Slide 1

Kimia Anorganik Fisik

Teori Ikatan ValensiLinus Pauling Teori Ikatan Valensi (Valence Bond Theory, VBT)

Ikatan dalam kompleks merupakan ikatan kovalen koordinasi hasil overlap antara orbital ligan yang berisi pasangan elektron bebas dengan orbital ion logam yang kosong

Proses Pembentukan Kompleks:Ion pusat menyiapkan sejumlah orbital kosong yang sesuai dengan disertai proses hibridisasi,,orbital yang bagaimana yang bisa mengalami hibridisasi ???? Elektron 4s promosi ke orbital 3d memungkinkan orbital 4s itu ditempati sepasang elektron dari ligan

Pembentukan kompleks reaksi asam basa LewisLigan : basa LewisLogam : asam LewisKimia Anorganik Fisik

Teori Ikatan ValensiContoh:1. Cr(CO)6

Hibridisasi d2sp3 OktahedralKimia Anorganik Fisik

Teori Ikatan Valensi

Hibridisasi dsp3 Trigonal bipiramidaKimia Anorganik Fisik

Teori Ikatan Valensi3. Ni(CO)4

Note :Cu+, Zn2+, Ga3+ ,Ag+, Cd2+,dst nd10 (n+1)s0Li+, Be2+, B3+,dst ns2 (n+1)s0 (n+1)p0

kompleks bilangan koordinasi 4 atau kurangContoh: BeF42-

Kimia Anorganik Fisik

Keadaan dasarKeadaan dasarKeadaan tereksitasiHibridisasi dsp2 bujur sangkarKimia Anorganik Fisik

Teori Ikatan Valensi

Hibridisasi sp3 tetrahedronKimia Anorganik Fisik

Teori Ikatan ValensiStruktur kompleks d8 dapat ditentukan apabila sifat kemagnetan kompleks telah diketahuiJika DIAMAGNETIK struktur BUJURSANGKAR PARAMAGNETIK struktur TETRAHEDRON tapi Pauling tdk mampu menjelaskan hal tersebut

VBT dapat menjelaskan kompleks koordinat-6. ion d6 seperti Fe2+, Co3+ kompleks diamagnetikKimia Anorganik Fisik

Teori Ikatan Valensi

1. [Co(NH3)6]3+

Hibridisasi d2sp3 oktahedron2. [CoF6]3- paramagnetik hibridisasi sp3d2Kimia Anorganik Fisik

Teori Ikatan ValensiKOMPLEKS KOORDINAT-6

d2sp3sp3d2Kompleks orbital dalam Kompleks orbital luar(inner orbital complexes)(outer orbital complexes)

Kompleks yang logamnya berelektron ganjil Fe3+. d5Identifikasi jenis orbital atom logam yang terlibat dalam pembentukan kompleks

Derajat paramagnetisasi kompleks

Haga momen magnetiknya = 2,00

s : jumlah spin dari e- tak berpasangan : momen magnetik (Bohr Magnetism : BM)

Kimia Anorganik Fisik

Teori Ikatan ValensiHarga momen magnetik bagi 1-5 e- tidak berpasanganJumlah e- stak berpasangan 11,73 212,83 33/23,87 424,90 55/25,92Contoh:[Fe(H2O)6]3+paramagnetik, 5e- tak berpasangan[Fe(CN)6]3-paramagnetik, 1e- tak berpasangan

Bentuk geometri dan jenis hibridisasi beberapa senyawa kompleks:Ikatan HibridaBentuk GeometriContoh d2sp3oktahedral[Fe(CN)6]3- sp3d2oktahedral[CoF6]3- sp3tetrahedral[Zn(NH3)4]2+ dsp2planar segiempat[Ni(CN)4]2-Kimia Anorganik Fisik

Teori Ikatan ValensiKeunggulan & Kelemahan Teori Ikatan Valensi

KeunggulanTeori ini sangat sederhana, dapat menjelaskan struktur dan sifat magnetik berbagai senyawa kompleksPengukuran momen magnet dapat dipakai untuk menetapkan jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam ion pusat

Kelemahan:Tidak dapat menjelaskan warna-warna senyawa kompleksNi2+, Pd2+, Pt2+, & Au3+ : dapat membentuk kompleks bujursangkar, tetrahedral & bahkan kompleks dengan bilangan koord-5Adanya kompleks yang memilih membentuk outer orbital kompleksTidak dapat menjelaskan terjadinya spektra elektronikPenjelasan terjadinya kompleks planar segiempat dari [Cu(NH3)4]2+Kimia Anorganik Fisik

Exercise

Tentukan hibridisasi yang terjadi pada kompleks :[Ag(CN)2]- diamagnetik[AgBr(PPh3)2] diamagnetik[CuCl5]3-[Fe(NH3)6]3+ paramagnetik ( = 1,73)