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8/18/2019 Lab2 Version2

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INTRODUCCIÓN

En esta segunda parte del trabajo se ha visto experimentos

todos ellos muy relacionados con la termoquímica y los

cambios de estado de de sustancias como el agua

(experimento del calor latente de vaporización); así como las

famosas reacciones químicas de neutralización y su calor

asociado a ellas; y como olvidar aquel experimento de la

solución del acido y la sal iónica que nos ayuda a tener unmejor cuidado al emplear estas sustancias tan peligrosas

adem!s que de esta forma comparamos los resultados"

#in embargo no hemos realizado experimentos tan perfectos

como hubi$ramos queridos hacer experimentos en los cuales

se pudiera lograr un gr!fica que explique de una u otra forma

el comportamiento detallado de la sustancia a trav$s de la

experiencia" % pesar de eso se ha podido entender la

termoquímica adem!s de cumplir con todos los objetivostrazados antes de la pr!ctica de laboratorio"

Esperamos obtener mejores resultados en las siguientes

pr!cticas de laboratorio para de esa forma poder seguir

desempe&!ndonos mejor en el campo de la química y así

aumentar nuestros conocimientos"


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LABORATORIO DE QUIMICA INDUSTRIAL Nº 2“TERMOQUÍMICA II”

OBJETIVOS GENERALES%plicar los conceptos fundamentales de la termoquímica a las siguientesdeterminaciones experimentales'

alor latente de vaporización

alor de neutralización de una reacción !cido base

alor de solución

FUNDAMENTO TEORICO

Calor latente de Vaporización (LV )El calor de vaporización de una sustancia es la cantidad de calor necesaria para que *

+ g , de ella pase del estado líquido al estado gaseoso en su punto de ebullición" #e mideen + cal - g ," .or lo tanto la cantidad de calor necesaria para que una sustancia pase del

estado líquido al gaseoso en su punto de ebullición est! dada por'

/ 0 m 12 3onde'

/ + cal , es la cantidad de calor absorbida por la sustancia

m + g , es la masa de la sustancia

12 + cal - g , es el calor de vaporización de la sustancia

Entalpía(H)Entalpía cantidad de energía de un sistema termodin!mico que $ste puede intercambiar con su entorno" .or ejemplo en una reacción química a presión constante el cambio de

entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción" En un cambio de

fase por ejemplo de líquido a gas el cambio de entalpía del sistema es el calor latente

en este caso el de vaporización" En un simple cambio de temperatura el cambio de

entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a

presión constante" El t$rmino de entalpía fue acu&ado por el físico alem!n 4udolf 5"E"

lausius en *678" 9atem!ticamente la entalpía : es igual a < p2 donde es la

energía interna p es la presión y 2 es el volumen" : se mide en julios"

Calor de neutralización (∆H N )El calor de neutralización es definido como el calor producido cuando un equivalente

gramo de !cido es neutralizado por una base" El calor de neutralización tiene un valor

aproximadamente constante en la neutralización de un !cido fuerte con una base fuerte

ya que en esta reacción se obtiene como producto en todos los casos un mol de agua

que es formada por la reacción'

ó

En cada una de las reacciones anteriores se obtienen *=> ?cal"Esta constancia en la entalpía de neutralización se entiende f!cilmente cuando se

recuerda que los !cidos y bases fuertes y las sales est!n completamente disociados en


3/23

sus soluciones diluidas; y en tal consecuencia el efecto químico com@n a todas estas

neutralizaciones que es sustancialmente el @nico cambio responsable para el efecto

t$rmico observado es la unión de los iones hidratados hidrógeno e hidroxilo para

formar agua no ionizada" A sea si la ecuación anterior de neutralización la escribimos

en forma iónica tenemos'

y cancelando los iones comunes en ambos miembros de la igualdad'

Calor de soluciónEn la mayoria de los casos la disolución de un soluto en un disolvente produce cambios

de calor" El calor de disolución o entalpia de disolución (∆H disolucion ) es el calor generado

o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se diluye en cierta cantidad de disolvente"1a cantidad (∆H disolucion ) representa la diferencia entre la entalpía de disolución final y laentalpia de los componentes originales es decir soluto y disolvente antes de mezclarse"

EXPERIMENTO Nº4: Ca!" a#$%#$ &$ Va'!"()a*(+% ,LV-

Objetivos específicosB :allar el calor latente de 2aporización del agua con la mayor precisión"B tilizar nuestros conceptos teóricos acerca de la termoquímica y aplicarlos en el

experimento para evitar cometer errores"

rocedi!ientoEl procedimiento se explica en el diagrama de flujo adjunto"

#in embargo para entender mejor el experimento es necesario observar la figura n@mero

* para observar el montaje"

D(a."a/a &$ 01! &$ E3'$"(/$%#! 4

Cigura nD*


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Nota:

Este diagrama de flujo necesita para su mayor comprensión de otra figura que explique

la parte final del experimento realizado ya que la anterior solo explicaba el montaje

inicial es por esta razón que en la parte posterior se encuentra la figura necesaria para

una mejor visión del ensayo"

Echar 78ml de %gua

fría

1lenar el balón hasta

la mitad con agua

%&adir porcelana en

trozos a balón

Fapar el balón con el

tapón con los tubos

%segurar con el tubo

de seguridad

.oner a calentar y observar

un desprendimiento

continuo de vapor

olocar el tubo dentro

del calorímetro

Esperar a que aumente

la temperatura

%notar temperatura y

volumen final

3eterminar el calor

latente de vaporización

Esperar el equilibrio

t$rmico

%notar la temperatura

del agua como Fi

Cigura


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Calculos " resultados

3atos '

F* 0 GD

FC 0 H8D

2olumen final 0 7G"7 ml

2olumen del vapor condensado 0 G"7 ml

apacidad calorífica del calorímetro' *G"G6 (cal-Dc)

9asa inicial de agua en el calorímetro' mI 0 78 g9asa total de agua en el calorímetro' mC 0 7G"7 g

9asa de vapor condensado ' m2 0 mC B mI0 G"7 g

Femperatura inicial del agua en el calorímetro'FI0 G (D)

Femperatura final del sistema' FC 0 H8 (D)

Femperatura de ebullición del agua' FE 0 *88 (D)

3e acuerdo al principio de conservación de la energía' JCalor cedido por el siste!acaliente es i#ual al calor #anado por el siste!a frío$%

/g 0 /p

/g 0 (mI < ) (FC FI)/p 0 m2(FC FE)< m212

de donde ' 12 0 (mI < )(FCBFI)Bm2(FCBFI)

m2

4eemplazando los datos en la formula tenemos'

1v 0 (78 < *G"G6)(H8BG) (G"7)(H8B*88)

G"7

⇒ 1v 0 777"6Gcal-g


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&n'lisis de resultadosEn el experimento se obtuvo como resultado el calor de vaporización de =7G">7cal-g

sin embargo este calor es muy distinto comparado con el calor de vaporización que

debía habernos salido (7G8cal-g) teni$ndose como margen de error'

Kerror 0 3ato teórico 3ato experimental x *88K 0 =G"=K

3ato teóricoEste gran error se debió al desliz humano al momento de leer la temperatura en el

termómetro adem!s que este error viene de la capacidad calorífica del calorímetro la

cual no se sabe si es correcta"

ObservacionesEn el experimento se observó que se agregó porcelana porosa al agua antes de que esta

comience a hervir este paso se realizó para evitar que el agua tenga una ebullición

tumultuosa"

Conclusiones3el experimento se puede deducir que el vapor depositado en el calorímetro se hacondensado debido a que este cedió su calor de de condensación al agua que se

encontraba fría y a la vez esta la recibió aumentando su temperatura y al final hubo un

equilibrio llegando a una temperatura com@n en el calorímetro"

EXPERIMENTO N5 : D$#$"/(%a" *a!" &$ %$1#"a()a*(+%

Objetivos específicosB 3eterminar el valor del calor de neutralización mediante un experimento simple

B 9anipular reactivos con precisión al realizar las mezclas y mediciones

B tilizar nuestros conceptos teóricos acerca de la termoquímica y aplicarlos en elexperimento para evitar cometer errores"

rocedi!ientoEl procedimiento esta detallado en el diagrama de flujo adjunto adem!s tenemos como

esquema ilustrativo la figura = que sintetiza la parte m!s importante de la experiencia"

50ml de HCl

Calorímetro

Cigura =


7/23

D(a."a/a &$ 01! &$ $3'$"(/$%#! 5

atos

apacidad calorífica del calorímetro' (al-L)0*G"G6

2olumen de MaA: 8"M' m* 0 78ml

2olumen de :l 8"M' m* 0 78ml

Femperatura inicial de cada compuesto(MaA:)' Fi (L)0 6 (coincidieron)

Femperatura final del sistema' Ff (L)0 N

C'lculos

Fenemos la siguiente reacción de neutralización '

6CL,a7- 8 NaO6,a7- 9 62O,- 8 NaC 8 Ca!",Q%-la cual es una reacción exot$rmica

%plicando la * ley de la termodin!mica y haciendo un balance de calor tenemos'

alor perdido 0 alor ganado

Q'0Q.

Q%$1#"a()a*(+% ; Q

Echar 78 ml de MaA:

(8"M) al calorímetro

9edir 78 ml de :l

(8"M)

1eer F

alentar o enfriar hasta

que' F* 0 F O 8"7

%notar Ff

Echar el :l al calorímetro

1eer la temperatura

cada segundos y

anotar hasta una

temperatura m!xima

1eer F*


8/23

.ara el c!lculo del calor de neutralización se asume que la capacidad calorífica y la

densidad de la solución ser! la misma que la del agua (G*6 5-Pg y *8 g-m1)"

• Q(>$"a&! '!" a "$a**(!% 0 calor ganado por la solucion (*88 ml) < alor ganado por elcalorímetro

El calor de solución ser! considerado como si fuera solamente agua porque se

encuentran muy diluidos los reactantes ? Q% 0 (*++#) (*cal,#-C) (./ 0 .1) -C 2 (*3%31cal,-C) (./ 4 .1) -C

Qn 5**3%31 cal Calor de neutralización por un e6uivalente

• QN : Calor de neutralización es el resultado de dividir /n entre el numero deequivalentes"

• Qeq ' Mumero de equivalentes se calcula facilmente"

Mormalidad 0 QEqBgramo(sto")

2(sol)

MaA: 78 ml 8"M → Qeq 0 (8")(8"87)08"8*

:l 78 ml 8"M → Qeq 0 (8")(8"87)08"8*

Qeq totales 0 8"8* < 8"8* 0 8"8 0 Qeq(MaA: :l)

L1$.! :/ M 0 (**G"G6)-8"8 0 7>G cal

Observaciones•

4ealizamos este experimento teniendo mucho cuidado con los reactivos portratarse de acido

• %l medir el volumen hay que fijarnos bien en le menisco

• la temperatura varia muy poco en el experimento por eso no pudimos sacar

valores adecuados para el cuadro adem!s no se un termómetro de precisión

EXPERIMENTO N@ : D$#$"/(%a*(+% &$ *a!" &$

⇒/ M 0 7>G cal


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Objetivos específicosB :allar el calor de solución con la mayor precisión"

B tilizar nuestros conceptos teóricos acerca de la termoquímica y aplicarlos en el

experimento para evitar cometer errores"

rocedi!ientoEl procedimiento se encuentra detallado en los diagramas de flujo que presentamos a

continuación estos son dos debido a las dos partes que tiene el experimento"

D(a."a/a &$ 01! &$ $3'$"(/$%#! @A A)De un acido fuerte

D(a."a/a &$ 01! &$ $3'$"(/$%#! @BB) De una sal ionica

Echar 88 ml de %gua

destilada al

calorimetro

9edir = ml de :#A

G

%&adir al

calorímetro

%gitar y medir aumento

de temperatura

%notar Femperatura

m!xima

3eterminar calor de la

solución de acido

sulf@rico

Esperar al equilibrio

t$rmico y leer

temperatura

Echar H8 ml de %gua

destilada al

calorimetro

.esar = gramos de

Pl

%&adir al

calorímetro

%gitar y medir aumento

de temperatura

%notar Femperatura

m!xima

3eterminar calor de la

solución de #al Iónica

Esperar al equilibrio

t$rmico y leer

temperatura


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*8*>G"H="

p

e= = ×

−

rocedi!iento & 8cido 9uerteDa#!


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Procedimiento B: Sal Iónica

Datos :

Fi 0 6D

Ff 0 7D

2olumen agua 0 78"8 ml

9asa de sal 0 = g

Mumero de moles de Pl ' n 0 (=g) 0 8"8G mol

>G"77 g-mol

Mumero de moles de agua ' n0 (78g) 0 ">6 mol

*6g-mol

1a ecuación de la reacción es '

88G Pl < === :A → Pl < :A

Calor de solución del KCl.

de solución = !anado " el a!ua y el calor#metro

de solución = $m. Ce. ∆% &'() * C. ∆%

de solución = $ m '() * C & ∆%

de solución = $ +0 * 14.4, &.$ (, (,&

de solución = -13.44 cal

omo el calor de solución fue el calor absorbido entonces por convención el calor

absorbido por la sal es positivo" .or lo tanto

de solución = 13.44cal

VII) OBSERVACIONES

• En la experiencia HR" #e utilizó = g de PI en el calorímetro pero estos no

fueron usados completamente en la reacción ya que algunas partes quedaron en


12/23

el recipiente que los contiene y otras en el borde superior del calorímetro; esto

proporciona cierto margen de error que observamos en los c!lculos"

• El termómetro ingresa con una temperatura diferente a la del sistema por eso altera

la temperatura del sistema pero de manera ínfima"

• Cue difícil medir las temperaturas cada dos segundos para llenar el uadro = pues

las variaciones eran peque&as y los termómetros no son muy exactos "

• En el experimento G en el instante se introdujo el tubo de desprendimiento

dentro del calorímetro se colocó una plancha de cartón entre el mechero y el

termo con la finalidad de evitar que el termo ganara calor proveniente del

mechero y sino habría error en los c!lculos formulados"

• %lguna gotas de agua caliente pasaron al calorímetro por el tubo en JsS lo cual

altero el valor calculado para el calor latente de vaporización del agua cuyo valor

real es 7G8 cal-gr"

• #e comprobó experimentalmente lo visto en clase respecto a la liberación de calor al

diluir el !cido sulf@rico siendo peligroso si se realiza en cantidades industriales"

• En la experiencia H se tomo como temperatura del :#AG la del agua en el

calorímetro es por eso que pueden salir con cierto error nuestros c!lculos"

CONCLUSIONES

• #e concluye que el calor de vaporización es el calor necesario que hay que

suministrar a *g de agua liquida a la temperatura de ebullición para que pase al

estado sin variar la temperatura "3urante la ebullición la energía calorífica que

se suministra a un liquido se gasta en trabajo en contra de las fuerzas de

enlaces entre las mol$culas en estado liquido rompi$ndose y liber!ndose las

mol$culas pasando al estado de vapor"


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• El calor de solución es totalmente diferente al calor especifico el primero es el

calor absorbido o liberado cuando un soluto se disuelve en un solvente "Este

calor es usado para romper los enlaces o atracciones intermoleculares"

• Es necesario recalcar que en el experimento numero seis en la parte R la

temperatura final de la mezcla disminuye esto quiere decir que el agua

juntamente con el calorímetro han desprendido calor y la sal iónica ha ganado

energía"

• #e concluye que el calor de neutralización es la energía que se desprende en la

reacción de un !cido con una base"

• En la experiencia cinco los reactante han sido mezclados en forma

estequiom$trica es decir que un ión hidrógeno se mezclo con uno de A:

produci$ndose la misma cantidad de mol$culas de agua"

CUESTIONARIO

1. ¿Cuál es el calor latente de vaporización ue se o!tuvo

e"peri#ental#ente$

/l calor latente de aori2ación $Lv & es de 3+4.7+ cal! mientras 5ue el alor

5ue se encuentra en talas es de +3,.7 Cal.


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%.. ¿Cuál es el error a!soluto & relativo de la deter#inación$

8 teórico = +40 cal!9C 8 e"erimental = 3+4.7+ Cal!

error asoluto: $teórico-e"erimental&=$+403+4.7+ & = 1,+.(+

error relatio:

= $+40 - 3+4.7+& " 100 = 34.30

+40

CUESTIONARIO DEL EXPERIMENTO 5 @

1. 'lene el Cuadro N( ) & *ra+iue los datos & deter#ine T# .

Hemos realizado mediciones cada 5 segundos aproximadamente pero las

variaciones de temperatura no eran tan obvias

" ¿Cuántos *ra#os de , % O se -an producido en el e"peri#ento de

neutralización$.

/cuación de la reacción:

'C$a5& * ;a)'$a5& → '() * ;aC$a5& * Calor$n&

'C : θ = 1

;a)': θ = 1

Se cumle : ;=e acuerdo a la ecuación 5u#mica ? le?es este5uiom@tricas:

moles de '() roducidos = 0.01


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=" e acuerdo a la ecuación u/#ica en la neutralización0

indiue Ud. si los reactantes -an sido #ezclados en

cantidades esteuio#tricas.

>e la ecuación alanceada ? de la re!unta anterior se osera 5ue los

reactantes Aan sido me2clados en cantidades este5uiom@tricas.

2. ¿Cuál es la #olaridad +inal de la solución resultante del calor/#etro

en la reacción de neutralización$

Se orma 0.01 mol de ;aCl

8olumen inal de '() = 100 ml * 0.1, ml = 100.1, ml

< = 0.01 mol = 0.0


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e

p7 8H"*7787

"×=

−

=

'(S-------------Hcido sulrico ;('4--------------'idracina

'Br)----------Hcido Aioromoso

6. 4resente los cálculos e+ectuados para deter#inar los calores de

solución de los dos ensa&os realizados

Procedimiento D: Hcido Juerte

Da#!G"7Gcal

C'lculo del : de e64# θ0 por los dos hidrógenos que transfieren dos electrones

#eqBg0M"2 09"θ"2 0(*6)()(8"88=)

#eqBg 08"*86

.or lo tanto

# ! ; EN"7

88="8N6*6 =⇒

×

=

;


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.ero como ese calor fue liberado por el !cido entonces; por convención el calor

liberado es negativo" .or lo tanto"

Q de solución = -1++0+.06cal

Procedimiento B: Sal Iónica

Datos :

Fi 0 ">D

Ff 0 8D

2olumen agua 0 H8"8 ml9asa de sal 0 = g

Mumero de moles de Pl ' n0 (=g) 0 8"8G mol

>G"77 g-mol

Mumero de moles de agua ' n0 (H8g) 0 === mol

*6g-mol

1a ecuación de la reacción es '

88G Pl < === :A → Pl"T:A

Calor de solución del KCl.

de solución = !anado " el a!ua y el calor#metro

de solución = $m. Ce. ∆% &'() * C. ∆%

de solución = $ m '() * C & ∆%

de solución = $ 60 * (1 &.$ (0 ((.7&

de solución = -(1,.7 cal

Como el calor de solución ue el calor asorido entonces or conención el

calor asorido or la sal es ositio. Por lo tanto

de solución = (1,.7 cal


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RECOMENDACIONES

• 3ejar que los diferentes elementos del aparato alcancen el equilibrio agitando

ocasionalmente para ayudar al proceso"

• 3ebido a que se trata de un sistema aislado la temperatura de equilibrio difiere

de la temperatura inicial" %mbas temperaturas se miden mediante un termómetro

sensible"

• %puntar haciendo lecturas cada 7 s" %gitando de la temperatura del termo a una

velocidad de un golpe por segundo; golp$ese el termómetro inmediatamente

antes de hacer una lectura" 1a velocidad de variación de temperatura no debe ser

mayor de 8"8*° -mil y si es posible ser menor"

• 3eben aplicarse generalmente factores de corrección debido a la cantidad de

calor con la cual contribuye la parte del termómetro en contacto con el agua;

adem!s las p$rdidas de calor por radiación velocidad de enfriamiento del

calorímetro etc"

• Fodos los ensayos químicos deben efectuarse dos veces para asegurarse el valor

obtenido con una segunda medida"

• Mo agitarse la solución con el termómetro ni acercarse al fondo cuando este esta

expuesto a una fuente de calor directo"


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ANEXOS

Calor latente

Ca!" a#$%#$ o *a!" &$ *a/>(! &$ $ cal-g)"

na de las ventajas del elevado calor de vaporización del agua es que permite a

determinados organismos disminuir su temperatura corporal" Esta refrigeración es

debida a que para evaporarse el agua de la piel (por ejemplo el sudor) absorbe energíaen forma de calor del cuerpo lo que hace disminuir la temperatura superficial"

Aplicaciones

Bomba térmica

na >!/>a #"/(*a es un dispositivo mec!nico que tiene por función mover el calor deun punto a otro" Existen varios efectos físicos utilizados para crear bombas t$rmicas"

1os m!s comunes son la compresión de gas el cambio de fase gas-líquido y el efecto

termoBpeltier"

http://es.wikipedia.org/wiki/%C2%BAChttp://es.wikipedia.org/wiki/%C2%BAC


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1os frigoríficos son los dispositivos dom$sticos m!s comunes que hacen uso de la

bomba t$rmica" #e pueden encontrar frigoríficos que hacen uso de los tres tipos de

bomba t$rmica" :ay tambi$n sistemas de calefacción que se sirven de las bombas

t$rmicas" 1as bombas t$rmicas de compresión de gas que utilizan el ciclo #tirling se

usan habitualmente para licuar el aire para producir nitrógeno oxígeno argón etc"

líquidos con propósitos industriales"

na m!quina de arnot por ejemplo una m!quina de vapor busca producir trabajo a

partir del calor proporcionado por una fuente de energía" 1a #egunda ley de la

termodin!mica hace que esto sea bastante difícil y ocasiona graves restricciones en la

eficiencia de dichos procesos" #ólo una parte del calor disponible dice del combustible

que se quema puede ser transformado en trabajo @til y el resto debe ser depositado en

una reserva fría" uando act@a como bomba de calor el producto que se desea obtener

es lógicamente calor" Mo existe restricción para transformar el trabajo (electricidad) en

calor" Esto significa que en un calentador el$ctrico de *88 vatios (julios por segundo)

producir! *88 julios de calor por segundo" na bomba de calor puede hacer m!s"

.odemos utilizar la potencia el$ctrica para hacer funcionar la bomba de calor paramover el calor"

na bomba de calor de cambio de fase emplea un líquido con un bajo punto de

ebullición unas veces freón (C) otras amoníaco líquido u ocasionalmente los menos

corrosivos propano o butano" Este líquido requiere energía (denominada calor latente)

para evaporarse y extrae esa energía de su alrededor en forma de calor (de la misma

manera que el sudor refresca el cuerpo)" uando el vapor se condensa de nuevo libera

energía de nuevo en forma de calor" En primer lugar la presión del líquido se baja

mediante una v!lvula de expansión en el lado que se va a enfriar forz!ndolo a que se

evapore y a que extraiga calor de su alrededor" El gas es entonces bombeado al otro lado

(el compresor) donde se comprime a líquido haciendo que suelte su calor" El resultado

que se produce es que al final de la bomba donde se deposita el calor se obtiene el

calor que ha sido bombeado de un lado hacia otro m!s la cantidad de calor

correspondiente a la energía el$ctrica que se ha utilizado para que la m!quina se mueva

(*88 julios por segundo)"

1a cantidad de calor que podemos bombear depende de la diferencia de temperatura

entre el lugar desde el que bombeamos (exterior) y aquel donde lo depositamos

(interior)" uanto m!s frío haga fuera menos calor podemos bombear" #i el bombeo se

basa en el principio de cambio de fase cuando haga un tiempo muy frío la m!quina

parar! de trabajar cuando la parte exterior el condensador se enfríe" En estascondiciones un simple calentador el$ctrico funciona mejor a menos que la bomba de

calor de cambio de fase sea reemplazada por algo m!s adecuado como un dispositivo

de compresión de gas"

uando se compara las características de las bombas t$rmicas es preferible evitar la

palabra WeficienciaW debido a que tiene diferentes significados" El t$rmino coefficient of perfor!ance o A. (en castellano Woeficiente 3e 4endimientoW o o3e4e) se utiliza para describir la razón entre la producción de calor y el consumo de energía" na bomba

de calor típica tiene un A. de aproximadamente tres mientras que un calentador

el$ctrico tiene un A. de sólo uno" Atra ventaja de las bombas t$rmicas es que no sólo

se pueden utilizar como bombas de calor sino que pueden operar de forma inversa para

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ciclo_Stirling&action=edithttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Ciclo_Stirling&action=edit


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producir frío (pueden actuar tambi$n como bombas frigoríficas)" Esto las hace un

componente @til de los sistemas de aire acondicionado"

e+ensa de un escara!a7o !o#!ardero

ada animal tiene t$cnicas de supervivencia por ejemplo el escarabajo bombardero

tiene un par de gl!ndulas en el extremo de su abdomen en las que en su interior tiene

una disolución acuosa de hidroquinona y peroxido de hidrogeno y e su compartimiento

externo tiene una mezcla de enzimas" %l ser amenazado segrega algo de liquido

mediante una reacción exot$rmica'

a) H:G(A:)(ac) < :A(ac)

H:GA(ac) < :A(l)hidroquinina quinona

.ara calcular el calor de reacción considere los siguientes pasos'

b) H:G(A:)(ac) H:GA(ac) < :(g) X:D 0 *>>?5

c) :A(ac) :A(l) < YA(g) X:D 0 BNG"H?5

d) :(g) < YA(g) :A(l) X:D 0 B6H?5

3e acuerdo a la ley de :ess se encuentra que el calor de reacción de a) es simplemente

la suma de b) c) y d)"Entonces se escribe'

X:Da 0 X:D b < X:Dc < X:Dd 0 (*>> NG"H 6H) ?5

0 B8G?5

1a enorme cantidad de calor que genera es suficiente para elevar la temperatura de la

mezcla a su punto de ebullición" %l girar el extremo del abdomen el escarabajo

descarga r!pidamente el vapor en forma de nube fina contra el depredador" %dem!s del

efecto t$rmico las quinonas act@an como repelente contra insecto y otros animales n

escarabajo bombardero lleva la cantidad de reactivos suficientes para producir entre 8

y =8 descargas en una r!pida sucesión cada una acompa&ada de una detonaciónapreciable"

Figura del escarabajo bombardero


22/23

BIBLI!"#$I#

• 3epartamento de /uímica niversidad %utónoma de 9$xico

http'--depa"pquim"unam"mx-fisiquim-termod-Femplates-practicaN688"htm

http'--depa"pquim"unam"mx-fisiquim-termod-Femplates-practicaN*8G"htm

• 1evitt R"." /uímica Císica .r!ctica de Cindlay" Editorial 4evert$" *N>N

• 9aron #":" Z .rutton "C" JCundamentos de CisicoquímicaS" Editorial

1imusa" *N>=

• Riblioteca de onsulta 9icrosoft[ Encarta[ 88=" \ *NN=B88 9icrosoft

orporation

http://depa.pquim.unam.mx/fisiquim/termod/Templates/practica9800.htmhttp://depa.pquim.unam.mx/fisiquim/termod/Templates/practica9800.htm


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• JCI#IA/I9I%S ]ilbert _" astellan"

Editorial Condo Educativo Interamericano.ag" *=N B *G= *G> B *GN"

• WCI#IA/I9I%W ]aston .onz 9uzzo

Editorial #an 9arcos .ag" *H B *=6

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