LAPORA PRAKTIKUM KIMIA FISIK II

KESETIMBANGAN UAP-CAIR PADA SISTEM BINER

Nama : Marena Thalita Rahma

NIM : 121810301031

Kelompok : 5

Kelas : A

Asisten : Siti Rofiqoh

LABORATORIUM KIMIA FISIK

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS JEMBER

2014

BAB 1. PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Larutan adalah campuran homogen yang berwujud cair. Larutan terdiri dari zat

terlarut dan pelarut. Zat terlarut memiliki komposisi yang lebih kecil sedangkan pelarut

memiliki komposisi yang lebih besar dalam larutan. Larutan terbagi menjadi dua macam,

larutan ideal dan larutan non ideal. Larutan dikatakan ideal apabila larutan tersebut

tercampur secara homogen pada seluruh sistem mulai dari faksi mol 1-0 dan memenuhi

hukum Roult. Larutan encer adalah campuran homogen dengan jumlah pelarut lebih

banyak dibandingkan dengan jumlah zat terlarutnya. Larutan inilah yang tidak memenuhi

hukum Roult.

Campuran dapat digambarkan dengan diagram. Diagram ini biasa disebut dengan

diagram fase. Diagram fase ini menggambarkan daerah pada tekanan dan suhu tertentu

serta bersifat stabil. Batas-batas campuran dalam dua atau lebih fasa akan dapat

menunjukkan posisi fase pada komponen yang ada di dalamnya dan dalam keadaan

kesetimbangan. Keadaan masing-masing komponen juga dapat diamati sifatnya apakah

tergolong larutan ideal yang mengikuti hukum Roult atau tidak. Percobaan ini akan

mempelajari sifat lartan biner pada posisi kesetimbangan uap-cair menggunakan aquades

dan etanol.

1.2 Tujuan

Tujuan percobaan adalah mempelajari sifat larutan biner dengan membuat diagram

temperatur versus komposisi, dengan menentukan kadar alkoholnya.

BAB 2. TINJAUAN PUSTAKA

2.1 Material Safety Data Sheet (MSDS)

2.1.1. Aquades

Aquades memiliki rumus kimia H2O. Satu molekul aquades tersusun atas dua atom

hidrogen yang terikat secara kovalen. Aquades memiliki kemampuan untuk melarutkan

banyak zat kimia lainnya, seperti garam, gula, asam, beberapa jenis gas, dan banyak

macam molekul organik. Aquades merupakan bahan kimia yang berwujud cair, tidak

berwarna, tidak berasa, dan tidak berbau pada keadaan standar. Massa molarnya adalah

18,01528 g/mol. Titik didih aquades sebesar 100C (373,15 K) sedangkan titik lelehnya

0C (273,15 K). Massa jenisnya 1000 kg/cm3 dan viskositasnya 0,001 Pa/s (20C). Sifat

dari bahan ini adalah non-korosif untuk kulit, non-iritasi untuk kulit, tidak berbahaya pada

kulit, non-permeator oleh kulit, tidak berbahaya dalam kasus konsumsi. Bahan ini juga

tidak berbahaya dalam kasus inhalasi. Identifikasi yang lainnya yaitu non-iritasi untuk

paru-paru dan non-korosif terhadap mata (Anonim, 2014).

2.1.2. Etanol

Etanol merupakan bahan kimia yang berwujud cair, mempunyai bau seperti alkohol

dari yang ringan sampai kuat. Etanol mempunyai titik didih sebesar 78,5C atau setara

dengan 173,3F dan titik lelehnya sebesar -114,1C atau setara dengan -173,4F. Suhu

kritis yang dimiliki oleh etanol adalah 243C setara dengan 469,4F. Massa jenis etanol

yang terukur yaitu 0,8. Etanol mempunyai tekanan uap 5,7 kPa (@ 20C). Massa jenis uap

etanol sebesar 1.59. Kelarutan etanol terdapat dalam beberapa medium antara lain air,

metanol, dietil eter, aseton. Bahan yang harus dihindarkan dari sumber api. Etanol bersifat

stabil, namun reaktif dengan agen oksidasi, asam, alkali. Etanol bersifat non korosif di

depan kaca (Anonim, 2014).

2.2 Tinjauan Pustaka

Reaksi kimia kebanyakan berlangsung dalam lingkungan berair, oleh karenanya

penting untuk memahami sifat-sifat larutan. Larutan adalah campuran homogen dari dua

atau lebih zat, di mana zat yang lebih banyak disebut pelarut dan yang lebih sedikit disebut

zat terlarut. Molekul-molekul saling terikat akibat adanya tarik-menarik antar molekul

pada cairan dan padatan. Bila suatu zat (zat terlarut) larut dalam zat lainnya (pelarut),

partikel zat terlarut akan menyebar ke seluruh pelarut. Partikel ini menempati posisi yang

biasanya ditempati oleh molekul pelarut. Pelarutan ini berlangsung dalam tiga tahap

berbeda. Tahap 1 ialah pemisahan molekul pelarut, dan tahap 2 adalah pemisahan molekul

zat terlarut. Kedua tahap ini memerlukan input energi untuk memutuskan tarik-menarik

antar molekul, dengan demikian tahap ini adalah tahap endotermik. Pada tahap 3 molekul

pelarut dan molekul zat terlarut bercampur. Tahap ini dapat bersifat eksotermik atau

endotermik (Chang, 2003).

Ukuran jumlah atau bilangan yang menyatakan rasio jumlah mol komponen terhadap

jumlah mol semua komponen yang ada disebut dengan fraksi mol. Misalnya suatu larutan

mengandung zat A dan zat B, maka fraksi mol untuk masing-masing zat yaitu:

XA =

XB =

Jumlah fraksi mol kedua zat adalah satu. Fraksi mol tidak memiliki dimensi (satuan), hal

ini sesuai dengan persamaan diatas di mana satuannya saling meniadakan (Chang, 2003).

Materi terdiri dari tiga wujud, yaitu cair, padat, dan gas. Setiap wujud ini disebut

fasa, yang merupakan bagian homogen suatu sistem yang bersentuhan dengan bagian

sistem yang lain dengan batas yang jelas. Perubahan fasa yaitu peralihan dari satu fasa ke

fasa lain, terjadi apabila energi ditambahkan atau dilepaskan. Perubahan fasa merupakan

perubahan fisis yang ditandai dengan perubahan dalam keteraturan molekul. Molekul-

molekul dalam wujud padat memiliki keteraturan tertinggi, dan molekul-molekul dalam

fasa gas memiliki keacakan tertinggi (Chang, 2003).

Komponen adalah spesies yang ada dalam sistem, seperti zat terlarut dan pelarut

dalam larutan biner. Banyaknya fasa dalam sistem diberi notasi P. Gas, atau campuran gas

adalah fasa tunggal, kristal adalah fasa tunggal dan dua cairan yang dapat campur secara

total membentuk fasa tunggal. Es adalah fasa tunggal (P =1), walaupun es itu dapat

dipotong-potong menjadi bagian-bagian kecil. Campuran es dan air adalah sistem dua fasa

(P =2) walaupun sulit untuk menentukan batas antara fasa-fasanya (Atkins, 1996).

Sistem biner terdiri atas pasangan cairan campur sebagian yaitu cairan yang tidak

bercampur dalam semua proporsi pada semua temperatur. Sistem biner fenol-akuades

merupakan sistem yang memperlihatkan sifat kelarutan timbal balik antara fenol dan

akuades pada temperatur tertentu dan tekanan tetap. Kelarutan adalah jumlah maksimum

zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Pelarut umumnya merupakan suatu

cairan yang dapat berupa zat murni ataupun campuran. Sistem disebut biner karena terdiri

atas dua komponen yaitu fenol dan akuades. Sistem biner fenol- akuades tergolong fasa

padat-cair, fenol berupa padatan dan akuades berupa cairan. Kelarutan sistem ini akan

berubah apabila dalam campuran itu ditambahan salah satu komponen penyusunnya yaitu

fenol atau akuades. Temperatur mempengaruhi komposisi kedua fasa pada kesetimbangan.

Kemampuan bercampurnya fenol dan aquades akan bertambah apabila temperatur

dinaikkan (Atkins, 1996).

Komponen pelarut mendekati murni maka komponen itu berperilaku sesuai dengan

Hukum Roult dan mempunyai tekanan uap yang sebanding dengan fraksi mol Hukum

Roult berlaku bagi pelarut, baik ideal maupun tak ideal. Hukum ini semakin dipatuhi jika

komponennya berlebih (sebagai pelarut) sehingga mendekati kemurnian. (Atkins, 1996).

Larutan encer yang tak mempunyai interaksi kimia di antara komponen-komponennya

tidak mengikuti Hukum Roult. Zat terlarut dalam larutan tak ideal encer mengikuti Hukum

Henry, bukan Hukum Roult (Petrucci, 1992).

Bila seluruh larutan biner diuapkan secara parsial, komponen yang mempunyai

tekanan uap lebih tinggi akan terkonsentrasi pada fase uapnya, hingga terjadi perbedaan

komposisi antara cairan dengan uap yang setimbang. Uap tersebut dapat diembunkan

sebagai kondensat. Uap yang diperoleh dengan menguapkan secara parsial kondensat itu

akan mempunyai komposisi yang lebih kaya lagi akan komponen yang mudah menguap

(Alberty, 1987).

Gambar 2.1. Diagram fasa untuk air

Diagram fasa adalah diagram yang menggambarkan daerah-daerah tekanan dan

temperatur di mana berbagai fasa bersifat stabil. Batas-batas fasa menunjukan nilai-nilai

tekanan dan temperatur di mana dua fasa berada dalam kesetimbangan. Titik kritis yaitu

titik pertemuan antara temperatur kritis (Tc) dan tekanan kritis (Pc). Tc yaitu temperatur di

mana batas antara dua fasa menghilang dan Pc yaitu tekanan di mana Tc terjadi. Sistem

biner di atas Tc menjadi fasa tunggal dan tidak ada lagi bidang pemisah (Atkins, 1996).

Beberapa sistem mempunyai temperatur kritis atas (Tuc) dan temperatur kritis bawah

(Tlc). Tuc adalah batas atas temperatur di mana terjadi pemisahan fasa. Di atas temperatur

batas atas, kedua komponen benar-benar bercampur. Temperatur ini ada karena gerakan

termal yang besar dan menghasilkan kemampuan campur yang lebih besar pada kedua

komponen. Tlc adalah batas bawah temperatur di mana terjadi pemisahan fasa. Di bawah

temperatur batas bawah kedua komponen bercampur dalam segala perbandingan dan di

atas temperatur itu kedua komponen membentuk dua fasa. Salah satu contohnya adalah air

dan trietilamina. Dalam hal ini, pada temperatur rendah kedua komponen lebih dapat

bercampur karena komponen-komponen itu membentuk kompleks yang lemah, pada

temperatur lebih tinggi kompleks itu terurai dan kedua komponen kurang dapat bercampur

(Atkins, 1996).

Gambar 2.2. Diagram fasa cair uap

Larutan ideal banyak dipakai sebagai model. Larutan ini sedemikian rupa sehingga

interaksi antara partikel lain jenis sama dengan yang sejenis. Interaksi itu berupa daya tolak

atau daya tarik sesamanya. Hal ini berarti bahwa partikel satu komponen tidak

mempengaruhi partikel lain didekatnya. Energi yang dikandung komponen larutan sebelum

dan sesudah tercampur sama sehingga H pencampuran nol artinya dalam pencampuran

tidak ada kalor yang diserap atau dilepaskan (Syukri,1999).

Pengertian dari larutan ideal untuk membandingkan larutan-larutan yang biasa

didapat yaitu larutan non ideal. Larutan cairan ideal merupakan suatu larutan zat cair biner.

Larutan ideal adalah larutan yang gaya tarik antara molekul-molekulnya sama, artinya gaya

tarik antar molekul pelarut dan zat terlarut, sama dengan gaya tarik molekul pelarutnya

atau molekul zat terlarutnya (Sukardjo, 1989).

Salah satu syarat larutan gas ideal adalah memenuhi hukum Roult yang berbunyi

sebagai berikut tekanan uap pelarut (PA) pada permukaan larutan besarnya sama dengan

hasil kali tekanan uap pelarut murni (P0

A) dengan fraksimol pelarut tersebut didalam

larutan (XA). Secara matematis hukum ini dapat ditulis sebagai

PA = XA P0

A

Bila zat yang diukur mudah menguap (volatil) sehingga tekanan uapnya dapat diukur,

maka tekanan uap zat terlarut dapat dicari dengan rumus yang serupa yaitu:

PB = XB P0B

Bila diasumsikan bahwa sistem hanya mengandung dua komponen (A dan B), maka

tekanan uap total (P) dari sistem dapat dicapai menggunakan hukum Dalton yaitu:

P = PA + PB

P = XA P0

A + XB P0B

Larutan yang sepenuhnya memenuhi hukum Raoult sangat jarang ditemui, hal ini

disebabkan ideal pada larutan berarti interaksi antara semua komponen adalah sama dan

ini sukar unuk dipenuhi

(Bird, 1993)

Larutan dikatakan sebagai larutan ideal apabila:

1. Homogen pada seluruh sistem mulai dari mol fraksi 1-0

2. Tidak ada entalpi pencampuran pada waktu komponen komponen dicampur

membentuk larutan ( H pencampuran = 0 )

3. Tidak ada beda volume pencampuran artinya volume larutan sama dengan jumlah

komponen yang dicampurkan ( V pencampuran = 0 )

4. Memenuhi hukum Raoult

P1 = X1 p0

Keterangan :

P1 = Tekanan uap larutan

p0 = Tekanan uap pelarut murni

X1 = mol fraksi larutan

(Tim Kimia Fisik, 2014)

Sifat komponen larutan ideal yang satu akan mempengaruhi sifat komponen yang

lain, sehingga sifat larutan yang dihasilkan terletak diantara sifat kedua komponennya.

Contoh, sistem benzena toluena. Sedangkan larutan non ideal adalah larutan yang tidak

memiliki sifat yang telah disebutkan diatas. Larutan dibagi menjadi dua golongan :

a. Larutan non ideal deviasi positif yang mempunyai volume ekspansi, dimana akan

menghasilkan titik didih maksimum pada sistem campuran itu. Contoh : sistem

aseton karbondisulfida.

b. Larutan non ideal deviasi negatif yang mempunyai volume kontraksi, dimana akan

menghasilkan titik didih minimum pada sistim campuran itu. Contoh : sistem

benzene etanol dan sistem aseton khloroform

(Tim Kimia Fisik, 2014).

Komposisi larutan dalam percobaan ini merupakan harga mol fraksi larutan untuk

membuat diagram T X maka harga X ditentukan pada tiap titik didih dengan mengukur

indeks biasnya pada beberapa komposisi tertentu dari larutan. hal ini dapat dilakukan

dengan membuat grafik standar komposisi vs indeks bias terlebih dahulu. Misalnya

mencampurkan a ml aseton dengan berat jenis 1 dengan b ml. Kloroform dengan berat

jenis 2, maka komposisinya :

X1 = (a 1/M1) / (a1/ M1) + (b2/M2)}

Keterangan :

M1 = berat molekul Aseton = 58

M2 = Berat molekul kloroform = 119,5

(Tim kimia fisik, 2014).

BAB 3. METODE PRAKTIKUM

3.1 Alat dan Bahan

3.1.1 Alat

Piknometer

Erlenmeyer

Labu ukur

Satu set alat destilat

Pemanas

Termometer

Erlenmeyer

Gelas beaker

Gelas ukur

3.1.2 Bahan

Etanol

Akuades

3.2 Cara Kerja

dibuat larutan etanol: aquades dengan konsentrasi 10%, 20%, 30%, 40%, 50%,

60%, dan 70% dengan volume 25 mL.

diambil 10 mL untuk penentuan berat jenis menggunakan piknometer.

didestilasi sisanya (15 mL) dan dicatat suhu untuk tetesan pertama destilat.

diambil destilat dengan pipet lalu ditentukan konsentrasi alkohol menggunakan

sensor alkohol beserta residunya untuk setiap konsentrasi.

dibuat grafik standar komposisi lawan suhu

Etanol dan akuades

Aquades

Hasil

aquades

BAB 4. HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil

Konsentrasi

(%)

Massa

jenis(g/ml)

Fraksi

mol

Titik didih

(C)

Kadar alkohol

destilat(%)

Kadar alkohol

residu(%)

10 0,829 0,0613 85 24,322 0,204

20 0,900 0,149 83 43,927 1,426

30 0,867 0,838 80 29,629 7,326

40 0,775 0,721 75 24,780 21,877

50 0,798 0,491 74 34,462 14,777

60 0,744 0,684 70 36,429 33,291

70 0,673 1,00 67 43,438 0

Akuades 0,800 - 100 - -

4.2 Pembahasasn

Sistem biner merupakan sebuah larutan yang terdiri dari dua komponen yaitu pelarut

dan zat terlarut. Pelarut merupakan komponen yang memiliki jumlah lebih besar,

sedangkan zat terlarut adalah komponen dengan jumlah lebih kecil. Pelarut dan zat terlarut

ini dapat membentuk kesetimbangan di dalam reaksinya bergantung dengan komponen di

dalamnya. Percobaan ini tentang kesetimbangan uap-cair pada sistem biner.

Kesetimbangan uap cair terbentuk apabila jumlah uap yang dihasilkann pada suatu

komponen dan cairan sama.

Tujuan percobaan ini adalah mempelajari larutan biner dengan membuat diagram

temperature dan menentukan kadar alkoholnya. Bahan yang digunakan adalah alkohol

(etanol) dan aquades untuk membuat sistem binernya. Etanol yang memiliki tiitk didih

lebih rendah dibandingkan air akan menguap terlebih dahulu dan membentuk

kesetimbangan uap-cair dengan aquades.

Etanol yang digunakan adalah etanol 70%. Larutan ini mula-mula diencerkan dengan

aquades menjadi konsentrasi 10 %, 20%, 30%, 40%, 50%, 60%. Larutan etanol dengan

masing-masing konsentrasi tersebut kemudian dihitung massa jenisnya dengan

menggunakan piknometer. Massa yang dihitung adalah massa piknometer kosong terlebih

dahulu kemudian dihitung massa piknometer yang diisi dengan etanol dengan masing-

masing konsentrasi tersebut. Selisih yang didapatkan kemudian dibagi spek volume pada

piknometer yaitu 9,735 cm3. Massa jenis ini kemudian digunakan untuk menentukan fraksi

mol dari masing-masing konsentrasi. Fraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang

menyatakan perbandingan antara jumlah mol salah satu komponen larutan (jumlah mol zat

pelarut atau jumlah mol zat terlarut) dengan jumlah mol total larutan.

Hasil yang didapatkan seharusnya semakin besar konsentrasi suatu larutan makan

akam fraksi mol etanol juga semakin besar. Hal ini dikarenakan konsentrasi menunjukkan

banyaknya jumlah etanol dalam larutan etanol dimana larutan etanol merupakan campuran

etanol murni dengan air, sehingga konsentrasinya berbanding lurus dengan fraksi mol.

Namun, hasil yang didapatkan pada percobaan ini tidak menunjukkan adanya

kecenderungan peningkatan fraksi mol sebanding dengan konsentrasi. Hal ini disebabkan

pengukuran massa piknometer dan massa larutan tidak dilakukan pengukuran massa yang

lebih akurat dan tidak dilakukan presisi sehingga pengukuran massa piknometer kosong

disamaratakan. Hasil dari pengukuran massa larutan tersebut mengalami kecenderungan

naik turun. Faktor lain yang mungkin terjadi disebabkan piknometer yang digunakan tidak

menggunkanan termometer sebagai penutup yang menyebabkan larutan etanol menguap

khususnya dengan konsentrasi yang lebih besar sehingga massa etanol yang didapatkan

mengalami pemurunan. Larutan etanol dengan konsentrasi yang lebih besar dapat

mengalami penurunan disebabkan pada larutan dengan konsentrasi yang besar memiliki

jumlah partikel yang banyak pula sehingga semakin banyak pula etanol yang akan mudah

menguap.

Larutan sebanyak kurang lebih 15 mL kemudian didistilasi. Distilasi merupakan

proses dimana pemisahan dua komponen dalam larutan biner yang berdasarkan perbedaan

titik didih. Komponen yang memiliki titik didih lebih rendah akan menguap terlebih

dahulu. Uap yang dihasilkan akan memasuki kondensor. Kondensor berfungsi sebagai

pendingin uap, sehingga akan mengubah uap dari komponen yang lebih volatil menjadi

menjadi wujud cair kembali. Uap yang telah mencair kembali ini akan mengalir dan

tertampung di dalam labu distilat yang pada percobaan ini menggunakan erlenmeyer.

Selama proses distilasi diamati suhu pada saat distilat menetes untuk pertama kalinya.

Suhu ini dicatat sebagai titik didih komponen volatil. Proses distilasi ini dilakukan mulai

dari konsentrasi terendah.

Hasilnya adalah titik didih etanol mengalami penurunan seiring bertambahnya konsentrasi.

Hal ini disebabkan larutan dengan konsentrasi yang rendah mengandung sedikit yang

terlarut dan memiliki jumlah pelarut yang lebih banyak sehingga titik didihnya lebih

cenderung lebih tinggi karena jumlah aquades yang merupakan pelarut memiliki titik didih

100C dan hasilnya akan sedikit lebih rendah dibawah titik didih air. Larutan dengan

konsentrasi yang lebih tinggi memiliki jumlah zat terlarut yang lebih banyak dan akan

menurunkan titik didih larutan lebih besar sehingga titik didih akan mengalami penurunan

seiring bertambahnya konsentrasi. Hasil yang didapatkan ini seharusnya linier yang

menunjukkan penurunan titik didih etanol terhadap peningkatan konsentrasi (dengan

peningkatan fraksi mol yang semakin banyak pula). Penurunan titik didih tersebut dapat

dilihat dalam grafik di bawah ini,

Grafik 4.1 Kurva Hubungan Fraksi Mol terhadap Suhu

Proses distilasi kemudian dilanjutkan dengan uji kadar alkohol. Uji kadar alkohol ini

dilakukan pada distilat dan residu etanol pada masing-masing konsentrasi. Distilat

merupakan hasil distilasi dimana berisi komponen yang lebih volatil yaitu etanol. Tren

hubungan antara fraksi mol etanol dengan kadar alkohol adalah berbanding lurus. Fraksi

mol etanol yang semakin besar memiliki kadar alkohol dalam distilat juga makin besar

karena titik didihnya makin rendah (Atkins, 1996). Hal ini disebabkan semakin besar

konsentrasinya maka semakin banyak volume atau zat terlarut di dalam larutan sehingga

semakin banyak distilat yang dihasilkan. Hasil kadar alkohol terhadap faksi mol dapat

dilihat pada grafik di bawah ini,

y = -14,959x + 84,715 R = 0,6146

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

0 0,5 1 1,5

Suh

u (

C)

Fraksi mol (X)

Hubungan fraksi mol dengan temperatur

Series1

Linear (Series1)

Grafik 4.2 Hubungan Kadar Alkohol dalam Destilat terhadap Fraksimol

Uji kadar alkohol juga dilakukan pada residu. Kadar alkohol pada residu akan

menurun seiring dengan semakin besarnya fraksi mol etanol. Hal ini dikarenakan semakin

besar fraksi mol etanol maka semakin banyak etanol yang berubah menjadi uap dan

dikondensasikan kemudian tertampung pada labu distilat, sehingga menyebabkan residu

minim mengandung etanol dan hanya tersisa air (Atkins, 1996). Hubungan kadar alkohol

dalam residu terhadap fraksi mol ditunjukkan pada grafik di bawah ini,

Grafik 4.3 Hubungan Kadar Alkohol dalam Residu terhadap Fraksi Mol

y = 3,3662x + 31,959 R = 0,0213

0

5

10

15

20

25

30

35

40

45

50

0 0,2 0,4 0,6 0,8 1 1,2

%al

koh

ol d

est

ilat

Fraksi mol

Hubungan Kadar Alkohol (distilat) terhadap Fraksi Mol

Series1

Linear (Series1)

y = 10,491x + 5,3601 R = 0,0832

0

5

10

15

20

25

30

35

0 0,5 1 1,5

%al

koh

ol r

esi

du

Fraksi mol

Hubungan fraksi mol dengan residu

Series1

Linear (Series1)

Namun, pada hasil percobaan didapatkan hasil yang nilai yang naik turun dan tidak

sesuai dengan literatur yang ada. Hal ini terjadi disebabkan kesalahan praktikan. Kesalahan

tersebut antara lain pengukuran massa piknometer kosong tidak dicatat secara pasti pada

masing-masing konsentrasi. Hal tersebut berpengaruh pada fraksi mol yang didapatkan

sehingga fraksi mol yang seharusnya meningkat justru mengalami naik turun. Proses

distilasi yang seharusnya dilakukan mulai pada konsentrasi yang lebih rendah terhadap

konsentrasi yang lebih tinggi tidak dilakukan. Konsentrasi 20% dilakukan di akhir proses

distilasi sehingga mempengaruhi hasil sensornya. Kesalahan ini seharusnya bisa dihindari

apabila praktikan lebih hati-hati dan teliti dalam melakukan pengukuran.

BAB 5. PENUTUP

5.1 Kesimpulan

Adapun kesimpulan yang didapatkan pada percobaan ini adalah,

1. Larutan etanol dan air merupakan larutan biner yang dapat membentuk kesetimbangan

uap cair.

2. Kadar alkohol yang didapatkan seharusnya mengalami peningkatan pada destilat dan

mengalami penurunan pada residu.

5.2 Saran

Adapun saran yang dapat diberikan pada percobaan ini adalah

1. Praktikan harus hati-hati dan tidak boeh ceroboh dalam menggunakan alat.

2. Pengukuran massa piknometer dilakukan setiap pengukuran massa pada setiap

konsentrasi.

3. Proses distilasi dilakukan mulai dari konsentrasi terendah.

4. Pengukuran kadar etanol menggunakan sensor sebaiknya dilakukan mulai dari

konsentrasi terkecil.

DAFTAR PUSTAKA

Alberty, A. R.1987. Kimia Fisika Edisi Kelima Jilid I. Jakarta: Erlangga.

Atkins, P. W.1999. Kimia Fisika Jilid 2.Jakarta: Erlangga.

Bird, Tony. 1993. Kimia Untuk Universitas. Jakarta : PT Gramedia Pustaka Utama.

Chang, Raymond. 2003. Kimia Dasar. Jakarta : Erlangga.

Material Safety data Sheet. 2014. Ethanol MSDS . [Serial Online]. http://www.

sciencelab.com/ msds.php?msdsId=78675455. [diakses pada tanggal 20 Oktober

2014].

Material Safety data Sheet. 2014. Aquades MSDS. [Serial Online]. http://www.

sciencelab.com/msds.php?msdsId=5656478. [diakses pada tanggal 20 Oktober

2014].

Petrucci, Ralp H. 1992. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern. Jakarta: Erlangga.

Soekardjo. 1989. Kimia Fisik. Jakarta : PT Rineka Cipta.

Syukri. 1999. Kimia Dasar Jilid II. Jakarta : Erlangga.

Tim Penyusun Kimia Fisik. 2014. Penuntun Praktikum Kimia Fisik II. Jember: Universitas

Jember.

LAMPIRAN

1.PENGENCERAN

a. 10% etanol

M1 . V1 = M2 . V2

70 . V1 = 10 . 25

V1 =

V1 = 3,6 mL

b. 20% etanol

M1 . V1 = M2 . V2

70 . V1 = 20 . 25

V1 =

V1 = 7,1 mL

c. 30% etanol

M1 . V1 = M2 . V2

70 . V1 = 30 . 25

V1 =

V1 = 10,7 mL

d. 40% etanol

M1 . V1 = M2 . V2

70 . V1 = 40 . 25

V1 =

V1 = 14,1 mL

e. 50% etanol

M1 . V1 = M2 . V2

70 . V1 = 50 . 25

V1 =

V1 = 17,8 mL

f. 60% etanol

M1 . V1 = M2 . V2

70 . V1 = 60 . 25

V1 =

V1 = 21,4 mL

g. 70% etanol

M1 . V1 = M2 . V2

70 . V1 = 70 . 25

V1 =

V1 = 25 mL

MASSA JENIS

a. 10% etanol

b. 20% etanol

c. 30% etanol

d. 40% etanol

e. 50% etanol

f. 60% etanol

g. 70% etanol

h. Akuades

C. Fraksi Mol

Konsentrasi

(10%)

Volume alkohol yang

ditambahkan (mL) Volume akuades

10 3,6 21,4

20 7,1 17,9

30 10,7 14,3

40 14,1 10,9

50 17,8 7,2

60 21,4 3,6

70 25 0

a. Etanol (alkohol) 10%

= 0,0613

b. Etanol (alkohol) 20%

= 0,149

c. Etanol (alkohol) 30%

= 0,838

d. Etanol (alkohol) 40%

= 0,721

e. Etanol (alkohol) 50%

= 0,491

f. Etanol (alkohol) 60%

= 0,684

g. Etanol (alkohol) 70%

=

= 1

Uji kadar alkohol

Komposi

si etanol

(%)

Komposisi alkohol

Residu

Komposisi alkohol

Destilat

10 24,322 0,204

20 43,927 1,426

30 29,629 7,326

40 24,780 21,877

50 34,462 14,777

60 36,429 33,291

70 43,438 0

Grafik:

y = 3,3662x + 31,959 R = 0,0213

0

5

10

15

20

25

30

35

40

45

50

0 0,5 1 1,5

%al

koh

ol d

est

ilat

Fraksi mol

Hubungan fraksi mol dengan destilat

Series1

Linear (Series1)

y = 10,491x + 5,3601 R = 0,0832

0

5

10

15

20

25

30

35

0 0,5 1 1,5

%al

koh

ol r

esid

u

Fraksi mol

Hubungan fraksi mol dengan residu

Series1

Linear (Series1)

y = -14,959x + 84,715 R = 0,6146

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

0 0,5 1 1,5

tem

pe

ratu

r

Fraksi mol

Hubungan fraksi mol dengan temperatur

Series1

Linear (Series1)