Kinetika kemijskih Kinetika kemijskih reakcijareakcija

KEMIJSKA REAKCIJA

Kidanje postojećih i nastajanje novih kemijskih veza

Pregrupacija atomaPretvorba

reaktanata u produkte

I2 + H2 → 2HI

I

SUDAR ČESTICA

Čestice moraju biti pravilno orijentirane

Minimalna količina energije potrebna za

nastajanje aktivacijskog kompleksa

ENERGIJA AKTIVACIJE

Ea

na programu slijedi... NoVA SAPUNICA

Što se događa u kemijskoj reakciji???

Uloge: • student Matej• molekula Pero• Molekula Marica

Glavni junaci priče susreću se u jednoj ultra modernoj

epruveti.......

Režija, produkcija,

kostimografija, šminka,

rasvjeta, zvuk,

scenografija, koreografija,

scenarij...•Sara

Prva molekula, zvati ćemo ju Pero...

Pero je ušao u jedan jako fenci kafić...naravno, u potrazi za

nekom zgodnom ženckicom...

...student Matej je skoro zaspao jer

se ništa zanimljivo ne događa, nema

reakcije...

Student u epruvetu dodaje katalizator...

Pero iznenada vidi kriglu piva na šanku...

I popije ju na eks....

Woow, Perica je veseo i spreman za

akciju..

...Pero se razbacao po plesnom podiju...

...i ugledao Maricu...Nestašnu molekulicu

zanosne linije, i atoma vodika na svim strateškim

mjestima..

... Bila je to ljubav na prvi pogled..

Pero je krenuo sa par dobrih uleta...

...jer je i Marica također popila par piva...

...i zahvaljujući Mateju i onim kriglicama

piva...nastala je...VEZA PERE I MARICE

<3

...nisu mu ni trebali...

THE END

Ea - energija aktivacije, najmanja kinetička energija koju moraju imati reaktanti da bi započela kemijska reakcija

Kada se čestice reaktanata sudare prije nego što nastane

produkt nastaje aktivirani kompleks

EGZOTERMNA REAKCIJA vs. ENDOTERMNA REAKCIJA

Ako produkti imaju nižu potencijalnuenergiju od reaktanata onda ćereakcija biti popraćena oslobananjemenergije, pa je reakcija egzotermna

Ako produkti imaju višu potencijalnuenergiju od reaktanata onda sereakcijom troši energija pa je reakcijaendotermna

BRZINA KEMIJSKE REAKCIJE

za neku reakciju A2 + B2 ↔ 2AB prosječnu brzinu reakcije možemo

iskazati:

za neku reakciju A2 + B2 ↔ 2AB prosječnu brzinu reakcije možemo iskazatiza neku reakciju A2 + B2 ↔ 2AB prosječnu brzinu reakcije možemo iskazati

v kemijske reakcije iskazuje se kao prirast (promjena)

množinske koncentracije u određenom vremenskom

intervalu

v kemijske reakcije iskazuje se kao prirast (promjena) množinske koncentracije u određenom vremenskom intervaluv kemijske reakcije iskazuje se kao prirast (promjena) množinske koncentracije u određenom vremenskom intervalu

ČIMBENICI KOJI UTJEČU NA BRZINU KEMIJSKIH REAKCIJA

TEMPERATURA VRSTA ČESTICA

POVRŠINA REAKTANATA

AGREGATNO STANJE

KONCENTRACIJA KATALIZATOR

AGREGATNO STANJE

TEMPERATURA

Povišenjem temperature brzina kemijske reakcije se

POVEĆA

POVRŠINA REAKTANATA

brzina reakcije je to VEĆA što je ukupna površina reaktanata u čvrstom stanju VEĆA

•piljenje drva da se ubrza reakcija gorenja•smrvljena tableta aspirina brže smiruje glavobolju

KONCENTRACIJA

broj sudara veći – reakcija brža

BRZINA KEMIJSKE REAKCIJE

PROPORCIONALNA JE KONCENTRACIJI

REAKTANATA

VRSTA ČESTICA

IONSKE REAKCIJE SU BRŽE OD MOLEKULSKIH

KATALIZATOR

tvar koja ubrzava kemijsku reakciju

INHIBITORI su tvari koje usporavaju kemijske reakcije. Često se dodaju prehrambenim proizvodima pod nazivom

STABILIZATORI

Oni spriječavaju procese koji bi mogli dovesti do

kvarenja hrane i tako konzerviranim prehrambenim

proizvodima produljuju rok uporabe

Brzina kemijske reakcije se poveća ako je:

-veća površina krutih reaktanata, -veća koncentracija reaktanata u otopini,-viša temperatura reakcijske smjese,-reakcijskoj smjesi dodan katalizator

Da ne zaboravimo........

KATALIZATOR—ubrzava reakcijuINHIBITOR—usporava reakciju

BY SARA

Idemo u Zagreb,

idemo u Zagreb!