LAJU REAKSIENSPIRE LEARNING
1. Perhatikan data percobaan berikut:
No.
Pereaksi
Suhu (C)
Waktu (det)
CaCO3
HCl
1
1 gram serbuk
1 M
50
48
2
1 gram serbuk
2 M
50
10
3
1 gram serbuk
2 M
40
14
4
1 gram butiran
2 M
40
18
5
1 gram butiran
2 M
30
50
6
1 gram butiran
1 M
30
60
Maka faktor yang mempengaruhi reaksi tersebut adalah . . . .
a. massa, konsentasi, suhu
b. suhu, konsentrasi, waktu
c. konsentrasi, massa, suhu
d. konsentrasi, suhu, luas permukaan
e. massa, luas permukaan, konsentrasi
2. Di antara reaksi berikut yang akan berlangsung paling lambat
adalah
A. 10 mL HCl 0,1M + 10 mL Na2S2O3 0,2M; 30oC
B. 10 mL HCl 0,1M + 10 mL Na2S2O3 0,2M + 10 mL H2O; 30oC
C. 10 mL HCl 0,1M + 10 mL Na2S2O3 0,1M; 40oC
D. 10 mL HCl 0,1M + 10 mL Na2S2O3 0,1M; 30oC
E. 10 mL HCl 0,1M + 10 mL Na2S2O3 0,2M + 10 mL H2O; 30oC
3. Perhatikan percobaan berikut ini.
Sebanyak 5 gram logam Natrium masing-masing dilarutkan dalam 5
wadah yang berbeda.
Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi terdapat
pada tabung nomor.
A. 1 dan 2C. 2 dan 4E. 4 dan 5
B. 1 dan 3D. 3 dan 4
4. Untuk reaksi:
2C6Cl5OH + 7O2 4HCO2H + 8CO2 + 10HCl
Jika dalam 1000 detik konsentrasi C6Cl5OH berubah dari 0,1M
menjadi 0,08M,maka
A. V C6Cl5OH = 2 x 10-4M/det
B. V O2 = 7 x 10-4M/det
C. V HCO2H = 4 x 10-5M/det
D. V CO2 = 8 x 10-5M/det
E. V HCl = 2 x 10-4M/det
5. Reaksi akan berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap
kenaikan 20oC. Jika pada suhu 30oC suatu reaksi berlangsung 3
menit, maka pada suhu 70oC reaksi akan berlangsung selama
a. 1/3 menitd. 4 menit
b. 2/3 menite. 12 menit
c. 1 menit
6. Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi = k [P]2[Q]. Bila
konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar tiga kali, laju
reaksinya diperbesar
a. 3 kalid. 18 kali
b. 6 kalie. 27 kali
c. 9 kali
7. Perhatikan data percobaan berikut:
P(aq) + Q(aq) R(aq)
No.
Konsentrasi awal
Laju awal (M s1)
P (M)
Q (M)
1
0,1
0,1
20
2
0,2
0,1
40
3
0,3
0,1
60
4
0,1
0,3
180
Berdasarkan data di atas, maka rumus persamaan laju dan orde
reaksinya adalah . . . .
a. v = k [P]; 2 d. v = k [P]2[Q]; 3
b. v = k [P][Q]; 2 e. v = k [P]2[Q]2; 4
c. v = k [B][Q]2 ; 3
8. Pada reaksi : P + Q R diproleh data sebagai berikut:
No
[P] (M)
[Q] (M)
V (M/s)
1
0,05
0,05
4
2
0,05
0,10
16
3
0,10
0,10
64
Orde reaksi dari reaksi di atas adalah ....
A. 1D. 4
B. 2E. 5
C. 3
9. Data eksperimen reaksi A + B AB sebagai berikut:
Percobaan
Konsentrasi Awal (M)
Waktu (detik)
[A]
[B]
1
2
3
4
5
0,1
0,2
0,4
0,4
0,4
0,2
0,2
0,2
0,1
0,05
36
18
9
18
36
Dari percobaan tersebut dapat disimpulkan tingkat reaksi
totalnya adalah
A. 1d. 4
B. 2e. 5
C. 3
10. Diketahui campuran ion bromat dan ion brom dalam suasana
asam memberikan data sebagai berikut
[BrO3-] awal (mol/l)
[Br-] awal (mol/l)
[H+] awal (mol/l)
Laju reaksi (M/s)
0,8
0,4
0,4
0,4
0,2
0,2
0,4
0,2
0,01
0,01
0,01
0,02
160
80
80
80
Berdasarkan data tersebut dapat dihitung orde reaksi
masing-masing ion
a. BrO3- = 1; Br- = 1; H+ = 1
b. BrO3- = 1; Br- = 1; H+ = 0
c. BrO3- = 1; Br- = 0; H+ = 0
d. BrO3- = 0; Br- = 1; H+ = 0
e. BrO3- = 0; Br- = 1; H+ = 1
