Tugas (dari modul) PERTANYAAN 1. Apakah perbedaan ΔU dan ΔH? 2. Mengapa ΔU pada persamaan (1) sama dengan nol? 3. Turunkan persamaan (5) ! 4. Perkirakan kalor pembakaran naftalena dari energi ikatan dan data lain yang diperoleh dari literaratur ! JAWABAN 1. ΔU T adalah perubahan energi dalam reaksi pada suhu yang tetap ΔH T adalah entalpi reaksi pada suhu tetap dan merupakan jumlah dari perubahan energi dalam reaksi dengan energi yang digunakan untuk melakukan kerja 2. Bernilai nol karena proses yang berlangsung adalah proses adiabatik yaitu proses tanpa adanya kalor yang masuk ke sistem maupun kalor yang keluar dari sistem 3. H = U + PV ΔH = ΔU + P ΔV pers (1) Dimana PV= nRT V= nRT/P ΔV = Δn (RT/P) pers(2) Subtitusi pers (2) ke pers (1) ΔH = ΔU + P Δn (RT/P) ΔH = ΔU + Δn (RT)
Tugas (dari modul)PERTANYAAN1. Apakah perbedaan U dan H?2.
Mengapa U pada persamaan (1) sama dengan nol?3. Turunkan persamaan
(5) !4. Perkirakan kalor pembakaran naftalena dari energi ikatan
dan data lain yang diperoleh dari literaratur !JAWABAN1. UT adalah
perubahan energi dalam reaksi pada suhu yang tetap HT adalah
entalpi reaksi pada suhu tetap dan merupakan jumlah dari perubahan
energi dalam reaksi dengan energi yang digunakan untuk melakukan
kerja2. Bernilai nol karena proses yang berlangsung adalah proses
adiabatik yaitu proses tanpa adanya kalor yang masuk ke sistem
maupun kalor yang keluar dari sistem3. H = U + PV H = U + P Vpers
(1) Dimana PV= nRT V= nRT/P V = n (RT/P) pers(2) Subtitusi pers (2)
ke pers (1) H = U + P n (RT/P) H = U + n (RT) HT= UT + n (RT)
Struktur naftalena : Data energy ikatan IkatanEnergi Ikatan
(kj/mol)
C-C348
C-H413
C=C614
C=O803
O=O498
O-H366
Maka untuk memperoleh kalor pembakaran naftalena berdasarkan
energy kitannya adalah :Hc = =( 6 x 348 + 5 x 614 + 8 x 413 + 12 x
498 ) (4 x 2 x 366 + 10 x 2 x 803) kj/mol = -4550 kj/mol
