektrofotometri-sinar-tampak-visible/http://wanibesak.wordpress.com/2011/07/04/spektrofotometri-sinar-tampak-visible/


20/20

DAFTAR PUSTAKA

Tim Dosen Kimia Instrumen.2014.PENUNTUN PRAKTIKUM KIMIA ANALISIS INSTRUMEN.

Kupang : Universitas Nusa Cendana.

Lawa,Yosep.2013.KIMIA INSTRUMEN.Kupang : Universitas Nusa Cendana

Zysk AM dkk. 2007. Needle Based Reflection Refractometry of Scattering Samples Using

Coherence Gated Detection. Di dalam Opticts Express (15) No. 8. USA: University of

Illinois at Urbana Champaign.

Anonim. 2011. Portable Salinity Refractometer with ATC: Users Guide.

http://www.extech.com/instruments/resources/manuals/rf20_um.pdf

Spektrometri_UV-Vis.pdf

http://wenimandasari.blogspot.com/2011/12/laporan-spektofotometri.html
http://www.extech.com/instruments/resources/manuals/rf20_um.pdfhttp://www.extech.com/instruments/resources/manuals/rf20_um.pdf

Documents

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA INSTRUMEN