- otkriem sve veeg broja kemijskih elemenata u 19. stoljeu, nastojalo se svrstati ih prema svojstvima njihovih istih tvari 1. 1817. njemaki kemiar J. W. DBEREINER

- skupine po tri elementa - TRIADECa Sr Ba Li Na K Cl Br I S Se Te

prema ekvivalentnim masama

2. engleski kemiar J.A.R. Newlands po rastuoj relativnoj atomskoj masi ustanovio da se ponavljaju kemijska svojstva kod svakog osmog elementa

Zakon oktava nizovi po sedam elemenata (7 nizova!)

3. 1869. ruski kemiar DMITRIJ IVANOVI MENDELJEJEV

- daje tablicu elemenata svrstanih po relativnim atomskim masama i kemijskim svojstvima u est vertikalnih skupina

Veliina relativne atomske mase odreuje svojstva elemenata, a time i svojstva njihovih istih tvari. Elementi, poredani po veliini njihovih relativnih atomskih masa pokazuju periodinost svojstava. Elementi koji manjkaju u sustavu takvog svrstavanja moraju se naknadno jo pronai u prirodi. Relativne atomske mase elementa moraju odgovarati poloaju elementa u sustavu, tj. mogu se za nepoznate elemente prorei.

- u Mendeljejev im postavkama ve se jasno vidi bit

PERIODNOG ZAKONA ELEMENATA

- nova tablica periodnog sustava:

- prorekao postojanje 6 elemenata koji do onda nisu bili otkriveni, ali su imali svoje prazno mjesto u periodnom sustavu:- eka bor, eka aluminij, eka silicij, eka mangan, dvi mangan, eka tantal, (eka prvi, dvi drugi)

- opisao fizika i kemijska svojstva njihovih elementarnih tvari - pronaeni su nedugo zatim (14. god.): skandij, galij, germanij. - kasnije su pronaena jo tri elementa: tehnecij, renij i protaktinij.4. Lothar Meyer njemaki kemiar (1871.) fizika i kemijska svojstva elemenata su periodine funkcije njihovih relativnih atomskih

masa

Mendeljejeva postavka (o rastuim atomskim masama) nije se slagala s 4 para elemenata:18Ar 27Co

(39,948) (58,933)

i i

19K

(39,098) (58,69)

28Ni

52Te90Th

(127,60)(232,038)

ii

53I

(126,904)(231,036)

91Pa

nizozemski fiziar A. VAN DER BRK (1912.) - zakljuio na temelju Rutherfordove teorije atomske jezgre da su elementi u periodnom sustavu poredani po rastuem naboju jezgre, a ne po rastuoj masi

- 1913. MOSELEY je to potvrdio odredivi atomske brojeve - tek je otkrie izotopa rijeilo zato u ona etiri para elemenata prethodni ima veu masu od idueg Ispitivanja su pokazala da je u prethodnom elementu s veom relativnom atomskom masom u izotopskoj smjesi vei udio teeg izotopa, a kod idueg , vei udio lakeg izotopa.

Tako je dokazano da su elementi u periodnom sustavu poredani prema rastuem atomskom broju.

SVRSTAVANJE ELEMENATA PREMA PERIODNOM ZAKONU - periodni sustav kratkih perioda - periodni sustav dugih perioda I

Periodni sustav dugih perioda

- bazira se na 110 elemenata - svrstani su u 7 horizontalnih redova - PERIODA 1. perioda -najkraa (dva elementa H, He) perioda -kratka (8) Na Ar perioda -duga (18) K Kr

2. perioda -kratka (8) Li Ne3. 4.

5. perioda -duga (18) Rb Xe

6. perioda -najdua (32) Cs Zn7. perioda -nedovrena (23) Fr Lr 104 110 umjetno dobiveni elementi Prema tome, svaka perioda poinje alkalijskim elementima, a Kisikova zavrava plemenitim plinovima. Duikova skupinaskupinaH Li Na K Rb Cs Fr

Zemnoalkalijski metaliBe Mg Ca Sr Ba Ra Sc Y La Ac Ti Zr Hf Rf Ce Th V Nb Ta Db Pr Pa Cr Mo W Sg Nd U

Prijelazni metaliMn Tc Re Bh Pm Np Fe Ru Os Hs Sm Pu Co Rh Ir Mt Eu Am Ni Pd Pt Uuu Gd Cm Cu Ag Au Uub Tb Bk

B Al skupina Ugljikova skupinaZn Cd Hg Uut Dy Cf B Al Ga In Tl Uuq Ho Es C Si Ge Sn Pb Uup Er Fm N P As Sb Bi Uuh Tm Md O S Se Te Po Uus Yb No F Cl Br I At Uuo Lu Lr

H e N e Ar Kr X e R n

Lantanidi Aktinidi

Alkalijski metali

Metaloidi : B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po

Halogeni elementi

Plemeniti plinovi

21Sc

30 Zn

3d

39 Y57La

48 Cd 80 Hg 71 Lu 103 Lr

4d5d 4f 5f

58Ce 90Th

UNUTARNJI PRIJELAZNI ELEMENTI

7 perioda 7 glavnih energetskih nivoa, 7 glavnih putanja u kojima su smjeteni elektroni u podnivoima K-Q (orbitalama)Broj skupine: - oznaava broj elektrona u posljednjoj - vanjskoj ljusci - broj e- u valentnoj ljusci vanjska ljuska = valentna ljuska

Metali

Metaloidi

Nemetali - primaju elektrone i tako poprimaju konfiguraciju plemenitog plina F + 1eF-

- uvijek otputaju elektrone iz valentne ljuske i tako postiu konfiguraciju plemenitnog plina.Na 1eK 1 eNa+ K+

Br + 1eCl + 1e-

BrCl-

KATIONI (+) Metali svojstva: - velika elektrina i termika vodljivost, metalni sjaj, kovkost.

ANIONI (-)

ELEKTROPOZITIVNOST

- raste od desna na lijevo u p.s. i odozgo prema dolje (po skupini p.s.)I A - (Cs) najelektropozitivniji element u svojoj skupini ELEKTRONEGATIVNOST - raste od lijeva na desno i odozdo prema gore u skupini p.s.

(F) najelektronegativniji element u p.s.Cs najlake otputa elektron

F najlake prima elektron Metali prijelazni elementi - SVI su elektropozitivni - otputaju elektrone i tako postiu svoju stabilnu konfiguraciju plemenitog plina.