View
73
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
KEMIJSKI RAUN. Zakon stalnih masenih odnosa. Kako glasi zakon. MASA REAKTANATA JEDNAKA JE MASI PRODUKATA H 2 + O 2 H 2 O 2g + 32g = 34g Ovo je matematiki toni Ali kemijski nije Da bi kemijski bilo tono reakcuju treba izjednaiti:. Primjer 1. 2H 2 + O 2 2H 2 O - PowerPoint PPT Presentation
Transcript
KEMIJSKI RAUN
Zakon stalnih masenih odnosa
Kako glasi zakonMASA REAKTANATA JEDNAKA JE MASI PRODUKATAH2 + O2 H2 O 2g + 32g = 34g Ovo je matematiki toniAli kemijski nijeDa bi kemijski bilo tono reakcuju treba izjednaiti:
Primjer 1.2H2 + O2 2H2 OSada je kemijski reakcija tono izjednaena pa dolazi do promjene mase reaktanata i mase produkata:4g + 32g = 36gSada je reakcija u potpunosti tona.
Koliina tvari ili mnoina tvariJe ona koliina tvari koja sadri onoliko jedinkikoliko sadri atoma 12g ugljikovog izotopa C obiljeava se s n jedinica je moln = m(g) / M(g/molu)m = masa tvari iju mnoinu traimoM = molarna masa tvari ( to je ustvari Mr ili Ar)
STEHIOMETRIJSKI ZAKONI Zakon stalnih masenih odnosa, ili zakon o stalnom sastavu spoja, ili I stehiometrijski zakon (Prustov zakon) Ovaj zakon je formulisao . Prust 1808 g., a on glasi:u sastav nekog spoja ulaze isti elementi spajaju se u stalnom masenom odnosu, ili:spoj ima stalan sastav bez obzira na nain njegovog dobivanja
TO TAJ ZAKON ZNAI ? Znai ako analiziramo uzorke jednog istog spoja dobivenog na razliite naine maseni odnos elemenat koji ulaze u sastav tog spoja uvek je isti
Zakon umnoenih masenih odnosa, ili II stehiometrijski zakon (Daltonov zakon)Ako dva elementa obrazuju vie od jedne vrste spoja, tada mase jednog elementa, koje se spajae s jednom te istom masom drugog elemena, stoje u odnosu malih celih brojeva.
TO TO ZNAI Ovaj zakon se najbolje vidi na primeru duikovih oksida. U dolje navedenoj tabeli date su mase elemenata koji ulaze u sastav duikovih oksida,Oksid masa duika (g) masa kiseonika (g) masa kisika koja se spaja s 14 g duika________________________________________________N2O 214 16 8NO 14 16 28N2O3 214 316 38NO2 14 2 16 48 N2O5 214 5 16 58 ______________________________________________________________
TO SE VIDI IZ TABLICEIz tablice vidi se da koliina kisika (g) koja se spaja s jednom te istom koliinom duika (14 g) stoje u odnosu malih celjelih brojeva, tj u odnosu 1:2:3.4:5.
AVOGADROV ZAKONu jednakim volumenima razliitih plinova pri istom tlaku i temperaturi nalazi se jednak broj molekula. Avogadrov broj molekula = 6,022 X 10 mol, molekula, iona, atoma
TO IZ OVOG PROIZILAZIPri istim uvjetima (tlak itemperatura 1mol razliitih plinova zauzima isti volumen .Normalni uvjeti : Tlak 101,3KPa tem. C 1 mol bilo kojeg plina zauzima zapreminu od 22,4dm
3. Nain2H2 + O2 2H2ODva mola vodija reagira s molom kisika i dobivamo dva mola vode
PRIMJER 2.Izraunaj mnoinu 116g NaClPrvi korak:Nai M(NaCL)= Ar(Na) + Ar(Cl) = 23 + 35 = 58g/ molu
Odno smnoine reaktana i produkata u kemijskim reakcijama2H2 + O2 2H2O 2n : 1n : 2nn(H) / n(O) = 2 /1m(H)/M(H) = 2m(O) /M(O)m(H) = (64g /16g/molu)m(H) = 4g
Drugi korak
m= 116gM= 58g/molu n = m/ M n = 116g / 58g/molu n = 2 mola
Primjer 2.
Odredi koliinu H, O i S u sumpornoj kiselini.
Prvi korak n(H)=?n(O)=?n(S)=?
Drugi korak
Mr (H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) +4Ar(O) = 2 x 1 + 32 + 4 x16 = 2+32+64 = 98n(H)= m(H) / M(H) = 2g / 1g/molu = 2 mola
Trei korak n(S) = m(S) / M(S) = 32g / 32g/molu = 1mol
n(O) = m(O) / M(O) = 64g / 16g/molu = 4 mola
Zakljuak Iz ova dva primjera vidimo da je koliina od jednog mola neke tvari ustvari relativna atomska masa te tvari ili relativna molekulska masa tvari.
ZADATCiIzraunaj mnoinu kisikovih atoma u 2mola bakrova(II)oksida.Izraunati mnoinu 175g fosforne kiselineIzraunati masu barijeva hidroksida ako je n-moina barijeva hidroksida 3,5molaU alici aj otopljeno je 5g eera (C12H22O11) koliko molova C,H, i O smo unjeli u organizam
ITANJE KEMIJSKIH REAKCIJAKemijske reakcije mogu se proitati na vie naina:1.nain2H2 + O2 2H2ODvije molekule vodika reagiraju s molekulom kisika i dobivamo dvije molekule vode
Nain 2.
2H2 + O2 2H2O4g vodika reagira s 32g kisika i dobivamo 36g vode
Nain 2.
2H2 + O2 2H2O4g vodika reagira s 32g kisika i dobivamo 36g vode
3. Nain2H2 + O2 2H2ODva mola vodija reagira s molom kisika i dobivamo dva mola vode
MOLSKI VOLUMENMolski volumen je volumen 1 mola i iskazuje se u dm/moluMolski volumen se oznauje Vm = 22,4dm / mol i uvjek je konstantanVm = V
FORMULE KOJE SU MEUSOBNO POVEZANEn =m(g) / M(g/molu)n =V(dm) / Vmdm/molun =NA / NA(mol)=Vdm/ Vudm volumni udio W = m(g) / mu(g) maseni udio tvari u smjesi= =m(g) / Vdm - gustoa
