21
KISI-KISI SOAL SMA NEGERI 6 KOTA JAMBI Mata Pelajaran : Kimia Alokasi Waktu : 90Menit Tahun Pelajaran : Jumlah Soal : 5 Butir Guru Bidang Studi : Sri Wahyuni, S.Pd Kelas / Semester : X/2 : No Standar Kompetensi Materi Indikator Soal No So al Butir Soal Kunci Jawaban 1. 3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi reduksi Larutan elektrolit dan non elektrolit Diberikan beberapa larutan, siswa dapat menentukan golongannya 1. Diketahui larutan NaCl,CH 3 COOH,HCl,C 2 H 5 OH,H 2 SO 4 ,Ca(OH) 2 ,KO H,C 6 H 12 O 6 . Tentukan larutan tersebut sesuai golongan berikut : Larutan elektrolit,non elektroli, elektrolit lemah dan elektrolit kuat Ditampilkan data percobaan beberapa larutan siswa dapat menentukan yang termasuk larutan elektrolit dan urutan kekuatannya 2. Dari eksperimen diperoleh data sbb : larutan Rumus kimia Nyala lampu Kalium klorida KCl Terang Asam florida HF Redup Urea CO(NH 2 ) 2 Tdk nyala Berdasarkan data tsb, tentukan larutan yang termasuk elektrolit dan urutkan kekuatan elektrolitnya Ditampilkan gambar uji daya hantar listrik, siswa dapat menentukan pasangan larutan elektrolit lemah dan nonelektrolit 3. Perhatikan gambar uji daya hantar listrik berikut : Berdasarkan gambar tersebut tentukan pasangan larutan elektrolit lemah dan nonelektrolit Diketahui mol zat 4. Zat Y merupakan elektrolit kuat. Jika

kisi-kisi sma

Embed Size (px)

DESCRIPTION

n

Citation preview

Page 1: kisi-kisi sma

KISI-KISI SOALSMA NEGERI 6 KOTA JAMBI

Mata Pelajaran : Kimia Alokasi Waktu : 90MenitTahun Pelajaran : Jumlah Soal : 5 ButirGuru Bidang Studi : Sri Wahyuni, S.Pd Kelas / Semester : X/2

:

No Standar Kompetensi Materi Indikator Soal No Soal

Butir Soal Kunci Jawaban

1. 3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi reduksi

Larutan elektrolit dan non elektrolit Diberikan beberapa larutan, siswa dapat menentukan golongannya

1. Diketahui larutan NaCl,CH3COOH,HCl,C2H5OH,H2SO4,Ca(OH)2,KOH,C6H12O6. Tentukan larutan tersebut sesuai golongan berikut :Larutan elektrolit,non elektroli, elektrolit lemah dan elektrolit kuat

Ditampilkan data percobaan beberapa larutan siswa dapat menentukan yang termasuk larutan elektrolit dan urutan kekuatannya

2. Dari eksperimen diperoleh data sbb :larutan Rumus kimia Nyala lampuKalium klorida KCl TerangAsam florida HF RedupUrea CO(NH2)2 Tdk nyala

Berdasarkan data tsb, tentukan larutan yang termasuk elektrolit dan urutkan kekuatan elektrolitnya

Ditampilkan gambar uji daya hantar listrik, siswa dapat menentukan pasangan larutan elektrolit lemah dan nonelektrolit

3. Perhatikan gambar uji daya hantar listrik berikut :Berdasarkan gambar tersebut tentukan pasangan larutan elektrolit lemah dan nonelektrolit

Diketahui mol zat Y mula-mula dan Mr nya, siswa dapat menghitung massa zat yang terionisasi

4. Zat Y merupakan elektrolit kuat. Jika mula-mula terdapat zat Y sebanyak 2,5 mol dan massa molekulnya 36,5 gr/mol,berapakah massa zat Y yang terionisasi

Diketahui massa zat,Mrnya, dan mol sisa. Siswa dapat menentukan kekuatan elektrolit zat tsb

5. Suatu zat seberat 20 gr dengan berat molekul 80 gr/mol, dilarutkan dalam air. Setelah kesetimbangan zat tersebut tersisa 0.05 mol. Tentukan kekuatan elektrolit zat tersebut dan jelaskan golongan elektrolitnya

Page 2: kisi-kisi sma

KISI-KISI SOALSMA NEGERI 6 KOTA JAMBI

Mata Pelajaran : Kimia Alokasi Waktu : 90MenitTahun Pelajaran : Jumlah Soal : 5 ButirGuru Bidang Studi : Sri Wahyuni, S.Pd Kelas / Semester : X/2

:

No Standar Kompetensi Materi Indikator SoalNo Soa

lButir Soal Kunci Jawaban

1. 3. Memahami sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit serta reaksi oksidasi-reduksi

Reaksi Oksidasi - Reduksi Siswa dapat menuliskan rumus senyawa yang diberikan

1. Tuliskan rumus senyawa berikut:a. Natrium oksidab. Karbon tetrakloridac. Tembaga (II) sulfat

Diberikan rumus molekul senyawa siswa dapat menuliskan nama senyawanya

2. Tuliskan nama senyawa berikut :a. CaCO3

b. H2SO4

Diberikan reaksi redoks, siswa dapat menentukan zat yang merupakan reduktor dan oksidator

3. Tentukan oksidator, reduktor dari reaksi berikut :a. Fe2O3 + Al Al2O3 + Feb. CuO + NH3 Cu + N2 + H2Oc. 2Al3+ + 3Mg 3Mg2+ + 2Al

Diberikan reaksi reduksi-oksidasi, siswa dapat menentukan perubahan biloks dari suatu zat

4. Perhatikan reaksi berikut :Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2OBilangan oksidasi Cl berubah dari ….menjadi….dan ….

Page 3: kisi-kisi sma

KISI-KISI SOALSMA NEGERI 6 KOTA JAMBI

Mata Pelajaran : Kimia Alokasi Waktu : 90MenitTahun Pelajaran : Jumlah Soal : 5 ButirGuru Bidang Studi : Sri Wahyuni, S.Pd Kelas / Semester : X/2

:No

Standar Kompetensi Materi Indikator Soal No Soal

Butir Soal Kunci Jawaban

1. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekul

Senyawa Hidrokarbon Diberikan struktur senyawa hIdrokarbon, siswa dapat menentukan jumlah atom C primer,sekunder,tersier dan kuartener

1. Perhatikan struktur hidrokarbon berikut:

Tentukan jumlah atom karbon primer,sekunder,tersier dan kuartener

Diberikan nama senyawa hidrokarbon, siswa dapat menuliskan rums strukturnya

2. Tulislah rumus struktur senyawa berikut :a. 2,3 dimetil butanab. 3 etil 4,4 dimetil 1 pentenac. Cis 3,4 dimetil 3 heksena

Diberikan rumus struktur senyawa hidrokarbon, siswa dapat menuliskan namanya

3. Tulislah nama untuk senyawa dengan struktur berikut : CH3

a. CH3-CH = C –CH – C – CH3

CH3 CH3

b. CH3- CH2 – CH- CH- CH2- CH – CH3

CH3 CH3 CH3

c. CH3- CH2- C = C – CH – CH3

CH2- CH2 – CH3

Diberikan senyawa hidrokarbon dengan senyawa lain, siswa dapat menuliskan reaksinya

4. Tulislah reaksi senyawa hidrokarbon berikut :a. CH3- CH3 + Cl-Cl b. CH3-CH2-CH = CH2 + HCl

Diberikan rumus molekul senyawa, siswa dapat membuat isomer dan menuliskan namanya

5. Tulislah isomer dari senyawa hidrokarbon yang mempunyai rumus molekul C5H12 berikut masing-masing namanya

Page 4: kisi-kisi sma

KISI-KISI SOALSMA NEGERI 6 KOTA JAMBI

Mata Pelajaran : Kimia Alokasi Waktu : 90MenitTahun Pelajaran : Jumlah Soal :5 ButirGuru Bidang Studi : Sri Wahyuni, S.Pd Kelas / Semester : XI IPA/ 2

No

Standar Kompetensi Materi Indikator Soal No Soal

Butir Soal Kunci Jawaban

1. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya

Asam basa Diberikan 2 buah reaksi asam basa, siswa dapat menentukan pasangan asam basa konjugasi

1. Tentukan pasangan asam basa konjugasi dalam reaksi berikut :

a. CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-

b. HNO2 + H2O H3O+ + NO2-

Siswa dapat menentukan PH dari larutan jika diketahui konsentrasi, Ka dan Kb nya

2. Tentukan PH dari larutan berikut : a. HCl 0,2 Mb. H3PO4 0,05 M (Ka : 10-5 )c. Ca(OH)2 0,05 Md. NH4OH 0,001 M (Kb : 10-5)

Ditampilkan data hasil titrasi, siswa dapat menentukan konsentrasi larutan yang dititrasi

3. 10 ml larutan asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Data hasil titrasi sebagai berikut :

Titrasi Volume NaOH yang dibutuhkan(ml)

1. 5,02. 4,93. 5.1

Hitunglah molaritas asam yang bereaksi dan tentukan persamaan reaksinya

Diberikan PH larutan suatu asam lemah dan konsentrasinya, siswa dapat menghitung Ka-nya

4. Suatu larutan asam lemah PH = 2, tentukan Ka larutan asam lemah tersebut jika diketahui konsentrasinya 0,1 M

Diberikan PH, volume dan Mr suatu senyawa, siswa dapat menghitung massa senyawa tersebut

5. Hitunglah massa NaOH yang dibutuhkan dalam 250 ml NaOH dengan PH = 12, jika diketahui Mr NaOH = 40

Page 5: kisi-kisi sma

KISI-KISI SOALSMA NEGERI 6 KOTA JAMBI

Mata Pelajaran : Kimia Alokasi Waktu : 90 MenitTahun Pelajaran : Jumlah Soal : 5 ButirGuru Bidang Studi : Sri Wahyuni, S.Pd Kelas / Semester : XI IPA/ 2

No

Standar Kompetensi Materi Indikator Soal No Soa

l

Butir Soal Kunci Jawaban

1. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya

Larutan penyangga Diberikan 2 buah larutan asam dan garamnya, siswa dapat menentukan PH larutan penyangga

1. Suatu larutan penyangga dibuat dengan cara mencampurkan 100 ml CH3COOH 0,1 M dengan 100 ml CH3COONa 0,1 M (Ka 10-5) tentukan PH larutan penyangga tersebut

Siswa dapat menentukan PH dari larutan penyangga yang terbentuk dari basa lemah dan asam kuat jika diketahui volume dan konsentrasinya masing-masing

2. Suatu larutan penyangga dibuat dengan cara mencampurkan 100 ml NH4OH 0,5 M (Kb 10-5) dan 100 ml larutan HCl 0,25 M. Hitunglah PH larutan penyangga tersebut

Siswa dapat menghitung massa garam yang harus ditambahkan jika diketahui volume, konsentrasi asam lemah dan PH nya

3. Hitunglah massa CH3COONa (Mr= 82) yang harus ditambahkan kedalam 100 ml larutan CH3COOH 0,1 M (Ka 10-5) agar diperoleh PH = 5

Diberikan campuran larutan penyangga basa lemah dan garamnya, siswa dapat menghitung PH larutan sebelum penambahan,setelah penambahan asam dan basa

4. Diketahui campuran 500 ml larutan NH4OH 0,1 M dan 500 ml larutan NH4Cl 0,1 M (Kb 10-5). Tentukan PH larutan :

a. Sebelum penambahanb. Setelah penambahan 20 ml HCl 0,5 Mc. Setelah penambahan 50 ml NaOH 0,2 M

Diberikan PH campuran dan konsentrasi dari larutan basa lemah dan garamnya, siswa dapat menetukan perbandingan volume kedua larutan tersebut

5. Jika diketahui PH campuran larutan 0,1 M NH4OH (Kb 10-5) dengan larutan 0,3 M NH4Cl sama dengan 9. Tentukan perbandingan antara volume larutan NH4OH dengan larutan NH4Cl

Page 6: kisi-kisi sma

KISI-KISI SOALSMA NEGERI 6 KOTA JAMBI

Mata Pelajaran : Kimia Alokasi Waktu : 90 MenitTahun Pelajaran : Jumlah Soal : 5 ButirGuru Bidang Studi : Sri Wahyuni, S.Pd Kelas / Semester : XI IPA/ 2

No

Standar Kompetensi Materi Indikator Soal No Soal

Butir Soal Kunci Jawaban

1. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya

Hidrolisis garam Diberikan suatu garam, siswa dapat menjelaskan mengapa garam tersebut dapat mengubah warna kertas lakmus

1. Mengapa garam (NH4)2SO4 jika dilarutkan dalam air dapat memerahkan lakmus biru? Tulislah reaksi kimianya !

Diberikan beberapa garam, siswa dapat menuliskan reaksi hidrolisisnya

2. Tuliskan reaksi hidrolisis dan reaksinya (asam atau basa) dari garam-garam berikut :

a. CH3COONab. NH4Clc. CH3COONH4

Diberikan konsentrasi suatu garam dan Ka-nya, siswa dapat menentukan PH nya

3. Tentukan PH larutan garam CH3COONa 0,01 M ( Ka = 10-5)

Diberikan konsentrasi larutan garam, Kb dan Ka, siswa dapat menghitung PH larutan tyersebut

4. Tentukan PH dari larutan NH4NO2 0,1 M jika diketahui Kb NH4OH = 10-5 dan Ka HNO2 = 10-4

Diberikan PH campuran dan konsentrasi dari larutan basa lemah dan garamnya, siswa dapat menetukan perbandingan volume kedua larutan tersebut

5. Jika diketahui harga PH larutan NH3 0,001 M sebesar 10, hitunglah harga PH dari larutan NH4Cl 0,1 M !

Page 7: kisi-kisi sma

KISI-KISI SOALSMA NEGERI 6 KOTA JAMBI

Mata Pelajaran : Kimia Alokasi Waktu : 90 MenitTahun Pelajaran : Jumlah Soal : 5 ButirGuru Bidang Studi : Sri Wahyuni, S.Pd Kelas / Semester : XI IPA/ 2

No

Standar Kompetensi Materi Indikator Soal No Soal

Butir Soal Kunci Jawaban

1. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya

Kelarutan dan hasil kali kelarutan

Diberikan suatu garam, siswa dapat menuliskan kesetimbangan dan Ksp-nya

1. Tuliskan kesetimbangan larutan jenuh dan Ksp dari Al(OH)3 !

Diberikan Ksp suatu larutan, siswa dapat menentukan kelarutannya

2. Berapakah kelarutan CaSO4 jika diketahui Ksp CaSO4 = 2,5 x 10-5

Diberikan ksp beberapa senyawa, siswa dapat menentukan urutan kelarutannya

3. Dikatahui Ksp beberapa senyawa sbb :Ksp BaCO3 = 2,6 x 10 -3

Ksp BaSO4 = 1,1 x 10-10

Ksp CaCO3 = 4,9 x 10-9

Ksp CaSO4 = 7,1 x 10-9

Urutkanlah senyawa tersebut berdasarkan kelarutannya dalam air dari yang paling rendah hingga yang paling tinggi !

Diketahui Ksp suatu senyawa, siswa dapat menentukan pH-nya !

4. Apabila diketahui Ksp L(OH)3 = 2,7 x 10-15 tentukanlah pH larutan jenuh L(OH)3 !

Diberikan konsentrasi suatu senyawa, siswa dapat menentukan kelarutan senyawa tersebut dalam senyawa lain jika diketahui Ksp-nya

5. Hitunglah kelarutan Ag2S dalam mol/L jika Ag2S dilarutkan dalam 0,01 M AgCl ! (Ksp Ag2S = 3,2 x 10-50)

Page 8: kisi-kisi sma

KISI-KISI SOALSMA NEGERI 6 KOTA JAMBI

Mata Pelajaran : Kimia Alokasi Waktu : 90 MenitTahun Pelajaran : Jumlah Soal : 5 ButirGuru Bidang Studi : Sri Wahyuni, S.Pd Kelas / Semester : XI IPA/ 1

No

Standar Kompetensi Materi Indikator Soal No Soal

Butir Soal Kunci Jawaban

1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul dan sifat-sifat senyawa

Sistem periodik unsur Diberikan nomor atom unsur, siswa dapat menentukan konfigurasi elektron, elektron valensi, periode dan golongan dari atom tersebut

1. Tentukan konfigurasi elektron, elektron valensi, periode dan golongan atom dengan nomor atom 26 !

Struktur atom Diberikan nomor atom unsur, siswa dapat menentukan bilangan kuantumnya

2. Tentukan bilangan kuantum dari elektron terakhir atom Zn = 40

Sistem periodik unsur Diberikan unsur dan nomor atomnya, siswa dapat menentukan unsur yang terletak dalam satu golongan

3. Diketahui unsur-unsur 3P, 12Q, 19R, 33S, dan 53T. tentukan unsur yang terletak dalam satu golongan

Bentuk molekul Diketahui nama senyawa, siswa dapat menentukan bentuk molekulnya berdasarkan teori pasangan elektron

4. Tentukanlah bentuk geometri molekul senyawa NF3 berdasarkan teori pasangan elektron

Gaya antar molekul Siswa dapat menjelaskan pengaruh gaya antar molekul dalam suatu senyawa

5. Jelaskan pengaruh gaya Vander Waals pada suatu senyawa !

Page 9: kisi-kisi sma

KISI-KISI SOALSMA NEGERI 6 KOTA JAMBI

Mata Pelajaran : Kimia Alokasi Waktu : 90 MenitTahun Pelajaran : Jumlah Soal : 5 ButirGuru Bidang Studi : Sri Wahyuni, S.Pd Kelas / Semester : XI IPA/ 1

No

Standar Kompetensi Materi Indikator Soal No Soal

Butir Soal Kunci Jawaban

1. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya

Reaksi eksoterm dan reaksi endoterm

Diketahui reaksi, siswa dapat membedakan sistem dan lingkungan

1. Logam natrium dilarutkan dalam tabung reaksi yang berisi air. Tabung reaksi mengalami kenaikan suhu saat reaksi terjadi. Sebutkan :

- Sistemnya- lingkungannya

Perubahan entalpi Diberikan volume gas dalam STP dan ∆Hof-nya, siswa dapat menentukan ∆H-nya

2. Hitunglah perubahan entalpi (∆H) untuk pembakaran 11,2 liter gas hidrogen (STP) membentuk H2O (g). diketahui ∆Hof H2O (g) = -241,8 kj/mol

Hukum Hess Diketahui volume dan konsentrasi 2 buah larutan, siswa dapat menghitung ∆H-nya jika ∆T dan C-nya diketahui

3. 50 ml HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 ml NaOH 0,1 M, suhu larutan naik sekitar 3oC. apabila larutan mempunyai kerapatan 1g/ml dan C = 4,2 J/g. tentukan perubahan entalpi dari reaksi tersebut !

Diketahui ∆Hof senyawa, siswa dapat menentukan ∆H pembakaran senyawa

4. Diketahui :∆Hof H2O (l) = -78,3 kkal∆Hof CO2 (g) = -94,0 kkal∆Hof C3H7COOH (l) = -129,4 kkalTentukan ∆H reaksi pembakaran C3H7COOH !

Diketahui energi ikatan rata-rata atom, siswa dapat menentukan energi ikatan salah satu unsur

5. Diketahui energi ikatan rata-rata :H-H = 436 Kj/molO=O = 499 Kj/molH-O = 460 Kj/molTentukan besarnya energi ikatan O-O dalam reaksi :H2(g) + O2(g) H2O2(g)∆H = -127 Kj

Page 10: kisi-kisi sma

KISI-KISI SOALSMA NEGERI 6 KOTA JAMBI

Mata Pelajaran : Kimia Alokasi Waktu : 90 MenitTahun Pelajaran : Jumlah Soal : 5 ButirGuru Bidang Studi : Sri Wahyuni, S.Pd Kelas / Semester : XI IPA/ 1

No

Standar Kompetensi Materi Indikator Soal No Soal

Butir Soal Kunci Jawaban

1. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia,dan faktor-faktor yang mempengaruhinya serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri

Laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya

Siswa dapat menghitung dalam membuat pengenceran larutan

1. Berapa ml larutan HCl 2 M yang diperlukan untuk membuat 100 ml larutan HCl 0,5 M ?

Diberikan data dalam tabel. Siswa dapat menentukan faktor yang mempengaruhi laju reaksi

2. Diketahui tabel hasil percobaan sebagai berikut :Perc. Bentuk zat [HCl ]

Mwaktu suhu

1 Serbuk 0,2 4 252 Butiran 0,2 6 253 Bongkaha

n0,2 10 25

4 Butiran 0,4 3 255 butiran 0,2 3 35

Berdasarkan tabel tersebut, laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh luas permukaan adalah ……….

Diketahui suhu awal dan suhu akhir suatu reaksi, siswa dapat menentukan kecepatan laju reaksinya

3. Setiap kenaikan suhu 20oC laju reaksi suatu reaksi naik 3 kali lipat. Berapa kali lebih cepat laju reaksinya apabila suhu awalnya 20oC dan reaksi berakhir pada suhu 80oC !

Siswa dapat menyebutkan fungsi katalis dlam proses pembuatan amoniak

4. Reaksi dalam proses pembuatan amonia melalui proses Haber sebagai berikut :N2 + 3H2 2NH3

Sebutkan fungsi katalis dalam proses tersebut ! Orde reaksi Diberikan tabel konsentrasi dan laju

reaksi, siswa dapat menentukan orde reaksinya

5. Diketahui data percobaan untuk reaksi A + B AB sebagai berikut :

[A] mol/L [B] mol/L Laju reaksi mol/L/s

Page 11: kisi-kisi sma

0,10 0,05 200,30 0,05 1800,10 0,20 320

Tentukan orde reaksi terhadap A dan B !

KISI-KISI SOALSMA NEGERI 6 KOTA JAMBI

Mata Pelajaran : Kimia Alokasi Waktu : 90 MenitTahun Pelajaran : Jumlah Soal : 5 ButirGuru Bidang Studi : Sri Wahyuni, S.Pd Kelas / Semester : XI IPA/ 1

No

Standar Kompetensi Materi Indikator Soal No Soal

Butir Soal Kunci Jawaban

1. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia,dan faktor-faktor yang mempengaruhinya serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri

Pergeseran kesetimbangan, faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan

Diberikan reaksi kesetimbangan, siswa dapat menentukan arah pergeseran kesetimbangan jika diberikan perlakuan

1. Pada kesetimbangan N2O4 2NO2, kemanakah arah pergeseran kesetimbangan apabila volume diperbesar atau diperkecil ?

Tetapan kesetimbangan Diberikan persamaan reaksi, siswa dapat menentukan tetapan kesetimbangannya

2. Diketahui persamaan reaksi berikut :a. 4HCl (g) + O2(g) 2H2O (s) + 2Cl2 (g)b. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)c. CaCO3(s) CaO (s) + CO2(g)

Tentukan persamaan Kc dari reaksi tersebut !Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc)

Diketahui volume dan konsentrasi awal senyawa, konsentrasi setelah terurai, siswa dapat menentukan harga Kc-nya

3. Dalam wadah 4 L dimasukkan 4 mol SO3 yang kemudian terurai menurut reaksi : 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)Jika pada saat kesetimbamgan tercapai masih ada 1 mol SO3 hitunglah Kc dari reaksi tersebut !

Hubungan Kc dan Kp Diberikan reaksi kesetimbangan, suhu, Kc dan R, siswa dapat menentukan harga Kp-nya

4. Diketahui reaksi kesetimbangan H2(g) + I2(g) 2HI(g). jika suhu ruang 212oC dan Kc = 1,8. Tyentukan harga Kp reaksi tersebut ! ( R= 0,082 L atm mol-1K-1)

Hubungan kuantitatif antara pereaksi dan hasil reaksi

Diberikan reaksi kesetimbangan, siswa dapat menentukan hub ungan kuantitatif antara pereaksi dan hasil reaksi

5. Diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut :1. A B K = 2,02. B C K = 0,013. Berapakah nilai kesetimbangan untuk reaksi 2C

2A ?

Page 12: kisi-kisi sma

KISI-KISI SOALSMA NEGERI 6 KOTA JAMBI

Mata Pelajaran : Kimia Alokasi Waktu : 90 MenitTahun Pelajaran : Jumlah Soal : 5 ButirGuru Bidang Studi : Sri Wahyuni, S.Pd Kelas / Semester : X/ 1

No

Standar Kompetensi Materi Indikator Soal No Soal

Butir Soal Kunci Jawaban

1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur dan ikatan kimia

Partikel-partikel penyusun atom

Siswa dapat menentukan partikel penyusun atom

1. Sebutkan partikel dasar penyusun atom

Isotop.isobar dan isoton Siswa dapat menjelaskan dan memberikan contoh isotop, isobar dan isoton

2. Apa yang dimaksud dengan isotop, isobar, dan isoton serta berikan masing-masing contohnya !

Konfigurasi elektron dan elektron valensi

Diketahui nomor atom unsur, siswa dapat menentukan elektron valensi-nya

3. Tentukan elektron valensi dari unsur yang bernomor atom 11, 14, 19 dan 36

Proton, elektron dan netron

Diberikan nama unsur, nomor atom dan nomor massa, siswa dapat menentukan jumlah proton. Elektron dan netron

4. Tentukan jumlah proton, elektron dan netron dari unsur berikut : Co27

59 , Te81294 , Sm62

150

Perkembangan teori atom

Siswa dapat menjelaskan kelebihan dan kekurangan teori atom

5. Sebutkan kelebihan dan kekurangan dari teori atom Rutherford !

Dasar pengelompokkan unsur

Siswa dapat menjelaskan dasar pengelompokkan unsur

6. Jelaskan dasar pengelompokkan unsur berdasarkan Triade Dobereiner !

Massa atom relatif dan massa molekul relatif

Siswa dapat menentukan Mr senyawa jika diketahui Ar-nya

7. Tentukan Mr dari senyawa berikut : a. H2SO4 b. NaClJika diketahui Ar H=1, S=32, O=16, Na= 23, Cl=35,5

Sifat keperiodikan unsur Sifat dapat menjelaskan sifat keperiodikan unsur

8. Bagaimanakah sifat titik didih dan titik leleh unsur-unsur dalam satu golongan ?

Diketahui unsur dan nomor atomnya, siswa dapat menentukan urutan energi ionisasi dari yang

9. Diketahui unsur 7A, 8B, 15C, dan 16D. tentukan unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar dan terkecil !

Page 13: kisi-kisi sma

terbesar ke yang kecilDiketahui konfigurasi elektron unsur, siswa dapat menentukan periode dan golongannya

10. Unsur dengan konfigurasi elektron 2 8 18 8 2 dalam sistem periodik modren terletak pada golongan….dan periode…..

KISI-KISI SOALSMA NEGERI 6 KOTA JAMBI

Mata Pelajaran : Kimia Alokasi Waktu : 90 MenitTahun Pelajaran : Jumlah Soal : 5 ButirGuru Bidang Studi : Sri Wahyuni, S.Pd Kelas / Semester : X/ 1

No

Standar Kompetensi Materi Indikator Soal No Soal

Butir Soal Kunci Jawaban

1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur dan ikatan kimia

Kestabilan unsur Diketahui unsur dan nomor atomnya, siswa dapat menentukan cara unsur tersebut mencapai kestabilan

1. Diketahui unsur-unsur berikut :a. 19Kb. 12Mgc. 17Cl

Bagaimanakah unsur-unsur tersebut mencapai kestabilan ?

Ikatan ion dan ikatan kovalen

Diberikan 2 buah unsur, siswa dapat menentukan jenis dan rumus molekul yang terbentuk

2. Unsur 19A dan 35B dapat membentuk suatu senyawa. Tentukan :

a. Jenis ikatan yang terjadib. Rumus senyawa yang terbentuk

Struktur lewis Siswa dapat menentukan struktur lewis senyawa yang diberikan

3. Gambarkanlah struktur lewis dari senyawa HNO3 !

Ikatan ion dan ikatan kovalen

Diberikan konfigurasi elektron beberapa unsur, siswa dapat menentukan yang membentuk ikatan ion dan ikatan kovalen

4. Diketahui data konfigurasi elektron unsur sebagai berikut :P = 1Q = 2 8 2R = 2 8 6Berdasarkan data tersebut, sebutkan pasangan unsur yang membentuk ikatan ion dan ikatan kovalen !

Ikatan logam Siswa dapat menjelaskan terjadinya ikatan logam pada unsur

5. Bagaimanakah terjadinya ikatan logam pada Fe? Jelaskan !

Page 14: kisi-kisi sma

KISI-KISI SOALSMA NEGERI 6 KOTA JAMBI

Mata Pelajaran : Kimia Alokasi Waktu : 90 MenitTahun Pelajaran : Jumlah Soal : 5 ButirGuru Bidang Studi : Sri Wahyuni, S.Pd Kelas / Semester : X/ 1

No

Standar Kompetensi Materi Indikator Soal No Soal

Butir Soal Kunci Jawaban

1. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia

Tata nama senyawa Diberikan rumus molekul siswa dapat menuliskan nama senyawanya

1. Tulislah nama senyawa dibawah ini berdasarkan IUPAC a. ClOb. PbCl2

c. KmnO4

d. K2SO4

Diberikan nama senyawa, siswa dapat menuliskan rumus kimianya

2. Tuliskan rumus kimia dari senyawa berikut : a. Timbal (II) iodidab. Perak nitratc. Asam sulfatd. Kalsium klorida

Persamaan reaksi Siswa dapat menuliskan persamaan reaksi dari pernyataan yang diberikan

3. Tulislah persamaan reaksi dari pernyataan berikut : a. Larutan asam klorida bereaksi dengan larutan

natrium hidroksida menghasilkan natrium klorida dan air

b. Padatan aluminium bereaksi dengan larutan asam sulfat menghasilkan larutan aluminium sulfat dan gas hidrogen

Diberikan persamaan reaksi, siswa dapat menyetarakannya

4. Setarakanlah persamaan reaksi berikut : a. HgO (s) Hg(ℓ) + O2(g)b. H2SO4 + NaOH AlCl3 + H2O

Diberikan persamaan reaksi siswa dapat menentukan nilai a dan b

5. Pirit dibakar mengalami reaksi sebagai berikut : a FeS2 + 5 O2 b FeO + 4 SO2

tentukan koofisien a dan b !

Page 15: kisi-kisi sma

KISI-KISI SOALSMA NEGERI 6 KOTA JAMBI

Mata Pelajaran : Kimia Alokasi Waktu : 90 MenitTahun Pelajaran : Jumlah Soal : 5 ButirGuru Bidang Studi : Sri Wahyuni, S.Pd Kelas / Semester : X/ 1

No

Standar Kompetensi Materi Indikator Soal No Soal

Butir Soal Kunci Jawaban

1. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia

Hukum dasar kimia Diberikan persamaan reaksi, volume salah satu gas, siswa dapat menentukan volume gas yang lain

1. Diketahui persamaan reaksi :N2(g) + H2(g) NH3(g)Jika volume gas H2 sebanyak 60 ml, pada (T,P) sama tentukan :

a. Volume gas N2 dan NH3

b. Perbandingan volume antara N2: H2 : NH3

c. Apakah berlaku hukum gay lussac pada reaksi tersebut ?

Diberikan gas, volume gas yang bereaksi, siswa dapat menuliskan persamaan reaksi dan menentukan volume gas yang lain

2. Sebanyak 6,72 liter gas nitrogen direaksikan dengan 11,2 liter gas hidrogen menghasilkan gas amoniak

a. Tuliskan persamaan reaksinyab. Tentukan volume gas pereaksi sisac. Tentukan volume gas amoniak yang terbentuk

Rumus empiris dan rumus molekul

Diketahui persentase unsur C, H dan O siswa dapat menentukan rumus empirisnya

3. Suatu senyawa mengandung 57,48 % karbon, 4,22 % hidrogen, dan sissanya oksigen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut

stoikiometri Diberikan massa senyawa dan Ar unsur, siswa dapat menentukan jumlah mol-nya

4. Diketahui 6 gram urea CO(NH2)2. Jika Ar H = 1, C=12, N=14, O= 16 tentukan mol urea !

Diberikan massa dan volume salah satu gas, siswa dapat menentukan volume gas yang lain

5. Berapa volume 4 gram gas metana (CH4) yang diukur pada keadaan 3 gram NO yang volumenya 5 L ? (Ar H = 1, C=12, N=14, O=16)