Upload
munzaki
View
41
Download
1
Embed Size (px)
Citation preview
LAJU REAKSI
ZAKIAH 8136141013
Bab ini akan membahas kinetika reaksi dan faktor-faktor yang memengaruhinya. Adapun tujuan mempelajari bab ini siswa dapat;•Menjelaskan pengertian laju reaksi.•Menerangkan faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi.•Menjelaskan terjadinya laju reaksi berdasarkan teori tumbukan.•Menjelaskan persamaan hukum laju reaksi.•Menerangkan orde reaksi.
LAJU REAKSI
KONSEP LAJU REAKSI
Kamu pasti masih ingat, reaksi kimia merupakan proses perubahan zat
pereaksi (reaktan) menjadi hasil reaksi (produk).
Seperti kebakaran hutan . Prosesnya melibatkan tumbuhan dan oksigen
(reaktan)menjadi abu dan asap (produk). Semakin berkurang reaktan
maka produknya semakin banyak.
Pengurangan konsentrasi pereaksi atau pertambahan
zat produk persatuan waktu disebut laju reaksi
FAKTOR –FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI
TEORI TUMBUKAN
Terjadinya tumbukan efektif ditentukan oleh 2 faktor, yaitu
energi kinetik partikel dan arah atau orientasi partikel yang saling
bertumbukan.
Arah Partikel yang BertumbukanTumbukan efektif akan terjadi jika partikel zat pereaksi atau reaktan saling bertumbukan dengan arah yang tepat. Misalnya dalam industri, kokas (C) direaksikan dengan uap air (H2O) untuk memproduksi gas CO.C(kokas) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)
OH
HC
OC HH
OH HC
C HH O
a b
Arah Tumbukan Partikel (a) arah tumbukan antar partikel pereaksinya
tepat, sehingga menghasilkan tumbukan efektif dan terjadi produk reaksi CO dan H2, (b) arah tumbukan antar partikel zat pereaksinya tidak tepat sehingga tidak menghasilkan
tumbukan efektif.
Energi Kinetik PartikelEnergi kinetik minimum yang dimiliki oleh partikel sehingga menghasilkan tumbukan efektif dinamakan energi aktivasi (Ea) aFaktor yang mempengaruhi laju reaksi berdasarkan teori tumbukan :
Konsentrasi
A BSemakin banyak partikel
zat terlarut semakin besar peluang terjadinya
tumbukan
Semakin banyak kemungkinan tumbukan efektif terjadi
Laju reaksi akan semakin cepat
Luas Permukaan Bidang Sentuh
A B
Semakin luas permukaan bidang sentuh
Tumbukan akan lebih sering terjadi
Laju reaksi akan semakin cepat
Suhu Semakin tinggi suhu reaksinya
Semakin cepat gerak molekulnya
Semakin besar energi kinetik yg dimiliki molekul
LLaju reaksinya aju reaksinya sseemmaakkiin n cepatcepat
Katalis Katalis hanya mampu mempercepat reaksi dan
bereaksi spesifik
Zat yang dapat mempercepat reaksi, tapi ia tidak ikut bereaksi, sehingga akan diperoleh kembali pada akhir reaksi.
Katalis hanya mampu mempercepat reaksi ,hanya bereaksi untuk satu reaksi saja.
PERSAMAAN LAJU REAKSI DAN ORDE
REAKSI
reaksi :mA + nB pC + qDmaka bentuk persamaan laju reaksinya pada suhu (T) tetap dapat ditulis sebagai :
v = k [A]x [B]y
dimana : v = laju reaksi
k = tetapan laju reaksix = orde reaksi terhadap pereaksi Ay = orde reaksi terhadap pereaksi B
Orde Reaksi
Orde reaksi menyatakan besarnya pangkat konsentrasi pereaksi pada laju reaksi.
1. Reaksi Orde Nol
[x]
v
2. Reaksi Orde Satu
[x]
v
3. Reaksi Orde Dua
[x]
v