KEMIJA

Rezultati probne

državne mature

Deskriptivna statistika ukupnog rezultata

PARAMETAR VRIJEDNOST

N 2283

k 77

M 31,9

SD 15,61

Standardna pogreška 4,41

Medijan 28

Raspon 0 – 98

Maksimum 100

Percentili 25 20

50 28

75 40

Cronbachov α 0,92

Deskriptivna statistika ukupnog rezultata

Deskriptivna statistika ukupnog rezultata

Ocjena 1 2 3 4 5

Prag - 14 23 42 65

% 4,7 28,2 44 19,1 4

Deskriptivna statistika ukupnog rezultata

• 2 komponente koje objašnjavaju oko 23% varijance (2.

komponentu čine izuzetno teški zadatci)

Deskriptivna statistika ukupnog rezultata

Težina zadatka Broj zadatka

Vrlo težak (0 – 0,2)

N= 28

16, 31, 34, 36, 2_3.2, 2_3.3, 2_3.4, 2_5.1, 2_5.2, 2_5.3, 2_6.2, 2_6.3, 2_6.4, 2_6.5, 2_6.6, 2_7.1, 2_7.2, 2_7.3,

2_9.2, 2_9.3, 2_9.4, 2_9.5, 2_10.1.1, 2_10.1.2., 2_10.2.1., 2_10.2.2., 2_10.3.1., 2_10.3.2.

Težak(0,21 – 0,4)

N= 22

3, 7, 8, 18, 25, 28, 29, 30, 35, 37, 38, 40, 2_2b, 2_3.1, 2_4.1, 2_4.2, 2_8.1, 2_8.2, 2_8.3, 2_8.4, 2_8.5, 2_9.1,

Srednje težak (0,41 – 0,6)

N= 20

1, 2, 4, 5, 10, 12, 13, 14, 15, 22, 23, 24, 26, 27, 32, 33, 39, 2_1, 2_2a, 2_6.1,

Lagan (0,61 – 0,80)

N= 219, 21,

Vrlo lagan (0,81 – 1)

N= 56, 9, 11, 17, 20,

KEMIJA

1. Uzorak neke tvari ima sljedede fizičke karakteristike…

M 0,58

M (O) 0,65

ID 0,16

2. Koja od navedenih formula ne označava molekulu?

M 0,44

M (O) 0,8

ID 0,37

3. Koja vrsta međumolekulskih veza prevladava između molekula tetraklorugljika, CCI₄?

M 0,35

M (O) 0,65

ID 0,30

4. Što je od navedenoga temeljna karakteristika kristalnih tvari?

M 0,55

M (O) 0,45

ID 0,18

5. Kristali natrija su kubične simetrije, a jedinična delija te kristalne strukture prosječno sadrži dva atoma…

M 0,49

M (O) 0,4

ID 0,20

6. Načinjena je smjesa od 25 ml vode i 50 ml etanola. Koji od ponuđenih volumnih omjera izražava sastav priređene smjese?

M 0,90

M (O) 0,75

ID 0,15

7. Koja od ponuđenih množinskih koncentracija odgovara vodenoj otopini priređenoj…

M 0,38

M (O) 0,55

ID 0,51

8. Koja od navedenih tvari ima najniže talište?

M 0,29

M (O) 0,35

ID 0,09

9. Maseni udio klorovodika u koncentriranoj solnoj kiselini je 36 %. Koliko puta treba razrijediti…

M 0,87

M (O) 0,85

ID 0,09

10. Maseni broj jednoga atoma ugljika je 14. Koliko neutrona ima u jezgri toga atoma ugljika?

M 0,47

M (O) 0,85

ID 0,48

11. Elektronska konfiguracija atoma elementa X je 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³…

M 0,85

M (O) 0,85

ID 0,30

12. U kojoj je oda navedenih tvari prisutna polarna kovalentna veza?

M 0,59

M (O) 0,75

ID 0,41

13. S obzirom na građu molekula, koja od navedenih tvari ima najviše talište?

M 0,44

M (O) 0,35

ID 0,03

14. Koji je od navedenih atoma najelektronegativniji?

M 0,53

M (O) 0,9

ID 0,46

15. Množinska koncentracija otopine neke tvari je 0,1 mol L¯¹…

M 0,43

M (O) 0,65

ID 0,50

16. Koje od navedenih tvari imaju jednaku empirijsku formulu?

M 0,19

M (O) 0,45

ID 0,17

17. Koja je najjednostavnija molekulska formula ugljikovodika u čijim je molekulama brojevni omjer atoma ugljika i vodika 1:3?

M 0,84

M (O) 0,85

ID 0,25

18. Koji od navedenih parova ne predstavlja molekule geometrijski podjednake strukture?

M 0,24

M (O) 0,55

ID 0,36

19. Kakva de biti kemijska formula spoja arsena s vodikom ukoliko arsen s kisikom tvori oksid čija je kemijska formula As₂O₃?

M 0,71

M (O) 0,55

ID 0,44

20. Koja je kemijska formula sumporaste (sulfitne) kiseline?

M 0,88

M (O) 0,75

ID 0,30

21. Koja je kemijska formula kromovog(III) hidroksida?

M 0,68

M (O) 0,75

ID 0,34

22. Koliki je maseni udio vodika u hidrazinu,N₂H₄?

M 0,60

M (O) 0,55

ID 0,32

23. Što od navedenoga nastaje reakcijom sumporova dioksida i vode?

M 0,60

M (O) 0,45

ID 0,44

24. Veliko povedanje tlaka u reakcijskome sustavu zaustavilo je neku kemijsku reakciju…

M 0,43

M (O) 0,35

ID 0,15

25. Kakva je otopina bila u epruveti ukoliko je nakon mudkanja došlo do njezinoga zamudenja bez promjene temperature?

M 0,30

M (O) 0,25

ID -0,10

26. Neka tvar nastaje prema reakciji2 A(g)→B(g)…

M 0,52

M (O) 0,35

ID 0,10

27. Produkt topljivosti crvenoga srebrovoga kromata je Ksp(Ag2CrO4) = 7,8 · 10¯⁵ mol³ L¯³,…

M 0,55

M (O) 0,25

ID 0,02

28. Koja de od navedenih tvari otapanjem u vodi dati lužnatu otopinu?

M 0,27

M (O) 0,35

ID 0,36

29. Koja de od navedenih vodenih otopina obojiti fenolftalein?

M 0,38

M (O) 0,45

ID 0,19

30. Što je od navedenoga konjugirana Brønsted – Lowryeva kiselina…

M 0,34

M (O) 0,45

ID 0,32

31. Koje od navedenih jedinki uzrokuju promjenu pH – vrijednosti otopine tijekom otapanja natrijevoga cijanida u vodi?

M 0,18

M (O) 0,45

ID 0,05

32. Koja je od navedenih jedinki prema Brønsted – Lowryevoj teoriji kiselina i baza, konjugirana baza …

M 0,42

M (O) 0,65

ID 0,25

33. Što de nastati miješanjem jednakih volumena vodenih otopina natrijeva klorida i barijeva klorida…

M 0,47

M (O) 0,65

ID 0,09

34. Koja od navedenih otopina kalijevih soli može poslužiti za neutralizaciju uzorka solne kiseline?

M 0,20

M (O) 0,35

ID 0,06

35. Koja od navedenih otopina natrijevih soli može poslužiti za neutralizaciju uzorka kalijeve lužine?

M 0,29

M (O) 0,25

ID 0,20

36. Kakve de boje biti metiloranž u vodenoj otopini kalijevoga karbonata?

M 0,15

M (O) 0,65

ID 0,26

37. Koja se od navedenih promjena događa na anodi tijekom elektrolize vodene otopine kalcijeva klorida?

M 0,28

M (O) 0,55

ID 0,35

38. Koja od navedenih promjena predstavlja oksidaciju?

M 0,30

M (O) 0,35

ID 0,24

39. Što je od navedenoga redukcijsko sredstvo u reakciji cinka i razrijeđene dušične kiseline?

M 0,45

M (O) 0,45

ID 0,33

40. Koja od navedenih promjena predstavlja redukciju?

M 0,28

M (O) 0,35

ID 0,26

2. Dio ispitazadatci dopunjavanja

1. Nabrojene tvari razvrstajte na: elementarne tvari, kemijske spojeve, homogene i heterogene smjese…

M3,33

(0,56)

M (O) 0,75

ID 0,51

2. a) Napišite kemijske nazive navedenih spojeva.

M1,35

(0,45)

M (O) 0,75

ID 0,66

2.b) Napišite odgovarajude kemijske formule navedenih spojeva.

M0,99

(0,33)

M (O) 0,75

ID 0,63

3.1. Komadid kalcija ubačen je u toplu vodu. Zamijedeno je nastajanje bezbojnoga plina, a dobivena tekudina oboji fenolftalein…

M0,52

(0,26)

M (O) 0,45

ID 0,67

3.2. Koliki je volumen razvijenoga plina, pri 0 ̊C i 101 325 Pa, ako je cijeli komadid kalcija mase 200 mg izreagirao?

M 0,18

M (O) 0,35

ID 0,58

3.3 Kada se u tekudinu nastalu tijekom reakcije iz zadatka 3.1. uvodi bezbojni i neotrovni plin…

M0,20

(0,10)

M (O) 0,45

ID 0,57

M 0,03

M (O) 0,65

ID 0,41

3.4. Nacrtajte Lewisovu strukturnu formulu aniona iz bijeloga taloga koji nastaje u zadatku 3.3.

M0,57

(0,28)

M (O) 0,65

ID 0,72

4.1. Barijev sulfat je vrlo slabo topljiv talog. Napišite jednadžbu kemijske reakcije nastajanja barijeva sulfata reakcijom vodenih otopina…

M0,82

(0,21)

M (O) 0,35

ID 0,68

4.2. Izračunajte masu natrijeva sulfata potrebnu za taloženje barijeva sulfata iz 100 ml vodene otopine barijeva klorida čija je masena koncentracija 20, 820 g L¯¹.

M0,26

(0,13)

M (O) 0,65

ID 0,59

5.1.1. Fosforov(V) klorid5.1.2.Molekula fosforova (V) klorida je ____.

M0,15

(0,07)

M (O) 0,65

ID 0,46

5.2.1. Klorov(III) fluorid

5.2.2. Molekula klorova(III)

fluorida je ___________.

M0,26

(0,13)

M (O) 0,65

ID 0,49

5.3.1. Ozon5.3. 2. Molekula ozona je _____.

M 0,58

M (O) 0,65

ID 0,43

6.1. Nacrtajte na slici 1. grafički prikaz ovisnosti množinske koncentracije o vremenu pri danim temperaturama.

M 0,12

M (O) 0,35

ID 0,16

6.2. Koja od navedenih matematičkih funkcija opisuje vremenske ovisnosti množinske koncentracije u grafu…

M 0,04

M (O) 0,35

ID 0,32

6.3. Procijenite vremena polureakcije.

M 0,10

M (O) 0,35

ID 0,43

6.4. Procijenite početne koncentracije.

M 0,13

M (O) 0,35

ID 0,40

6.5. Koji je niz podataka prikupljen pri višoj temperaturi?

M 0,07

M (O) 0,35

ID 0,23

6.6. Usporedite ( >,< ili ≈) brzine reakcijav₁ i v₂ pri temperaturama T₁ i T₂ u vremenima 0, 25 i 50 minuta nakon početka reakcije.

M 0,11

M (O) 0,75

ID 0,49

7.1. Vrelište arsina (AsH₃) je -62,5 ̊C, vrelište fosfina (PH₃) je -87,8 ̊C, a vrelište amonijaka je -33,3 ̊C…

M0,66

(0,16)

M (O) 0,45

ID 0,67

7.2. Maseni udio amonijaka u nekoj vodenoj otopini je 0,25, a njezina gustoda je 0,91 kg L¯¹…

M 0,08

M (O) 0,65

ID 0,45

7.3. Zašto je valentni kut u molekuli amonijaka vedi od valentnoga kuta u molekuli vode?

8.1. Što su, u smislu Brønsted – Lowryeve teorije kiselina i baza, molekule metiloranža u kiselome mediju?

M 0,29

M (O) 0,5

ID 0,43

8.2. Kada u destiliranu vodu dodamo natrijev karbonat, on de se otopiti. Što su, u smislu Brønsted – Lowryeve teorije…

M 0,25

M (O) 0,4

ID 0,42

8.3. Napišite jednadžbu kemijske reakcije kojom dete prikazati dobivanje amonijeve lužine.

M 0,29

M (O) 0,5

ID 0,56

8.4. Pomiješano je 50 mL vodene otopine solne ( klorovodične) kiseline čija je množinska koncentracija 0,2 mol L¯¹ i 50 mL amonijeve lužine…

M0,49

(0,25)

M (O) 0,5

ID 0,30

M 0,23

M (O) 0,5

ID 0,38

8.5. Je li vodena otopina modre galice kisela, neutralna ili lužnata?

9.1. Masa dvoatomne molekule u plinovitoj fazi neke elementarne tvari je 1,0651 · 10¯²²g. Odredite o kojoj je tvari riječ.

M 0,22

M (O) 0,3

ID 0,68

9.2. Nacrtajte Lewisovu strukturnu formulu dvoatomnih molekula tvari iz zadatka 9.1.

M 0,12

M (O) 0,35

ID 0,60

9.3. Napišite jednadžbu kemijske reakcije gorenja elementarne tvari iz zadataka 9.1. i 9.2. …

M0,29

(0,15)

M (O) 0,5

ID 0,63

9.4. Katalitičkom oksidacijom produkta koji nastaje u zadatku 9.3. nastaje tvar koja reagira s vodom…

M 0,09

M (O) 0,5

ID 0,56

9.5. Nacrtajte Lewisovu strukturnu formulu molekula tvari koja nastaje katalitičkom oksidacijom u zadatku 9.4.

M 0,02

M (O) 0,15

ID 0,32

10.1.1. Napišite odgovarajudu jednadžbu kemijske reakcije.

M 0,08

M (O) 0,45

ID 0,49

10.1.2. Izračunajte konstantu ravnoteže.

M 0,02

M (O) 0,45

ID 0,36

10.2.1. Napišite odgovarajudu jednadžbu kemijske reakcije.

M 0,08

M (O) 0,45

ID 0,50

10.2.2. Izračunajte konstantu ravnoteže.

M 0,01

M (O) 0,45

ID 0,30

10.3.1. Napišite odgovarajudu jednadžbu kemijske reakcije.

M 0,06

M (O) 0,45

ID 0,46

10.3.2. Izračunajte konstantu ravnoteže.

M 0,01

M (O) 0,45

ID 0,25