LAPORAN PRAKTIKUM KIMIADisusun untuk Melengkapi Tugas Kimia

OLEH:

Afifa Rahma Hani (XII IPA 1 / 04)

Amanda Yuniar Danti (XII IPA 1 / 08)

Bregas Eka Adhinata Yuswanto (XII IPA 1 / 12)

Dian Retno Ayuning Tyas (XII IPA 1 / 17)

Fariz Hidayat (XII IPA 1 / 22)

Hasma Harianto (XII IPA 1 / 25)

Yulinar Risky Karaman (XII IPA 1 / 38)

SMA NEGERI 1 BATU

Jl. K.H. AGUS SALIM 57 BATU (0341) 591310

TAHUN 2008

Judul Praktikum : Daya Pengoksidasi Halogen dan Daya Pereduksi Halida

Tujuan Praktikum : Mempelajari Daya Pengoksidasi Halogen dan Daya Pereduksi Halida

Alat :

1. Tabung Reaksi (9 buah)

2. Rak tabung reaksi (1 buah)

3. Pipet tetes

Bahan :

1. Larutan CHCl3

2. Larutan KBr

3. Larutan KI

4. Larutan KCl

5. Larutan Br2

6. Larutan I2

7. Larutan Cl2

Langkah Kerja :

1. Menyiapkan alat dan bahan yang diperlukan

2. Mengisi 3 tabung reaksi dengan larutan CHCl3 setinggi ± 1 cm (tabung 1, 2, dan 3)

3. Mengisi 2 tabung reaksi dengan larutan KI setinggi ± 1 cm (tabung 4 dan 5)

4. Mengisi 2 tabung reaksi dengan larutan KBr setinggi ± 1 cm (tabung 6 dan 7)

5. Mengisi 2 tabung reaksi dengan larutan KCl setinggi ± 1 cm (tabung 8 dan 9)

6. Menetesi tabung 1 dengan larutan Cl2 (10 tetes)

7. Menetesi tabung 2 dengan larutan Br2 (5 tetes)

8. Menetesi tabung 3 dengan larutan I2 (10 tetes)

9. Menetesi tabung 4 dengan larutan Cl2 (10 tetes)

10. Menetesi tabung 5 dengan larutan Br2 (5 tetes)

11. Menetesi tabung 6 dengan larutan Cl2 (10 tetes)

12. Menetesi tabung 7 dengan larutan I2 (10 tetes)

13. Menetesi tabung 8 dengan larutan I2 (10 tetes)

14. Menetesi tabung 9 dengan larutan Br2 (5 tetes)

15. Mengamati perubahan yang terjadi

16. Mencatat hasil pengamatan

17. Menarik kesimpulan

18. Membersihkan alat dari campuran untuk disimpan

Tabel Pengamatan

No Komponen yang DiamatiLarutan

Cl2 Br2 I2

1 Warna dalam air Kuning bening

kehijauan

Merah kecoklatan Coklat

kemerahan

Warna dalam CHCl3(aq) Kuning muda

keruh

Jingga Merah tua

2 Warna + KI(aq) Jingga Merah

Kecoklatan-

Warna + KI(aq) + CHCl3(aq) Jingga kecoklatan Merah kehitaman -

3 Warna + KBr(aq) Kuning -

Merah

kekuningan

Warna + KBr(aq) + CHCl3aq) Kuning bening - Merah tua

4 Warna + KCl(aq)-

Merah kecoklatan Coklat

kemerahan

Warna + KCl(aq) + CHCl3(aq)-

Merah kecoklatan Merah

kecoklatan

Kesimpulan :

1. Reaksi terjadi jika ada perubahan warna.

2. Reaksi tidak terjadi jika tidak ada perubahan warna.

3. Reaksi terjadi jika halida direaksikan dengan halogen unsure di atasnya dalam system

periodic.

4. Reaksi tidak terjadi jika halida direaksikan dengan halogen unsure di bawahnya dalam

system periodic.

Pengembangan Materi

Kesimpulan Halogen:

1. Reaktifitas atau kereaktifan halogen dari atas ke bawah semakin kecil.

(F2 > Cl2 > Br2 > I2)

2. Pembuatan halogen ada 2 cara :

- Dengan elektrolisis lelehan atau larutan garam halidanya

- Dengan oksidasi garam halidanya

2X- + 4H+ + MnO2 X2 + Mn2+ + H2O

3. Sifat

- Sebagai oksidator

F2 > Cl2 > Br2 > I2

- Sebagai reduktor

F- > Cl- > Br-

> I-

4. Kekuatan asam :

- Asam halide : Dalam system periodic, semakin ke bawah semakin kuat, kecuali HF

karena HF mempunyai ikatan hydrogen.

- Asam oksihalogen : Kekuatan asam oksihalogen bertambah dengan makin

bertambahnya jumlah oksigen dalam molekul asam tersebut.