La nomenclature de la chimie inorganique

Chimie 11 – chapitre 5

10-02-09 Chimie 11 - chapitre 5 2

Les métaux vs les non-métaux

MÉTAUX ou M NON-MÉTAUX ou X

SolidesPoint de fusion élevéConducteurs électriquesConducteurs de chaleurDuctilesMalléablesÉclat métallique

Solides, liquides, gazPoint de fusion peu élevéMauvais conducteurs électriquesMauvais conducteurs de chaleurNon ductilesCassantsMats

Le plomb, l'argent, l'or, l'aluminium, le cuivre, le zinc, le magnésium, le fer

Le soufre, le carbone, le phosphore, l'iode, le fluor, le chlore

Les corps purs élémentaires se divisent en deux catégories :

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Les métaux vs les non-métaux

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Classification de la matière

10-02-09 Chimie 11 - chapitre 5 5

Les corps purs composés

• Quatre grandes familles :

–Les oxydes–Les hydroxydes–Les acides–Les sels

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Les oxydes et les hydroxydesOxydes et hydroxydes de fer

Cuprite ou oxyde de cuivre, Cu2O

Ténorite ou CuO

10-02-09 Chimie 11 - chapitre 5 7

Les oxydes et les hydroxydes

Bas-relief de cuivre oxydé

Oxyde de fer

Chromate de plomb, PbCrO

4

Oxyde de chrome, Cr

2O

3

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Les oxydes

• Ils sont formés par oxydation d'un corps pur simple :– X + O à XO Oxyde non-métallique

• (préfixe)oxyde de X

• Ex : P2O

5 hémipentoxyde de phosphore

– M + O à MO Oxyde métallique• Oxyde de M• Ex : MgO oxyde de magnésium

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Les préfixes - 1Rapport O/X

Préfixe Rapport O/X

Préfixe Rapport O/X

Préfixe

1/2 hémi 4/1 tétra 5/2 hémipent

1/1 mono 5/1 penta 7/2 heptapent

2/1 di 6/1 hexa 3/2 hémitri

3/1 tri 7/1 hepta

Exemple : P2O

5 est l'hémipentoxyde de phosphore

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Les préfixes - 2

Nombre Préfixe Nombre Préfixe

1 mono 5 penta

2 di ou bi 6 hexa

3 tri 7 hepta

4 tétra 8 octa

Exemple : P2O

5 est le pentoxyde de diphosphore

10-02-09 Chimie 11 - chapitre 5 11

La notation de Stock

• Au lieu d'utiliser des préfixes ou des suffixes, on note la valence de l'élément associé :– P

2O

5 est l'oxyde de phosphore (V)

– Cr2O

3 est l'oxyde de chrome (III)

– CrO3 est l'oxyde de chrome (VI)

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Les hydroxydes

• Ils sont formés par réaction d'un oxyde métallique avec l'eau :

– MO + H2O à MOH Hydroxyde métallique

– Hydroxyde de M

– Ex : KOH hydroxyde de potassium

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Les acides

Kawa Ijen en Indonésie

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Les acides• Les acides binaires sont formés par réaction d'un

non-métal avec l'hydrogène – X + H à XH acide binaire– X-ure d'hydrogène– Ex : HCl chlorure d'hydrogène

• Les acides tertiaires sont formés par réaction d'un oxyde non-métallique avec l'eau:– XO + H

2O à HXO acide ternaire

– (X-ite ou X-ate) d'hydrogène– Ex : H

2SO

3 sulfite d'hydrogène

10-02-09 Chimie 11 - chapitre 5 15

X-ite ou X-ate ?Groupe Nom Groupe Nom

CO3

carbonate

SO4

sulfate SO3

sulfite

NO3

nitrate NO2

nitrite

PO4

phosphate PO3

phosphite

ClO3

chlorate ClO2

chlorite

CrO4

chromate

MnO4

permanganate

10-02-09 Chimie 11 - chapitre 5 16

Per ou hypo ?

Préfixe et suffixe Nombre d'atomes d'oxygène

hypo - - ite x - 2 atomes d'oxygène

- ite x - 1 atome d'oxygène

- ate x atome d'oxygène

per - - ate x + 1 atome d'oxygène

10-02-09 Chimie 11 - chapitre 5 17

Les selsTuyau recouvert de calcaire

Pigments minéraux

Permanganate de potassium

09-02-10 Chimie 11 - chapitre 5 18

Les sels

• Les sels binaires sont formés par réaction d'un hydroxyde avec un acide binaire :– MOH + HX à MX + H

2O sel binaire

– X-ure de M– Ex : NaCl chlorure de sodium

• Les sels tertiaires sont formés par réaction d'un hydroxyde avec un acide ternaire :– MOH + HXO à MXO + H

2O sel ternaire

– (X-ite ou X-ate) de M– Ex: Fe

2SO

4 sulfate de fer